高中化学 第四章复习课 第2课时优秀教案 新人教版必修1

用心 爱心 专心1 复习课 二 复习课 二 从容说课本 节要复习的内容为氮和硫 包括氮 硫的氧化物与含氧酸 氮 硫的氧化物由于其毒性 由于其对环境产生的影响 越来越引起人们的重视 在科 学研究上 NO 明星分子 的发现 极大地引起科学家们的兴趣 原只认为 NO 是一种污染大气 的有害气体 现在一跃变为某些疾病的克星 这个事实再一次证实了辩证唯物主义的观点 事物都具有两面性 要一分为二地看问题 受此启发 SO2 SO3 NO2 Cl2等有毒气体 是否也 存在着某些还未被人们发现的重要性质 重要用途 通过复习这节内容 要努力培养学生的 这一辩证的观点 SO2 SO3是工业制 H2 SO4的中间产物 H2 SO4是三大强酸之一 在化工生产中有着非 常广泛的用途 因此要掌握 H2 SO4的重要性质 用途 NO2 NO 也是工业制备HNO3的基础 HNO3不仅仅在无机化学中地位重要 在有机化学中 也有很多的用途 许多反应都要用到HNO3 在有机合成中 H2 SO4 HNO3更是占有一席之地 因此 在复习时要遵照教材的编排顺序 体会编者的意图 把 N S 的氧化物 H2 SO4 HNO3 放在一起比较学习 通过比较其性质 用途的异同点 更好地掌握它们的重要用途 重要性 质 环境污染和环境保护是当前世界所面临的重大课题之一 学习本节后 使学生增强环 保意识 利用所学的科学知识 化弊为利 变废为宝 让化学更好地造福人类 三维目标 知识与技能 1 进一步了解 S N 的化合物的重要用途 掌握其重要化学性质 2 了解环境保护的重要意义 过程与方法 1 自主复习 引导学生自主归纳 整理 SO2 NO2 H2 SO4 HNO3 NH3的用途及性质 2 通过典型例题的剖析 使学生体会 例题 的重要性 学会分析问题 解决问题 的方法 3 通过实验探究 体验探究过程 培养探究能力 情感 态度与价值观 1 通过复习 培养学生辩证唯物主义观点 2 养成理论联系实际的好习惯 使学生崇尚科学 关注社会 进一步增强环保意识 教学重点 1 NH3性质实验室制法 2 H2 SO4 HNO3的性质 用途 教学难点 1 H2 SO4 HNO3的化学性质 NH 4的检验 2 使学生树立环保意识 形成辩证唯物主义世界观 教具准备 实物投影仪 多媒体 试管 烧杯 铁架台等 课时安排 1 课时 教学过程 新课导入 用心 爱心 专心2 师 前面我们已经学习了硫 氮的氧化物 H2 SO4 HNO3 NH3的重要用途 性质及有 关 NH3实验室制法 这节课我们共同再对以上知识加以梳理 归纳 总结 同前面的复习 课一样 先请同学们看书 之后自主归纳 整理 可以相互讨论 取长补短 师 巡视 参与讨论 并适时加以点拨 实物投影仪投影几份同学整理的方案 生 1 硫和氮的氯化物比较 1 硫 用途 脱水性 吸水性 氧化性 酸通性 性质 含氧酸 性质 制用途 化学性质 物理性质 氧化物 化合物 性质硫磺单质 42 42 3 2 SOH SOH SO SO 2 氮 用途 强氧化性 酸通性 化学性质 物理性质 含氧酸 用途 性质 很稳定性质 存在单质 HNO NO NO 3 2 氨 收集 检验 装置 原理 实验室制法 化学性质 溶解性 态 味 色 物理性质 用心 爱心 专心3 生 2 氮硫 物理性质 NO2NH3HNO3SO2SO3H2SO4 化学性质 用途 制法 生 3 NONO2SO2SO3 物理性质 化学性质 用途 对环境影响 制法 生 4 硝酸硫酸 物理性质 化学性质 制法 用途 师 小结 同学们总结得很好 形式多样 测重点各有不同 体现了从不同的角度 进行归纳总结的特征 例题剖析 例 1 如下图所示装置是某种气体 X 的发生装置和收集装置 必要时可加热 所 用的试剂从下列试剂中选取 2 3 种 硫化亚铁 二氧化锰 铜屑 氯化铵 稀硝酸 浓盐 酸 蒸馏水 水 水 a bc AB C D 请回答下列问题 1 气体 X 的化学式是 2 所选药品 a 是 b 是 装置 B 的作用是 装 置 C 的作用是 师 请同学们思考分析 并简述理由 生 1 由所给的药品我们可以发现 可以制备 H2S Cl2 NO 但是 由装置发现缺少 加热装置 所以 不能制备 Cl2 又因为 H2S 能溶于水 所以 也不能制备 H2S 只能制备 NO 生 2 B 的作用是除去反应中生成的 NO2 C 的作用是利用排水法收集 NO 师 NO2是如何生成的 生 3 是铜和硝酸反应而生成的 用心 爱心 专心4 生 4 不对 是 NO 遇到瓶中的空气所生成的 教师精讲 本题属于实验分析题 解实验题时 要求能理解实验原理 并结合装置图 正确地分析 分析时 要按一定的顺序 从左到右 从上到下 力求弄懂每一个装置的作 用 然后再根据题目的要求 作出正确的判断 例题剖析 例 2 铁粉和铜粉的均匀混合物 平均分成四等份 分别加入同浓度的稀硝酸 充 分反应 在标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表 设硝酸的还原产物只有 NO 编号 稀硝酸体积 mL 100200300400 剩余金属 g 18 09 600 NO 体积 mL 2 2404 4806 720V 下列计算结果正确的是 A 硝酸的浓度为 4 mol L 1B 中溶解了 5 6 g Fe C 中溶解了 9 6 g CuD 中V 8 960 师 提示 请同学们根据已学过的相关知识分析 Fe Cu 的还原性 Fe2 Cu2 氧化性的强弱 表中所给出的规律 剩余固体的成分 生 1 还原性 Fe Cu 氧化性 Fe2 Cu2 生 2 相关的规律为 硝酸的体积每次增加 100 mL 剩余固体的质量依次减少 放出 的 CO2体积依次增加 每次增加 22 400 mL 生 3 剩余固体的质量从表面上看不出 必须根据定量计算 生 4 第 1 第 2 组都有固体剩余 所以溶液中没有 Fe3 师 微笑 同学们讲得都有道理 下面我们共同分析 求解 教师精讲 由 组数据可以看出 无论 组溶解的是 Fe 还是 Fe Cu 的混合物 其化 合价都是由 0 价升高为 2 价 因此 根据质量守恒 电子守恒可以求出c HNO3 板书 HNO3 mol0 1NO CuFeR R NO 23 代表 根据电子守恒 5 N 3e 2 N 0 3 mol 0 1 mol R 2e R2 2 mol 1 mol 0 3 mol 0 15 mol 所以 生成 R NO3 2 0 15 mol 即 NO 3为 0 15 mol 2 0 3 mol 所以 HNO3总的物质的量为 0 3 mol 0 1 mo1 0 4 mol 所以 c HNO3 0 4 mol 0 1 L 4 mol L 1 所以 A 正确 假设 B 是正确的 即 只溶解了 5 6 g 的 Fe 则 Fe 2e Fe2 0 1 mol 0 2 mol 0 3 mol 所以 还应该有 0 1 mol 的电子是 Cu 失去的 Cu 2e Cu2 0 05 mol 0 1 mol 所以 溶解合金的总质量为 5 6 g 0 05 mol 64 g mol 1 8 8 g 用心 爱心 专心5 所以 B 是错误的 假设 只溶解了 Fe 有 Fe 2e Fe2 1 mol 2 mol n Fe 0 3 mol 则n Fe 0 15 mol m Fe 0 15 mol 56 g mol 1 8 4 g 由 组 组 合金共溶解了 18 0 g 9 6 g 8 4 g 所以 100 mL HNO3只溶解了 8 4 g 的 Fe 所以 C 也是错误的 正确的结果应该是 中溶解了 8 4 g 的 Fe 中也只溶解了 8 4 g 的 Fe 所以放出 的 NO 气体的体积是 2 240 mL 2 240 mL 4 480 mL 中剩余的 9 6 g 全部都是 Cu 9 6 g 的 Cu 全部溶解正好放出 2 240 mL NO 此时 溶液中共含有 Fe2 0 15 mol 2 0 3 mol Fe2 e Fe3 0 3 mol 0 3 mol 5 N 3e 2 N 0 3 mol 0 1 mol 所以 又放出 NO 气体 2 240 mL 即 组放出气体总体积V 6 720 mL 2 240 mL 8 960 mL 即 D 是正确的 解答 AD 例题剖析 例 3 1995 年上海 为方便某些化学计算 有人将 98 浓硫酸表示成下列形式 其中合理的是 A H2SO4 1 9H2O B H2SO4 H2O C H2SO4 SO3 D SO3 10 9H2O 师 请同学们自行分析 然后简要地说明理由 生 1 对不起 老师 我没有看懂题意 师 没关系 请坐 生 2 H2SO4可以看成是 SO3 H2O 生 3 把 H2SO4转化为 SO3和 H2O 的形式 并且求出其物质的量的比即可 生 4 98 的 H2SO4含 2 的水 所以 n H2SO4 n H2O 98 98 18 2 1 9 1 所以 A 正确 又因为 H2SO4可以看成是 SO3 H2O 所以 H2SO4 1 9H2O SO3 H2O 1 9H2O SO3 10 9H2O 即 D 也正确 教师精讲 同学们分析得很好 本题难度不大 但是形式较新 较好地考查了同学们 的发散思维能力 同学们在解选择题时 要认真研究选项的设置 可以从选项中得到启示 可以弥补某些知识上的缺陷 例 4 1997 年上海 接触法制硫酸排放的尾气中 含少量的二氧化硫 为防止污染 大气 在排放前设法进行综合利用 1 某硫酸厂每天排放 1 万立方米 标准状况下 尾气中含 0 2 体积分数 的 SO2 问用氢氧化钠溶液 石灰及氧气处理后 假设硫元素不损失 理论上可得到多少千克 用心 爱心 专心6 石膏 CaSO4 2H2O 2 如果将一定体积的尾气通入 100 mL 2 mol L 1的氢氧化钠溶液中使其完全反应 经测定所得的溶液含 16 7 g 溶质 试分析该溶液的成分 并计算确定各成分的物质的量 3 某工厂在尾气处理制石膏的过程中 中间产物是亚硫酸氢钠 调节尾气排放的流 量 以取得二氧化硫与氢氧化钠物质的量的最佳比值 从而提高亚硫酸氢钠的产量 现用 n SO2 n NaOH n NaHSO3 分别表示二氧化硫 氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量 且 NaOH SO 2 n n x 试写出x在不同取值范围时 n NaHSO3 与n SO2 n NaOH 间的关 系式 填入下表中 x n NaHSO3 师 本题阅读容量比较大 同学们可以分组讨论 然后 推选一名代表发言 生 1 第 1 题 可以根据关系式法 写出关系式 然后求解 板书 根据 S 元素守恒 得关系式为 SO2 CaSO4 2H2O 22 4 L 172 g 1 104 103 0 2 L m CaSO4 2H2O 10 3 解之得 m CaSO4 2H2O 153 6 kg 生 2 第 2 题可以使用讨论法 因为 并不知道 SO2 NaOH 的物质的量的比 其组 成可能为 Na2SO3 NaHSO3或者为 Na2SO3 NaHSO3的混合物 板书 讨论 若溶液中溶质全部为 Na2SO3时 由 Na 守恒 则有 m Na2SO3 0 2 mol 2 1 126 g mol 1 12 6 g16 7 g 因为 12 6 16 7 20 8 所以 溶质应该为 Na2SO3 NaHSO3的混合物 设混合物中 Na2SO3的物质的量为x NaHSO3的物质的量为y 则根据反应方程式 SO2 2NaOH Na2SO3 1 SO2 NaOH NaHSO3 2 104 g mol 1y 126 g mol 1x 16 7 g 2x y 0 2 mol 解之得 x 0 05 mol y 0 1 mol 生 3 第 3 题可以在第 2 题的基础上进行分析 也可以借助于数学方法 利用 数轴分析 教师精讲 当x取不同的值时 n NaHSO3 的值也不同 由上述两反应方程式可知 完全转化为 Na2SO3时 n SO2 n NaOH 1 2 完全转化为 NaHSO3时 n SO2 n NaOH 1 1 由数轴可以较明确地表示出来 板书 1 1 2 x 当x 1 2 时 NaOH 正好完全反应 或者过量 只有第 1 个反应发生 没有 用心 爱心 专心7 NaHSO3生成 当 1 2 x 1 时 既有 Na2SO3也有 NaHSO3 上述两个反应同时发生 SO2 2NaOH Na2SO3 1 1 2 1 n NaOH 2 n NaOH Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 1 2 n SO2 n NaOH 2 n NaHSO3 所以 n NaHSO3 2n SO2 n NaOH 当x 1 时 SO2足量 只有第 2 个反应发生 此时 据 Na 守恒有 SO2 NaOH NaHSO3 2 n NaHSO3 n NaOH 解答 1 153 6 2 Na2SO3 NaHSO3 3 x n NaHSO3 x 1 20 1 2 x 1 2n SO2 n NaOH x 1 n NaOH 师 小结 本题涉及化工生产 把所学的理论知识与实践很好地结合起来 并且把 数学知识应用到化学中来 体现了数学思想在化学中的应用 符合新课改的精神 课堂小结 这节课我们