2011届高考化学一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用随堂演练 新人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高考化学一轮复习随堂演练 届高考化学一轮复习随堂演练 1 21 2 物质的量在化学实验中的物质的量在化学实验中的 应用应用 1 2010 模拟精选 湖南长沙模拟 已知 14 mol L 的 H2SO4溶液的溶质质量分数为 80 那么 7 mol L 的 H2SO4溶液的溶质质量分数将 A 大于 40 B 等于 40 C 小于 40 D 无法确定 解析 由公式 c 得 1w1 2 2w2 因硫酸浓度越大 密度越大 则 1 2 1 000 w M 所以 w2 w1 2 答案 A 2 2010 原创 实验中需用 2 0 mol L 的 Na2CO3溶液 950 mL 配制时应选用容量瓶的规 格和称取 Na2CO3固体的质量分别为 A 950 mL 201 4 g B 1 000 mL 212 0 g C 100 mL 21 2 g D 500 mL 100 7 g 解析 实验室中没有 950 mL 容量瓶 故只能配制 1 000 mL 2 mol L 的 Na2CO3溶液 答案 B 3 以下各组溶液中 Cl 的物质的量浓度与 300 mL 1 mol L NaCl 溶液中 Cl 的物质的量 浓度相同的是 A 100 mL 1mol L AlCl3溶液 B 200 mL 1 mol L MgCl2溶液 C 100 mL 0 5 mol L CaCl2溶液 D 100 mL 2 mol L KCl 溶液 解析 300 mL 1 mol L NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 1 mol L 100 mL 1 mol L AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3 mol L 200 mL 1 mol L MgCl2溶液中 Cl 的物 质的量浓度为 2 mol L 100 mL 0 5 mol L CaCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度为 1 mol L 100 mL 2 mol L KCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 2 mol L 答案 C 4 配制 0 1 mol L 的 NaCl 溶液 下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A 称量时 左盘高 右盘低 B 定容时俯视读取刻度 C 容量瓶洗净后未干燥 D 定容时液面超过了刻度线 解析 A 选项称量时左盘高右盘低意思是药品加得较少 配成的溶液浓度偏低 B 选 项俯视刻度说明所加溶液未达到刻度 则造成浓度偏高 C 选项洗净的容量瓶未干燥 对配成的溶液浓度无影响 D 选项液面超过刻度线 是说所配制溶液体积偏大 则浓 度偏低 答案 B 5 用固体 NaOH 配制 250 mL 0 5 mol L 1NaOH 溶液 用心 爱心 专心2 1 在下列仪器中 托盘天平 带砝码 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 药匙 250 mL 容量瓶 胶头滴管 坩埚 A 配制过程中必须用到的仪器有 填写代号 B 容量瓶使用前应 中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相 同操作的不同类玻璃仪器还有 2 下列操作使所配制的 NaOH 溶液浓度偏高的有 填写代号 称取固体 NaOH 时未用小烧杯 没有用水冲洗烧杯 2 3 次 定容时 俯视液 面使之与刻度相切 溶液配好摇匀后 发现液面低于刻度线 又加水至液面与刻 度相切 将未冷却的溶液注入容量瓶后 马上定容 样品中混有 Na2O 杂质 解析 配制溶液在称量时所需的仪器有 天平 药匙 溶解时所需仪器有 烧杯 玻璃棒 量筒 配制 250 mL 溶液需用 250 mL 容量瓶 定容时需要使用胶头滴管 容量瓶 分液漏斗和滴定管使用之前均应检查是否漏水 的误差分析如下 称量 NaOH 固体时应用小烧杯 如果放在滤纸上 NaOH 会吸水 导致所称得的 NaOH 固体质量偏小 浓度偏低 未用水冲洗烧杯 导致溶质损失 溶液的浓度偏 低 定容时 俯视液面使之与刻度相切导致所加水不足 浓度偏高 当溶液配 好后摇匀 液面低于刻度线是正常现象 若再加水浓度会偏低 溶液未冷却就注 入容量瓶 液体体积热胀冷缩 马上定容 会导致溶液真正的体积小于刻度所标的 体积 浓度偏高 质量均为 m g 的 NaOH 和 Na2O n NaOH mol 而 Na2O 可 m 40 生成的 NaOH 的物质的量为 mol 因此样品 NaOH 中混有 Na2O 时 溶液浓度偏高 2m 62 答案 1 A B 检查是否漏水 滴定管 分液漏斗 2 6 2010 改编 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节 1 若配制大约 1 mol L 1的溶液 100 mL 所给仪器只有托盘天平 量筒 带刻度的 烧杯 玻璃棒 下列可选用的试剂是 填字母序号 A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 98 C 浓盐酸 37 D 浓硝酸 63 2 下图所示是某学生在配制 0 100 mol L 1的碳酸钠溶液 100 mL 时 将第一次洗涤 液转移到容量瓶内的操作 该步操作对所得溶液浓度的影响是 填 偏高 偏低 或 无影响 原因是 3 若配制 2 中溶液时 该生使用托盘天平称取碳酸钠 则与计算量一致吗 为什么 用心 爱心 专心3 解析 常见仪器的用途及使用方法要记清 常用仪器的精确度要掌握 答案 1 ABCD 2 偏低 玻璃棒紧靠容量瓶口 造成洗涤液外溢 玻璃棒从容量瓶移出时 残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外 玻璃棒移出后直接放在桌面上 造成残留洗涤液损失 3 不一致 因为碳酸钠的计算量为 1 06 g 而托盘天平只能精确到 0 1 g 即称取碳 酸钠 1 1 g 一 选择题 1 2009 重庆理综 7 有关实验的叙述 正确的是 A 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度 配制成一定物质的量浓度的溶液 B 用玻璃棒蘸取溶液 点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH C 用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后 再进行焰色反应 D 读取滴定管内液体的体积 俯视导致读数偏小 解析 A 项 固体应先在烧杯中溶解 并冷却至室温 再转移至容量瓶中并定容 B 项 使用 pH 试纸时不能润湿 C 项 进行焰色反应时 应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝 答案 D 2 2010 原创 甲型 H1N1 流感可防 可控 不可怕 通常人们在疫区四处喷洒石灰 根 据有关化学知识判断 下列说法中不正确的是 A 生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性 可以使病毒蛋白质变性 病毒失去 生理活性 B 饱和石灰水中加入生石灰 在温度不变的情况下 溶液的 pH 不变 C 饱和石灰水中加入生石灰 在温度不变的情况下 溶液中溶解的氢氧化钙的量不 变 D 给饱和石灰水升温 c Ca2 降低 解析 以甲流感的预防为载体 考查了蛋白质的变性 氢氧化钙的性质 答案 C 3 已知 25 的氨水密度为 0 91 g cm 3 5 的氨水密度为 0 98 g cm 3 若将上述两种 用心 爱心 专心4 溶液等体积混合 所得氨水溶液的质量分数 A 等于 15 B 大于 15 C 小于 15 D 无法估算 解析 由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液 故等体积混合的 w 15 w1 w2 2 答案 C 4 2010 模拟精选 宁夏银川模拟 300 mL Al2 SO4 3溶液中 含 Al3 为 1 62 g 在该溶液 中加入 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 300 mL 反应后溶液中 SO的物质的量浓度为 2 4 A 0 4 mol L 1 B 0 3 mol L 1 C 0 2 mol L 1 D 0 1 mol L 1 解析 n Al3 0 06 mol n SO 0 09 mol 加入的 Ba OH 2溶液 1 62 g 27 g mol 12 4 中含 Ba2 0 03 mol 反应后剩余 SO0 06 mol 此时溶液的体积为 600 mL 因此 2 4 c SO 0 1 mol L 1 2 4 答案 D 5 某溶液中大量存在以下五种离子 NO SO Fe3 H M 其物质的量之比 3 2 4 为 n NO n SO n Fe3 n H n M 2 3 1 3 1 则 M 可能为 3 2 4 A Fe2 B Mg2 C CO D Ba2 2 3 解析 根据电荷守恒可知 M 为 2 价的阳离子 由于原溶液中存在 SO 根据离 2 4 子共存知 其中不可能含有 Ba2 又因原溶液中含有 NO和 H 使溶液具有强氧 3 化性和酸性 所以原溶液中不可能存在 Fe2 因此 M 应为 Mg2 答案 B 6 某氯化镁溶液的密度为 1 18 g cm 3 其中镁离子的质量分数为 5 1 300 mL 该溶液 中 Cl 的物质的量约等于 A 0 37 mol B 0 63 mol C 0 74 mol D 1 5 mol 解析 已知 Mg2 的量 求 n Cl 由氯化镁 MgCl2 的组成可知 n Cl 2n Mg2 2 1 5 mol 1 18 g cm 3 300 cm3 5 1 24 g mol 1 答案 D 7 下列实验操作中 错误的是 A 配制 5 食盐溶液时 将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B 硫酸铜结晶水含量测定时 需用小火缓慢加热 防止晶体飞溅 C 测定未知 NaOH 溶液浓度时 酸式滴定管需用标准酸液润洗 2 3 次 D 配制 0 1 mol L 的 H2SO4溶液时 将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析 浓 H2SO4稀释时放出大量的热 故稀释时应把浓 H2SO4慢慢地倒入盛有水的 烧杯中 且边倒边搅拌 冷却后再转移到容量瓶中 故 D 选项符合题意 答案 D 用心 爱心 专心5 8 某学生配制氯化钠溶液时 用天平称取氯化钠固体 20 6 g 1 g 以下由游码提供 因 砝码与氯化钠的位置放反了 天平恰好平衡 用称量的该氯化钠配制溶液 则所配 溶液浓度 A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 无法确定 解析 要称取 20 6 g 物质 砝码应取 20 g 砝码本应放在右盘 但由于砝码与物质 的位置颠倒了 所以 20 g 氯化钠的实际质量 游码的读数 称量的氯化钠比计算 所需质量要小 所以配制的溶液浓度偏低 答案 B 9 配制 250 mL 0 10 mol L 的 NaOH 溶液时 下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的 是 A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C 在容量瓶中定容时俯视刻度线 D 定容后把容量瓶倒转摇匀 发现液面低于刻度 再补充几滴水至刻度 解析 B 项 如图乙所示 定容后液面高于容量瓶的刻度线 溶液体积偏大 NaOH 物质的量浓度偏小 C 项 如图甲所示 情况与 B 项相反 A D 两项易判断会偏小 答案 C 10 2010 试题调研 等体积硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应 若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1 2 3 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1 2 3 B 1 6 9 C 1 3 3 D 1 3 6 解析 据题意生成 BaSO4的质量比为 1 2 3 可推知 Al2 SO4 3 ZnSO4 Na2SO4 三种溶液中所含 SO的物质的量之比为 1 2 3 设 Al2 SO4 3 ZnSO4 Na2SO4 2 4 的物质的量浓度比为 c1 c2 c3 则 3c1V c2V c3V 1 2 3 解得 c1 c2 c3 1 6 9 答案 B 二 非选择题 11 2010 改编 1 用 18 mol L 的硫酸配制 100 mL 1 0 mol L 的硫酸 若实验仪器有 A 100 mL 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL 容量瓶 E 25 mL 酸式滴定 管 F 胶头滴管 G 50 mL 烧杯 H 100 mL 容量瓶 实验时所需仪器的先后顺序是 填入编号 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填写编号 用心 爱心 专心6 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加 入蒸馏水到接近标线 1 cm 2 cm 处 用滴管滴加蒸馏水到标线 D 配制溶液时 如果试样是液体 用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加 入蒸馏水到接近标线 1 cm 2 cm 处 用滴管滴加蒸馏水到标线 E 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转或摇动 多次 解析 1 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 量取 5 56 mL 浓硫酸用 100 mL 量筒误差太大应选用滴定管根据每步的 操作过程 实验所需仪器有 100 mL 容量瓶 25 mL 酸式滴定管 玻璃棒 50 mL 烧杯 胶头滴管 所需浓 H2SO4的体积为 V 103 mL L 5 56 mL 0 1 L 1 0 mol L 18 mol L 2 容量瓶只能用蒸馏水洗涤 不能用所配溶液润洗 溶质的溶解及浓溶液的稀释必 须在烧杯中进行 故 B C D 三项均不正确 答案 1 G E C H F 或 E G C H F 2 BCD 12 实验室需要 480 mL 0 4 mol L 1的 NaCl 溶液 有如下操作步骤 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中 加适量蒸馏水溶解 把 所得溶液小心转 入一定容积的容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm 2 cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 并轻轻摇匀 将容量瓶 瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 1 操作步骤的正确顺序为 填序号 2 实验室有如下规格的容量瓶 100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 本 实验选用 3 本实验用到的基本实验仪器除容量瓶 玻璃棒外还有 4 需要使用玻璃棒的操作有 填序号 其作用为 5 误差分析 填 偏高 偏低 或 无影响 称量 NaCl 时 物码倒置 1 g 以下用游码 某同学观察液面的情况如图所示 对所配溶液浓度将有何影响 用心 爱心 专心7 没有进行操作步骤 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 立即用胶头滴管将多余的水吸出 容量瓶原来有少量水 解析 1 实验操作步骤为称重 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 2 容量瓶的规格相对固定 当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时 应选择规格稍 大的 3 选择仪器时特别注意不能遗漏 特别小的仪器 如药匙 胶头滴管等 4 溶液配制过程中玻璃棒有两种用途 搅拌和引流 5 进行误差分析时 应结合 c 分别分析错误操作对 n 和 V 的影响 进而确定对 n V 实验结果的影响 解答本题时应注意 一是容量瓶的规格无 480 mL 应选择容积相近的容量瓶 二是 选择仪器时不要有遗漏 可结合操作步骤进行排查 三是分析误差时要结合 c n V 分别分析错误操作对 n 以及 V 的影响 答案 1 2 3 天平 药匙 烧杯 胶头滴管 量筒 4 搅拌 促进溶解 引流 5 偏低 偏高 偏低 偏低 无 影响 13 实验室用碳酸钠晶体配制 1 00 mol L 1的 Na2CO3溶液 100 mL 完成下列问题 1 所需主要仪器有 药匙 和 2 本实验需称量碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O g 3 容量瓶上标有 4 某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解 冷却后直接倒进所 选的且经检查不漏水的容量瓶中 洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液也移至容量瓶中 然后 加水至离刻度线 2 cm 处 用胶头滴管加水至刻度线 请指出上述操作中的 3 处错误 用心 爱心 专心8 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 用量筒去取用一定量的浓溶液 量液时 量筒必须放平 视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平 如右图甲 再读出液 体的体积数 如果在读数过程中仰视 如右图乙 实际所加液体 填 大 或 小 下同 于计算值 导致所配溶液的物质的量浓度偏 若在读数过程中俯视 如右图 丙 实际所加液体 于计算值 导致所配溶液的物质的量浓度偏 解析 配制一定物质的量浓度溶液 是高考中的一个热点 一是要熟练地掌握其具 体步骤 二是特别注意误差分析 1 用固体物质配制 100 mL 一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外 还需要 用托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管和 100 mL 容量瓶