吉林省长春市2013届高三化学第二次模拟考试试题新人教版

1 吉林省实验中学吉林省实验中学 20132013 届高三第二次模拟考试届高三第二次模拟考试 化学试题化学试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 注意事项 1 答题前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 选择题答案使用 2B 铅笔填涂 非选择题答案使用 0 5 毫米的黑色字迹的签 字笔书写 字迹工整 笔迹清楚 3 请按照题号顺序在各题目的答题区域 黑色线框 内作答 超出答题区域书写的 答案无效 在草稿纸 试题卷上答题无效 4 保持答题卡清洁 不折叠 不破损 第 I 卷 选择题 共 21 小题 每小题 6 分 共 126 分 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 一 选择题 本题共 13 小题 每小题 6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合 题目要求的 7 下列说法正确的是 A 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 B 淀粉 明矾属于纯净物 矿泉水 食醋属于混合物 C 13C 与 14C 属于同一种元素 它们互为同位素 D 通过滤纸过滤可以得到 Fe OH 3 胶体中的分散质粒子 8 分子式为 C5H11Cl 且含有两个甲基的同分异构体共有 不考虑立体异构 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 9 LiAlH4 LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂 遇水均能剧烈分解释放出 H2 LiAlH4 在 125 分解为 LiH H2 和 Al 下列说法不正确的是 A LiH 与 D2O 反应 所得氢气的摩尔质量为 4 g mol B 1 mol LiAlH4 在 125 完全分解 转移电子数为 3NA C LiAlH4 溶于适量水得到无色溶液 化学方程式可表示为 LiAlH4 2H2O LiAlO2 4H2 D LiAlH4 与乙醛作用生成乙醇 LiAlH4 作还原剂 10 下列各组中的反应 属于同一反应类型的是 A 乙烷和氯气制氯乙烷 乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B 乙醇和乙酸制乙酸乙酯 苯的硝化反应 C 葡萄糖与新制氢氧化铜共热 蔗糖与稀硫酸共热 D 乙醇和氧气制乙醛 苯和氢气制环己烷 11 下列离子方程式正确的是 A 硫酸铝溶液中加过量氨水 Al3 4OH AlO 2H2O 2 B 过量铁粉与一定量稀硝酸反应 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O 3 C 澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 D 用热的浓盐酸除去试管内壁的 MnO2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 12 X Y Z W 为四种短周期主族元素 其中 X Z 同族 Y Z 同周期 W 与 X Y 既不 同族也不同周期 X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍 Y 的最高正价与最低负价的 代数和为 6 下列说法正确的是 2 A Y Z 两元素的简单离子的半径 Y Z B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 C 原子序数由小到大的顺序为 W X Y Z D X 与 W 可以形成 W2X W2X2 两种化合物 13 常温下 浓度均为 0 1 mol L 的 4 种溶液 pH 如下表 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3 pH11 69 710 34 0 下列说法正确的是 A 向氯水中加入 NaHCO3 可以增大氯水中次氯酸的浓度 B 四种溶液中 水的电离程度最大的是 NaClO C 常温下 相同物质的量浓度的 H2SO3 H2CO3 HClO pH 最大的是 H2SO3 D NaHSO3 溶液中离子浓度大小顺序为 c Na c H c HSO3 c SO32 c OH 第 II 卷 非选择题 共 174 分 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 22 题 第 32 题为必考题 每个考生都必 须做答 第 33 题 第 36 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 11 题 共 129 分 26 14 分 氯元素的常见化合价有 1 0 1 3 4 5 7 KClO3 是一种强氧化剂 常温下较稳定 在 400 以上则分解并放出氧气 其分解分为 两步进行 加热到 356 以上时分解为甲和乙 而几乎不放出氧气 当温度在 400 以上 时 乙分解为甲和丙 其中甲是一种含氯的化合物 已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成 是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体 标准状况下密度约为 3 01g L 1 1 甲的电子式为 试比较 KClO3 与乙的稳定性 用化学式表示 2 实验室可以用 KClO3 和浓盐酸制备氯气 反应的方程式为 3 工业上 KClO3 和乙均由电解和复分解两步反应制得 其生产流程如下图所示 电解热的 NaCl 溶液时 产生的 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaClO3 和 NaCl NaCl 继续参与电极 反应 最终实现向 NaClO3 的转化 写出该电解池中发生的总反应方程式 当温度低于 80 时 会有部分 NaClO 生成 若电解消耗了 117gNaCl 时 电路中转移的电 子为 10 4mol 则 NaClO3 的产率为 产率 理论产量 生成物的实际产量 100 4 写出电解 NaClO3 生成戊时的阳极反应式 5 NaClO3 还可用于丁的生产 将 NaClO3 溶液用 H2SO4 酸化后 通入 SO2 气体制得 试写出发生的离子反应方程式 27 14 分 丙烷在燃烧时能放出大量的热 它也是液化石油气的主要成分 作为能源应 用于人们的日常生产和生活 已知 2C3H8 g 7O2 g 6CO g 8H2O l H 2741 8kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 3 1 反应 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 C3H8 在不足量的氧气里燃烧 生成 CO 和 CO2 以及气态水 将所有的产物通入一个 固定体积的密闭容器中 在一定条件下发生如下可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 下列事实能说明该反应达到平衡的是 a 体系中的压强不发生变化 b 正 H2 逆 CO c 混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d CO2 的浓度不再发生变化 T 时 在一定体积的容器中 通入一定量的 CO g 和 H2O g 发生反应并保持温度 不变 各物质浓度随时间变化如下表 时间 minCOH2O g CO2H2 00 2000 30000 20 1380 2380 0620 062 30 1000 2000 1000 100 40 1000 2000 1000 100 50 1160 2160 084C1 60 0960 2660 104C2 第 5 6min 时的数据是保持温度和体积不变时 改变某一条件后测得的 则第 4 5min 之间 改变的条件 第 5 6min 之间 改变的条件是 已知 420 时 该化学反应的平衡常数为 9 如果反应开始时 CO 和 H2O g 的浓度都是 0 01 mol L 则 CO 在此条件下的转化率为 又知 397 时该反应的平衡常数为 12 请判断该反应的 H 0 填 3 依据 1 中的反应可以设计一种新型燃料电池 一极通入空气 另一极通入丙烷气 体 燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇 Y2O3 的氧化锆 ZrO2 晶体 在其内部可以传导 O2 在电池内部 O2 移向 极 填 正 或 负 电池的负极反应式为 4 用上述燃料电池用惰性电极电解足量 Mg NO3 2 和 NaCl 的混合溶液 电解开始后阴 极的现象为 28 15 分 现有某铁碳合金 铁和碳两种单质的混合物 某化学兴趣小组为了测定铁碳合 金中铁的质量分数 并探究浓硫酸的某些性质 设计了下图所示的实验装置 夹持仪器已 省略 和实验方案进行实验探究 I 测定铁的质量分数 4 1 检查上述装置气密性的一种方法是 关闭分液漏斗的活塞 在 E 装置后面连上一根导 管 然后 则证明装置的气密性 良好 2 称量 E 的质量 并将 a g 铁碳合金样品放入装置 A 中 再加入足量的浓硫酸 待 A 中 不再逸出气体时 停止加热 拆下 E 并称重 E 增重 b g 铁碳合金中铁的质量分数为 写表达式 3 装置 C 中反应的离子方程式为 ks5u 4 甲同学认为 依据此实验测得的数据 计算合金中铁的质量分数可能会偏低 原因是 空气中 CO2 H2O 进入 E 管使 b 增大 你认为改进的方法是 5 乙同学认为 即使甲同学认为的偏差得到改进 依据此实验测得合金中铁的质量分数 也可能会偏高 你认为其中的原因是 探究浓硫酸的某些性质 6 往 A 中滴加足量的浓硫酸 未点燃酒精灯前 A B 均无明显现象 其原因是 7 A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是 反应中浓硫酸表现出的性质是 36 化学 选修化学与技术 15 分 美国科学家理查德 海克和日本科学家根岸英一 铃木彰因在研发 有机合成中的钯催化的 交叉偶联 而获得 2010 年度诺贝尔化学奖 有机合成常用的钯 活性炭催化剂 长期使用催 化剂会被杂质 如 铁 有机物等 污染而失去活性 成为废催化剂 需对其再生回收 一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下 1 废钯催化剂经烘干后 再在 700 的高温下焙烧 焙烧过程中需通入足量空气的原因 是 甲酸还原氧化钯的化学方程式为 2 钯在王水 浓硝酸与浓盐酸按体积比 1 3 中转化为 H2PdCl4 硝酸还原为 NO 该 反应的化学方程式为 3 钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件 已知反应温度 反应时间 和王水用量对钯回收率的影响如下图 1 图 3 所示 则王水溶解钯精渣的适宜条件 温度 时间和王水用量 为 5 4 加浓氨水时 钯转变为可溶性 Pd NH3 4 2 此时铁的存在形式是 写化学式 5 700 焙烧 1 的目的是 550 焙烧 2 的目的是 37 化学 物质结构与性质 15 分 原子序数依次递增的甲 乙 丙 丁 戊是周期表中前 30 号元素 其中甲 乙 丙三元素 的基态原子 2p 能级都有单电子 单电子个数分别是 2 3 2 丁与戊原子序数相差 18 戊元素是周期表中 ds 区的第一种元素 回答下列问题 1 甲能形成多种常见单质 在熔点较低的单质中 每个分子周围紧邻的分子数为 在熔点很高的两种常见单质中 X 的杂化方式分别为 2 14g 乙的单质分子中 键的个数为 用 NA 表示 3 1 价气态基态阳离子再失去一个电子形成 2 价气态基态阳离子所需要的能量称为第 二电离能 I2 依次还有 I3 I4 I5 推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能 4 戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道 5 丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图 该晶体中阳 离子的配位数为 距一个阴离子周围最近的所有阳离子为 顶点构成的几何体为 已知该晶胞的密度为 g cm3 阿伏加德罗常数为 NA 求晶胞边长 a cm 用 含 NA 的计算式表示 6 甲 乙都能和丙形成原子个数比为 1 3 的常见微粒 推测这两种微粒的空间构型为 38 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 卤代烃在醚类溶剂中与 Mg 反应可制得格氏试剂 格氏试剂在有机合成方面用途广泛 设 R 为烃基 已知 某有机物 A 有如下转化关系 试回答下列问题 1 反应 的反应试剂和实验条件是 2 C D 的化学反应方程式为 反应类型是 3 G 的结构简式是 G 的最简单的同系物的名称是 4 I 中所含官能团的名称是 5 分子式与 I J 相同 但能发生银镜反应的异构体有 种 写出其中含 CH3 个数最多 的异构体的结构简式 6 参考答案 78910111213 CBABDDA 26 共 14 分 每空 2 分 1 KClO3 KClO4 2 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 3 NaCl 3H2ONaClO3 3H2 80 电解 80 4 ClO3 2e 2OH ClO4 H2O 5 2ClO3 SO2 2ClO2 SO42 27 共 14 分 1 2219 9kJ mol 2 分 2 bd 2 分 增加 H2 浓度 1 分 增加 H2O g 浓度 1 分 75 2 分 H 0 1 分 3 负 1 分 C3H8 10O2 20e 3CO2 4H2O 2 分 4 有大量无色气泡 或气体 产生 并且有白色沉淀产生 2 分 28 15 分 1 把导管放入盛有水的水槽中 微热烧瓶 如果导管口有气泡产生 停止加热后导管产 生一段水柱 后一现象可不写出 2 分 2 113 11 ab a 100 2 分 3 2MnO4 5SO2 2H2O 2Mn2 5SO42 4H 2 分 4 在装置 E 的后边再连接一个与 E 相同的装置 1 分 5 反应产生的 CO2 气体未能完全排到装置 E 中 导致 b 偏低 2 分 6 常温下 Fe 被浓 H2SO4 钝化 碳不与浓 H2SO4 反应 2 分 7 2Fe 6 H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 2 分 酸性和氧化性 2 36 共 15 分 1 使活性炭充分燃烧而除去 2 分 PdO HCOOH Pd CO2 H2O 2 分 2 3Pd 12HCl 2HNO3 3H2PdCl4 2NO 4H2O 2 分 3 80 90OC 或 90oC 左右 反应时间约为 8h 钯精渣与王水的质量比为 1 8 3 分 4 Fe OH 3 2 分 5 除去活性炭及有机物 2 分 脱氨 将 Pd NH3 2Cl2 转变为 PdCl2 2 分 37 共