安徽省马鞍山二中11-12学年高二化学下学期期中素质测试（理）

用心 爱心 专心1 安徽省马鞍山二中安徽省马鞍山二中 11 1211 12 学年高二下学期期中素质测试学年高二下学期期中素质测试 高二年级 化学 理科 试题 本试卷分选择题和非选择题两部分 满分 100 分 考试用时 90 分钟 可能用到的相对原子质量 Mg 24 Zn 65 第一部分第一部分 选择题 共选择题 共 5454 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1818 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 5454 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 未来新能源的特点是资源丰富 使用时对环境无污染或污染小 且有些可再生 下列属 于新能源的是 天然气 煤 生物质能 海洋能 太阳能 地热能 风能 氢 能 A B C D 除 外 2 下列反应属于吸热反应的是 A 电解水 B 2SO2 O22SO3 C 葡萄酿酒 D 酸碱中和 3 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率 其中最快的是 A V H2 0 1 mol L min B V N2 0 1mol L min C V NH3 0 15mol L min D V N2 0 002mol L s s 4 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A 氨水应密闭保存 放置低温处 B 在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C 常温下 将 1mLpH 3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL 测得其 pH0 则金刚石比石墨稳定 B 已知 C s O2 g CO2 g H1和 C s 1 2O2 g CO g H2 则 H1 H2 C 101KPa 时 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 则氢气的燃烧热为 285 8kJ mol 1 D 含 20 0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出 28 7kJ 的热量 则该反应的热化学 方 程式为 NaOH aq HCl aq NaCI aq H2O l H 57 4 kJ mol 1 12 对于可逆反应 2A g B g 2C g H 0 下列图象正确的是 13 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n Cl n CH3COO 0 01mol 下列叙述错误的是 A 它们分别与足量 CaCO3反应时 放出的 CO2一样多 B 它们与 NaOH 完全中和时 醋酸溶液所消耗的 NaOH 多 C 两种溶液的 pH 相同 D 分别用水稀释相同倍数时 n Cl n CH3COO 14 在密容器中 aA g bB g 达平衡后 保持温度不变 将容 器体积扩大 1 倍 当达到新平衡时 B 的浓度是原来的 60 下列 说法正确的是 A 平衡向逆反应方向移动了 B 物质 A 的 转化率减少了 C 物质 B 的质量分数增加了 D a b 15 一定条件下 水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是 A CO2 g 2NH3 g CO NH2 2 s H2O g H 0 B CO2 g H2 g CO g H2O g H 0 用心 爱心 专心3 C CH3CH2OH g CH2 CH2 g H2O g H 0 D 2C6H5CH2CH3 g O2 g 2C6H5CH CH2 g 2 H2O g H 0 16 下列关于室温下氨水的叙述 正确的是 A 加水稀释 0 10mol L 1 的氨水 溶液中 n OH 减小 B 氨水中的离子浓度关系满足 OH H NH4 C 若温度不变 在氨水中加入少量 NH4Cl 固体 氨水的电离程度和电离平衡常数均变小 D 同 pH 同体积的氨水与 NaOH 溶液 能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 17 一定条件下反应 mA g nB g pC g qD g 在密闭容器中进行 测得平均反应 速率 v C 2v B 若反应达平衡后保持温度不变 加压平衡不移动 则 m n p q 的数 值可以是 A 2 6 3 5 B 3 1 2 2 C 3 1 2 1 D 1 3 2 2 18 在密闭容器中进行反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 测得c CH4 随反应时间 t 的变化如图所示 下列判断正确的是 A 0 5 min 内 v H2 0 1 mol L min 1 B 反应进行到 12min 时 CH4的转化率为 25 C 恒温下 缩小容器体积 平衡后 H2浓度减小 D 10 min 时 改变的外界条件可能是升高温度 第二部分第二部分 非选择题 共非选择题 共 4646 分 分 二 实验题 二 实验题 1010 分 分 19 某研究性学习小组为探究在相同条件下 同浓度同 体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气 的速率是否相同 组装了两套如下图所示的简易实验装 置 该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体 积 该实验的主要操作步骤如下 配制浓度均为 1 mol L 1的盐酸和醋酸溶液 在广口瓶乙中装水 按图示连接好装置 检查装置的 气密性 量取 10 0 mL 1mol L 1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中 称取两份质量均为 a g 的镁带 除去表面氧化膜 表面积相同 并固定于塑料杆末端 同时将塑料杆向下移动 使镁带浸入酸中至反应完全 记录反应的起止时间 反应结束后待温度恢复到室温 读出量筒中水的体积为 V mL 请根据上述步骤回答下列问题 1 步骤 中 理论上称取的镁带质量不能少于 g 2 若水蒸气的挥发影响忽略不计 在该温度和压强下 气体摩尔体积为 L mol 1 3 实验过程中观察到的主要现象是 盛 填 盐酸 或 醋酸 的锥形瓶中反应更 剧烈 反应完全用时较少 与足量镁带反应完全最终排出水的体积 填序号字 用心 爱心 专心4 母 A 盐酸更多 B 醋酸更多 C 一样多 4 如果将上述实验改为 在体积均为 1 L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 分别投入 0 65 g 锌粒 则下图所示比较符合客观事实的是 填序号字母 三 填空题 本题包括三 填空题 本题包括 2 2 小题 共小题 共 2323 分 分 20 12 分 80 时 将 0 40mol 的 N2O4气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中 每隔一段时间对该容器内的物质进行分析 得到如下数据 时间 s n mol 020406080100 n N2O4 0 40a0 20cde n NO2 0 000 24b0 520 600 60 1 20s 40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 保留 2 位效数字 2 在 80 时该反应的平衡常数 K 3 100s 后将反应混合物温度降低 混合气体的颜色 填 变浅 变深 或 不变 4 要增大该反应的 K 值 可采取的措施有 填序号 若要 重新达到平衡时 使 C NO2 C N2O4 值变小 可采取的措施有 填序号 A 增大 N2O4的起始浓度 B 向混合气体中通入 NO2 C 使用高效催化剂 D 升高温度 5 80 时容器中 N2O4物质的量的变化曲线如图 请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4物质的量的变化曲线 21 11 分 氨是氮循环中的重要物质 氨的合成是目前普遍使用的是人工固氮方法 1 已知键能 H H 436 kJ mol 1 N N 946 kJ mol 1 N H 391 kJ mol 1 写出合成氨反应的热化学方程式 2 合成氨反应的能量变化如右图 若在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 不变 3 在 500 2 107Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 用心 爱心 专心5 0 5mol N2和 1 5mol H2 充分反应后 放出的热量 填 或 46kJ 理 由是 4 将一定量的 N2 g 和 H2 g 放入 1L 密闭容器中 在 500 2 107Pa 下达到平衡 测得 N2为 0 10mol H2为 0 30mol NH3为 0 10mol 计算该条 件下达到平衡时 H2的转化率为 欲提高 H2的转化率 下列措施可行的是 填字母 A 向容器中按原比例再充入原料气 B 向容器中 再充入惰性气体 C 改变反应的催化剂 D 分离出氨 四 计算题 本题包括四 计算题 本题包括 2 2 小题 共小题 共 1313 分 分 22 5 分 水的电离平衡曲线如右图所示 1 A 点表示 25 时水电离平衡时离子的浓度 当温度升高到 100 时 水的电离平衡状 态变到 B 点 则 100 时水的离子积为 2 100 时 若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合 之前 该强酸的 pH酸与强碱的 pH碱之间应满足的关系是 23 8 分 在固定容积的密闭容器中 保持一定温度 进行反应 A g 2B g 3C g 已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后 生成了 a molC 1 达到平衡时 C 在反应混合气中的体积分数是 用含字母 a 的代数式表示 2 在相同实验条件下 若在同一容器中改为加入 2molA 和 6 mol B 达到平衡后 C 的 物质的量为 mol 用含字母 a 的代数式表示 此时 C 在反应混合气中的体积分数