河南省淇县2012-2013学年高二化学下学期第一次月考试题新人教版

1 淇县一中淇县一中 2012 20132012 2013 学年高二下学期第一次月考化学试题学年高二下学期第一次月考化学试题 一 选择题 每题 2 分 35 题共 70 分 1 下列说法正确的是 A 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B 原子晶体的原子间只存在共价键 而分子晶体内只存在范德华力 C 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X 射线衍射实验 D 非金属元素的原子间只形成共价键 金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键 2 下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是 A CH4 B NH3 C H2O D BF3 3 以下性质的比较中 不正确的是 A 晶格能 NaCl MgO B 熔点 NH3 PH3 C 离子半径 Na O2 D 第一电离能 Mg Al 4 在 1molP 原子形成的白磷中含有 P P 键为 NA为阿氏常数 A 3NA B 1 5 NA C 4 NA D 0 25 NA 5 下列各组物质的晶体 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A SO2和 SiO2 B CO2 和 NaCl C NH4Cl 和 HCl D H2O2和 C3H6 6 石墨晶体是层状结构 在每一层内 每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合 如下左 图是其晶体结构的俯视图 则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是 A 10 个 B 18 个 C 24 个 D 14 个 7 下列各组酸中 酸性依次增强的是 A H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B HNO3 H3PO4 H2SO4 C HI HCl H2S D HClO HClO3 HClO4 8 下列物质的熔 沸点高低顺序正确的是 A 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B CI4 CBr4 CCl4 CH4 C MgO N2 02 H20 D 金刚石 钠 生铁 纯铁 9 2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录 如右图是该 化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下面还各有一个镁原子 6 个硼原子位于棱柱的侧棱上 则该化合物的化学式可表示为 A MgB B Mg3B2 C MgB2 D Mg2B3 10 美国 lawrece liremore 国家实验室 LINL 的V Lota C S You和H Cynn成功地在 2 1s 2s 2p 3s 3p 高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体 下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是 A CO2的原子晶体和分子晶体一样 B 在一定的条件下 转化为分子晶体是物理变化 C CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D 在CO2的原子晶体中 每一个C原子周围结合4个O原子 每一个O原子跟两个碳原子结合 11 下列几组顺序排列不正确的是 A 沸点高低 HI HBr HCl HF B 热稳定性大小 HF H2O NH3 PH3 C 熔点高低 金刚石 食盐 金属钠 冰 D 微粒半径大小 S2 Cl F Na Al3 1212 下列各组元素都属于 p 区的是 A 原子序数为 1 6 7 的元素 B O S P C Fe Cu Cl D Na Li Mg 1 13 3 在以下性质的比较中 正确的是 A 微粒半径 O2 F Na Li B 单质的熔点 Li Na KH2O CO2 D 共价键的键能 C C C Si Si Si 1414 下列原子的价电子排布中 对应于第一电离能最大的是 A 4s24p1 B 3s23p2 C 2s22p3 D 3s23p4 1515 下列分子或离子中 能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN 4 NH A B C D 16 已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该化合物的化学式正确的是 晶胞在 17 题 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 1717 下列关于 S 元素的描述正确的是 A 它与 H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键 B 原子的电负性同周期最高 C 它的最外层电子排布式为 1s22s22p63s23p4 D 其电子排布图为 1818 下列有关晶体的说法正确的是 A 晶体中有阳离子 则一定存在阴离子 B 晶体中一定有离子键 可能有共价键 C 分子晶体中一定存在分子间作用力 但分子内可能不存在化学键 D 依据构成粒子堆积方式将晶体分为金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 19 19 下列含氧酸中 酸性最弱的是 A HNO2 B HIO4 C H2SO3 D HClO 2020 下列分子或离子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 3 A H3O B BF3 C CF2Cl2 D PCl5 21 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4Mg Al C 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 D 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 2222 构造原理揭示的电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低顺序 若以 E 表示某能级的 能量 下列能量大小顺序中不正确的是 A E 3d E 3p E 3s B E 3s E 2s E 1s C E 4f E 3d E 4s D E 5s E 4s E 4f 23 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 2424 下列说法正确的是 A 任何一个能层最多只有 s p d f 四个能级 B 用 n 表示能层序数 则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C 核外电子的运动的概率分布图 电子云 就是原子轨道 D 电子的运动状态可从能层 能级 轨道 3 个方面进行描述 25 25 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A HF HCl HBr HI 热稳定性依次减弱 B NaF NaCl NaBr Nal 的熔点依次降低 C 金刚石的硬度大于硅 其熔 沸点也高于硅 D F2 Cl2 Br2 I2的熔 沸点逐渐升高 26 26 下列关于杂化轨道的叙述中 不正确的是 A 分子中中心原子 SP3杂化轨道成键时 该分子不一定为正四面体结构 B 杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子 C H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 D N2分子中 N 原子没有杂化 分子中有一个 键 2 个 键 27 27 下表为元素周期表前四周期的一部分 下列关于 R W X Y Z 五种元素的叙述中正确的是 A W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 B Y Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C 最高价含氧酸的酸性 Y 对应的酸性强于 W D P 能级未成对电子最多的是 Z 元素 28 28 下列叙述正确的是 A 可燃冰晶体中 8CH4 46H2O CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合 B 氨气易液化 是因为氨分子之间存在氢键 C 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高 2929 下列叙述正确的是 A 干冰 SiCl4熔化时不需要破坏化学键 B 32gS8分子含 8molS S 共价键 C H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 D PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子结构 3030 关于氢键的下列说法中不正确的是 A 冰中平均每个水分子可形成 2 个氢键 WY Z R X 4 B 分子间氢键使物质熔点和沸点升高 C 分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大 D HF 的稳定性很强 是因为其分子间能形成氢键 3131 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 含有 NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 22 4L B 在 2 4g 石墨中 含 C C 共价键数目为 0 3NA C 720g C60晶体含有NA个如上图晶胞 D 1mol Cu NH3 4 2 中含配位键 4 NA 3232 关于下列几种离子晶体 说法不正确的是 A 由于NaCl CsCl 晶体中正负离子半径比 不相等 所以两晶体中离子的配位数不相等 B CaF2晶体中 Ca2 配位数为 8 F 配位数为 4 不相等 主要是由于 F Ca2 电荷 绝 对值 不相同 C MgO 的熔点比 MgCl2高主要是因为 MgO 的晶体能比 MgCl2大 D MCO3中 M2 半径越大 MCO3热分解温度越低 3333 下列有关金属的说法正确的是 A 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C 温度升高 金属的导电性将变强 D 金属原子在化学变化中失去的电子数越多 其还原性越强 姓名 班级 考号 答 题 卡 3434 下列说法中正确的是 A NO2 SO2 BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e 稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C NaCl 晶体中与每个 Na 距离相等且最近的 Na 共有 12 个 D 原子间有共价键的晶体一定具有高的熔 沸点及硬度 3535 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同主族 X 与 M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种 重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 A X M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B 由于 W Z M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低 C 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 二 非选择题 每空1分 共30分 36 每空1分 共12分 H2O 分子构型 中心原子采取 杂化 属于 分子 填极性或非极性 SO3 分子构型 中心原子采取 杂化 属于 分子 填极性或非极性 HCN分子构型 中心原子采取 杂化 属于 分子 填极性或非极性 5 CH4 分子构型 中心原子采取 杂化 属于 分子 填极性或非极 性 姓名 班级 考号 答 题 卡 37 一种离子晶体的晶胞如右图 其中阳离子 A 以表示 阴离子 B 以表示 1 每个晶胞种含 A 离子的数目为 含 B 离子数目为 2 若 A 的核外电子排布与 Ar 相同 B 的电子排布与 Ne 相同 则 该离子化合物的化学式是 3 阳离子的配位数为 阴离子的配位数为 4 已知 A 的离子半径为 0 99 10 10m 则该晶胞的体积是 m3 38 五种短周期元素 A B C D