山东省兖州实验高中2012-2013学年高二化学上学期模块检测试题鲁科版

用心 爱心 专心1 兖州实验高中兖州实验高中 2012 20132012 2013 学年高二上学期模块检测学年高二上学期模块检测 化学试题化学试题 一 选择题 本题包括 18 小题 每小题 3 分 共 54 分 每小题有一个选项符合题意 1 空气是人类生存所必需的重要资源 为改善空气质量而启动的 蓝天工程 得到了全民 的支持 下列措施不利于 蓝天工程 建设的是 A 推广使用燃煤脱硫技术 防治 SO2污染 B 实施绿化工程 防治扬尘污染 C 研制开发燃料电池汽车 消除机动车尾气污染 D 加大石油 煤炭的开采速度 增加化石燃料的供应量 2 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热 C 任何放热反应在常温条件下一定能发生 D 镁和氧气反应生成氧化镁后 生成物能量明显升高 3 含 Ba OH 2 l mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应 放出 114 6kJ 的热量 表示该反应中和 热的热化学方程式正确的是 A Ba OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 114 6kJ mol B Ba OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 114 6kJ mol C 1 2 Ba OH 2 aq HCl aq 1 2BaCl2 aq H2O l H 57 3kJ mol D 1 2 Ba OH 2 aq HCl aq 1 2BaCl2 aq H2O l H 57 3kJ mol 4 下列说法或表示方法正确的是 A 等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧 后者放出热量多 B 由 C 石墨 C 金刚石 H 1 19 kJ mol 可知 金刚石比石墨稳定 C 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 若将含 0 5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出的热量大于 57 3 kJ D 在 101 kPa 时 2 g H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 热量 氢气燃烧的热化 学方程式表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ mol 5 1 已知胆矾失水的化学反应方程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q1kJ mol 2 室温下 无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 用心 爱心 专心2 CuSO4 s Cu2 aq SO42 aq H Q2kJ mol 3 胆矾溶于水时 溶液温度降低 Q1与 Q2的关系是 Q1 Q2为正数 A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D 无法确定 6 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 1 下列说法正确的是 c o m A CH3OH 的燃烧热为 192 9 kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9 kJ mol 1 7 在一定温度下体积固定的容器中 可以充分说明可逆反应 A g 3B g 3C g D g 达到平衡状态的是 A 器内压强不随时间变化而变化 B 反应器内 A B C D 物质的量比为 1 3 3 1 C 生成 A 的速率和生成的 D 的速率相等 D 生成 1mol A 同时有 3 mol C 被消耗 8 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用 98 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100 mL 2 mol L 的盐酸跟锌片反应 加入适量的氯化钠溶液 反应速率不变 C SO2的催化氧化是一个放热的反应 所以升高温度 反应速率减慢 D 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2 减小压强反应速率减慢 9 一定温度下 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡时 n SO2 n O2 催化剂 n SO3 2 3 4 缩小体积 反应再次达到平衡时 n O2 0 8 mol n SO3 1 4 mol 此时 SO2的物质的量应是 A 0 4 mol B 0 6 mol C 0 8 mol D 1 2 mol 10 已知反应 mX g nY g qZ g 的 Hq 在恒容密闭容器中反应达到平衡 时 下列说法正确的是 用心 爱心 专心3 A 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m n 倍 C 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小 D 增加 X 的物质的量 Y 的转化率降低 11 某温度下 密闭容器中发生反应aX g bY g cZ g 达到平衡后 保持 温度不变 将容器的容积压缩到原来容积的一半 当达到新平衡时 物质 Y 和 Z 的浓度均 是原来的 1 8 倍 则下列叙述正确的是 A 可逆反应的化学计量数数 a b c B 压缩容器的容积时 v正增大 v逆减小 C 达到新平衡时 混合物中 Z 的质量分数增大 D 达到新平衡时 物质 X 的转化率减小 12 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 XYZ 初始浓度 mol L 1 0 10 20 平衡浓度 mol L 1 0 050 050 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X 3Y 2Z 其平衡常数为 1600 C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 13 在一定温度下发生反应 I2 g H2 g 2HI g 并达平衡 HI 的体积分数 V HI 随时间变化如图曲线 II 所示 若改变反应条件 在甲条件下的变化如曲线 I 所示 在乙条件下的变化如曲线 III 所示 则甲条件 乙条件分别是 恒容条件下 升高温度 恒容条件下 降低温度 恒温条件下 缩小反应容器体积 恒温条件下 扩大反应容器体积 恒温恒容条件下 加入适当的催化剂 A B C D 用心 爱心 专心4 14 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 此反应符合右图 下列 叙述正确的是 A 正反应吸热 L 是气体 B 正反应吸热 L 是固体 C 正反应放热 L 是气体 D 正反应放热 L 是固体或液体 15 人体血液内的血红蛋白 Hb 易与 O2结合生成 HbO2 因此具有输氧能力 CO 吸入肺中发 生反应 CO HbO2O2 HbCO 37 时 该反应的平衡常数 K 220 HbCO 的浓度达到A HbO2浓度的 0 02 倍 会使人智力受损 据此 下列结论错误的是 A CO 与 HbO2反应的平衡常数 K 2 2 O HbCO CO HbO cc cc A A B 人体吸入的 CO 越多 与血红蛋白结合的 O2越少 C 当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0 02 时 人的智力才会受损 D 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 16 在某温度下 反应 H 5016 kJ mol 222 gCllClS 橙黄色鲜红色 2 2 lSCl 在密闭容器中达到平衡 下列说法错误的是 A 温度不变 增大容器的体积 液体的颜色变浅 B 温度不变 减少容器的体积 的转化率降低 22Cl S C 压强不变 升高温度 液体的颜色变浅 D 体积不变 降低温度 氯气的转化率升高 17 反应 4A s 3B g 2C g D g 经 2 min B 的浓度减少 0 6 mol L 1 对此反 应速率的表示正确的是 A 用 A 表示的反应速率是 0 4 mol L 1 min 1 B 分别用 B C D 表示反应速率 其比值是 3 2 1 C 在 2 min 末的反应速率 用 B 表示是 0 3 mol L 1 min 1 D 在 2 min 内的反应速率 用 C 表示是 0 3 mol L 1 min 1 18 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270kJ mol 下列说法正确的是 A 2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 用心 爱心 专心5 B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C 在相同条件下 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 热量 第 II 卷 非选择题 共 46 分 19 4 分 在 101kPa 时 一定量的 CO 在 1 00mol O2中完全燃烧 生成 2 00molCO2 放 出 566 0kJ 热量 CO 的燃烧热为 H 表示 CO 燃烧热的热化学方程 式为 20 2 分 已知下列反应的反应热为 1 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3 kJ mol 1 2 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 3 H2 g 2 1 O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 试计算下列反应的反应热 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l H 21 10 分 在一定温度下 将 2molA 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容 器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 2min 末反应达到平衡状态 生成了 0 8molD 并测得 C 的浓度为 0 4mol L 请填写下列空白 1 x 值等于 2 A 的转化率为 3 生成 D 的反应速率为 4 如果增大反应体系的压强 则平衡体系中 C 的质量分数 填 增大 减小 或 不变 5 在此温度下 该化学反应的平衡常数为 22 14 分 在一定条件下 二氧化硫和氧气发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 催化剂 1 写出该反应的化学平衡常数表达式 K 2 降低温度 该反应K值 二氧化硫转化 率 化学反应速率 以上均填 增大 减小 或 不变 3 600 时 在一密闭容器中 将二氧化硫和氧 气混合 反应过程中 SO2 O2 SO3物质的量变化如图所 示 反应处于平衡状态的时间段是 4 据上图判断 反应进行至 20 min 时 曲线发生 变化的原因是 用文字表达 10 min 用心 爱心 专心6 到 15 min 的曲线变化的原因可能是 填写编号 a 加了催化剂 b 缩小容器体积 c 降低温度 d 增加 SO3的物质的量 23 16 分 在密闭容器中进行下列反应 CO2 g C s 2CO g H 0 达到 平衡后 改变下列条件 分析指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加 C 的量 平衡 填 向正反应方向移动 或 向逆反应方向移 动 或 不移动 下同 c CO 填 增大 或 减小 或 不变 下 同 2 减小密闭容器的体积 保持温度不变 则平衡 c CO2 3 通入 N2 保持密闭容器体积和温度不变 则平衡 c CO2 4 保持密闭容器体积不变 升高温度 则平衡 c CO 用心 爱心 专心7 兖州实验高中兖州实验高中 2012 20132012 2013 学年高二上学期模块检测学年高二上学期模块检测 化学试题答题纸化学试题答题纸 19 4 分 H 热化学方程式为 20 2 分 H 21 10 分 1 x 值等于 2 A 的转化率为 3 生成 D 的反应速率为 4 C 的质量分数 5 平衡常数为 22 14 分 1 K 2 K值 二氧化硫转化率 化学反应速率 3 时间是 4 曲线发生变化的原因是 用文字表达 曲线变化的原因可能是 填写编号 23 16 分 1 平衡 c CO 2 平衡 c CO2 3 平衡 c CO2 兖州实验高中高二兖州实验高中高二 班班 姓名姓名 准考证号准考证号 密密 封封 线线 用心 爱心 专心8 4 平衡 c CO 兖州实验高中兖州实验高中 2012 20132012 2013 学年高二上学期模块检测学年高二上学期模块检测 化学试参考答案化学试参考答案 20122012 1010 123456789 DBCCADCDA 101112131415161718 BDCDCCBBC II 卷 每空 2 分 共 46 分 19 H 283kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H 283kJ mol 20 H 488 3kJ mol 21 1 2 2 60 3 0 2 mol L 1 min 1 4 不变 5 0 5 22 1 2 增大 增大 减小 c2 SO3 c2 SO2 c O2 3 15 20 min 和 25 30 min 4 增加了 O2的量 ab 23 1 不移动 不变 2 向逆反应方向移动 增大 3 不移动 不变 4 向正反应方向移动 增大 兖州实验高中兖州实验高中 2012 20132012 2013 学年高二上学期模块检测学年高二上学期模块检测 化学试参考答案化学试参考答案 20122012 1010 参考答案 1 0 1 1 1 2