2011年高中化学 3《从铝土矿中提取铝》教学案 苏教版必修1

班级 高一 姓名 学号 成绩 专题专题 3 3 从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝 学海导航学海导航 1 1 了解地壳中铝元素的含量 知道铝元素在自然界的主要形式 了解工业上从铝土矿获得铝了解地壳中铝元素的含量 知道铝元素在自然界的主要形式 了解工业上从铝土矿获得铝 的方法 从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响 的方法 从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响 2 2 了解两性氧化物的概念 知道氧化铝是两性氧化物了解两性氧化物的概念 知道氧化铝是两性氧化物 3 3 通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法 通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法 学习方法 观察实验学习方法 观察实验 对比归纳对比归纳 深化认识深化认识 形成网络形成网络 提高能力 提高能力 主干知识主干知识 1 元素是地壳中含量最多的金属元素 约占地壳总量的 在地壳中含量依次 降低的金属是 2 铝土矿的主要成分为 还有少量的 等杂质 3 从铝土矿制备铝的工艺流程图 4 铝 土矿 中的 氧化 铝能 与氢 氧化 钠溶 液反 应 生成 向其溶液中通入二氧化碳 生成 和 写出上述两个化学反应方程式 5 由于氧化铝较稳定 而铝单质的性质又较活泼 因此 工业上采用 方法 冶炼铝 反应方程式为 冰晶石在冶炼中所起的作用 其成分是 6 我们把既可以跟酸反应生成盐和水 又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为 如 精彩例题 例题 1 某混合物 A 含有 KAl SO4 2 Al2O3和 Fe2O3 在一定条件下可实现下图所示的物 质之间的变化 据此判断 1 固体 B 所含物质的化学式 2 固体 E 所含物质的化学式 3 反应 的离子方程式为 巩固练习 1 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中 属于氧化还原反应的是 A 铝土矿溶于 NaOH 溶液中 B 偏铝酸钠溶液的酸化 C 灼烧氢氧化铝固体 D 电解熔融的氧化铝 2 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 3 铝合金因坚硬 轻巧 美观 洁净 易于加工而成为新型建筑装潢材料 主要用于制作窗 框 卷帘门 防护栏等 下列与这些用途无关的性质是 A 不易生锈 B 导电性好 C 密度小 D 强度高 4 某些化学试剂可用于净水 水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2 OH nClm yH2O X 式中 m 等于 A 3 n B 6 n C 6 n D 3 n 5 用于飞机制造业的重要材料的是 A Mg Al 合金 B Cu Sn 合金 C Al Si 合金 D 不锈钢 6 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一 而加以控制使用 铝在下列应用时应加 以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松 剂 易拉罐 用 Al OH 3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B C D 7 在天平的左右两边各放一个烧杯 加入足量盐酸并使天平保持平衡 向左边烧杯中加入 14 4g Mg 向右边烧杯中加入 14 4g Al 此时天平不再平衡 下列操作可使天平恢复平衡的 是 A 右边加 0 45g Al B 左边加 0 98g Mg C 左边加 14 4g Mg 右边加 15 3g Al D 左边加 14 4g Mg 右边加 14 85g Al 8 将一定质量的 Mg Zn Al 混合物与足量稀 H2SO4反应 生成 H2 2 8 L 标准状况 原混 合物的质量可能是 A 2 B 4 C 8 D 10 9 铝土矿中常含有少量的 SiO2和 Fe2O3 写出实验室由铝土矿制取纯净 Al2O3时需加入的试剂 和反应方程式 1 加 过量 过滤除去 沉淀 离子方程式为 2 加 过量 过滤除去 离子方程式为 3 通入 过量 过滤得到 离子方程式为 4 煅烧 可以得到纯净的 Al2O3 方程式为 10 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域 其制取原理为 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 由于反应不完全 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质 为 测定该产品中有关成分的含量 进行了以下两个实验 称取 10 00g 样品 将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干 AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 并放出氨气 3 36L 标准状况 上述反应的化学方程式为 该样品中的 A1N 的质量分数为 另取 10 00g 样品置于反应器中 通入 2 016L 标准状况 O2 在高温下充分反应后测得 气体的密度为 1 34g L 1 已折算成标准状况 AIN 不跟 O2反应 该样品中含杂质炭 g 11 工业上从铝土矿 含氧化铝 氧化铁等 制取铝的流程如图所示 经分析 生产原料 铝土