2011年高考化学 电解质溶液试题分类汇编

用心 爱心 专心1 20112011 年高考化学试题分类汇编年高考化学试题分类汇编 电解质溶液电解质溶液 1 2011 江苏高考 14 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 在 0 1 mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 B 在 0 1 mol L 1Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 C 向 0 2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0 1 mol L 1NaOH 溶液 c CO32 c HCO3 c OH c H D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1 mol L 1 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH 继续 继续 本题属于基本概念与理论的考查 落点在水解与电离平衡 物料守恒和电荷守 恒 离子浓度大小比较 溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试 热点内容 高三复习中要反复加强训练 A 在 0 1 mol L 1NaHCO3溶液中 HCO3 在溶液中存在水解与电离两个过程 而溶液 呈碱性 说明水解过程大于电离过程 c H2CO3 c CO32 B c OH c H c HCO3 2c H2CO3 中把 c H 移项到等式另一边 即是质子守恒 关系式 C 向 0 2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0 1 mol L 1NaOH 溶液后 相当于 0 05 mol L 1的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的混合液 由于 Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度 因此正确的关系是 c HCO3 c CO32 c OH c H D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 包括 CH3COO 水解和 CH3COOH 电离两 个过程 既然 pH 7 根据电荷守恒式 不难得出 c Na c CH3COO 0 1 mol L 1 c H c OH 1 10 7 mol L 1 水解是有限的 c CH3COOH c CH3COO 2 2011 安徽高考 12 室温下 将 1 000mol L 1盐酸滴入 20 00mL 1 000mol L 1氨 水中 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示 下列有关说法正确的是 用心 爱心 专心2 A a 点由水电离出的 c H 1 0 10 14mol L B b 点 c NH4 c NH3 H2O c Cl C c 点 c Cl c NH4 D d 点后 溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 解析 氨水属于弱碱 因此在 1 000mol L 1氨水中 OH 的浓度不会是 1 000mol L 1而是要小于 1 000mol L 1 由水得离子积常数可知溶液中 H 浓度应大于 1 0 10 14mol L A 不正确 由图像可知 b 点溶液显碱性 说明此时氨水有剩余 即溶液 是由氨水和氯化铵组成的 因此有 c NH4 c NH3 H2O c Cl B 不正确 由图像可知 c 点溶液显中性 由电荷守衡可知 c H c NH4 c OH c Cl 所以 c NH4 c Cl C 正确 由图像可知 d 点后溶液中主要物质是 NH4Cl 而 NH4Cl 要水解吸热 所以温度会略 有降低 D 也不正确 答案 C 3 2011 浙江高考 13 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案 M X 1 0 L 25 pH 8 3 1 0 mL 1 0 mol L NaOH N Y NaOH pH 11 0 MgO Na Mg2 Ca2 Cl 3 HCO 模拟海水中的离 子浓度 mol L 0 4390 0500 0110 5600 001 注 溶液中某种离子的浓度小于 1 0 10 5 mol L 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 已知 Ksp CaCO3 4 96 10 9 Ksp MgCO3 6 82 10 6 Ksp Ca OH 2 4 68 10 6 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 下列说法正确的是 A 沉淀物 X 为 CaCO3 B 滤液 M 中存在 Mg2 不存在 Ca2 C 滤液 N 中存在 Mg2 Ca2 D 步骤 中若改为加入 4 2 g NaOH 固体 沉淀物 Y 为 Ca OH 2和 Mg OH 2的混合物 用心 爱心 专心3 解析 步骤 发生 Ca2 OH CaCO3 H2O 步骤 Ksp Mg OH 2 3 HCO c Mg2 10 3 2 5 6 10 12 c Mg2 5 6 10 6 Q Ca OH 2 c Ca2 10 3 2 10 8 Ksp 无 Ca OH 2析出 A 正确 生成 0001 mol CaCO3 B 错误 剩余 c Ca2 0 001 mol L C 错误 c Mg2 5 6 10 6 10 5 无剩余 D 错误 生成 0 05 mol Mg OH 2 余 0 005 mol OH Q Ca OH 2 0 01 0 0052 2 5 10 7 Ksp 无 Ca OH 2析出 答案 A 评析 本题考察方式很新颖 主要考察溶度积的计算和分析 解题时要能结合溶度 积计算 分析推断沉淀是否产生 要求较高 答案 答案 BDBD 4 2011 福建高考 10 常温下 0 1mol L 1醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 D 提高溶液的温度 解析 醋酸是弱酸 电离方程式是 CH3COOHH CH3COO 故稀释 10 倍 pH 增 加不到一个单位 A 项错误 加入适量的醋酸钠固体 抑制醋酸的电离 使其 pH 增大 可 以使其 pH 由 a 变成 a 1 B 项正确 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 虽然抑制醋酸的电离 但增大了 c H 溶液的 pH 减少 C 项错误 提高溶液的温度 促进了醋酸的电离 c H 增大 溶液的 pH 减少 D 项错误 此题涉及弱电解质的电离平衡移动 切入点都是比较常规的设问 但学生易错选 答案 B 5 2011 广东非公开 11 对于 0 1mol L 1 Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液的 pH 降低 B c Na 2c SO32 c HSO3 c H2SO3 C c Na c H 2 c SO32 2c HSO3 c OH D 加入少量 NaOH 固体 c SO32 与 c Na 均增大 解析 本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断 Na2SO3属于强碱弱酸盐 水解显碱性 方程式为 用心 爱心 专心4 SO32 H2OHSO3 OH HSO3 H2OH2SO3 OH 因为水解是吸热的 所以 升高温度 有利于水解 碱性会增强 A 不正确 加入少量 NaOH 固体 c OH 增大 抑制水解 所以 c SO32 增大 D 是正确的 由物料守恒知钠原子个数是硫原子的 2 倍 因此有 c Na 2c SO32 2 c HSO3 2c H2SO3 所以 B 不正确 有电荷守恒知 c Na c H 2 c SO32 c HSO3 c OH 因此 C 也不正确 答案 D 6 2011 山东高考 14 室温下向 10mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的 是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中不变 3 3 OHcCOOHCHc COOCHc C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10mlpH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 解析 醋酸属于弱酸 加水稀释有利于醋酸的电离 所以醋酸的电离程度增大 同时 溶液中导电粒子的数目会增大 由于溶液体积变化更大 所以溶液的酸性会降低 即 c H c CH3COO c CH3COOH 均会降低 因此选项 A C 均不正确 由水的离子积常数 知 所以 OHcHcKW Hc K OHc W 3 3 OHcCOOHCHc COOCHc 其中表示醋酸的电离平衡常数 由于水的离子积常数和 W a W K K KCOOHCHc COOCHcHc 3 3 a K 醋酸的电离平衡常数均只与温度有关 所以选项 B 正确 pH 3 的醋酸说明醋酸的浓度大于 0 001mol L pH 11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于 0 001mol L 因为在稀释过程中 醋酸的物质的量是不变的 因此加入等体积的 pH 11 的 NaOH 溶液时 醋酸会过量 因此 溶液显酸性 D 不正确 答案 B 7 2011 天津 25 时 向 10ml0 01mol LKOH 溶液中滴加 0 01mol L 苯酚溶液 混合 溶液中粒子浓度关系正确的 A pH 7 时 c C6H5O c K c H c OH B pHc C6H5O c H c OH C V C6H5OH aq 10ml 时 c K c C6H5O c OH c H 用心 爱心 专心5 D V C6H5OH aq 20ml 时 c C6H5O c C6H5OH 2c K 解析 pH 7 时 c H 不可能大于 c OH 的 所以选项 A 明显不正确 由溶液中的电 荷守恒定律知 c K c H c C6H5O c OH 所以不可能满足 c K c C6H5O c H c OH 即选项 B 不正确 中苯酚是一种极弱的酸 所以当 KOH 溶液和苯酚恰好反应 产 物苯酚钾会发生水解反应而显碱性 由题中数据不难计算出 当二者恰好反应时消耗苯酚 的体积是 10ml 此时溶液中粒子的浓度大小关系为 c K c C6H5O c OH c H 所以选项 C 是不正确的 当加入苯酚的体积是 20ml 时 苯酚过量 溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成 所以根据物料守恒可知 c C6H5O c C6H5OH 2c K 一定成立 因此选项 D 是正确的 答案 D 8 2011 天津 下列说法正确的是 A 25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NH4Cl 溶液的 KW B SO2通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O SO32 2I C 加入铝粉能产生氢气的溶液中 可能存在大量的 Na Ba2 AlO2 NO3 D 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液显中性 解析 在稀溶液中水的离子积常数 KW c H c OH KW只与温度有关而与溶液的 酸碱性无关 由于水的电离是吸热的 因此温度升高时会促进水的电离 即 KW会增大 例 如 25 时 KW 1 10 14 而在 100 时 KW 1 10 12 所以选项 A 不正确 碘水具有氧 化性 可以将二氧化硫氧化成硫酸 而单质碘被还原成碘离子 方程式为 SO2 I2 2H2O SO42 2I 4H 选项 B 不正确 能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显 酸性也可以显碱性 这四种离子 Na Ba2 AlO2 NO3 虽然在酸性溶液中不能大量 共存 AlO2 会结合 H 生成氢氧化铝沉淀或生成 Al3 但可以在碱性溶液中大量共存 因此选项 C 正确 100 时 KW 1 10 12 此时 pH 2 的盐酸其浓度为 10 2mol L 但 pH 12 的 NaOH 溶液其其浓度为 1mol L 所以当二者等体积混合时 NaOH 过量 溶液显碱 性 D 不正确 答案 C 9 2011 重庆 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 解析 本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响 盐类水解是吸热的 因此加 用心 爱心 专心6 热有利于水解反应向正方应方向移动 明矾中的 Al3 水解 方程式为 Al3 3H2OAl OH 3 3H 加热时酸性会增强 A 不正确 CH3COONa 水解显碱性 方程式为 CH3COO H2OCH3COOH OH 加热时碱性会增强 所以溶液颜色会变深 B 正确 氨水显碱性 溶液中存在下列电离平衡 NH3 H2ONH4 OH 加入少量 NH4Cl 固体 会增大 NH4 的浓度 抑制氨水的电离 从而降低碱性 颜色会变浅 C 不正 确 NaHCO3属于强电解质 电离方程式为 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 同时电离和水解 平衡 方程式为 HCO3 H CO32 HCO3 H2OH2CO3 OH 由于水解程度大 于电离程度 所以 NaHCO3溶液显弱碱性 但加入少量 NaCl 固体时 对两个平衡不会产生 影响 即颜色不发生变化 D 不正确 答案 B 10 2011 新课标全国 将浓度为 0 1mol L 1HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增 大的是 A c H B C D HFKa Hc Fc HFc Hc 解析 HF 属于弱电解质 加水促进 HF 的电离平衡向右移动 即电离程度增大 但电 离平衡常数只与温度有关 所以选项 B 不变 但同时溶液的体积也增大 所以溶液的酸性 会降低 即 c H c F 和 c HF 的浓度均降低 考虑到溶液中水还会电离出氢离子 所以 稀释到一定程度 即无限稀释时 c H 就不在发生变化 但 c F 和 c HF 却一直会降低 所 以选项 D 符合题意 答案 D 11 2011 海南 用 0 1026mol L 1的盐酸滴定 25 00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液 滴定达终点时 滴定管中的液面如下图所示 正确的读数为 A 22 30mL B 22 35mL C 23 65mL D 23 70Ml 用心 爱心 专心7 答案 B 命题立意 考查基本的实验素质 滴定管读数 解析 图中液面在 22 23mL 之间 分刻度有 10 个 因而每刻度是 0 1mL 液体的凹面 读数约为 22 35mL 误区警示 本题是基础题 但要注意读数时滴定管与量筒间的差别 滴定管是由 上向下读数 量筒则正好相反 1 2 2011 全国 II 卷 6 等浓度的系列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙醇 它 们的 PH 由小到大排列的正确是 A B C D 解析 乙酸 碳酸和苯酚的酸性依次降低 故 PH 依次增大 乙醇属于非电解质 PH 最大 答案 D 13 2011 全国 II 卷 9 温室时 将浓度和体积分别为 c1 v1的 NaOH 溶液和 c2 v2的 CH3COOH 溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若 PH 7 时 则一定是 c1v1 c2v2 B 在任何情况下都是 c Na c H c CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若 V1 V2 则一定是 c2 c1 D 若 V1 V2 C1 C2 则 c CH3COO C CH3COOH C Na 解析 若 c1v1 c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠 醋酸钠水解显碱性 但 NaOH 过量 时液也显碱性 答案 A 14 2011 四川 25 时 在等体积的 pH 0 的 H2SO4溶液 0 05mol L 的 Ba OH 2溶液 pH 10 的 Na2S 溶液 pH 5 的 NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质 的量之比是 A 1 10 10 10 B 1 5 5 10 5 10 10998 C 1 20 10 10 D 1 10 10 10 10949 解析 酸或碱是抑制水电离的 且酸性越强或碱性越强 抑制的程度就越大 能发生 水解的盐是促进水电离的 由题意知 中发生电离的水的物质的量分别是 10 14 10 13 10 4 10 5 所以选项 A 正确 用心 爱心 专心8 答案 A 15 2011 上海 19 常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水 氢氧化 钠溶液等体积混合得到 a b 两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A b 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 C a 不可能显酸性 D b 可能显碱性或酸性 解析 pH 都为 11 的氨水 氢氧化钠溶液 其浓度分别是大于 10 3mol L 和等于 10 3mol L 由于 pH 为 3 的某酸溶液 其强弱未知 因此与 pH 为 11 的氨水反应时 都有 可能过量 而与 pH 为 11 的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应 答案 AB 16 2011 天津 14 分 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 它们会对人 类及生态系统产生很大的伤害 必须进行处理 常用的处理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第 步存在平衡 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 1 若平衡体系的 pH 2 则溶液显 色 2 能说明第 步反应达平衡状态的是 a Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 b 2v Cr2O72 v CrO42 c 溶液的颜色不变 3 第 步中 还原 1mol Cr2O72 离子 需要 mol 的 FeSO4 7H2O 4 第 步生成的 Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq 常温下 Cr OH 3的溶度积 Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 要使 c Cr3 降至 10 5mol L 溶液的 pH 应调至 方法 2 电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72 的酸性废水 随着电解进行 在阴极附近溶液 pH 升高 产生 Cr OH 3沉淀