2012-2013学年高一化学寒假作业13

1 高一化学寒假作业 十三 高一化学寒假作业 十三 第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素 氯氯 1 下列叙述正确的是 A 氯气的性质很活泼 它与氢气混合后立即发生爆炸 B 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C 检验 Cl2气体中是否混有 HCl 方法是将气体通入硝酸银溶液 D 除去 Cl2气体中的 HCl 可将气体通入饱和食盐水 解析 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸 A 项错误 由于 氢氧化钙的溶解度比较小 所以实验室制取氯气时 多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收 而 是用氢氧化钠溶液吸收 B 项错误 Cl2溶于水也会产生 Cl 所以 C 项错误 HCl 易溶于水 也易溶于饱和食盐水 而 Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小 D 项正确 答案 D 2 关于氯化钠 氯化钙 氯化钾的下列说法正确的是 A 工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠 B 向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象 C 氯化钙是漂白粉的有效成分 D 向氯化钠 氯化钙 氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液 均出现白色沉淀 解析 工业上利用海水晒盐制取氯化钠 A 错误 钠与水剧烈反应 生成氢氧化钠和 氢气 B 错误 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 C 错误 溶液中氯离子与银离子反应产生氯 化银白色沉淀 D 正确 答案 D 3 氯气和盐酸分别跟铁反应 每个铁原子失去的电子数 A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 相等 D 不能确定 解析 Fe 和 Cl2 HCl 都能反应 但是生成的产物不同 与 Cl2反应生成 FeCl3 与 HCl 反应生成 FeCl2 所以有 1 mol Fe 发生反应时 前者失去的电子数大于后者失去的电子 数 答案 A 4 用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上 观察到的现象是 2 解析 新制氯水中存在 HCl 强酸 和 HClO 弱酸 二者电离出 H 使溶液显酸性 故试 纸变为红色 后因 HClO 具有强氧化性又会使红色 中间部分 褪去 故 B 正确 答案 B 5 向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液 振荡后能观察到如图所示的现象 则加入的液体是 A 水 B FeCl2溶液 C 硝酸银溶液 D 氢氧化钠溶液 解析 由上图可知 加入的溶液能够与 Cl2发生反应 并得到无色溶液 D 正确 加 入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色 A 错误 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 FeCl3溶液呈棕黄色 B 错 误 加入 AgNO3溶液后能够生成 AgCl 白色沉淀 C 错误 答案 D 6 检验某无 SO的溶液中是否含有 Cl 正确的操作是 2 4 A 取样 滴加 AgNO3溶液 看是否有白色沉淀 B 取样 先加盐酸酸化 再加入 AgNO3溶液 看是否有白色沉淀生成 C 取样 先加稀 HNO3酸化 再加入 AgNO3溶液 看是否有白色沉淀生成 D 取样 加少量 AgNO3溶液 有白色沉淀 再加稀 HNO3 看白色沉淀是否消失 解析 A 中可能含有 CO SO 则不能确定是 否有 Cl B 中加盐酸 引入了 2 32 3 Cl C 中可能含有 SO 被 HNO3氧化为 SO Ag2SO4微溶物 2 32 4 答案 D 7 湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色 该气体可能是 Cl2 NO2 H2S SO2 溴蒸气 HCl 中的 A B C D 解析 显蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应生成了单质 I2 其反应如下 Cl2 2KI I2 2KCl 3NO2 H2O 2HNO3 NO HNO3将 KI 氧化成 I2 Br2 2KI I2 2KBr 答案 B 8 2011 济南外国语中学质量检测 某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质 下列说法正 3 确的是 A 图 若 MnO2过量 则浓盐酸可全部消耗完 B 图 证明新制氯水仅具有酸性 C 图 产生了棕黄色的雾 D 图 湿润的有色布条褪色 解析 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应 随着反应的进行 浓盐酸浓度变小 MnO2不 与稀盐酸反应 即使 MnO2过量 盐酸也不能全部消耗完 A 项错误 不仅能证明氯水具有酸 性 还可以证明氯水具有漂白性 B 项错误 铜丝在 Cl2燃烧 生成棕黄色的烟 C 项错误 答案 D 9 下列离子方程式错误的是 A 实验室制 Cl2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O B 在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3试液 Ag Cl AgCl C Cl2溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用 NaOH 溶液吸收 Cl2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 解析 本题中 HClO 是弱电解质应写成分子形式 答案 C 10 实验室制 Cl2的反应为 4HCl 浓 MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 下列说法 错误的是 A 还原剂是 HCl 氧化剂是 MnO2 B 每生成 1 mol Cl2 转移电子的物质的量为 2 mol C 每消耗 1 mol MnO2 起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D 生成的 Cl2中 除含有一些水蒸气外 还含有 HCl 杂质 解析 在题给反应中 氯元素化合价由 1 0 价 锰元素化合价由 4 2 价 故 HCl 为还原剂 MnO2为氧化剂 且每生成 1 mol Cl2 转移电子 2 mol A B 项正确 由方程 4 式可知每消耗 1 mol MnO2 同时消耗 4 mol HCl 但参加反应的 HCl 只有 1 2 被氧化 C 项 错误 因浓盐酸具有挥发性 故生成的 Cl2中会混有 H2O HCl 杂质 D 项正确 答案 C 11 2011 泰安高一检测 洪水过后 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的 有效方法之一 漂白粉是常用的消毒剂 1 工业上将氯气通入石灰乳 Ca OH 2 制取漂白粉 化学反应方程式为 2 漂白粉的有效成分是 填名称 3 漂白粉溶于水后 受空气中的 CO2作用 即产生有漂白 杀菌作用的次氯酸 反应的 离子方程式为 4 反应 1 和反应 3 中 属于氧化还原反应的是 填编号 解析 工业制取漂白粉的反应为 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 该反应为 氧化还原反应 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 漂白粉溶于水后与二氧化碳反应的离子方 程式为 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 次氯酸钙 3 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 4 1 12 某校课外小组的学生 利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气 同时制备了 一平底烧瓶的饱和氯水 探究完成以下性质实验 请按要求回答下列问题 1 按图 1 安装好实验装置 U 形管内盛有有色墨水 A B 两端液面相平 平底烧瓶中盛满 氯气 通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液 观察到的现象是 请简单解释原因 2 5 如图 2 所示 平底烧瓶中盛满饱和氯水 用日光照射 可观察到平底烧瓶内有气泡产生 放置一段时间后溶液颜色变浅 产生上述现象的原因是 当氯水中不再产生气泡时 某学生欲检验该反应所产生的气体 该学生可采取的合理操 作是 解析 1 Cl2呈黄绿色 Cl2与少量氢氧化钠溶液反应 消耗部分 Cl2气体颜色变浅 同时平底烧瓶中气体压强减小 2 Cl2与 H2O 反应产生 HClO HClO 见光分解 产生 HCl 和 O2 导致氯水中氯气分子减少 使用带火星的木条检验氧气 答案 1 平底烧瓶内气体的颜色变浅 U 形管 A 端有色墨水水位上升 B 端有色墨水 水位下降 Cl2与少量氢氧化钠溶液反应 导致气体颜色变浅 同时平底烧瓶中气体压强减 小 2 氯水中含有 HClO HClO 见光分解 产生 HCl 和 O2 由 Cl2 H2O HCl HClO 知又会 有一部分氯气与水反应产生 HClO HClO 见光再分解 产生 HCl 和 O2 结果使氯水中氯气分 子减少 将平底烧瓶盖上玻璃片 取出正放在桌面上 移去玻璃片 将带火星的木条放在平 底烧瓶的瓶口 木条复燃 13 挑战能力 常温下 A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体 A B C D E 都含 X 元素 其转化关系如图所示 1 请分别写出 A B D 的化学式 如为溶液请填溶质的化学式 A B D 2 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 请注明条件 A H2O 离子方程式 6 A NaOH 离子方程式 D A 化学方程式 解析 据题意可知 A 为氯气 则 B 为次氯酸 D 为盐酸 C 为氯化钠 E 为次氯酸钠 答案 1 Cl2 HClO HCl 2 Cl2 H2O H Cl HClO Cl2 2OH Cl ClO H2O MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 14 如图所示是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2及吸收多余 Cl2的实验装置图 根据图中 的装置和有关试剂回答下列问题 1 指出上图中的各处错误 2 在改过后的装置中 写出下列物质的作用 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH 溶液 3 在改正过的装置中 制取氯气所发生反应的离子方程式 用 NaOH 溶液吸收多余尾气的离子方程式 解析 1 该反应的发生条件是加热 无加热装置不反应 药品必须用浓盐酸 稀盐 酸与 MnO2不反应 洗气装置进气方法必须长进短出 除去 Cl2中的 HCl 和 H2O g 必先除 HCl 7 后除 H2O g 否则除 HCl 时又会引入 H2O g 2 饱