2011年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（山东卷解析版）

20112011 年普通高等学校招生全国统一考试理综 化学 试题 山东卷 年普通高等学校招生全国统一考试理综 化学 试题 山东卷 解析版 解析版 标准答案 D 详细解析 本题考查基本概念 A 选项中石油的分馏是物理变化 利用各组分沸点不同 分离液态的混合物 得到馏分也为混合物 B 选项中 Ba2 有毒 用硫酸钡做钡餐的原因是 它难溶于水也难溶于强酸 所以不会使用中毒 而不使用碳酸钡做钡餐 C 选项中两者互 为同位素 D 选项中胶体中分散质微粒直径是 1nm 100nm 葡萄糖注射液是溶液 分散质 粒子直径小于 1nm 故正确 11 下列与有机物结构 性质相关的叙述错误的是 A 乙酸分子中含有羧基 可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B 蛋白质和油脂都属于高分子化合物 一定条件下能水解 C 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 13 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 标准答案 C 详细解析 本题考查核外电子排布 元素周期律和元素周期表的应用 A 选项直接举反 例 F 无正价 O 最高出现的是 2 OF2中 无 6 价 故错误 B 选项据能量最低原理可 知离核近 能量低 故 B 不对 C 选项 P S Cl 同周期从左到右 原子半径减小 原子核 对核外电子吸引能力增加 得电子能力增强 非金属性增强 最高价氧化物对应的水化物 酸性增强 故正确 D 选项金属和非金属交界线从第 IIIA 族开始 到 0 族终止 目前到第 VIIA 族 无过渡元素 而且过渡元素全部是金属 故 D 选项错误 14 室温下向 10mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中不变 3 3 CH COO CH COOH OH c cc C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10mLpH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 吸氧腐蚀构成可逆电池 更不是原来的充电过程 故 A 错误 B 选项电解的电量与电流强 度和时间有关 Q It 只要保持恒定电流 则据法拉第电解定律可知 通过的电量与析出的 锌成正比 因而 B 选项错误 电解 电镀 时通常是阴 阳离子分别同时在阳极和阴极放 电 放电的速率与电流强度成正比 温度对离子的放电几乎无影响 若不是离子就另当别 论了 故 C 正确 D 选项中镀锌铁我们也称之为白口铁 镀层破损后 构成原电池 锌做 活泼做负极被腐蚀 铁受保护 与轮船底的牺牲阳极的阴极保护法一样 如果镀锡铁 马 口铁 破损 则由于铁比锡活泼 则铁被腐蚀 故 D 选项表述错误 详细解析 本题综合考查氮的氧化物化学性质及其简单氧化还原反应计算 热化学方程 式的计算化学平衡状态判断 化学平衡常数计算 平衡移动方向与反应热的关系 实际工 业条件的选择等内容 1 i 易知反应为 3NO2 H2O 2HNO3 NO ii 氧化还原反应的简单 计算 1mol NO2 N2 得到 4mol 电子 则转移 1 2mol 电子时 NO2为 0 4mol 在标准状况 下其体积为 6 72L 2 i 对两个已知反应编号 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H2 113 0 kJ mol 1 再由 2 得目标反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 由盖 斯定律得 H3 H1 H2 2 196 6 113 0 2 41 8KJ mol 1 ii 该反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 两边气力计量数相等 故压强不变 A 错误 该体系中只有 NO2有颜色 颜色深浅与 NO2浓度有关 当它浓度不变 即可说明达到平衡 此时浓度不变 故 B 正确 由于开始没加入 SO3和 NO 且反应中两者计量数值比为 1 故 无论是否达到平衡 只要反应发生发生 SO3和 NO 体积之比等于其物质的量只比 为 1 1 不能说明是否达到平衡 故 C 错误 D 选项 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 说 明逆反应方向在进行 故 D 错误 改为 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO 才能说 明达到平衡 iii 不妨令 NO2与 SO2分别为 1mol 和 2mol 容积为 1L 假设 NO2转化了 a mol 则 SO2也转化了 a mol 同时生成 SO3和 NO 各 a mol 又由题意可得方程 解得 a 0 8 再由 K 2 67 3 i 由 6 1 2 1 a a 3 8 8 02 8 01 8 08 0 22 3 SOcNOc SOcNOc 图像可知反应 CO g 2H2 g CH3OH g 的正反应为放热反应 因为相同压强下 温度越高 CO 的转化率越低 说明升温平衡逆移 故 Hc S2 c OH c HS c H ii 加入硫酸铜后 发生 Cu2 S2 CuS 使硫离子浓度降低 使硫离子的水解平衡向逆反应方向移动 故 pH 变小 iii 硫离子有强还原性 被空气中氧气氧化 方程式就好写 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 3 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体 下列装置中合理的是 2 CO 4 常温下 H2SO3的电离常数 H2CO3的电离常 2 1 1 2 10 a K 3 2 6 3 10 a K 数 某同学设计实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3 将 SO2 7 1 4 5 10 a K 11 2 4 7 10 a K 和 CO2气体分别通入水中至饱和 立即用酸度计测两溶液的 pH 若前者的 pH 小于后者 则 H2SO3酸性强于 H2CO3 该实验设计不正确 错误在于 设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3 简要说明实验步骤 现象和结论 仪器器自选 供选的试剂 CO2 SO2 NaHCO3 Na2CO3 KMmO4 NaHSO3 Na2SO3 蒸馏水 饱和石灰 水 酸性 KMmO4 溶液 品红溶液 pH 试纸 弱酸原理 看能或不能 可得两个方案 方案 A 用 SO2与碳酸盐或碳酸氢盐反应制 CO2 注意这里的 CO2检验必须排除 SO2的干扰 2010 年全国卷 I 第 29 题考过 不赘述 见答案 方案 B 反其道而行之 用 CO2与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应制 SO2 也可以用盐类水解知 识比较同浓度同类型的盐的 pH 得方案 C 具体的操作 现象 结论见答案 31 8 分 化学 化学与技术 水处理技术在生产 生活中应用广泛 1 含有较多 离子的水称为硬水 硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式 为 写出一个即可 2 将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水 应先使硬水 通过 填 RH 或 ROH 型离子交换树脂 原因是 3 通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留 从而获得纯净水的方 法称为 电渗析法净化水时 使离子通过半透膜的推动力是 4 检验蒸馏水的纯度时 最简单易行的方法是测定水的 32 8 分 化学 物质结构与性质 氧是地壳中含量最多的元素 1 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 2 H2O 分子内的 O H 键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 的沸点比高 原因是 3 H 可与 H2O 形成 H3O H3O 中 O 原子采用 杂化 H3O 中 H O H 键角比 H2O 中 H O H 键角大 原因为 4 CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构 已知 CaO 晶体密度为 ag cm 3 表示阿伏加德A A N 罗常数 则 CaO 晶胞体积为 cm3 对孤对电子 排斥力较小 4 1 个 CaO 的质量为 而用均摊法算出一 1 1 56 molN molg A 个晶胞含有 4 个 CaO 即一个晶胞的质量为 又由g NmolN molg AA 224 4 56 1 1 即 V m V V m 33 224224 cm aN cmagg N AA 33 8 分 化学 有机化学基础 美国化学家 R F Heck 因发现如下 Heck 反应而获得 2010 年诺贝尔化学奖 X 为卤原子 R 为 取代基 经由 Heck 反应合成 M 一种防晒剂 的路线如下 回答下列问题 1 M 可发生的反应类型是 a 取代反应 b 酯化反应 c 缩聚反应 d 加成反应 2 C 与浓 H2SO4共热生成 F F 能使酸性 KMnO4溶液褪色 F 的结构简式是 D 在一定条件下反应生成高分子化合物 G G 的结构简式是 3 在 A B 的反应中 检验 A 是否反应完全的试剂是 4 E 的一种同分异构体 K 符合下列条件 苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不 同化学环境的氢 与