山东邹城一中2012届高三化学 第6周周考试题

用心 爱心 专心1 山东邹城一中山东邹城一中 20122012 届高三化学第届高三化学第 6 6 周周考试题 附答案详解 周周考试题 附答案详解 第 卷 选择题 共 45 分 一 选择题 每小题 3 分 每小题只有 1 个选项符合题意 1 2011 年高考全国理综 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 18 g H2O 中含有的质子数为 10NA B 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 解析 A 项 18 g H2O 的物质的量为 1 mol 1 个 H2O 分子中含有 10 个质子 则 18 g H2O 中含有 10 mol 即 10NA个 质子 B 项金刚石中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成共 价键 每个 C C 键被 2 个碳原子共用 相当于每个碳原子只形成 2 个共价键 12 g 金刚 石中含有 1 mol 碳原子 共含有 2 mol 即 2NA个 共价键 C 项 NO2和 N2O4的最简式均为 NO2 46 g NO2和 N2O4的混合物含有 1 mol NO2 共含有 3 mol 即 3NA个 原子 D 项 Na 与 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2时 1 个 Na 原子失去 1 个电子 故 1 mol Na 失去NA个电子 答案 B 2 2011 年潍坊模拟 下列离子方程式正确的是 A 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al 2OH H2O 2 Al OH 4 H2 B 过氧化钠与水反应 2O 2H2O 4OH O2 2 2 C 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中 HCO Ba2 OH BaCO3 H2O 3 D 金属铜跟浓硝酸反应 3Cu 2NO 8H 3Cu2 2NO2 4H2O 3 解析 A 项原子不守恒 且 2 mol Al 应生成 3 mol H2 B 项应写 Na2O2 D 项的化合价 升降不相等 氧原子不守恒 答案 C 3 2011 年北京石景山一模 下列表述正确的是 A 氯气溶于水的离子方程式是 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 含有大量 NO的溶液中 可以同时大量存在 H Fe2 Cl SO 32 4 C 常温下向 AgNO3溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成 再滴加 KI 溶液 沉 淀由白色变为黄色 证明常温下 AgCl 的溶解度大于 AgI 的溶解度 D 若NA表示阿伏加德罗常数的值 1 mol C20H42分子中含有共价键的数目为 62NA 解析 A 项 次氯酸是弱酸 不能写成离子形式 B 项 H Fe2 NO三者不能大 3 量共存 D 项 1 mol C20H42分子中含有共价键的数目是 61NA 其中碳碳键 19NA 碳氢键 42NA 答案 C 用心 爱心 专心2 4 下图表示一些物质间的从属关系 不正确的是 XYZH A 分散系胶体溶液烟 B 电解质酸碱盐 C 元素周期表的纵列主族副族卤族 D 化合物共价化合物离子化合物酸 解析 酸 碱 盐是并列关系 答案 B 5 2011 年北京崇文区期末 下列表示正确的是 A CO2的比例模型 B 乙烯的结构简式 CH2CH2 C 次氯酸的结构式 D 甲基的电子式 解析 A 项 C 原子半径大于 O 原子半径 故不正确 B 项 乙烯的结构简式是 CH2 CH2 故不正确 C 项 次氯酸的结构式为 H O Cl 故不正确 答案 D 6 Cl2是纺织工业常用的漂白剂 Na2S2O3可作为漂白布匹后的 脱氯剂 S2O和 2 3 Cl2反应的产物之一为 SO 下列说法不正确的是 2 4 A 该反应中还原剂是 S2O2 3 B H2O 参与该反应 且作氧化剂 C 根据该反应可判断氧化性 Cl2 SO2 4 D 上述反应中 每生成 1 mol SO 可脱去 2 mol Cl2 2 4 解析 该反应方程式为 S2O 4Cl2 5H2O 2SO 8Cl 10H 该反应中氧化 2 32 4 剂是 Cl2 还原剂是 S2O H2O 参与反应 但既不是氧化剂也不是还原剂 故选 B 2 3 答案 B 7 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 Mn 及a值可能为 所含离子 NO 3SO2 4H Na Mn 浓度 mol L 1 3121a A Mg2 1 B Ba2 0 5 用心 爱心 专心3 C Al3 1 5 D Fe2 1 解析 根据溶液呈电中性可得 c NO 2c SO c H c Na nc Mn 则 32 4 3 2 2 1 an an 2 当n 3 时 a C 错 当n 2 时 a 1 因 NO H 与 2 3 3 Fe2 不共存 故 A 对 D 错 答案 A 8 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液V L 将它分成两等份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 完全 沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 完全沉淀 反应中消耗m mol H2SO4 n mol AgNO3 据此得知原混合溶液中的 K 的物质的量浓度为 A mol L 1 B mol L 1 n 2m V n m V C mol L 1 D mol L 1 2n 2m V 2n 4m V 解析 依据发生的离子反应可知 该混合溶液中含有 Ba2 2m mol 含有 Cl 2n mol 根据溶液呈电中性可得n K 2n Ba2 n Cl 则n K n Cl 2n Ba2 2n 4m mol 故c K mol L 1 本题容易忽视 分成两等份 而出错 2n 4m V 答案 D 9 2011 年泉州质量检测 下表所列各组第 栏中的化学反应与第 栏中的化学反应 都可以用第 栏中的离子方程式表示的是 解析 A 项正确 B 项 第 栏的反应还生成硫酸钡沉淀 故不正确 C 项 第 栏的 物质中还生成碳酸钙沉淀 不正确 D 项 第 栏中通入少量二氧化碳 只生成 CO 不 2 3 用心 爱心 专心4 正确 答案 A 10 已知 Fe3O4可表示成 FeO Fe2O3 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2 2S2O O2 4OH Fe3O4 S4O 2H2O 下列说法正确的是 2 32 6 A O2和 S2O是氧化剂 Fe2 是还原剂 2 3 B 每生成 1 mol Fe3O4 转移电子数为 2 mol C 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 1 D 若有 2 mol Fe2 被氧化 则被 Fe2 还原的 O2为 0 5 mol 解析 由题意可知 Fe2 部分变成 Fe3 S2O中的 S 由 2 价变成 S4O中的 2 5 2 32 6 价 O2由 0 价变成 2 价 所以 A 项错误 每生成 1 mol Fe3O4转移 4 mol e B 错 氧 化剂和还原剂物质的量之比为 1 4 C 错 D 项若有 2 mol Fe2 被氧化转移电子数为 2 mol 则可还原 0 5 mol O2 D 项正确 答案 D 11 2011 年沈阳模拟 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式 即均裂 A B A B 异裂 A B A B 下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K 2H2O 2KOH H2 B 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2 C Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH D CH3COOH C2H5OHH2O CH3COOC2H5 解析 根据均裂 异裂的信息 均裂是共价键仍转化成共价键 异裂是共价键转化成 离子键 故符合均裂的为 D 答案 D 12 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价 其中评价合理的是 用心 爱心 专心5 解析 A 中氢氧化铝是两性氢氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应 但只能与强 酸或强碱反应 弱酸或弱碱并不能与氢氧化铝反应 所以过量的氨水与铝盐反应可以得到 氢氧化铝沉淀 但不能进一步使其溶解成为偏铝酸盐 C 中澄清石灰水过量 所以反应时 是以不过量的碳酸氢钠反应完为准 即首先是 OH HCO CO H2O 然后是 32 3 Ca2 CO CaCO3 综合即为 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O D 项中要满足硫酸 2 3 3 氢钠中 H SO 1 1 H SO Ba2 OH BaSO4 H2O 2 42 4 答案 B 13 在下列溶液中 各离子能够大量共存的是 A 室温下在c H 的溶液 Na Fe2 NO Cl KW 3 B 使淀粉 碘化钾试纸变蓝的溶液 Cs Ba2 S2 Cl C 在小苏打溶液中 Na AlO Cl SO 22 4 D 加入金属铝能放出大量 H2的溶液 NH K HCO CH3COO 4 3 解析 选项 B 中条件说明溶液的氧化性很强 能氧化 I 则一定能氧化 S2 选项 C 中由于发生反应 HCO AlO H2O Al OH 3 CO AlO不能大量存在 选项 D 中 3 22 3 2 在酸性或碱性条件下 HCO均不能大量存在 3 答案 A 14 NA代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成 32 g 氧气 则转移 2NA个电子 用心 爱心 专心6 C 标准状况下 分子数为NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 一定温度下 1 L 0 5 mol L 1NH4Cl 溶液与 2 L 0 25 mol L 1NH4Cl 溶液含 NH 物质的量不同 4 解析 A 项中根据稀释前后溶质的质量不变得 10 mL 前 98 100 mL 后 w 后 故w 后 由于 前 后 故稀释后的溶质的质量 前 98 10 mL 后 分数不等于 9 8 A 错 B 项中n O2 1 mol 氧元素的化合价从 1 变为 0 故每个 O 原 子失去 1 个电子 故反应中转移的电子数为 2NA B 正确 C 项中分子数为NA的 CO 和 C2H4 的混合气体 其物质的量为 1 mol 则在标准状况下所占的体积为 22 4 L 由于它们的摩 尔质量都是 28 g mol 1 即平均摩尔质量也为 28 g mol 1 故其质量为 28 g C 正确 D 项中由于 NH H2ONH3 H2O H 浓度越小 水解程度越大 故溶液中所含 NH 4 的物质的量不同 D 正确 4 答案 A 15 一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用 0 100 0 mol L 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍 则 KMnO4溶液的浓度 mol L 为 提示 H2C2O4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O A 0 008 889 B 0 080 00 C 0 120 0 D 0 240 0 解析 由方程式找关系式 根据 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O 得关系 式 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 10 mol 8 mol 3NaOH KHC2O4 H2C2O4 2H2O 3 mol 1 mol 又根据所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍 则很容易看出 KMnO4溶液的浓 度为 0 080 00 mol L 答案 B 第 卷 非选择题 共 55 分 用心 爱心 专心7 二 非选择题 包括 6 个小题 共 55 分 16 8 分 由几种离子化合物组成的混合物 含有以下离子中的若干种 K Cl NH Mg2 CO Ba2 SO 将该混合物溶于水后得澄清溶液 现取 3 42 32 4 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验 实验序号实验内容实验结果 1 加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 1 12 L 标准状况 3 加足量 BaCl2溶液时 对所得沉淀进行洗 涤 干燥 称量 再向沉淀中加足量稀盐 酸 然后干燥 称量 第一次称量读数为 6 27 g 第二 次称量读数为 2 33 g 试回答下列问题 1 根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是 填 一定存在 一定不存在 或 不 能确定 根据实验 1 3 判断混合物中一定不存在的离子是 2 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度 可不填满 阴离子符号物质的量浓度 mol L 3 试确定 K 是否存在 判断的理由是 解析 本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接 解答 本题的关键是根据所给的表格初步推断出物质存在的可能性 并用数据检验 该混合物溶 于水后得澄清溶液 说明 Ba2 和 SO不能同时存在 加足量 NaOH 溶液并加热产生气体 2 4 说明存在 NH 由 1 12 L 氨气可知 NH的物质的量为 0 05 mol 在第三步操作中 沉 4 4 淀有两种 说明存在 SO和 CO 则该混合物中不存在 Ba2 同时也不存在 Mg2 1 由 2 42 3 于未知液分三组分别做实验 Cl CO和 SO都可以与 AgNO3溶液产生白色沉淀 所 2 32 4 以无法确定 Cl 的存在 第 3 组实验第二次称量的是 BaSO4固体的质量 说明原溶液中有 SO 根据离子共存规律知一定没有 Ba2 根据已知的离子可知 第一次称量的固体还 2 4 有 BaCO3 说明原溶液中还有 CO 而 Mg2 与 CO不能共存 所以一定没有 Mg2 2 2 32 3 根据第 3 实验称得固体的质量 可求得n BaSO4 2 33 g 233 g mol 0 01 mol n BaCO3 6 27 g 2 33 g 197 g mol 0 02 mol 所以n SO 0 01 2 4 mol c SO 0 01 mol 0 1 L 0 1 mol L n CO 0 02 mol c CO 0 02 2 42 32 3 mol 0 1 L 0 2 mol L 3 利用第 2 组实验可求得n NH 0 05 mol c NH 0 5 4 4 mol L 根据电荷守恒规律 2 c CO 2 c SO 0 6 mol L 而 1 c NH 2 32 4 4 0 5 mol L 所以必然还有阳离子 已知的还剩 K 故一定有 K 答案 1 不能确定 Ba2 Mg2 用心 爱心 专心8 2 阴离子符号物质的量浓度 mol L SO2 4 0 1 CO2 3 0 2 3 存在 溶液中肯定存在的离子是 NH CO和 SO 经计算 NH的物质的量 42 32 4 4 为 0 05 mol CO SO的物质的量分别为 0 02 mol 和 0 01 mol 根据电荷守恒 K 2 32 4 一定存在 17 7 分 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色褪 去 现有一氧化还原反应的体系中 共有 KCl Cl2 浓 H2SO4 H2O KMnO4 MnSO4 K2SO4 七种物质 1 该氧化还原反应的体系中 还原剂是 化合价没有发生变化的反应物是 2 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式 需配平 3 上述反应中 1 mol 氧化剂在反应中转移的电子为 mol 4 如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3 溶液又变为紫红色 BiO反应后变为无色的 3 Bi3 证明 NaBiO3的一个性质是 解析 根据题给信息结合氧化还原反应知识 可组合成 KMnO4与 KCl 在酸性条件下反 应 即氧化剂为 KMnO4 还原剂为 KCl 浓 H2SO4仅作溶剂 3 在反应中 Mn 由 KMnO4中 7 价变成 MnSO4中 2 价 故 1 mol KMnO4反应转移电子为 5 mol 4 溶液又变为紫红色 说 明 BiO可以把 Mn2 再氧化成 MnO 从而说明 BiO的氧化性比 MnO的氧化性强 3 4 3 4 答案 1 KCl 浓 H2SO4 2 2KMnO4 10KCl 8H2SO4 6K2SO4 2MnSO4 5Cl2 8H2O 3 5 4 NaBiO3的氧化性比 KMnO4的强 18 12 分 某无色溶液中可能含有离子 Na Ag Fe3 Ba2 Al3 AlO S2 SO SO 现取该溶液进行有关实验 22 32 4 实验结果如图所示 用心 爱心 专心9 1 沉淀甲为 填化学式 生成沉淀甲的离子方程式为 2 沉淀乙为 填化学式 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 3 沉淀丙可能是 填化学式 4 气体甲的成分有哪几种可能 答 有多少种就填多少种 可以填不满 5 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有 解析 由溶液是无色的 排除 Fe3 能和氢溴酸反应生成气体和淡黄色沉淀 可知一 定有 SO S2 排除 Ag Ba2 Al3 淡黄色沉淀应是单质硫 溶液中加入过量的氢 2 3 溴酸后呈现酸性 再加入过量的碳酸氢铵 由产生的现象可知白色沉淀乙应是氢氧化铝 气体乙可能是二氧化碳 溶液乙一定含有 NH HCO Br 然后加入过量的氢氧化钡产 4 3 生的白色沉淀肯定有碳酸钡 可能有硫酸钡 气体丙应是氨气 答案 1 S 2S2 SO 6H 3S 3H2O 2 3 2 Al OH 3 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 3 BaCO3或 BaSO4和 BaCO3 4 H2S SO2 5 S2 SO AlO Na 2 3 2 19 8 分 现有 A B C D E 五种强电解质 它们在水中可电离产生下列离子 各种 离子不重复 阳离子H Na Al3 Ag Ba2 阴离子OH Cl CO NO SO 2 3 32 4 已知 A B 溶液呈碱性 C D E 溶液呈酸性 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生 A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生 沉 淀包括微溶物 下同 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀 C 溶液只能与 D 溶液反应产生沉淀 试回答下列问题 1 写出 D 的化学式 用心 爱心 专心10 2 写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式 3 已知 NaOH aq HNO3 aq NaNO3 aq H2O l H a kJ mol 1 请写出 B 与 C 的稀溶液反应的热化学方程式 4 在 100 mL 0 1 mol L 1E 溶液中 逐滴加入 35 mL 2 mol L 1NaOH 溶液 最终得 到沉淀的物质的量为 解析 据题意 A B 溶液呈碱性 A B 可能为碱或强碱弱酸盐 可能为 Na2CO3 NaOH Ba OH 2 C D E 溶液呈酸性 C D E 可能为酸或强酸弱碱盐 可能为 HCl HNO3 H2SO4 Al NO3 3 AgNO3 Al2 SO4 3 由 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀 产生 且与 C 溶液反应只有气体产生 可知 A 为 Na2CO3 C 是酸 E 是铝盐 D 溶液与另外 四种溶液反应都能产生沉淀 则 D 为 AgNO3 C 溶液只能与 D 溶液反应产生沉淀 则 C 为 HCl 由各种离子不重复 得 B 为 Ba OH 2 E 为 Al2 SO4 3 答案 1 AgNO3 2 2Al3 3SO 3Ba2 8OH 2AlO 3BaSO4 4H2O 2 4 2 3 OH aq H aq H2O l H a kJ mol 或 Ba OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 2a kJ mol 1 4 0 01 mol 20 9 分 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子 称取两份质量均为 45 3 g 的 该结晶水合物 分别制成溶液 向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液 开始发现溶液中出现白色 沉淀并逐渐增多 一段时间后有气体逸出 该气体有刺激性气味 能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝 加热后共收集到 2 24 L 该气体 标准状况 最后白色沉淀逐渐减少并最终消失 另一份逐滴加入 Ba OH 2溶液 开始现象类似 但最终仍有白色沉淀 过滤 用稀硝酸处 理沉淀物 经洗涤和干燥 得到白色固体 46 6 g 请回答以下问题 1 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 阴离子是 2 试通过计算确定该结晶水合物的化学式 3 假设反应过程中向该溶液中加入的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L 1 请在图 中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图 解析 1 根据题意可以判断原物质中含有的离子是 NH Al3 SO 42 4 用心 爱心 专心11 2 n SO 0 2 mol 2 4 46 6 g 233 g mol n NH 0 1 mol 4 2 24 L 22 4 L mol 根据离子化合物中阴 阳离子电荷守恒的原理 n NH 3n Al3 2n SO 可得 42 4 n Al3 2 0 2 mol 0 1 mol 0 1 mol 1 3 n H2O 45 3 g 0 1 mol 27 g mol 0 1 mol 18 g mol 0 2 mol 96 g mol 18 g mol 1 2 mol n NH n Al3