2011高考化学二轮复习专题与增分策略 物质结构与性质 限时规范训练

用心 爱心 专心1 专题十七专题十七 物质结构与性质物质结构与性质 1 2009 广东 27 1 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途 如金属铜用来制造 电线电缆 五水硫酸铜可用作杀菌剂 1 Cu 位于元素周期表第 B 族 Cu2 的核外电子排布式为 2 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图 可确定该晶胞中阴离子的个数为 3 胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu H2O 4 SO4 H2O 其结构示意图如下 下列说法正确的是 填字母 A 在上述结构示意图中 所有氧原子都采用 sp3杂化 B 在上述结构示意图中 存在配位键 共价键和离子键 C 胆矾是分子晶体 分子间存在氢键 D 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 4 往硫酸铜溶液中加入过量氨水 可生成 Cu NH3 4 2 配离子 已知 NF3与 NH3的空间 构型都是三角锥形 但 NF3不易与 Cu2 形成配离子 其原因是 5 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的 填 高 或 低 请解释原因 2 2010 福建 30 1 中国古代四大发明之一 黑火药 它的爆炸反应为 2KNO3 3C SA N2 3CO2 已配平 引燃 除 S 外 上列元素的电负性从大到小依次为 在生成物中 A 的晶体类型为 含极性共价键的分子的中心原子轨 道杂化类型为 已知 CN 与 N2结构相似 推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为 2 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T 在周期表中既处于同一周期又位于同一族 且原子 序数 T 比 Q 多 2 T 的基态原子外围电子 价电子 排布式为 Q2 的未成对电子 数是 3 在 CrCl3的水溶液中 一定条件下存在组成为 CrCln H2O 6 n x n 和 x 均为正整数 用心 爱心 专心2 的配离子 将其通过氢离子交换树脂 R H 可发生离子交换反应 CrCln H2O 6 n x xR H Rx CrCln H2O 6 n xH 交换出来的 H 经中和滴定 即可求出 x 和 n 确定配离子的组成 将含 0 001 5 mol CrCln H2O 6 n x 的溶液 与 R H 完全交换后 中和生成的 H 需 浓度为 0 120 0 mol L NaOH 溶液 25 00 mL 可知该配离子的化学式为 3 1 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 Z 为核电荷数 Y 为元素的有 关性质 填写下列空白 A 族元素的价电子数 A 族元素氢化物的沸点 第三周期元素单质的熔点 第三周期元素的最高正化合价 A 族元素单质的熔点 F Na Mg2 Al3 四种离子的离子半径 同一短周期中元素的原子半径 同一短周期中元素的第一电离能 2 电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量 从中性原子中 移去第一个电子所需要的能量为第一电离能 I1 移去第二个电子所需要的能量为第二 电离能 I2 依次类推 现有 5 种元素 A B C D E 其中 I1 I3分别如下表所示 根据表中数据判断其中的 稀有气体元素是 最活泼的金属元素是 元素 I1 eVI2 eVI3 eV A 13 023 940 0 B 4 331 947 8 C 5 747 471 8 D 7 715 180 3 E 21 641 165 2 4 2009 宁夏理综 38 已知 X Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42 X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子 Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3 Z 元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 用心 爱心 专心3 1 X 元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 2 Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 该元素的名称是 3 X 与 Z 可形成化合物 XZ3 该化合物的空间构型为 4 已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3 产物还有 ZnSO4和 H2O 该 反应的化学方程式是 5 比较 X 的氢化物与同族第二 第三周期元素所形成的氢化物稳定性 沸点高低并说 明理由 5 短周期元素 A B C D A 元素的原子最外层电子排布为 ms1 B 元素的原子价电子排 布为 ns2np2 C 元素位于第二周期且原子中 p 亚层与 s 亚层电子总数相等 D 元素原子 的 M 电子层的 p 亚层中有 3 个未成对电子 1 C 基态原子的价电子排布式为 若 A 为非金属元素 则按原子轨 道的重叠方式 A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 键 填 或 2 当 n 2 时 B 的最简单气态氢化物的分子构型为 中心原子的杂化方式 为 BC2属于 分子 填 极性 或 非极性 当 n 3 时 B 与 C 形 成的晶体属于 晶体 6 已知 X Y Z Q E 五种元素的原子序数依次增大 其中 X 原子核外电子有 6 种不同的 运动状态 s 能级电子数是 p 能级电子数的两倍 Z 原子 L 层上有 2 对成对电子 Q 是 第三周期中电负性最大的元素 E 的单质是常温下惟一呈液态的非金属 请回答下列问 题 1 X Y Z 第一电离能由小到大的顺序为 填元素符号 2 E 元素基态原子的电子排布式为 3 XZ2分子中含有 个 键 4 Z 的氢化物的沸点比 Q 的氢化物的沸点高 理由是 5 X 元素可形成 X60单质 它与金属钾掺杂在一起制造出了一 种富勒烯化合物 其晶胞如右图所示 白球位于立方体的体心和 顶点 小黑球位于立方体的面上 该化合物中 X60与钾原子个 数比为 7 元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律 下表为元素周期表中部分元素 根据要求回答下列问题 KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe 1 在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有 填 元素名称 2 根据元素原子的外围电子排布的特征 可将元素周期表分成五个区域 s 区 p 区 d 区 ds 区和 f 区 以上 12 种元素分别属于 s 区 d 区 ds 区和 p 区 则属于 s 区的 元素有 种 属于 d 区的元素有 种 3 CaO 晶胞如右图所示 CaO 晶体中 Ca2 的配位数为 用心 爱心 专心4 CaO 晶体和 NaCl 晶体中离子排列方式相同 其晶格能分别为 CaO 3 401 kJ mol NaCl 786 kJ mol 导致两者晶格能差异的主要原因是 4 由叠氮化钠 NaN3 热分解可得光谱纯 N2 2NaN3 s 2Na l 3N2 g 下列有关说法 正确的是 选填序号 A NaN3与 KN3结构类似 前者晶格能较小 B 钠晶胞结构如右图所示 每个晶胞中分摊 2 个钠原子 C 氮的第一电离能大于氧 D 氮气常温下很稳定 是因为氮的电负性小 答案 1 1 1s22s22p63s23p63d9 2 4 3 C 4 因为 NF3的分子比 NH3要大 导致空间位阻过大不易形成配合物 5 高 Cu2O 和 Cu2S 都属离子晶体 因半径 r O N C K 离子晶体 sp 1 1 2 3d84s2 4 3 CrCl H2O 5 2 3 1 B D E C F A G H 2 E B 4 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 3 三角锥形 4 As2O3 6Zn 6H2SO4 2AsH3 6ZnSO4 3H2O 5 稳定性 NH3 PH3 AsH3 因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 沸点 NH3 AsH3 PH3 NH3可以形成分子间氢键 沸点最高 AsH3相对分子质量比 PH3大 分子间作用力大 因而 AsH3的沸点比 PH3高 5 1 2s22p4 2