山东省高考化学一轮复习 第7章第1节 化学放映的方向、限度课时知能训练

用心 爱心 专心1 山东省高考化学一轮复习山东省高考化学一轮复习 第第 7 7 章第章第 1 1 节节 化学放映的方向 限化学放映的方向 限 度课时知能训练度课时知能训练 一 选择题 1 2012 安徽皖南八校联考 对于化学反应能否自发进行 下列说法中错误的是 A 若 H0 任何温度下都能自发进行 B 若 H 0 S0 S 0 低温时可自发进行 D 若 H 0 S0 S 0 时 要使 H T S 0 则需要在高温下进行 答案 C 2 对于 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 的反应 达到化学平衡状态的标志为 A 断开 1 个 N N 键的同时有 6 个 N H 键生成 B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D N2 H2 NH3分子数 1 3 2 的状态 解析 A 项只表示了正反应速率 不能体现v 正 v 逆 B 项若恒压时 密度 不变可作为平衡的标志 若恒容时 则不能作为平衡标志 C 项因反应前后气体的物质的 量发生变化 但总质量不变 故混合气体的平均相对分子质量不变可作为平衡的标志 由 于不知道反应物的起始浓度 因此各物质的量没有一定的比例关系 答案 C 3 将 CO2转化成甲醇燃料是减排 环保的一种科学方法 其原理为 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0 500 时 在固定容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 3 mol H2 测得 CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示 从中得出的下列结论中 错误的是 A 曲线X表示 CH3OH 浓度变化 曲线Y表示 CO2浓度变化 B 从反应开始到平衡 氢气的反应速率 v H2 0 225 mol L 1 min 1 C 平衡时 H2的转化率为 75 D 该反应的平衡常数K 3 解析 CH3OH 为生成物 故反应达到平衡过程中其浓度不断增大 CO2为反应物 则其浓度不断减小 A 正确 从反应开始至平衡 v H2 3v CO2 3 1 00 0 25 mol L 1 10 min 0 225 mol L 1 min 1 故 B 正确 因为起始时 CO2与 H2的物质的量 之比等于化学计量数之比 故平衡时 H2的转化率等于 CO2的转化率 为 75 故 C 正确 答案 D 4 一定条件下的密闭容器中 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 905 9 kJ mol 1 下列叙述正确的 是 A 4 mol NH3和 5 mol O2反应 达到平衡时放出热量为 905 9 kJ B 平衡时v正 O2 v逆 NO 4 5 C 平衡后降低压强 混合气体平均摩尔质量增大 D 平衡后升高温度 混合气体中 NO 含量降低 解析 该反应是可逆反应 不能完全转化 A 错 平衡时不同物质表示的正 逆 用心 爱心 专心2 反应速率符合方程式的系数比例 故 4v正 O2 5v逆 NO B 错 减压平衡正向移动 减 M 小 C 错 答案 D 5 可逆反应mA g nB g pC g qD s 测得平均反应速率v C 2v B 达 到平衡后 若保持温度不变 缩小容器容积 平衡不移动 则m n p q的数值可能分别 为 A 5 3 6 2 B 1 2 1 2 C 3 1 2 1 D 1 1 2 2 解析 由题意测得平均反应速率v C 2v B 得p 2n 达平衡后 若保持温度 不变 缩小容器体积平衡不移动 则m n p 由于p 2n m n 故 m n p 1 1 2 答案 D 6 2012 郓城质检 对于可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙 述正确的是 A 反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等 则起始投入的n NH3 n O2 4 5 B 反应达到平衡时 对体系充入稀有气体并加压 平衡总是向逆反应方向移动 C 反应达到平衡时 若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体 平衡不移动 D 当v正 NH3 v正 NO 1 1 时 说明该化学反应已经达到平衡 解析 NH3和 O2的转化量之比等于计量数之比 若二者的起始投料之比等于计量 数之比 则它们的转化率相等 答案 A 7 2011 安徽高考 电镀废液中 Cr2O可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O 2 7 aq 2Pb2 aq H2O l 2PbCrO4 s 2H aq H 0 2 7 该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 解析 A 项 平衡常数大小与温度有关 该反应为放热反应 温度升高 平衡向 逆反应方向移动 生成物的物质的量浓度减小 反应物的物质的量浓度增大 平衡常数随 温度升高而减小 B 项 pH 增大 c H 减小 平衡向正反应方向移动 Cr2O转化率增 2 7 大 C 项 温度升高 正 逆反应速率都加快 D 项 增大反应物 Pb2 的物质的量浓度 平衡正向移动 另一反应物 Cr2O的物质的量减小 2 7 答案 A 8 在容积不变的密闭容器中 一定条件下进行如下反应 2NO g 2CO g N2 g 用心 爱心 专心3 2CO2 g H 373 2 kJ mol 1 如图曲线 a 表示该反应过程中 NO 的转化率与反 应时间的关系 若改变起始条件 使反应过程按照曲线 b 进行 可采取的措施是 A 降低温度 B 向密闭容器中通入氩气 C 加催化剂 D 增大反应物中 NO 的浓度 解析 由题意知要使反应过程按曲线 b 进行 需要延长达到平衡时间 同时提高 转化率 只要平衡向正反应方向移动即可 B 项 C 项平衡不移动 D 项增大反应物中 NO 的浓度 NO 的转化率下降 答案 A 9 2011 安徽皖南八校联考 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示 下列说法 正确的是 A 该反应为吸热反应 B 当反应达到平衡时 降低温度时 v 正 v 逆 D 加入催化剂 反应速率增大 E1减小 E2减小 反应热不变 解析 由图象中的信息可知反应后能量降低 故为放热反应 降低温度 平衡向 正反应方向移动 即v 正 v 逆 升高温度 平衡向逆反应方向移动 K减小 加入催化 剂 可以降低反应的活化能 答案 D 10 某温度下 H2 g CO2 g H2O g CO g 的平衡常数K 该温度下在甲 9 4 乙 丙三个恒容密闭容器中 投入 H2 g 和 CO2 g 某起始浓度如下表所示 起始浓度甲乙丙 c H2 mol L 1 0 0100 0200 020 c CO2 mol L 1 0 0100 0100 020 下列判断不正确的是 A 平衡时 乙中 CO2的转化率大于 60 B 平衡时 甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C 平衡时 丙中c CO2 是甲中的 2 倍 是 0 012 mol L 1 D 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 解析 A 项 增大c H2 可提高 CO2的转化率 B 项 设甲中转化的c H2 为x 则 有x2 0 010 x 2 9 4 解得x 0 006 mol L 1 则甲中 H2的转化率为 60 对甲加压 使容器体积减小为原来的一半与丙等效 而加压平衡不移动 所以二者 H2的转化率相同 C 项 平衡时 甲 丙中c CO2 分别为 0 004 mol L 1 0 008 mol L 1 D 项 温度相 同 丙中反应物浓度最大 甲中最小 所以丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 答案 C 二 非选择题 11 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数 投料比及产率等问题 已知 CO g H2O g H2 g CO2 g 的平衡常数随温度的变化如下表 温度 4005008301 000 平衡常数K 10910 6 试回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为K 用心 爱心 专心4 2 上述正向反应是 反应 填 放热 或 吸热 3 某温度下上述反应平衡时 恒容 升高温度 原化学平衡向 反应方向移 动 填 正 或 逆 正反应速率 填 增大 减小 或 不变 容器 内混合气体的压强 填 增大 减小 或 不变 4 在 830 发生上述反应 按下表中的物质的量投入恒容反应器 其中在向正反应 方向移动的有 选填 A B C D ABCD n CO2 3101 n H2 2101 n CO 1230 5 n H2O 5232 解析 4 当Qc K时 平衡逆向移动 当Qc K时 达到平衡状态 当Qc1 K 平衡逆向移动 2 3 1 5 B 中Qc 1 平衡正向移动 1 1 2 2 1 4 C 中Qc 0 1 平衡正向移动 0 0 3 3 D 中Qc 1 K 平衡状态 1 1 0 5 2 答案 1 K 2 放热 H2 CO2 CO H2O 3 逆 增大 不变 4 BC 12 2012 日照质检 接触法制硫酸工艺中 其主反应在 450 并有催化剂存在的条 件下进行 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 190 kJ mol 1 1 该反应 450 时的平衡常数 500 时的平衡常数 填 大于 小于 或 等于 2 该热化学反应方程式的意义是 3 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a v O2 正 2v SO3 逆 b 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c 容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化 4 在一个固定容积为 5 L 的密闭容器中充入 0 20 mol SO2和 0 10 mol O2 半分钟后 达到平衡 测得容器中含 SO3 0 18 mol 则v O2 mol L 1 min 1 若继续通 入 0 20 mol SO2和 0 10 mol O2 则平衡 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 移动 再次达到平衡后 mol n SO3 mol 解析 1 反应为放热反应 升温平衡逆向移动 化学平衡常数减小 2 热化学反应方程式的系数只表示物质的量 且为完全转化量 与反应是否为可逆反 应无关 3 a 项v正不等于v逆 未达平衡状态 因随着反应的进行 气体平均相对分子质量 增大 故当气体的平均相对分子质量不变时 说明反应达到平衡状态 b d 正确 气体的 总质量不变 容器体积不变 则无论平衡与否 密度都不变 c 不正确 4 v O2 v SO3 2 0 18 mol 5 L 0 5 min 2 0 036 mol L 1 min 1 再通入等量 SO2和 O2时 相当于加压 平衡正向移动 但 是作为可逆反应又不能完全转化 故平衡时 0 36 mol n SO3 3M C 温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小 则 正反应 填 吸热 或 放热 4 在最初的容器中改充 1 5 mol C 4 4 mol D 温度保持不变 要使反应达平衡时 D 的浓度为 0 6 mol L 1 则容器的体积是 L 解析 1 达到平衡时 c D 0 3 mol L 1 v A v D 0 15 mol L min 1 A 的转化率为 0 3 mol L 1 2 min 100 75 2 由于反应前后气体分子数不变 故压缩容器增大 0 3 mol L 1 10 L 4 mol 压强平衡不移