广西2011届化学高三一轮复习1氧化还原反应及其配平 旧人教版

1 第一讲第一讲 氧化还原反应及其配平氧化还原反应及其配平 考纲要求考纲要求 1 理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系 2 掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应 标出电子转移方向和数 目 指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 3 学会分析氧化剂的氧化性强弱 还原剂的还原性强弱的方法 4 掌握氧化还原反应方程式的配平方法 5 掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算 教与学方案教与学方案 自学反馈自学反馈 一 概念辨析 1 化学反应的分类 2 氧化还原反应 1 氧化剂 2 还原剂 3 被氧化 4 被还原 5 氧化产物 6 还原产物 3 规律 氧化剂 得 电子 降 价降低 还 还原反应 被还原 还 还原产物 还原剂 失 电子 升 价 氧 被 氧 二 自我训练 1 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O 1 元素被氧化 是氧化剂 2 是氧化产物 发生氧化反应 3 参加反应的盐酸中 起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 4 用短线桥标出电子转移方向和数目 2 配平下列氧化还原反应方程式 标出电子转移方向和数目 指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 2 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 以上两个反应中 1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的还原剂 3 判断氧化剂的氧化性强弱 还原剂的还原性强弱的常见方法 1 同种元素不同价态物质之间的比较 2 根据元素周期律比较 3 根据金属活动顺序表比较 4 根据反应条件比较 5 根据具体反应判断 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 2 例题解析例题解析 例 1 已知 Br2 2Fe2 2Fe3 2Br 2Fe3 2I 2Fe2 I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为 还原剂的还原性强弱顺序为 解题思路 易错点 例 2 在化学反应 a Zn b HNO3 稀 c Zn NO3 2 d NO e H2O 中 若 e 的值为 4 则 d 的值 A 1B 2C 3 D 4 解题思路 易错点 考题再现考题再现 1 05 年江苏高考 已知 Co2O3在酸性溶液中容易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 思维方法 2 04 年江苏高考题 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子 称取两份质量均为 1 96g 的该结晶水合物 分别制成溶液 一份加入足量 Ba OH 2溶液 生成白色沉淀 随即沉淀 变为灰绿色 最后带有红褐色 加热该混合物 逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 用稀盐酸处理沉淀物 经洗涤和干燥 得到白色固体 2 33 g 另一份加入含 0 001 molKMnO4的酸性溶液 MnO4 恰好完全被还原为 Mn2 请回答以下问题 1 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 阴离子是 2 试通过计算确定该结晶水合物的化学式 思维方法 氧化还原反应基础知识 1 氧化还原反应的基本概念 1 氧化剂是指 电子 所含元素化合价 发生 反应的物质 2 还原剂是指 电子 所含元素化合价 发生 反应的物质 3 氧化还原反应的特征是 氧化还原反应的实质是 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为 注意 有 参加的化合反应和 有 生成的分解反应 一定是氧化还原反应 3 3 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 活泼非金属单质 如 等 含高价态元素的化合物 如 等 某些高价金属阳离子 如 等 过氧化物 如 等 2 常见的还原剂 活泼金属单质 如 等 某些非金属单质 如 等 含低价态元素的化合物 如 等 4 标出下列反应中电子转移的方向和数目 1 双线桥 KClO3 6 HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 2 单线桥 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 4 趣味实验 蓝瓶子实验 将 4 g 葡萄糖和 4g NaOH 加入一透明塑料瓶 再加 150mL 水和 2 3 滴亚甲基蓝试液 一 种蓝色的氧化还原指示剂 加盖振荡后溶液为 色 静置后溶液变为 色 再振 荡又变为 色 静置后又为 色 试解释实验原理 4 参考答案 1 氧化还原反应的基本概念 1 氧化剂是指 得得 电子 所含元素化合价降低降低 发生还原还原 反应的物质 2 还原剂是指失失 电子 所含元素化合价 升高升高 发生氧化氧化 反应的物质 3 氧化还原反应的特征是 化合价的变化化合价的变化 氧化还原反应的实质是 电子的转移电子的转移 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为 注意 有单质单质 参加的化合反应和 有单质单质 生成的分解反应 一定是氧化还原反应 3 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 活泼非金属单质 如 Cl2 F2 O2 等 含高价态元素的化合物 如 KMnO4 MnO2 等 某些高价金属阳离子 如 Fe3 等 过氧化物 如 H2O2 Na2O2 等 2 常见的还原剂 活泼金属单质 如 Na Mg Al 等 某些非金属单质 如 C Si S 等 含低价态元素的化合物 如 H2S FeCl2 等 4 标出下列反应中电子转移的方向和数目 1 双线桥 KClO3 6 HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 2 单线桥 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 4 趣味实验 蓝瓶子实验 将 4 g 葡萄糖和 4g NaOH 加入一透明塑料瓶 再加 150mL 水和 2 3 滴亚甲基蓝试液 一 种蓝色的