2011年10月海南省中学高中化学课堂教学评比 《弱电解质的电离》教案3 选修4

用心 爱心 专心 1 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 一 本节教学的指导思想和理论依据一 本节教学的指导思想和理论依据 由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的 而各种物质在水溶液中的存在形态并 不仅仅是简单的扩散状态 而是在水中建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系 我们 希望学生在学习这一领域知识的时候 能够建立起离子观和平衡观两大认识平台 使学生从 这两个角度更好地认识自然界中的物质行为 为学生开阔思路 完善学生的认知体系 本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验 但是本节内容仍然突出了概念理论这条主 要线索 力求建立概念的严谨性和综合性 重视学生形成概念的过程 强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类 在设计教学时可以用分类观来指导 学生进入学习 此外 选修课程中不仅要让定性对比强弱电解质的强弱 还可以提高对学生的要求从两 方面设计实验定性对比 定量说明强 弱电解质在水中电离的程度 二 教学背景分析二 教学背景分析 1 1 教材分析 教材分析 本节教学是以人教版 化学反应原理 为授课用教材 本节教材包括两大部分 一是 电解质有强弱之分 二是 弱电解质的电离过程是可 逆的 并存在着电离平衡 要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发 生离子反应的条件等知识的基础上 进一步学习强电解质和弱电解质的概念 了解强 弱电 解质与酸 碱 盐在物质类别方面的联系 及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平 衡的影响 教材编写内容知识的逻辑性较强 同时理论推理与实验探究相结合 重视学生的学习过 程 突出化学实验在研究中的重要作用和意义 2 2 教学内容 教学内容 本节教学内容涉及弱电解质在水溶液中的行为 通过探究实验对比盐酸与醋酸溶液中氢 离子浓度的不同 说明两种物质的电离程度不同 引出强弱电解质的概念 帮助学生认识醋酸溶液中存在的微粒与盐酸中存在微粒的不同对比强弱电解质的异同点 再通过说明强 弱电解质与酸 碱 盐等类别物质的联系 进一步分析强弱电解质的概念 通过资料分析验证醋酸电离过程的可逆性 引导学生学习弱电解质的电离 再通过类比 醋酸电离方程式的书写说明弱电解质电离方程式的书写 由个别到一般 使学生学会分析弱电解质在水中的电离过程 形成分析思路和方法 达 成弱电解质的电离平衡的教学 3 3 学生情况 学生情况 学生在必修模块时我们引入了分类观来分析物质之间的联系 在此可以运用分来观来指 导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系 学生之前已经学习过可逆反应的化学平衡 所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着 可逆过程 那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析 因此 本节课简化了 对电离平衡特征的说明 4 4 教学方法 实验探究与问题式教学相结合 教学方法 实验探究与问题式教学相结合 通过对比和探究盐酸和醋酸溶液中的微粒 定性对比 定量分析盐酸与醋酸的酸性 水 到渠成构建强弱电解质的概念 细化分析醋酸电离过程的可逆性 形成醋酸的电离模型 类化分析弱酸电离过程各微粒 浓度的变化 逐层递进引出弱电解质的电离平衡 用心 爱心 专心 2 5 5 教学设备 教学设备 电教设备 多媒体教室 电脑 学生分组实验药品 1mol L 醋酸溶液 1mol L 盐酸 pH 试纸 镁条 学生分组实验实验仪器 每组两支试管 表面皿 或点滴板 三 本节教学目标三 本节教学目标 1 知识与技能目标 1 强弱电解质的概念 2 认识到弱电解质的电离过程是可逆的 建立起弱电解质水溶液体系的微粒观 和平衡观 2 过程与方法目标 1 通过醋酸的电离建立起电离思维模型 让学生体会从微粒的种类 来源 微粒间 的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析弱电解质的电离过程 2 通过建立醋酸的电离模型再由个别到一般分析弱电解质的电离模型 培养学生举 一反三 见微知著的能力 3 通过实验设计和结果讨论 强化学生的探究意识 培养学生的探究能力和分析能 力 4 通过不断创设问题 让学生体会分析问题的思路 引导学生构建分析问题的方法 3 情感态度与价值观目标 1 通过对比强弱电解质的电离过程 体会事物变化中丰富多彩的内在美 2 通过实验探究 体验实验在化学研究中的重要作用 强化学生在化学研究中设计 和应用实验的意识 四 教学重点和难点四 教学重点和难点 强 弱电解质的概念 弱电解质的电离平衡模型 五 教学流程五 教学流程 教学教学 环节环节 教师活动教师活动学生活动学生活动设计意设计意 图图 环节 1 温故 知新 引入 新课 引言 在课堂的开始我们一起来回顾一 下物质分类的相关知识 引导学生回顾物质的分类并用树状分类 法展示 物质按照其组成成分是否单一可以 分为纯净物和混合物 纯净物按照其组成元 素是否单一又分为单质和化合物 化合物按 照其在水溶液中和熔融状态下的导电性又可 分为电解质和非电解质 由图中可知 单质 和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 让我们一起再来回顾一下电解质和非电 解质的定义 电解质指的是在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 包括酸 碱 盐 活泼金 属氧化物和水等 非电解质指的是在水溶液中和熔融状态 回顾 听 讲 强化学 生的分类观 促进学生更 好的认识强 弱电解质与 其他类别物 质之间的联 系 用心 爱心 专心 3 下都不导电的化合物 包括多数有机物 非 金属氧化物 非酸性气态氢化物等 酸 碱 盐都是电解质 在水中都能电 离出离子 不同电解质的电离程度是否有区 别 让我们带着这个问题一起来分析一下 带着问题 进入课堂 环节 2 新旧 交接 引 发思考 请写出 HCl 在水中的电离方程式并分析 1mol L 的盐酸中含有哪些溶质微粒 其中的 H 浓度是多少 小结 HCl 在水中完全电离 产生氢离 子和氯离子 HCl H Cl 其中 c H c HCl 1mol L 醋酸也是一元酸 1mol L 的醋酸溶液中 是否只含有 H 和 CH3COO 这两种溶质微粒 其中的 H 浓度是否等于 1mol L 如何设计实验来验证 引起疑问引导学 生思考醋酸 溶液与盐酸 的差异 环节 3 实验 方案设计 我们设计实验时可以进行如下分析 我们现在遇到的问题是 1mol L 的醋 酸溶液中 H 浓度是否等于 1mol L 由于我们已经知道 1mol L 的盐酸中 H 浓度是 1mol L 我们可以将遇到的问题转化 为 1mol L 醋酸溶液中 H 浓度是否等于 1mol L 盐酸中的 H 浓度 进而来选择实验方法 我们可以做如下 思考 可以通过哪些方法来定性对比 定量检 测溶液中的 H 浓度 请你根据以上提示设计出实验方案 并 将其填写在学案上 听讲 思考 形成分析 思路 引导和 培养学生设 计实验和分 析问题的能 力 环节 4 实验方 案探讨 哪位同学来说一说你设计出来的实验方 案 提问 追问 你认为按照你的实验方案来进行 实验肯定能达到实验目的 那你能不能给大 家解释一下为何你的实验方案是可行的 方案探讨 还有没有别的方案 继续探讨 表述 分 析 明确方案 培养学 生的表达能 力 分析能 力 环节 5 实验探 究 大家设计出了很多方案 由于时间关系 其他方案请大家课下再相互讨论 接下来请 大家根据实验方案并按要求来进行实验 动手实验 记录现象 分 析实验 得出 实验培 养学生设计 动手实验的 用心 爱心 专心 4 实验 3 1结论能力和分析 问题的能力 表达能力等 区别 环节 6 实验结 果汇报 哪个小组派代表来汇报一下实验现象 其他组的实验现象是否一样 实验现象 表述与分析 培养学 生的表达能 力 小结能 力 实验 分析 得 出结论 下面请大家一起来完成以下填空 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应 其 实质都是与溶液中的 反应 反应剧烈程度的不同 是由于溶液中 的 不同而引起的 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈 定性说明盐酸中 c H 醋酸中 c H 在数值上 pH 盐酸 pH 醋酸 定量证明盐酸中 c H 醋酸中 c H 你能得出什么结论 展示 填空 相同浓度的盐酸与醋酸溶液中 c H 盐酸 c H 醋酸 醋酸在水溶液中 电离 表述 小 结 引导学 生分析实验 原理 得出 结论 概念 引入 虽然氯化氢和醋酸都是电解质 但是由 实验结果我们可以知道 它们在水中的电离 程度是有区别的 为了描述电解质在水中的电离程度 在 化学上 将电解质再分类为强电解质和弱电 解质 板书 一 强弱电解质 像氯化氢一样 在水溶液中 能够全部 电离的电解质称为强电解质 而像醋酸一样 在水溶液中 只能部分 电离的电解质称为弱电解质 板书 听讲 理解 明确概 念 概念 分析 下面咱们就以氯化氢和醋酸为例 来分 析 对比一下强弱电解质的异同点 列表对比 分析 对比 听讲 使学生 深入理解 区分强 弱 用心 爱心 专心 5 强弱电解质和其他类别的物质之间又有 什么关系呢 让我们一起来看一下一些常用 的强电解质和弱电解质 分类举例说明 理解电解质的概 念 概念 的应用与 学生理解 情况的检 测 习题 下列能证明甲酸 HCOOH 是弱电 解质的 A 1mol L 甲酸溶液中 c H 约为 0 01mol L B 甲酸能与水以任意比例互溶 C 1mol L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol L 的 NaOH 溶液完全反应 D 甲酸溶液中含有 HCOOH 分析 答题 检测学 生的学习情 况 形成 醋酸的电 离模型 醋酸在水中部分电离产生了 H 和 CH3COO 这个过程可以表示为 CH3COOH H CH3COO 那么 溶液中是否存在 H 和 CH3COO 离 子结合成 CH3COOH 的过程呢 请大家带着这个问题阅读以下资料并进 行分析 在一定量 1mol LHCl 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体 经科学方法测定混合溶液中 c H 小于 1mol L 请分析其原理 混合溶液中存在较多的离子有 H Cl Na 和 CH3COO H 在水中不会与 Cl 结合 也不会与 Na 结合 那就只可能与 CH3COO 结 合了 这个过程可以表示如下 H CH3COO CH3COOH 在醋酸溶液中 醋酸分子电离成氢离子 和醋酸根离子的同时 氢离子和醋酸根离子 也在结合成醋酸分子 这说明醋酸在水中的 电离过程是什么过程 可逆过程 请大家写出醋酸的电离方程式 板书 二 弱电解质的电离 展示 CHCH3 3COOHCOOH H H CHCH3 3COOCOO 醋酸的电离方程式我们会写了 那其他 弱电解质的电离方程式怎么书写呢 请大家看方法小结 1 弱电解质在溶液中部分电离 用 表示 2 多元弱酸分步电离 必须分步写出 不可合并 其中以第一步电离为主 3 多元弱碱分步电离 中学阶段要求 一步写出 分析 书写醋酸 的电离方程式 掌握弱电 解质电离方程 式的书写方法 引导学 生思考并分 析弱电解质 电离过程的 可逆性 形 成分析思路 引导学 生掌握弱电 解质电离方 程式的书写 规则 用心 爱心 专心 6 类比 应用与提 升 我们在上面的环节中了解了醋酸在水中 的电离过程 也知道了弱电解质电离方程式 的书写方法 接下来请大家参照醋酸的例子 写出一元弱酸 HA 的电离方程式 并分析 在其电离过程中各微粒浓度变化 完成课本 42 页 思考与交流 第一个表格的填空 知道了弱电解质分子溶于水时各微粒的 浓度变化 如果换个角度 将等体积等浓度 的弱电解质离子放入水中时 你知道各微粒 的浓度变化吗 请完成 思考与交流 第二 个表格的填空 分析 填表 从不同 角度培养 强化学生的 分析能力 引入 电离平衡 请你根据以上分析 画出弱电解质溶于 水时电解质分子电离成离子的速率及电解质 离子结合成分子的速率与时间的关系图 分析 弱电解质刚溶于水时 弱电解质 分子的浓度最大 电离速率最大 随着电离 过程的进行 弱电解质分子的浓度逐渐减小 电离速率逐渐减小 而弱电解质刚溶于水时 弱电解质离子的浓度为零 结合速率为零 随着电离过程的进行 弱电解质离子的浓度 逐渐增大 结合速率逐渐变大 一段时间后 电离速率和结合速率会相等 达到一个平衡 状态 我们称之为弱电解质的电离平衡 电离平衡和化学平衡一样都具有逆 等 动 定 变等特征 分析 画图 引导学 生将电离过 程具体化 直观化 承 接化学平衡 相关知识 构建电离平 衡理论 原理 应用 习题做题