2011高考化学一轮复习《氧族元素》 大纲人教版

第六章第六章 氧族元素及环境保护氧族元素及环境保护 第一节第一节 氧族元素氧族元素 1 2010 四川成都三校联考 下列有关环境问题的说法正确的是 A pH 在 5 6 7 0 之间的降水通常称为酸雨 B 臭氧的体积分数超过 10 5 的空气有利于人体健康 C 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气中 SO2的量 D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 故不会导致水体污染 解析 A 项中 pH 小于 5 6 的降水称为酸雨 B 项中臭氧的体积分数超过 10 5 的 空 气对人体健康有害 D 项中含磷合成洗涤剂容易导致水体污染 答案 C 2 2010 模拟题 吸进人体内的 O2有 2 转化为氧化性极强的活性氧 O 它能加速 人体衰老 因而被称为 夺命杀手 我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3消除 人体内的活性氧 这时 Na2SeO3的作用是 A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D 是氧化剂也是还原剂 解析 在 Na2SeO3中 Se 呈 4 价 Se 最高价为 6 价 显然 Na2SeO3具有还原性 还原人体内的活性氧 答案 B 3 2010 改编题 据报道 科学家已成功合成了少量 O4 有关 O4的说法正确的是 A O4与 O3 O2是同素异形体 B O4比 O3和 O2的结构复杂 性质稳定 C 相同质量的 O4与 O3所含原子个数比为 4 3 D 64 g 的 O4占有的体积为 22 4 L 解析 O4是氧元素的一种新单质 所以 A 项正确 O2能够稳定存在于大气中 比 O4分子稳定 B 项不正确 相同质量的 O4 O3 O2所含的 O 原子个数均相等 C 项 不正确 64 g 的 O4为 1 mol 它占有的体积不一定是 22 4 L 这与温度压强有关 答案 A 4 2010 模拟题 氢硫酸不稳定 要现用现配 从 H2S 的性质全面考虑 下列吸收 H2S 制备氢硫酸的装置最合理的是 解析 H2S 气体可溶于水 1 体积水大约溶解 2 6 体积 H2S H2S 有毒 不能随意 排 放到大气中 可见只有 D 项符合题意 答案 D 5 2010 山西师大附中期中考题 青藏铁路于 2006 年 7 月 1 日全线通车 为防止旅客 出现高原反应 列车上特备有氧气罐 青藏高原上水烧开的温度低于 100 如图 所示 夹子开始处于关闭状态 试管 内盛有 96 的水 内的空气处于标准大 气压 将液体 A 滴入试管 与气体 B 充分反应 打开夹子 可发现试管 内的水 立刻沸腾了 则液体 A 与气体 B 的组合不可能是下列中的 A 氢氧化钠溶液 二氧化碳 B 硝酸钾溶液 氯化氢 C 水 氧气 D 水 二氧化氮 解析 96 水立刻沸腾 说明液体 A 吸收了气体 B 使整个系统内气体压强减小 可见只有 C 项符合题意 答案 C 6 2009 天津八校 5 月联考题 1995 年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工 作 获得诺贝尔化学奖 他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理 由图可知 A 日光在反应中作催化剂 B 过氧化氯是一种很稳定的物质 C 过氧化氯的结构式为 O Cl Cl O D 臭氧分子最终转变成氧气分子 解析 A 项 日光提供反应 的能量而非催化作用 由 知过氧化氯不是很稳定的 物质 根据化学键理论 过氧化氯的结构式应为 Cl O O Cl O3经过循环最终 变 为 O2 臭氧层被破坏 答案 D 7 2010 东营一中期中考题 已知 S2O8n 离子和 H2O2一样含有过氧键 因此也有强氧 化 性 S2O8n 离子在一定条件下可把 Mn2 氧化成 MnO4 离子 若反应后 S2O8n 变 成 SO42 反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5 2 则 S2O8n 中的 n 值和 S 元 素的化合价是 A 2 7 B 2 6 C 4 7 D 4 4 解析 由题干条件可以写出以下反应 5S2O8n 2Mn2 8H2O 10SO42 2MnO4 16H 根据电荷守恒可知 n 2 结合信息 S2O82 中存在 O 1 O 1 根据 电子转移可知 5 mol S2O82 转移 10 mol e 即每 mol S2O82 转移 2 mol e 即一 个 S2O82 中含有一个 那么 S 元素在反应中化合价未发生变化 O 1 O 1 即 为 6 价 答案 B 8 2010 广州五校联考题 近期 北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微 量硫化氢 它对调节心血管功能具有重要作用 下列叙述正确的是 A 硫化氢分子很稳定 受热难分解 B 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到 8 电子结构 C 将硫化氢通入溴水 溴水褪色 D 硫化氢是电解质 其电离方程式是 H2S 2H S2 解析 A 项 H2S 加热时可发生分解反应 B 项 H2S 分子中 H 原子的最外层达到 2 电子结构 C 项 发生的反应为 H2S Br2 2HBr S H2S 能使溴水褪色 D 项 H2S 是二元弱酸 应是分步电离 答案 C 9 2010 改编题 已知 3O2 g 2O3 g H 144 8 kJ mol 且 Cl 大多数来 自致冷剂氟利昂 下列说法不正确的是 A 臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是 O3分解的催化剂 B 高压放电条件下 O2可以生成 O3 C O3转变为 O2的能量曲线可用右图表示 D O3和 O2为同素异形体 解析 从已知条件可判断 A 项叙述正确 也可以得出 2O3 的总能量比 3O2 的 总能量高 144 8 kJ 那么不是最高处的能量比 3O2 的总能量高 144 8 kJ 所以 C 项不正确 雷雨过后 空气清新 就是因为打雷放电条件下 O2生成了 O3的原因 B 项正确 答案 C 10 2010 模拟题 张老师做了一个如图所示的实验 H2燃烧 发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色 若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2溶液 溶液显红色 判 断 下列说法中正确的是 A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B 该条件下 H2被冷却为液态氢 液氢的水溶液具有还原性 C 该条件下 H2燃烧生成了只具有氧化性的物质 D 该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 解析 根据实验现象知 该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应 又能与氯化亚铁反 应 说明它既有氧化性又有还原性 H2 O2H2O2 2MnO4 5H2O2 6H 点燃 2Mn2 5O2 8H2O 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 答案 D 11 2010 德州一中期中考题 为了探究铁与硫反应的产物中是否存在 Fe2S3 某研究性 学习小组拟设计实验进行探究 他们查阅资料获得以下信息 在酸性溶液中 2Fe3 S2 2Fe2 S 在碱性溶液中 Fe2S3不溶解 Fe2S3为黑色固体 实验操作步 骤 如下 将铁粉和硫粉按一定质量比混合 在氩气存在的环境中 用灼热的玻璃棒点触混 合物粉末 反应即可发生并持续进行 冷却后得到黑色固体 M 取黑色固体少许 加入浓氢氧化钠溶液并稍加热 冷却后过滤 得一黑色滤渣 将滤渣洗涤 烘干 称量 得其质量为 8 8 g 向滤渣中先加入过量的硫酸溶液 再加入双氧水 最后加入过量的氢氧化钠溶 液 得到沉淀 将沉淀过滤 洗涤 灼烧 称量 得氧化铁质量为 8 0 g 1 反应在稀有气体环境中进行的原因是 铁粉与硫粉的混合粉末中 二者的量的关系是 原因是 2 用灼热的玻璃棒点触混合物粉末 反应即可发生并持续进行的原因是 加入浓氢氧化钠溶液并稍加热的目的是 反应的离子方程式为 3 通过计算可知 8 8 g 固体产物中 铁 硫元素的质量比为 由此得出 的 结论是 4 步骤 中有关金属元素参加反应的离子方程式是 5 为了探究上述黑色固体 M 的性质 他们设计了如下装置 实验过程中 观察到 E 瓶中产生黑色沉淀 简述检验装置 A 气密性的方法 B 中现象可能是 D 中的现象是 写出 C E 装置的离子方程式 推断 M 与稀硫酸反应产生的气体的性质 a 酸性 b 还原性 c 氧化性 d 漂白性 解析 3 依题意 实验最终的氧化物是氧化铁 n Fe 2 0 1 8 g 160 g mol 1 mol m Fe 0 1 mol 56 g mol 1 5 6 g 8 8 g 固体产物中只含硫和铁 则 m S 8 8 g 5 6 g 3 2 g n S 0 1 mol 故 m Fe m S 5 6 g 3 2 g 7 4 n Fe n S 0 1 mol 0 1 mol 1 1 答案 1 防止氧气参与反应 硫粉稍过量 防止铁与硫化铁反应 干扰实验结果 2 铁与硫粉反应是放热反应 除去过量的硫 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O 3 7 4 铁与硫反应的产物中不存在 Fe2S3 而全部是 FeS 4 FeS 2H Fe2 H2S 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O Fe3 3OH Fe OH 3 5 关闭活塞 向长颈漏斗中加入适量水 使漏斗中液面高于试管中液面 停止 加 水 片刻后 液面差没有变化 表明装置 A 气密性良好 紫色石蕊试液变红色 溶液紫红色褪去 Br2 H2S S 2Br 2H H2S Cu2 CuS 2H ab 12 2008 北京理综 通常状况下 X Y 和 Z 是三种气态单质 X 的组成元素是第三 周期原子半径最小的元素 稀有气体元素除外 Y 和 Z 均由元素 R 组成 反应 Y 2I 2H I2 Z H2O 常作为 Y 的鉴定反应 1 Y 与 Z 的关系是 选填字母 a 同位素 b 同系物 c 同素异形体 d 同分异构体 2 将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液 都能使品红溶液褪色 简述用褪色的溶液 区 别二者的实验方法 3 举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强 用化学方程式表示 4 气体 CN 2与 X 化学性质相似 也能与 H2反应生成 HCN 其水溶液是一种酸 HCN 分子中含有 4 个共价键 其结构式是 KCN 溶液显碱性 原因是 用离子方程式表示 5 加热条件下 足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3 C 为碳元素 完全反应生成 CR2 和 MmRn m n 均为正整数 若 CR2质量为 w1 g MmRn质量为 w2 g M 的相对原子 质 量为 a 则 MmRn中 m n 用含 w1 w2和 a 的代数式表示 解析 本题考查原子结构与元素周期律 第三周期除稀有气体原子外 原子半径最 小的是氯元素 故 X 为 Cl2 由 Y 2I 2H I2 Z H2O 知 Y 为 O3 Z 为 O2 1 Y 与 Z 互为同素异形体 2 臭氧具有强氧化性 能使品红溶液永久性褪色 二 氧 化硫与品红溶液化合生成不稳定的无色物质 受热后溶液恢复至原来的颜色 3 证 明氯气的氧化性比硫单质的强 其方法较多 最简单的方法是向硫化氢溶液中通入 氯气 溶液变浑浊 4 HCN 分子中每个原子最外层均达到稳定结构 故其结构式 为 CHN 5 Z 为 O2 MCR3是 MCO3 反应的化学方程式为 O2 mMCO3 mCO2 MmOn n m 2 44m am 16n w1 g w2 g 则 44m am 16n w1 g w2 g 即 m 44w2 aw1 16nw1 故 m n 16w1 44w2 aw1 答案 1 c 2 加热褪色后的溶液 若溶液恢复红色 则原通入气体为 SO2 若溶 液 不变红 则原通入气体是 O3 3 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS 或 H2S Cl2 S 2HCl 点燃 4 CHN CN H2O HCN OH 5 16w1 44w2 aw1 13 2010 模拟题 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家 O3能吸收有害紫外线 保护人类赖以生存的空间 O3分子的结构如图所示 呈 型 键角 116 5 三个原子以一个 O 原子为中心 与另外两个 O 原子分别构成一 个 非极性共价键 中间 O 原子提供 2 个电子 旁边两个 O 原子各提供 1 个电子 构 成 一个特殊的化学键 虚线内部分 三个 O 原子均等地享有这 4 个电子 请回答 1 下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是 A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 2 O3分子是否为极性分子 填 是 或 否 3 O3与 O2间的转化是否为氧化还原反应 若否 请回答 小题 若是 请 回答 小题 O3具有强氧化性 它能氧化 PbS 为 PbSO4 而 O2不能 试配平 PbS O3 PbSO4 O2 O3在催化剂作用下生成 1 mol O2转移电子 mol 某一反应体系有反应物和生成物共七种物质 O2 KMnO4 MnSO4 H2SO4 H2O2 H2O K2SO4 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 试回答 下 列问题 1 该反应中的氧化剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 配平下面化学反应的化学方程式 KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 H2O O2 4 若反应转移了 2 mol 电子 则产生的气体在标准状况下的体积为 解析 O3分子中的特殊化学键 O3分子中电荷 分布为 O3分子是极性分子 O3 O2变化中有一个 O 降 两 3 2 2 3 个 O 均升 1 mol O3分解时转移 mol e 生成 1 mol O2时转化 mol e 1 3 2 3 2 3 2 3 由 O2 O2 H2O2作还原剂 KMnO4作氧化剂 MnSO4是还原产物 KMnO4与 H2O2物质的量之比是 2 5 配平 2 5 3 1 2 8 5 答案 1 C 2 是 3 是 4 9 1 KMnO4 MnSO4 MnSO4 3 2 5 3 1 2 8 5 4 22 4 L 14 2010 模拟题 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 有关反应的 条件及生成的 H2O 已略去 已知 a A B C D 是非金属单质 其中 B C D 在 常温常压下是气体 b 反应 是化工生产中的重要反应 c 化合物 E 是形成 酸 雨的污染物之一 化合物 K 是常用的氮肥 d 化合物 L 具有漂白性 可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得 e 化合物 J 由两种元素组成 其相对分子质量为 32 请按要求填空 1 反应 的化学方程式 2 C 的结构式 H 的化学式 3 L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 4 化合物 J 的化学式 解析 突破口在于 C D 常温常压下为气态的非金属单质 反应 是化工生产中重 要 的反应 符合这两个条件的是 H2和 Cl2 N2和 H2 K 为常用的氮肥 则 F 为 NH3 E 为造成酸雨的污染物 可由常温常压下非气体的非金属 A 和气体 B 制得 故为 SO2 H 即为 NH4HSO3或 NH4 2SO3 由 Cl2与 NaOH 制得的漂白性物质 L 为 NaC