2011高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》大纲人教版

1 第四节第四节 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1 世界卫生组织于 2009 年 9 月 4 日公布的数据显示 截止 8 月 30 日 甲型 H1N1 流感已经造成全球 25 420 6 万人感染 至少 2 837 人死亡 专家提示 使用含氯 的消毒剂 84 消毒液 含 NaClO 的水溶液 每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒 属 重要防护措施 该同学参阅 威露士 牌 84 消毒液 的配方 欲用 NaClO 固 体配制 480 mL 4 mol L 的 NaClO 消毒液 下列说法正确的是 A 如图所示的仪器中 有四种是不需要的 但还需一种玻璃仪器 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 烘干才能用于溶液配制 C 利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致浓度偏低 D 需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 解析 选项 A 需用托盘天平称量 NaClO 固体 需用烧杯来溶解 NaClO 固体 需 用玻璃棒进行搅拌和引流 需用容量瓶和胶头滴管来定容 图示的 A B C D 不 需要 但还需玻璃棒和胶头滴管 选项 B 定容过程中需要加入水 所以经洗涤干 净的容量瓶不必烘干后再使用 选项 C 由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O CO2 而变质 所以购买的商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 质量减少 配制的溶液 中 NaClO 的物质的量减小 浓度偏低 选项 D 应选取 500 mL 规格的容量瓶进行 配制 然后取出 480 mL 即可 所以需要 NaClO 的质量 0 5 L 4 mol L 74 5 g mol 149 g 答案 C 2 下面是一段关于中和滴定的实验叙述 取 25 mL 未知浓度的盐酸溶液 a 放入锥 形 瓶中 此瓶事先用蒸馏水洗净 b 并经该待测液润洗过 c 加入 2 3 滴酚酞试液 2 d 取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净 e 直接向其中注入标准 NaOH 溶液 进行滴定 f 一旦发现溶液由无色变为粉红色 立即停止滴定 记下数据 其中 错误的是 A d e f B b d e f C b d e D b c e f 解析 锥形瓶不能用待测液润洗 量取碱液应用碱式滴定管 滴定管在量取碱液时 要用标准碱液润洗 滴定终点判断的方法是溶液由无色变为粉红色且在 30 s 内无变 化 答案 B 3 某学生用碱式滴定管量取 0 1 mol L 的 NaOH 溶液 开始时 仰视液面 读数为 100 mL 取出部分溶液后 俯视液面 读数为 11 00 mL 该 同学在操作中实际取出的液体为 A 大于 10 00 mL B 小于 10 00 mL C 等于 10 00 mL D 等于 11 00 mL 解析 如图可知读数不正确 则实际量取的体积应大于 10 0 mL 答案 A 4 2010 莱芜期末 用 0 1 mol L 1 NaOH 溶液滴定 0 1 mol L 1盐酸 如达到滴定的终 点时不慎多加了 1 滴 NaOH 1 滴溶液的体积约为 0 05 mL 继续加水至 50 mL 所 得溶液的 pH 是 A 4 B 7 2 C 10 D 11 3 解析 运用化学反应进行中和反应计算 c OH 1 10 4 mol L 1 pH 10 0 1 mol L 1 0 05 10 3 L 50 10 3 L 答案 C 3 在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0 1 mol L 1的 HCl 溶液 其液面恰好在 5 mL 刻度处 若把滴定管中的液体全部放入 烧杯中 然后以 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液进行中和 则所 需 NaOH 溶液的体积 3 A 大于 20 mL B 小于 20 mL C 等于 20 mL D 等于 5 mL 解析 若要正确解答本题 必须准确了解滴定管的结构特征 如图所示滴定管下 部无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液 因而把溶液全部放入烧杯中 其体 积大于 20 mL 用等浓度的 NaOH 溶液中和 所需 NaOH 溶液的体积应大于 20 mL 注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量 答案 A 6 在一定体积 pH 12 的 Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶 液 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 溶液 pH 11 若反应后溶液的体积等于 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和 则 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积 比 是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 解析 本题主要考查有关 pH 的简单计算 设 Ba OH 2溶液的体积为 V1 NaHSO4溶 液的体积为 V2 浓度为 c2 则由 Ba2 SO42 BaSO4 有 10 2 1 2 mol L 1 V1 c2 V2 又由于混合后溶液的 pH 11 得 10 3 mol L 1 10 2 mol L 1 V1 c2V2 V1 V2 解 可得 V1 V2 1 4 答案 D 7 利用右图装置做下面的实验 在烧杯里盛半杯乙溶液 然后用滴定管向容器中滴入甲溶液 随着甲的滴入 电灯渐 渐变暗 滴到一定量时 电灯完全熄灭 继续滴入甲溶液 电灯又会逐渐亮起来 下列各组溶液中 甲在前 乙在后 能够产生上述现象的是 A NH3 H2O AgNO3 B CH3COOH NH3 H2O C NaOH AlCl3 D H2SO4 Ba OH 2 4 解析 C 选项虽可完全生成 Al OH 3沉淀 但同时生成 NaCl 灯泡不会熄灭 答案 D 8 2010 安溪测评 准确量取 25 00 mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度 的还原性 A 溶液进行滴定 所选仪器和指示剂均正确的是 A 50 mL 酸式滴定管 甲基橙 B 50 mL 碱式滴定管 酚酞 C 50 mL 量筒 石蕊 D 50 mL 酸式滴定管 不用指示剂 解析 KMnO4等强氧化剂易氧化碱式滴定管的橡皮管 故应选用酸式滴定管 KMnO4 溶液本身是一种紫色溶液 恰好反应后溶液变成无色 故滴定时不用指示剂 答案 D 9 如右图为对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量 浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图象 依据图象推出 X 和 Y 的物质 的量浓度是下表内各组中的 选项ABCD X mol L 1 0 120 040 030 09 Y mol L 1 0 040 120 090 03 解析 由题图象 c HCl V HCl c NaOH V NaOH c HCl c NaOH V NaOH V HCl 30 mL 10 mL 由表中知 A D 属此种情况 但 A 组中 X 0 12 mol L c H 0 12 mol L 3 1 pH1 加入 20 mL NaOH 后溶液的 pH 为 c H 10 2 0 09 mol L 0 01 L 0 02 L 0 03 mol L 0 03 L mol L pH lg10 2 2 5 答案 D 10 有 三瓶体积相等 物质的量浓度都是 1 mol L 的 HCl 溶液 将 加热蒸发 至 体积减少一半 在 中加入少量 CH3COONa 固体 加入后溶液仍呈强酸性 不 作改变 然后以酚酞作指示剂 用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液 所消耗的 NaOH 溶液的体积是 A B C D 解析 这是一道化学学科内有关化学实验 酸碱中和滴定 电离平衡移动 盐类水 解等的综合题 陷阱 设在 中 蒸发时溶液中的水分子和 HCl 分子将同时挥 发出来 溶液中 HCl 的物质的量要降低 对于 中加入 CH3COONa 固体 CH3COO H CH3COOH 但用 NaOH 溶液中和时 CH3COOH 也同时被中 A 和 所以消耗 NaOH 的体积不会变化 答案 C 11 2010 苏州模拟 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质 为了测定其 纯 度 进行以下滴定操作 A 在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 B 用移液管 或碱式滴定管 量取 25 00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基 橙 指示剂 C 在天平上准确称取烧碱样品 w g 在烧杯中加蒸馏水溶解 D 将物质的量浓度为 m mol L 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管 调整液面 记 下开始刻度 V1 mL E 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定到终点 记录终点消耗硫酸体积为 V2 mL 6 回答下列问题 1 正确的操作步骤是 填写字母 D 2 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 3 操作 D 中液面应调整到 尖嘴部分应 4 滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是 5 若酸式滴定管没用标准 H2SO4溶液润洗 会对测定结果有何影响 填 偏 高 偏低 或 无影响 其他操作均正确 6 该烧碱样品的纯度计算式是 思路点拨 本题给出的主要信息是中和滴定的各步操作 可以实验实际为基础排列 出实验步骤的先后顺序 进行误差分析时 应将错误操作归结为消耗标准溶液的体 积偏大还是偏小或无影响 A A B D E 2 放一白纸便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况 3 调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度 尖嘴部分应充满溶液 无气泡 4 终点时溶液颜色由黄色变为橙色 5 若酸式滴定管没有用标准 H2SO4润洗 则滴定时消耗 H2SO4溶液的体积偏大 所 测 烧碱溶液浓度会偏高 6 滴定时消耗溶质 H2SO4物质的量为 mol V2 V1 m 1 000 则反应掉 NaOH 的物质的量为 2 mol V2 V1 m 1 000 NaOH 的纯度为 100 2 V2 V1 m 1 000 mol 40 g mol 1 10 w g 80 m V2 V1 w 7 答案 1 C A B E 2 便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况 3 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液 无气泡 4 由黄色变为橙色 5 偏高 6 80 m V2 V1 w 12 为测试一铁片中铁元素的含量 某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验 以下 数据为多次平行实验测定结果的平均值 方案一 将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中 测得生成氢气的体积为 580 mL 标准状 况 方案二 将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中 将反应后得到的溶液用 a 10 0 020 00 mol L 1的 KMnO4溶液滴定 达到终点时消耗了 25 00 mL KMnO4溶液 请回答下列问题 1 配平下面的化学方程式 KMnO4 FeSO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 MnSO4 K2SO4 H2O 2 在滴定实验中不能选择 式滴定管 理由是 3 根据方案一和方案二测定的结果计算 铁片中铁的质量分数依次为 和 铁的相对原子质量以 55 9 计 4 若排除实验仪器和操作的影响因素 试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断 和分析 方案一 填 准确 不准确 或 不一定准确 理由是 方案二 填 准确 不准确 或 不一定准确 理由是 8 解析 本题考查氧化还原反应的配平 定量分析和测定等知识 1 根据氧化还原反应中 化合价升降总数相等和元素守恒进行配平 2 KMnO4溶液具有强氧化性 不能用碱式滴定管 因为 KMnO4能腐蚀碱式滴定管下 面的乳胶管 3 方案一 根据反应关系 Fe H2 氢气的物质的量 n H2 mol 580 10 3 22 4 m Fe 55 9 1 45 g 铁的质量分数为 580 10 3 22 4 1 45 a 方案二 由反应关系式 5Fe KMnO4 m Fe 5 0 020 00 25 10 3 55 9 0 140 g 铁的质量分数为 0 140 a 10 1 40 a 4 见答案 答案 1 2 10 8 5 2 1 8 2 碱 KMnO4溶液是强氧化剂 会腐蚀乳胶管 3 1 45 a 1 40 a 4 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属 会导致 结 果偏高 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解 但不产生氢气的铁的氧化物 会导致 结果偏低 如果上述情况均不存在 则结果准确 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属 生成的金属离子在 酸 性溶液中能被高锰酸钾氧化 会导致结果偏高 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解 的 铁的氧化物 生成的 Fe3 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化 会导致结果偏低 如果 上述情况均不存在 则结果准确 13 用中和滴定法测定某烧碱的纯度 1 配制待测液 9 将 1 7 g 含有少量杂质 不与盐酸反应 的固体烧碱样品配制成 200 mL 溶液 所需的主 要 仪器有 2 滴定 盛装 0 20 mol L 1盐酸标准液应该用 式滴定管 盛装前对滴定管的要求是 滴定时 应先向锥形瓶中加 滴 作指示剂 滴定过程中两眼应注视 当 时为滴定终点 有关数据记录如下 滴定序号待测液体体积 mL 所消耗盐酸标准液的体积 mL 滴定前滴定后 120 000 5020 70 220 006 0026 00 3 纯度计算 NaOH 溶液的浓度为 mol L 1 烧碱样品的纯度为 4 对几种假定情况的讨论 若用蒸馏水冲洗锥形瓶 则会使测定结果 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 则会使测定结果 若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 则会使测定结果 读数时 若滴定前仰视 滴定后俯视 则会使测定结果 解析 这是一考查学生的溶液配制 中和滴定操作等综合能力的题目 解此题时应以操 作为主线 以 c 待测 为前提 联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的 c 标 V 标 V 待测 误差 答案 1 烧杯 玻璃棒 200 mL 容量瓶 胶头滴管 10 2 酸 用蒸馏水洗净后 还需用标准溶液润洗 2 3 次 2 3 甲基橙 锥形瓶 内 溶液颜色变化 滴入最后一滴 溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色 3 0 201 94 6 4 无影响 偏高 偏低 偏低 14 某工厂废水中含游离态氯 通过下列实验测定其浓度 取水样 10 0 mL 于锥形瓶 加入 10 0 mL KI 溶液 足量 滴入指示剂 2 3 滴 取一滴定管依次用自来水 蒸馏水洗净 然后注入 0 01 mol L 1的 Na2S2O3溶液 调整液面 记录读数 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定 发生的反应为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 试回答下列问题 1 步骤 加入的指示剂是 2 步骤 应使用 式滴定管 3 步骤 当待测液由 色变为 色且 30 s 不再变化即达终点 若耗 去 Na2S2O3溶液 20 00 mL 则废水中 Cl2的物质的量浓度为 4 Cl2的实际浓度比所测浓度应 填 偏大 偏小 或 相等 造成 误差的原因是 解析 因为碘遇淀粉变蓝色 可用淀粉作指示剂 0 01 mol L 1Na2S2O3溶液呈碱性 故用碱式滴定管 废水中的氯气置换出碘单质使淀粉溶液变蓝 再用 Na2S2O3还原 碘单质 溶液蓝色消失 由已知的 Na2S2O3的物质的量 通过关系式 Cl2 I2 2Na2S2O3 可求出 Cl2的