2011高考化学二轮复习专题与增分策略 化学常用计量(限时规范训练)

专题二专题二 化学常用计量化学常用计量 一 选择题 1 2009 上海 12 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24 L H2O 含有的分子数等于 0 1 NA B 常温下 100 mL 1 mol L Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA C 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 3 4 g NH3中含 N H 键数目为 0 2NA 2 2010 上海 7 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B 1 7 g H2O2中含有的电子数为 0 9NA C 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D 标准状况下 2 24 L 戊烷所含分子数为 0 1 NA 3 下列叙述中正确的是 在标准状况下 0 2 mol 任何物质的体积均为 4 48 L 当 1 mol 气体的体积为 22 4 L 时 它一定处于标准状况下 标准状况下 1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 标准状况下 1 g H2和 14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22 4 L 同温同压下 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 4 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此下列说法 正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为 9 2 mol L B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气 C 配制 200 mL 4 6 mol L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9 2 mol L 5 要配制浓度约为 2 mol L NaOH 溶液 100 mL 下面的操作正确的是 A 用托盘天平称取 8 g NaOH 固体 NaOH 固体放置于天平的托盘上 放入 250 mL 烧杯 中 用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水 加入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解 B 称取 8 g NaOH 固体 放入 100 mL 量筒中 边搅拌边慢慢加入蒸馏水 待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL C 称取 8 g NaOH 固体 放入 100 mL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体 溶解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol L NaOH 溶液 倒入 250 mL 烧杯中 再用同一量筒 量取 60 mL 蒸馏水 在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中 6 2010 安徽理综 13 将 0 01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 7 2009 江苏 4 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 8 2010 海南 4 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加入含 a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含 b mol BaCl2的溶 液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L B mol L b a V 2b a V C mol L D mol L 2 b a V 2 2b a V 二 非选择题 9 现有 m g 某气体 它由四原子分子构成 它的摩尔质量为 M g mol 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体中所含的原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 L 4 该气体溶于 1 L 水中 不考虑反应 其溶液中溶质的质量分数为 5 该气体溶于水后形成 V L 溶液 其溶液的物质的量浓度为 mol L 10 一定质量的液态化合物 XY2 在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧 反应方 程式为 XY2 l 3O2 g XO2 g 2YO2 g 冷却后 在标准状况下测得生成物的体 积是 672 mL 密度是 2 56 g L 则 1 反应前 O2的体积是 2 化合物 XY2的摩尔质量是 3 若 XY2分子中 X Y 两元素的质量比是 3 16 则 X Y 两元素分别为 和 写元素符号 11 2009 上海 30 臭氧层是地球生命的保护神 臭氧比氧气具有更强的氧化性 实验 室可 将氧气通过高压放电管来制取臭氧 3O2 2O3 1 若在上述反应中有 30 的氧气转化为臭氧 所得混合气的平均摩尔质量为 g mol 保留一位小数 2 将 8 L 氧气通过放电管后 恢复到原状况 得到气体 6 5 L 其中臭氧为 L 3 实验室将氧气和臭氧的混合气体 0 896 L 标准状况 通入盛有 20 0 g 铜粉的反应器 中 充分加热后 粉末的质量变为 21 6 g 则原混合气中臭氧的体积分数为 12 创新探究 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用 凯氏定氮法 其原理是 食品与硫酸 和催化剂一同加热 使蛋白质分解 分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵 然后碱化蒸馏使 氨游离 用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定 根据酸的消耗量乘以换算系数 即为蛋白质含量 操作步骤 样品处理 准确称取一定量的固体样品奶粉 移入干燥的烧杯中 经过一系列的处理 待冷却后移入一定体积的容量瓶中 NH3的蒸馏和吸收 把制得的溶液 取一定量 通过定氮装置 经过一系列的反应 使氨变成硫酸铵 再经过碱化蒸馏后 氨即成为游离态 游离氨经硼酸吸收 氨的滴定 用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵 由消耗的盐酸标准液计算出总氮量 再折算为粗蛋白含量 试回答下列问题 1 在样品的处理过程中使用到了容量瓶 怎样检查容量瓶是否漏水 2 在配制过程中 下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 A 烧杯中溶液转移到容量瓶中时 未洗涤烧杯 B 定容时 俯视刻度线 C 定容时 仰视刻度线 D 移液时 有少量液体溅出 3 若称取样品的质量为 1 5 g 共配制 100 mL 的溶液 取其中的 20 mL 经过一系列 处理后 使 N 转变为硼酸铵然后用 0 1 mol L 盐酸滴定 其用去盐酸的体积为 23 0 mL 则该样品中 N 的含量为 已知 滴定过程中涉及到的反应方程式 NH4 2B4O7 2HCl 5H2O 2NH4Cl 4H3BO3 4 一些不法奶农利用 凯氏定氮法 只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检 测法的缺点 以便牛奶检测时蛋白质的含量达标 而往牛奶中添加三聚氰胺 C3N6H6 则三聚氰胺中氮的含量为 答案 1 B 2 B 3 D 4 C 5 D 6 C 7 C 8 D 9 1 2 3 m M 2 408 1024m M 22 4m M 4 100 5 m m 1 000