2012届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业22化学反应的热效应

1 课时作业课时作业 2222 化学反应的热效应化学反应的热效应 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 1 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 解析 有机物燃烧时均发生氧化反应 答案 D 2 已知 298 K 101 kPa 时 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 在相同温度和压强下 向密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2 达到平衡时 放出热量 为Q1 向另一个体积相同的容器中通入 1 mol SO2 0 5 mol O2 和 1 mol SO3 达到平衡时 放出热量为Q2 则下列关系正确的是 A Q2 Q1 197 kJ mol 1 B Q2 Q1 197 kJ mol 1 C Q1 Q2 197 kJ mol 1 D Q2 Q1 197 kJ mol 1 解析 当 H 197 kJ mol 1时 反应的 SO2 O2分别为 2 mol 1 mol 生成 2 mol SO3 然而在容器中放入 2 mol SO2 1 mol O2后 达到平衡时转化的 SO2小于 2 mol 故Q1 197 kJ 另一个容器中的反应与前者可达同一平衡状态 但是容器中开始就有 SO3 所以达到平衡时 新生成的 SO3比第一个容器少 故Q2Q2 C Q1 Q2 D 无法判断 解析 相同的反应物具有相同的能量 相同的生成物具有相同的能量 两种环境下反 应时 反应物与生成物之间能量差别也是相同的 但能量是守恒的 这些能量并不一定完 全以热量形式放出 第一种情况下反应剧烈 产生的 明亮的蓝紫色火焰 较第二种情况 下产生的 微弱的淡蓝色火焰 以光能形式释放的能量要多 所以以热量形式放出的能量 就较在空气中放热要少些 答案 C 4 2009 全国 11 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 若实验 测得反应放热 3695kJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 解析 本题考查的知识点是有关热化学反应方程式的计算 设 H2 CH4的物质的量分 别为xmol ymol 则x y 5mol 571 6x 2 890y 3695 解得 x 1 25mol y 3 75mol 两者比为 1 3 故选 B 项 2 答案 B 5 下列反应不是放热反应的是 A 生石灰与水反应 B 木炭的燃烧反应 C 盐酸和氢氧化钠的反应 D 水蒸气液化 解析 A 选项生石灰与水反应明显感觉 发烫 是放热反应 B 选项木炭的燃烧属燃 烧反应 是放热反应 C 选项是酸碱中和反应 是放热反应 D 选项是物理变化 尽管放热 但不是化学反应 也就不是放热反应 答案 D 6 已知胆矾溶于水时溶液温度降低 室温下将 1mol 无色硫酸铜制成溶液时放出热量 为Q1 又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q2 则Q1和Q2的关系为 A Q1Q2 C Q1 Q2 D 无法确定 解析 根据胆矾溶于水吸热 无水硫酸铜溶于水放热 以及胆矾加热生成无水硫酸铜 的热化学方程式可得 胆矾 无水硫酸铜及 CuSO4溶液三者能量高低关系如下图所示 从图中可得Q1和Q2的关系是 Q1 H2 H3 B H2 H3 H1 C H1 H2 H3 D H1 H3 1 3 由图可知 P 与 Cl2反应生成 PCl3 PCl3和 Cl2进一步反应生成 PCl5 都是放热反 应 分两步进行且第二步降低温度 有利于 PCl5的生成 防止 PCl5分解 4 由盖斯定律可知 一步反应生成 PCl5和两步反应生成 PCl5的总热效应相等 即 H3 399 kJ mol 1 5 PCl5与水反应生成 H3PO4和 HCl 化学方程式为 PCl5 4H2O H3PO4 5HCl 答案 1 P s Cl2 g PCl3 g H 306 kJ mol 1 3 2 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93kJ mol 1 25 大于 3 两步反应均为放热反应 降温有利于提高产率 防止产物分解 4 399kJ mol 1 等于 5 PCl5 4H2O H3PO4 5HCl 16 A G 是中学化学常见物质 A D 为单质 G 是含 A 元素的酸性气体 已知 A s B g C g D g H 131 4 kJ mol 1 某同学实验测知 4 g A 发生上述反应 吸收 43 8 kJ 的热量 1 写出 A 元素的名称 2 另外知 6 A s O2 g G g H 393 6 kJ mol 1 C g O2 g G g H 283 kJ mol 1 1 2 D g O2 g B g H 242 kJ mol 1 1 2 由此判断 因为 283 kJ mol 1 242 kJ mol 1 393 6 kJ mol 1 所以 A 燃烧时加 少量 B 可以放出更多的热量 这种说法是否正确 并说明理由 3 写出 A O2 C 的热化学方程式 解析 1 由 A s B g C g D g H 131 4 kJ mol 1 知n A mol 43 8 kJ 131 4 kJ mol 1 1 3 M A 12 g mol 1 故 A 为碳 B 为 H2O C 为 CO D 为 H2 G 为 CO2 E 为浓 4g 1 3mol H2SO4或浓 HNO3 2 可把 3 个热化学方程式具体写为 C s O2 g CO2 g H 393 6 kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g H 283 kJ mol 1 1 2 H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 1 2 两种途径反应热分别为 283 kJ mol 1 242 kJ mol 1 131 4 kJ mol 1 393 6 kJ mol 1和 393 6 kJ mol 1 可见是相等的 3 将 C s O2 g CO2 g H 393 6 kJ mol 1和 CO g O2 g CO2 g 1 2 H 283 kJ mol 1两式相减即得 C O2 CO 的热化学方程式 1 2 答案 1 碳 2 不正确 因为 1 mol A 与 O2直接燃烧放出的热量为 393 6 kJ 而 1 mol A 先与 B 反应生成 C 和 D C 和 D 再与 O2反应 共放热量 131 4 kJ 283 kJ 242 kJ 393 6 kJ 两者相同 3 C s O2 g CO g H 110 6 kJ mol 1 1 2 17 氢能 将是未来最理想的新能源 1 实验测得 1g 氢气燃烧生成液态水时放出 142 9 kJ 热量 则氢气燃烧的热化学方 程式为 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 142 9kJ mol 1 B H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 D H2 g 1 2O2 g H2O g H 285 8kJ mol 1 2 根据 绿色化学 的思想 为了制备 H2 某化学家设计了下列反应步骤 CaBr2 H2OCaO 2HBr 750 7 2HBr HgHgBr2 H2 100 HgBr2 CaOHgO CaBr2 250 2HgO2Hg O2 500 你认为该方法的主要缺点是 3 利用核能把水分解制氢气 是目前正在研究的课题 下图是其中的一种流程 其中 用了过量的碘 请写出反应 的化学方程式 此法制取氢气最大的优点是 4 有人认为目前利用氢气作为能源不太现实 请问你认为是否现实 填 不现实 或 现实 说明能够支持你的观点的两点理由 解析 1 由水的状态不正确排除 D 选项 1 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 285 8kJ 热量 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 571 6kJ 热量 A 错误 B C 正确 2 该过程中所涉及的四个反应均需要在加热条件下进行 消耗燃料 另外金属汞易挥 发 而汞蒸气有毒 3 依据图示可知反应 的反应物是 SO2 H2O I2 生成物中含 H2SO4 可见由 SO2 H2SO4过程中 硫的化合价升高 则可推知碘的化合价降低 生成 HI 据此写出化学 方程式 SO2 I2 2H2O2HI H2SO4 100 120 该制取方法除生成氢气和氧气外 没有其他物质排出 且 SO2和 I2可循环使用 4 本问属于开放性问题 无论选择现实还是不现实 要充分考虑支持此观点的理由 答案 1 BC 2 循环过程需要很高的能量 且使用重金属汞 会产生污染 3 SO2 I2 2H2O2HI H2SO4 SO2和 I2可循环使用 无污染 100 120 4 不现实 现有的制取氢气方法耗能大 成本太高 氢气的熔沸点太低 给储存和运 输带来困难 或 现实 制取氢气用水为原料 来源丰富 氢气燃烧的产物是水 不会给环 境带来任何污染 18 2009 安徽 25 W X Y Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素 其原子 序数依次增大 W Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质 X 的基态原子核外有 7 个原子轨道 填充了电子 Z 能形成红色 或砖红色 的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物 1 W 位于元素周期表第 周期第 族 W 的气态氢化物稳定性比 H2O g 填 强 或 弱 2 Y 的基态原子核外电子排布式是 Y 的第一电离能比 X 的 填 大 或 小 3 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 Fe s O2 g FeO s H 272 0kJ mol 1 1 2 2X s O2 g X2O3 s H 1675 7kJ mol 1 3 2 X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 解析