山东省高考化学一轮复习 第4章第2节 铝及其化合物课时知能训练

用心 爱心 专心1 山东省高考化学一轮复习山东省高考化学一轮复习 第第 4 4 章第章第 2 2 节节 铝及其化合物课时知铝及其化合物课时知 能训练能训练 一 选择题 1 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 下列做法中涉及到铝元素的还原性 的是 A 明矾净化水 B 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C 用铝制容器存放浓硫酸 D 电解熔融氧化铝制单质铝 答案 C 2 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在冷的浓 H2SO4或浓 HNO3中不发生化学反应 B 铝既能与酸反应 又能与碱反应 因此铝是两性金属 C 工业上制取铝是通过 H2还原 Al2O3得到 D 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光 答案 D 3 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B 足量的铝分别与含 1 mol HCl 1 mol NaOH 的溶液反应 产生等量的氢气 C 工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝 D 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后 立即加入铝片 铝片表面放出氢气 解析 铝不能还原 MgO 中的镁 A 项错 2Al3H2 2Al3H2 故 1 6H 2OH mol HCl 溶液与铝反应产生 0 5 mol H2 而 1 mol NaOH 溶液与铝反应产生 1 5 mol H2 B 项错 Al 在浓硫酸或浓硝酸中钝化 D 项错 答案 C 4 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是 Al AlCl3 Na Al OH 4 Al OH 3 Al2O3 NaHCO3 A B C D 解析 表示能反应 表示不反应 Al AlCl3 Na Al OH 4 Al OH 3 Al2O3 NaHCO3 强酸 强碱 答案 D 5 2012 新泰质检 下列离子方程式正确的是 A 铝与 NaOH 溶液反应 Al 6OH Al OH 4 H2 B 向 AlCl3溶液中滴入过量氨水 Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH 4 C Al2O3与 NaOH 溶液反应 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 D Ba OH 2溶液与明矾溶液反应至 Al3 完全沉淀 Ba2 3OH Al3 SO Al OH 3 BaSO4 2 4 解析 A 中铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 B 中 AlCl3溶液与氨水反应后生成的 Al OH 3不溶 于氨水 D 中当 Al3 完全沉淀时 离子方程式为 2Al3 3SO 6OH 3Ba2 2Al OH 2 4 3 3BaSO4 答案 C 6 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是 NaAl OH 2CO3 关于该物 用心 爱心 专心2 质的说法正确的是 A 该物质属于两性氢氧化物 B 该物质是 Al OH 3和 Na2CO3的混合物 C 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 3 mol H D 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类 A 错误 它是一种化合物 属于纯净物 不是 混合物 B 错误 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 4 mol H C 错误 由于能与胃酸反应 放出 CO2气体 故不适合于胃溃疡患者服用 答案 D 7 如图 在 Al2 SO4 3和 MgSO4的混合溶液中 滴加 NaOH 溶液 当滴入 50 mL NaOH 溶液 时沉淀量达到最大值 当滴入 60 mL 以后 沉淀量保持不变 则原混合液中 Al3 与 Mg2 的 物质的量之比为 A 1 2 B 1 1 C 2 1 D 3 1 解析 由 50 mL 60 mL 时 NaOH 溶液将 Al OH 3溶解 由关系式 Al3 Al OH 3 Al OH 4 可知 生成这些 Al OH 3沉淀需 30 mL NaOH 溶液 3OH OH 故 50 mL NaOH 溶液中有 20 mL 与 Mg2 反应生成 Mg OH 2 所以n Al3 n Mg2 1 1 答案 B 8 2010 上海高考 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液 各加入 10 mL 0 1 mol L 1AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀一定一样多 解析 若 AlCl3过量 由于相同体积 相同 pH 的氨水比 NaOH 提供的 OH 物质 的量大 所以甲比乙生成的 Al OH 3沉淀多 若 AlCl3电离出的 Al3 与氨水或 NaOH 溶液 电离出的 OH 恰好完全反应 生成沉淀相等 若 AlCl3少量 由于在 NaOH 溶液中生成的 Al OH 3可继续与 NaOH 反应而溶解 乙中的沉淀量小于甲 答案 B 9 2012 济南质检 铝土矿的主要成分为氧化铝 氧化铁和二氧化硅 工业上经过下 列工艺可以冶炼金属铝 下列说法中错误的是 A 中除加试剂外 还需要进行过滤操作 B a b 中铝元素的化合价相同 C 中需要通入过量的氨气 D 进行的操作是加热 而且 d 一定是氧化铝 解析 反应 后的体系中含有固体二氧化硅 需要过滤除去 反应 后的体系中 有氢氧化铁沉淀 需要过滤除去 A 正确 a b 中 Al 元素分别以 AlCl3和 Na Al OH 4 形 式存在 其中铝的化合价都是 3 价 B 正确 由 Na Al OH 4 制备氢氧化铝需要通入过量 二氧化碳 C 错误 由氢氧化铝制备氧化铝 加热即可 D 正确 答案 C 用心 爱心 专心3 二 非选择题 10 某无色溶液 X 由 Na Ag Ba2 Al3 Al OH 4 MnO CO SO 42 3 中的若干种离子组成 取溶液进行如下连续实验 2 4 1 气体 A 的成分是 填化学式 下同 气体 B 的成分是 2 X 溶液中一定存在的离子是 3 写出步骤 发生所有反应的离子方程式 4 写出步骤 形成白色沉淀甲的离子方程式 5 通过上述实验 溶液 X 中还有未完全确定的离子是 只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在 该方法是 解析 该无色溶液中一定不含 MnO 加入过量盐酸生成气体 说明溶液中肯定 4 有 CO 则肯定无 Ag Ba2 Al3 气体 A 为 CO2 溶液 中含有 NaCl HCl 可能含 2 3 有 AlCl3 SO 再加入过量碳酸氢铵溶液 产生白色沉淀应为 Al OH 3 说明 X 中含有 2 4 Al OH 4 溶液 加过量氢氧化钡溶液 放出的气体为 NH3 产生的白色沉淀应为 BaCO3 可能含有 BaSO4 再加入足量盐酸 看沉淀是否完全溶解 便可确定 X 中是否有 SO 2 4 答案 1 CO2 NH3 2 CO Al OH 4 Na 2 3 3 Al OH 4 4H Al3 4H2O CO 2H H2O CO2 2 3 4 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 5 SO 在沉淀乙中加入稀盐酸 若白色沉淀完全溶解 则 X 中不存在 SO 若 2 42 4 不能完全溶解 则存在 SO2 4 11 短周期元素组成的单质 A B C 和甲 乙 丙 丁四种化合物 它们之间有图示 的转化关系 已知 C 为密度最小的气体 甲俗称刚玉 是红宝石的主要成分 1 写出丙的名称 2 组成单质 A 的元素在周期表中的位置是 3 写出下列反应的方程式 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 乙溶液与过量 CO2反应的离子方程式 用心 爱心 专心4 4 A 与 Fe2O3反应的反应类型为 解析 由 C 为密度最小的气体 知 C 为 H2 由 甲俗称刚玉 是红宝石的主 要成分 知 甲为 Al2O3 根据各物质之间的相互转化关系得 A 为 Al B 为 O2 乙为 Na Al OH 4 丙为水 丁为 Al OH 3 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 Na Al OH 4 与过量 CO2反应的离子方程式为 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO Al 与 Fe2O3反应的化学方程式为 2Al Fe2O3 3 2Fe Al2O3 高温 答案 1 水 2 第 3 周期第 A 族 3 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO 3 4 置换反应 或氧化还原反应 12 2012 青岛质检 铝是一种重要的金属 在生产 生活中具有许多重要的用途 下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程 已知 1 铝土矿的主要成分是 Al2O3 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3等杂质 2 溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应 能生成硅铝酸盐沉淀 化学反应方程式为 2Na2SiO3 2Na Al OH 4 Na2Al2Si2O8 4NaOH 2H2O 回答下列问题 1 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式 2 滤渣 A 的主要成分为 滤渣 A 的用途是 只写一种 实验室 过滤时使用玻璃棒 其作用是 3 在工艺流程第三步中 选用二氧化碳作酸化剂的原因是 4 若将铝溶解 下列试剂中最好选用 填编号 理由是 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 解析 1 Al2O3属于两性氧化物 SiO2属于酸性氧化物 都能与强碱反应 2 利用题目给出的信息 硅铝酸盐沉淀 可以知道滤渣 A 的主要成分是 Fe2O3 Na2Al2Si2O8 对于滤渣 A 的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料 3 因为 Al OH 3是两性氢氧化物 若用强酸酸化滤液时 无法保证将全部铝元素转化 为 Al OH 3过滤出来 4 分析问题时 一般要同时考虑生产效益 原料利用率 和环保问题 答案 1 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 2 Fe2O3 Na2Al2Si2O8 作炼铁的原料 或作生产硅酸盐产品的原料 引流 3 经过足量氢氧化钠溶液的溶解 大部分铝元素均以 Na Al OH 4 的形式存在于滤液 中 通入过量二氧化碳可以将 Na Al OH 4 完全转化为 Al OH 3 4 B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化 加热溶解会产生有毒气体 SO2 原料利用率低 稀硝酸能溶解铝但会产生 NO 气体 污染空气 硝酸利用率低 而铝与稀硫酸反应速率较快 产生的 H2对空气无污染 13 将一定质量的镁和铝的混合物投入 500 mL 稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待反应完全后 向所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体 用心 爱心 专心5 积关系