2012-2013学年高三化学寒假作业1

1 高三化学寒假作业 一 高三化学寒假作业 一 提醒 请将选择题答案写在题号前面提醒 请将选择题答案写在题号前面 1 下列有关表述正确的是 A CH3 3COH 的名称 2 2 二甲基乙醇 B 乙烯的最简式 CH2 C 如图球棍模型的结构简式为 D 醛基的电子式 O C H 2 化学上常用类比的方法预测许多物质的性质 如根据 H2 Cl22HCl 推测 光照 H2 Br2 2HBr 但有的时候类比反而会得出错误的结论 下列各组类比中 正确的是 A 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2类推 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 B Na 和 Cs 是同一周期的元素 所以可以由 NaCl 晶体的空间构型类推 CsCl 的空间结构 C Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3 推测 Pb3O4也可表示为 PbO Pb2O3 D 由 2CO2 Ca ClO 2 2H2O Ca HCO3 2 2HClO 推测 CO2 NaClO H2O NaHCO3 HClO 3 在给定条件的溶液中 下列离子一定能大量共存的是 A 含有大量 ClO 的溶液中 K H I SO32 B 在既能溶解 Al OH 3又能溶解 H2SiO3的溶液中 Na CO32 SO32 NO3 C 加入铝粉能产生氢气的溶液 Cu2 Fe2 NO3 SO42 D 水电离出来的 c H 10 3mol L 的溶液 K HCO3 Br Ba2 4 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 28g N60 结构如右图 单质中含有的 N N 键个数为 3NA 常温常压下 22 4L N2气体的分子数小于 NA 在含有 4mol Si O 键的石英晶体中 氧原子的数目为 8NA 13 0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应 生成气体分子数为 0 2NA 标准状况下 NO 和 O2各 11 2 L 混合 所得混合气体的分子总数为 0 75 NA 标准状况时 11 2L 乙烯 乙炔的混合物中 键数目为 5NA A B C D 5 下列实验设计合理 且能达到目的的是 A 用于 实验室制取并收集氨气 B 用于实验室制取少量 NO2并收集 C 用于实验室制取并检验生成的氨气 D 用于将 Fe 2 Fe3 3Fe2 设计为原电池 6 下列实验设计能够成功的是 实验目的实验方法 2 A 证明Ksp Mg OH 2 Ksp Fe OH 3 向 1mL 0 1mol L MgCl2中加入 2mL 0 2mol L NaOH 再加 2 滴 0 1mol L FeCl3 B 检验某卤代烃 是否是氯代烃 C 证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2 强 D 获得 BaSO3沉淀将 SO2 和 NO2一起通入 BaCl2溶液中 7 下列关于离子浓度大小比较判断正确的是 A 常温下 将醋酸钠 盐酸两溶液混合呈中性的溶液中 c Na c Cl c CH3COOH B 将 amol L 的 Na2CO3溶液与 bmol L 的 NaHCO3溶液等体积混合 若 c Na c HCO3 c CO32 c OH c H 则一定 a b C 若 NaHA 溶液呈酸性 则溶液中一定存在 c Na c HA c H c OH D 物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液任意体积比混合时均有 c OH c NH4 c H 2c SO42 8 根据下列有关图象 说法正确的是 A 由图 知 反应在 T1 T3处达到平衡 且该反应的 H 0 B 由图 知 反应在 t6时刻 NH3体积分数最大 C 由图 知 t3时采取升高反应体系温度的措施 D 图 表示在 10 L 容器 850 时由 CO 和 H2O 开始建立平衡的反应 由图知 到 4 min 时 反应放出 51 6 kJ 的热量 9 一工厂用软锰矿 含 MnO2约 70 及Al2O3 和闪锌矿 含 ZnS 约 80 及 FeS 共同生产 MnO2和 Zn 干电池原料 已知 A 是 MnSO4 ZnSO4 Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3的混合液 IV 中的电解反应式为 MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn 2H2SO4 3 1 A 中属于还原产物的是 2 MnCO3 Zn2 OH 2CO3的作用是 C 的化学式是 3 如果不考虑生产中的损耗 除矿石外 需购买的化工原料是 4 从生产 MnO2和 Zn 的角度计算 软锰矿和闪锌矿的质量比大约是 10 以天然气为原料经由合成气 CO H2 制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线 主要工艺有以下几种 1 甲烷的部分氧化 其反应式如下 CH4 g 1 2O2 g CO g 2H2 g H 35 6 kJ mol 1 则该反应的 S 0 填 或 有研究认为甲烷部分氧化的机理为 CH4 g 2O2 g CO 2 g 2H2O g H1 890 3 kJ mol 1 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H2 247 3 kJ mol 1 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 kJ mol 1 2 甲烷水蒸汽催化重整 如右上图所示热氦气从 填 A 或 B 端流入提供能 量 而甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入 从下端出来后再向上进入中心管 根据 下表数据计算甲烷的转化率为 气体进口温度 进口压强 MPa进口流量 g s 1 出口流量 g s 1 甲烷 4644 26125 4 3 甲烷二氧化碳催化重整 高温下 该反应速率明显降低的原因可能是 4 甲烷的部分氧化与重整耦合 以天然气为燃料的发电尾气 主要含 CO2 H2O O2 和 N2 与甲烷可直接用于制合成气 下列说法错误的是 填序号 A 直接利用烟气中的 CO2 可以大规模地减少 CO2的排放量 B 发电尾气的出口温度较高 可以利用以节约能量 4 C 使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 D 因发电尾气反应中包含甲烷燃烧 可实现部分热量自供 可降低成本 11 1912 年的诺贝尔化学奖授予法国化学家 V Grignard 用于表彰他所发明的 Grignard 试 剂 卤代烃基镁 广泛运用于有机合成中的巨大贡献 Grignard 试剂的合成方法是 RX MgRMgX Grignard 试剂 生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物 醛 酮等 发生反应 再水解就能合成各 种指定结构的醇 CO RMgXC R OMgXCOH R H2O 现以 2 丁烯和必要的无机物为原料合成 3 4 二甲基 3 己醇 进而合成一种分子式 为 C10H16O4的具有六元环的物质 J 合成线路如下 H 的一氯代物只有 3 种 2 丁烯A B JIG D C EF H HBr NaOH 浓硫酸 一种二元酸 浓硫酸 Br2NaOH H2O 乙醚 H2O Mg O H2O 1 F 的结构简式是 2 C D E 的反应类型是 F G 的反应类型是 3 写出下列化学反应方程式 有机物请用结构简式表示 A B I J 4 I 和该二元酸除了能反应生成 J 外 还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物 试 写出此高聚物的结构简式 5 请设计合理的方案以乙烯和上述流程中某一有机物为原料用三步来合成 3 甲基 3 戊醇 用合成路线流程图表示 并注明反应条件 提示 合成过程中无机试剂任选 高三化学寒假作业 一 参考答案高三化学寒假作业 一 参考答案 题号 12345678 答案 BDBAA BADD 9 10 分 1 MnSO4 2 分 2 增大溶液的 pH 使 Fe3 和 Al3 生成沉淀 2 分 H2SO4 2 分 3 纯碱 H2SO4 各 1 分 4 1 03 或 1 2 分 10 12 分 1 2 分 250 3 kJ mol 1 2 分 2 B 2 分 55 2 分 3 温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率 2 分 两种情形各 1 分 4 C 2 分 5 11 19 14 分 1 2 分 2 加成 1 分 消去 1 分 CH3CH2C OH C