高三化学上学期期中试题10.doc

江西省宜春市第三中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列物质中，不属于合金的是( ) A硬铝 B黄铜 C钢铁 D金箔2除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通人CO23漂白粉的有效成分是( ) A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙4. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ( ) A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5对下列各组物质的分类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质 A B C D 6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+ C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( ) A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH- = AlO2- + H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 DFe(OH)3跟盐酸反应：OH- + H+ = H2O9.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)10. 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ( ) ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol DCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2 =2CaCO3 O211已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5C1+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( ) AClO3BrO3IO3C12 BBrO3C12ClO3IO3 CBrO3ClO3C12IO3 DC12BrO3ClO3IO312.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是( )A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系: B.硫在化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系: C.Fe在Cl2中的燃烧产物: D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐: 13将3.20 g铜跟50.0mL l0.0 molL-1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2。若反应后溶液中有x mol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为( ) A2/x mol B(x+0.1) mol C2x mol D0.1x mol14R2O8n 在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反应中R2O8n 变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n为 ( ) A1 B2 C3 D415. 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是( )ACu、Fe3+ BFe2+、Fe3+ CCu、Cu2+ DCu、Fe2+161 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是 ( ) AAlCl3、 FeCl3、 NaOH BAlCl3、 MgCl2、 NaOH CNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、 H2SO4 二、非选择题（本题包括4个小题，共52分） 17.（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。 18. （10分）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式_，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是_ 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式) 。19（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下： 请回答下列问题：(1) 证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。(2) 步骤加入过量H2O2的目的： 。(3) 步骤中反应的离子方程式： 。(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。(5) 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？ （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。20（16分）现有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2， 取该溶液进行以下实验：(1) 取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。 (2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经过振荡后CCl4层呈紫红色，由此可以排除 离子的存在。(3) 写出(2)所发生的反应的离子方程式 。(4) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。 (5) 取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 离子存在，又可排除 离子的存在。(6) 将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 ，鉴别的方法是 。2016-2017高三上学期期中考试化学答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)题号12345678答案DCABCADC题号910111213141516答案ACCCBBDC 1、 非选择题(本题包括 5 小题，共52分)17 （12分，每空2分）(1) 3:2 ； 1:1 (2) 1:1 ；2:3 ；2:3 (3)22.4bc / (aNA)18.（10分，每空2分）(1) 1:2 ； (2) 3NF3 + 5H2O=9HF+2NO+HNO3 ； 0.4NA (3) 有红棕色气体产生 ，且有刺激性气味 ；(4) NaNO3 ；19(14分)(1) 氯水(或双氧水等合理氧化剂)（1分）；溶液由浅绿色变成血红色（2分） (2) 将Fe2+全部氧化成Fe3+ 。（2分）(3) Fe3+3OH=Fe(OH)3(或Fe3+3NH3H2O= Fe(OH)3+ 3NH4+ )（2分）(4) 0.07a （2分）(5) 250mL容量瓶(2分) ； b(1分