2012届高三化学基础复习 第八章 中学化学中的“四大平衡”针对测试VIP

用心 爱心 专心1 第八章第八章 中学化学中的中学化学中的 四大平衡四大平衡 1 1 现有 0 1 mol L 的纯碱溶液 试用 pH 试纸测定溶液的 pH 其正确的操作是 纯碱溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 2 为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的 请你设计一个简单的实验方案 2 3 3 为证明盐的水解是吸热反应 三位学生分别设计如下方案 其中正确的是 A 甲学生 在醋酸钠溶液中滴入 2 滴酚酞 加热后红色加深 说明盐类水解是吸热反 应 B 乙学生 在盐酸中加入氨水 混合液温度上升 说明盐类水解是吸热反应 C 丙同学 加热氨气的水溶液 有 NH3产生 解析 A 项 CH3COO H2OA AA A AACH3COOH OH 加热平衡正向移动 故水解是吸热反 应 B 项中和反应是放热反应 盐类水解是中和反应的逆反应 答案 1 把一小块 pH 试纸放在表面皿 或玻璃片 上 用蘸有 Na2CO3溶液的玻璃棒点 在试纸的中部 试纸变色后与标准比色卡比较 确定溶液的 pH CO H2OA AA A AAHCO OH 2 3 3 2 向纯碱溶液中滴入 2 3 滴酚酞试液 溶液显红色 再向该溶液中滴加 CaCl2溶液 至过量 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 说明溶液呈碱性是由 CO引起的 2 3 3 AB 2 2011 衡水模拟 二氧化碳在水中除了存在 CO2 g A AA A AACO2 aq CO2 aq H2O A AA A AAH2CO3 aq 平衡外 还存在着如下平衡 H2O CO2A AAA AAHCO H HCO A AA A AACO 3 3 H 人体血液的 pH 通常稳定在 7 35 7 45 医学上称之为血液酸碱平衡 这是多种 2 3 因素共同作用的结果 蚊虫 蚂蚁等叮咬人时 常向人体血液中注入一种含有蚁酸 甲酸 HCOOH 的液体 使皮肤上经常起小疱 这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致 1 蚊虫 蚂蚁等叮咬后若不看医生治疗 过一段时间小疱也会自行痊愈 其原因为 有同学认为 受到蚂蚁叮咬时 及时涂抹稀氨水或 肥皂水能起到治疗作用 你同意这一观点吗 填 同意 或 不同意 2 常温下 将 0 10 mol HCOONa 和 0 05 mol HCl 溶于水 得到 1 L 溶液 再加入 0 03 mol NaOH 则溶液中n HCOO n OH n H mol 3 pC 类似于 pH 是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值 如某溶液中某溶质 用心 爱心 专心2 的浓度为 1 10 3 mol L 则该溶液中该溶质的 pC lg 1 10 3 3 已知 H2CO3溶液中 存在的化学平衡为 CO2 H2OA AA A AAH2CO3A AAA AAH HCO HCO A AA A AAH CO 如图 3 32 3 为 H2CO3溶液的 pC pH 图 请回答下列问题 在 pH 0 4 时 H2CO3溶液中主要存在的离子为 在 pH 12 时 H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为 pH 5 时 溶液中 H2CO3的 pC 总是约等于 3 的原因是 一定浓度的 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液是一种 缓冲溶液 在这种溶液中加入少 量的强酸或强碱 溶液的 pH 变化不大 其原因是 血液里存在的 H2CO3 NaHCO3 就是一种 缓冲溶液 是血液 pH 保持稳定的重要因 素 当c H 增大时 血液中消耗 H 的离子方程式为 当c OH 增大时 血液的 pH 也能保持基本稳定 试结合电离方程式简要说明 答案 1 叮咬初期 血液中的 H 浓度增大导致平衡向产生 CO2的方向移动而出现小 疱 一段时间后血液又恢复酸碱平衡 同意 2 0 08 3 H HCO CO HCO CO2本身在水中的溶解度小 pH 5 时 溶液呈酸 32 3 3 性 上述电离平衡向左移动放出 CO2 在该溶液中加入少量的强酸 使平衡 HCO A AA A AAH CO 向左移动 结果溶液中 H 浓度增加得很少 若在溶液中加入少量 32 3 的强碱 使平衡 HCO A AA A AAH CO 向右移动 结果溶液中的 OH 浓度也增加得很少 32 3 HCO H A AA A AAH2CO3 H2CO3A AAA AAHCO H 当c OH 增大时 H 与 OH 结合成水 3 3 消耗了 OH 使血液的 pH 保持基本稳定 3 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义 用心 爱心 专心3 1 下列关于氯水的叙述正确的是 填写符号 a 氯水中存在两种电离平衡 b 向氯水中通入 SO2 其漂白性增强 c 向氯水中通入氯气 c H c ClO 减小 d 加水稀释氯水 溶液中的所有离子浓度均减小 e 加水稀释氯水 水的电离平衡向正反应方向移动 f 向氯水中加入少量固体 NaOH 可能有c Na c Cl c ClO 2 常温下 已知 25 时有关弱酸的电离平衡离数 弱酸化学式 HClOH2CO3 电离平衡常数4 7 10 8K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 写出 84 消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 3 电解饱和食盐水可得到溶质为 M 的碱溶液 常温下将浓度为c1的 M 溶液与 0 1 mol L 1的一元酸 HA 等体积混合 所得溶液 pH 7 则c1 0 1 mol L 1 填 或 溶液中离子浓度的大小关系为 若将上述 0 1 mol L 1的一元酸 HA 改为 pH 1 的一元酸 HA 所得溶液的 pH 仍为 7 则 c1 0 1 mol L 1 4 牙釉质对牙齿起着保护作用 其主要成分为羟基磷灰石 Ca5 PO4 3OH 研究证实氟 磷灰石 Ca5 PO4 3F 比它更能抵抗酸的侵蚀 故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿 请 写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp 氟离子与之反应转化的离子方程式为 解析 1 氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡 向氯水中通入 SO2 二 者反应生成硫酸和盐酸 其漂白性减弱 当氯水饱和时再通氯气 c H c ClO 不变 若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离 故比值增大 加水稀释氯水 溶液 中的 OH 浓度增大 加水稀释氯水 酸性减弱 对水的电离抑制作用减弱 故水的电离平 衡向正反应方向移动 向氯水中加入少量固体 NaOH 当溶液呈中性时 根据电荷守恒可推 导出 c Na c Cl c ClO 2 由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间 因此 84 消毒液露置在空气中与 二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠 3 当 HA 为强酸时二者浓度相等 为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性 则酸要稍过 量 离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导 4 沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质 用心 爱心 专心4 答案 1 aef 2 ClO CO2 H2O HClO HCO 3 2HClO2H 2Cl O2 光照 3 c Na c A c OH c H 4 Ca2 5 PO 3 OH Ca5 PO4 3OH F Ca5 PO4 3F OH 3 4 4 2011 河北二模 已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离 H2A H HA HA A AA A AAH A2 试回答下列问题 1 NaHA 溶液呈 填 酸 碱 或 中 性 理由是 2 某温度下 向 10 mL 0 1 mol L NaHA 溶液中加入 0 1 mol L KOH 溶液V mL 至中 性 此时溶液中以下关系一定正确的是 填写字母 A 溶液 pH 7 B 水的离子积KW c2 OH C V 10 D c K c Na 3 已知难溶物 CaA 在水中存在溶解平衡 CaA s A AA A AACa2 A2 H 0 一定温 度下 CaA 饱和溶液中c Ca2 c A2 为常数 记作Ksp c Ca2 c A2 Ksp只与温度 有关 温度升高时 Ksp 填 增大 减小 或 不变 下同 向浊液中通入 HCl 气体 c Ca2 原因是 4 测得 25 时 CaA 的Ksp为 2 0 10 11 常温下将 10 g CaA 固体投入 100 mL CaCl2溶液中 充分搅拌后仍有固体剩余 测得溶液中c Ca2 0 1 mol L 则溶液中 c A2 解析 1 由于 H2A 的第一步电离完全 所以在 NaHA 溶液中 HA 不能发生水解 只能 电离产生 H 所以 NaHA 溶液呈酸性 2 选项 A 该反应不一定是在 25 下进行的 所以反应后溶液 pH 7 时 溶液不一定 呈中性 选项 B KW c H c OH 因c H c OH 故KW c2 OH 选项 C V 10 说明 NaHA 与 KOH 刚好完全反应 生成的 A2 水解导致溶液呈碱性 选项 D 由于 A2 水解导致溶液呈碱性 NaHA 溶液呈酸性 要使溶液呈中性 则 NaHA 需过量 故 c Na c K 3 温度升高 溶解平衡向右移动 Ksp增大