2012届高考化学第一轮复习 第17元素周期律课时练

1 20122012 届高考化学第一轮复习课时练 第届高考化学第一轮复习课时练 第 1717 讲元素周期律讲元素周期律 一 单项选择题 1 关于元素周期表的下列说法中正确的是 A 同一短周期元素 A B 若 A 的核电荷数比 B 大 则 B 单质的还原性应比 A 单质强 B 第n主族的元素 其最高化合价必为 n价 C 同主族元素的气态氢化物 其相对分子质量越大 热稳定性一定越高 D 同主族元素 原子半径越大 其单质的氧化性越强 解析 由 O F 无正价 知 B 项错 由热稳定性 HF HI 而 HI 相对分子质量大 知 C 项错 由氧化性 F2 Cl2 Br2 I2知 D 项错 答案 A 2 X Y Z 三种元素原子的核电荷数在 10 18 之间 它们的最高价氧化物对应的水 化物是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断正确的是 A 非金属性 X YH2YO4 HXO4 C 气态氢化物稳定性 按 X Y Z 顺序增加 D 元素最低化合价的绝对值 按 X Y Z 顺序变大 解析 由题意知 X Y Z 属于第三周期的非金属元素 其排列方式从左到右为 Z Y X 故 A 项错误 含氧酸酸性 HXO4 H2YO4 H3ZO4则 X Y Z 依次为第 A A A 族元素 B 项错误 气态氢化物稳定性按 Z Y X 顺序增加 C 项错误 答案 D 3 2010 年高考上海化学 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 XAl A 错 N2与 O2化合时生成的是 NO B 错 Al2O3只能溶于强酸和强碱 而氨水是弱碱 C 错 NH3在纯氧气中燃烧可以得到 N2 D 正确 2 答案 D 4 a b c d 是四种短周期元素 a b d 同周期 c d 同主族 a 的原子结构示意 图为 b 与 c 形成化合物的电子式为 下列比较中正确的 是 A 原子半径 a c d b B 最高价含氧酸的酸性 c d a C 原子序数 a d b c D 单质的氧化性 a b d c 解析 因 K 层最多排 2 个电子 由 a 的原子结构示意图知 a 为 Si b 为 Na c 为 N d 为 P 再逐项判断只有 B 正确 答案 B 5 短周期元素 X Y Z W 原子序数依次增大 X 是形成化合物种类最多的元素 Y 是 地球上含量最多的元素 Z 是同周期中金属性最强的元素 W 的负一价离子与 Y 的某种氢化 物分子含有相同的电子数 下列说法不正确的是 A X 和 Y 能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体 B X Y 和 Z 能形成最简式为 ZXY2的化合物 该物质水溶液呈碱性 C 工业上用电解熔融态的 ZW 来获取 Z 的单质 D Y 和 W 只能形成一种化合物 解析 本题考查了元素及其化合物性质推断 X 是形成化合物种类最多的元素 即为 C 元素 Y 是地球上含量最多的元素 即为 O 元素 Z 是同周期中金属性最强的元素 即是 Na 元素 W 的负一价离子与 Y 的某种氢化物分子含有相同的电子数 W 是 Cl 草酸钠 Na2C2O4 水解显碱性 电解熔融状态的氯化钠可以得到金属钠 X 和 W 能形成 Cl2O7 Cl2O5 ClO2等物质 答案 D 6 有 X Y 两种元素 原子序数均不超过 20 X 的原子半径小于 Y 且 X Y 原子的最 外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 A 若 Y OH n为强碱 则 X OH n也一定为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 HnYOm也一定为强酸 C 若 X 元素的单质是非金属 则 Y 元素的单质也一定是非金属 D 若 Y 的最低负价为 n 则 X 的最低负价也一定为 n 解析 X Y 属于同主族元素 且 X 在 Y 的上一周期 若 X Y 均为金属元素 且金属 性 Y X 则 Y OH m为强碱时 X OH m不一定为强碱 如 Ca OH 2为强碱 Mg OH 2为中强碱 A 错误 若 X Y 均为非金属元素 且非金属性 X Y 则 HnXOm为强酸 HnYOm不一定为强酸 3 如 HNO3为强酸 H3PO4为中强酸 B 错误 若 X Y 为第 A 元素 X 为硼元素 Y 为铝元素 C 错误 D 正确 答案 D 7 2010 年大连高三双基考 A B C D E 五种元素具有相同的电子层数 A 和 B 的 最高价氧化物对应的水化物呈碱性 且碱性 B A C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性 且 酸性 C D 五种元素所形成的简单离子中 E 的离子半径最小 则它们的原子序数由大到小 的顺序是 A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE 解析 假定它们为第三周期元素 则 A B 为金属元素 且金属性 B A 故 B 为 Na A 为 Mg C D 为非金属 类比酸性 HCl H2S 可认为 C 是 Cl D 是 S 第三周期的简单离子 中 Al3 半径最小 即 E 为 Al 答案 A 8 2010 年海淀测试 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a b e f 四种元素的原子半径 e f b a h i 两种元素阴离子的还原性 h i a g 两种元素氢化物的稳定性 a g d e f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 八种元素中 d 元素的单质还原性最强 i 元素的单质氧化性最强 A B C D 解析 本题考查了元素周期表和元素周期律 同一周期从左到右 原子半径逐渐减小 a b 错误 元素的非金属性越强 对应的阴离子的还原性越强 i 的非金属性强于 h 则 i 对应的阴离子的还原性弱于 h 正确 元素的非金属性越强 对应的气态氢化物越 稳定 a 的非金属性强于 g 则 正确 同一周期从左到右 元素的金属性减弱 对应的最 高价氧化物的水化物的碱性减弱 错误 该图中 钠元素的金属性最强 氯元素的非金 属性最强 正确 答案 B 二 双项选择题 4 9 2010 年广州调研 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 Y Z 在同一周期 X Z 在同 一主族 X 原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 A 同主族元素中 X 的气态氢化物最稳定 B Z 的最高价氧化物对应的水化物最稳定 C X 与 Y 可以形成共价化合物 D X 与 Z 所形成的化合物属于酸性氧化物 解析 X Y Z 原子序数之和为 36 Y Z 在同一周期 X Z 在同一主族知 Y Z 一 定在第三周期 X 在第二周期 X 原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 3 倍 设 Y 的 最外层电子数为a 则有 解得a 2 则 X Y Z 依次为 O Mg S 答案 AD 10 2011 年合肥模拟 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数等于 3 的元素一定是位于 A 族 B 原子最外层只有 1 个电子的元素一定是位于 A 族 C 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同 该元素一定位于第三周期 解析 A 项 正确 B 项 最外层只有一个电子 也可以位于过滤元素中 C 项 最外 层电子数不能大于 8 除第二周期元素外 原子的次外层电子数为 8 或 18 故 C 项正确 D 项 第四周期的 K Ca2 的电子层结构为 最外层电子数与次外层的相同 答案 AC 三 非选择题 11 有 A B C D E 五种短周期元素 其元素特征信息如表 5 回答下列问题 1 写出下列元素的名称 C E 2 写出 A B C 形成的化合物的电子式 3 写出 E 单质与 A B C 形成的化合物反应的化学方程式 D 单质与 A B C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 B C 元素形成的化合物与 A2B 反应的两个化学方程式 解析 这是一道由性质推导元素位置 再进一步综合元素的性质的题目 依据元素的 特征信息可知 A 为氢 B 为氧 C 为钠 D 为铝 E 为氯 由氢 氧 钠形成的化合物为 NaOH 其电子式为 答案 1 钠 氯 2 3 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 12 2010 年南京质量检测 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某 一元素 1 1 mol A 与足量 D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 2 写出 B 的最高价氧化物的电子式 6 3 表中的另一种金属元素 未标出 的单质 G 可以发生如下图所示转化 其中化合物 M 是一种白色胶状沉淀 则 M 为 填化学式 K 的溶液与 B 的某种氧化物反应的化学方程式为 一种新型无机非金属材料由 G 元素和 C 元素组成 其化学式为 解析 由表可知 A 为 Na B 为 C 碳 C 为 N D 为 O E 为 S F 为 Cl 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 则 1 mol Na 完全反应产生 0 5 mol H2 标准状况下的体积为 11 2L 2 B 的最高价氧化物为 CO2 其电子式为 3 G 既可与 NaOH 反应 又能与 Cl2反应 且 M 为白色胶状沉淀 则 G 为 Al K 为 NaAlO2 L 为 AlCl3 M 为 Al OH 3 答案 1 11 2 L 2 3 Al OH 3 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 或 2NaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 AlN 13 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 如图是元素周期 表的一部分 1 阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为 根据元素周期律 预测 酸性强弱 H3AsO4 H3PO4 用 Fe2 将足量的氯水滴入 FeI2溶液后 溶液中存在的主要离子有 单质溴的性质与 Cl2相似 也具有较强 的氧化性 请写出 SO2气体通入溴水中的离子方程式 4 下列说法正确的是 7 A C N O F 的原子半径随着原子序数的增大而增大 B Si P S Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C 对于短周期元素 两种简单离子不可能相差 3 个电子层 D HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 解析 本题综合考查了元素周期表和元素周期律的知识 1 N 为第二周期第 A 族元素 由于 P As 同为第 A 族元素 且非金属性 P As 所以其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 H3PO4 H3AsO4 2 S 元素最高价 6 最低负价 2 代数和为 4 由于 S 的非金属性强于 Se 所以 S 更易与 H2反应 3 由于还原性 I Fe2 所以足量氯水将 I 氧化为 I2 Fe2 被氧化为 Fe3 Cl2本 身被还原为 Cl 4 A 项 原子半径按 C N O F 逐渐变小 C 项 Cl 与 H 相差 3 个电子层 答案 1 第二周期第 A 族 2 4 更小 3 Fe3 Cl Br2 SO2 2H2O 4H SO 2Br 2 4 4 BD 14 探究创新 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 1 甲同学在 a b c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水 再分别滴加几滴酚酞溶液 依次加入大小相近的锂 钠 钾块 观察现象 甲同学设计该实验的目的是 反应最剧烈的烧杯是 填字母 结论是 原因 从本质上解释 2 乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律 最好选用第 周期的 三种元素 最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中 观察 现象 应该看到的现象是 解释 丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强 对应的最高价含氧酸的酸性就 8 越强 他设计了如图装置以验证氮 碳 硅元素的非金属性强弱 丙同学设计的实验可直 接证明三种酸的酸性强弱 已知 A 是强酸 常温下可与铜反应 B 是块状固体 打开分液漏斗的活塞后 C 中可观察到有 白色沉淀生成 1 写出所选用物质的化学式 A B C 2 写出烧杯中发生反应的离子方程式 答案 1 验证锂 钠 钾的活泼性 或同一主族 从上到下元素的金属性逐渐增 强 c 锂 钠 钾的活泼性