安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题2第3讲 离子反应 离子方程式》 新人教版

1 第第 3 3 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 考纲要求 1 能正确辨析电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液 中的电离以及电解质溶液的导电性 3 能正确书写离子方程式 并判断其正误 考点一 电解质 1 电解质和非电解质 1 电解质 在 能够导电的 叫做电解质 2 非电解质 在 都不能导电的 叫做非电解质 2 强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质 定义 在水溶液中能 电离的电 解质 在水溶液中只能 电离的 电解质 电离平衡 溶液中存在 微粒种类 水合离子 水合离子 电离过程 举例 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 H Br HI 等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2 等 绝大部分盐 BaSO4 BaCl2 等 弱酸 CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱碱 NH3 H2O Cu OH 2等 H2O 及小部分盐 CH3COO 2Pb 等 3 电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 用 表示 如 H2SO4 NaOH NH4 2SO4的电离方程式 分别为 2 弱电解质 部分电离 用 表示 多元弱酸分步电离 且电离程度逐步减弱 酸性主要由第一步电离决定 如 H2S 电离 2 方程式为 多元弱碱分步电离 但一步写出 如 Cu OH 2 Cu2 2OH 两性氢氧化物双向电离 如 Al OH 3的电离方程式 3 酸式盐 强酸酸式盐完全电离 一步到底 如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 在熔融状态下的电离方程式为 多元弱酸酸式盐 第一步完全电离 其余部分电离 如 NaHCO3 Na HCO HCO H CO 3 32 3 1 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的 是 属于弱电解质的是 并写出电解质在水溶液中的电离方程式 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 2 下列说法中一定正确的是 A 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B BaSO4投入水中 导电性较弱 故它是弱电解质 C 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D 氯水能导电 所以 Cl2是电解质 3 在如右图所示电解质溶液的导电性装置中 若向某 一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时 则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水中不断通入 CO2 D 醋酸中逐滴加入氨水 3 1 判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物 二者的主要不同是在水溶液里或 熔融状态下能否导电 要注意 电解质不一定导电 如固态 NaCl 液态 HCl 等 导电物质不一定是电解质 如铁 铝等金属单质 非电解质不导电 但不导电的物质不一定是非电解质 如金刚石 单质硫等一些非金 属单质 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电 否则不属于电解质 如 CO2 NH3 Cl2 等物质的水溶液虽能导电 但它们并不是电解质 因为它们是与水反应后生成了电解质 才使溶液导电的 2 判断电解质强 弱的注意点 电解质的强弱是由物质内部结构决定的 与任何外界因素无关 电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如 BaSO4等虽难溶于水 但溶于水的部分却是 完全电离的 所以它们是强电解质 相反 能溶于水的未必都是强电解质 如 CH3COOH NH3 H2O 等虽然能溶于水 但溶解时只有部分电离 故这些是弱电解质 电解质溶液之所以导电 是由于溶液中有自由移动的离子存在 电解质溶液导电能力 的大小 决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数 和电解质的强弱没有必 然联系 如 1 mol L 1的醋酸溶液的导电能力就大于 0 000 01 mol L 1的盐酸 所 以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的 考点二 离子反应和离子方程式 1 离子反应 1 概念 有 或有 的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质 能发生反应的请写出有关的离子方程式 A 加入 BaCl2溶液 B 加入 CH3COONa 溶液 C 加入 Na2CO3溶液 D 加入 Zn 粒 E 加入 NaOH 溶液 从 A E 可知离子反应发生的条件 生成难溶的物质 生成 的物质 生 成 的物质 发生 3 离子反应的本质 A E 中 混合后溶液中 SO的物质的量减少的是 填序号 下同 H 物质的量 2 4 4 减少的是 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 2 离子方程式 1 离子方程式 用 来表示反应的式子 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 还可以表示 3 离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按 写 拆 删 查 四步进行 但我们在书写离子方程 式时 一般不需要用上述步骤书写 而是要抓住离子反应的实质 直接书写出离子反应 方程式 如 CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应的离子方程式书写步骤 首先分析溶液中 的离子有 Cu2 SO Ba2 OH 然后分析哪些离子相互结合 Cu2 与 OH 反应 2 4 生成 Cu OH 2 SO与 Ba2 反应生成 BaSO4 最后根据离子的个数比配平方程式 再 2 4 如 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO与 OH 反应生成更难电离的 H2O 同时 3 生成的 CO再与 Ca2 结合生成难电离的 CaCO3沉淀 这样我们就可以根据三种离子的 2 3 个数比写出与量有关的离子方程式 4 写出下列典型反应的离子方程式 1 氯化铝溶液中加入过量氨水 2 小苏打与乙酸溶液混合 3 氧化镁溶于稀硫酸 4 澄清石灰水中加入盐酸 5 Cl2通入水中 6 明矾溶于水发生水解 7 实验室用浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2 8 在石灰乳中加入 Na2CO3溶液 9 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 10 浓 HNO3与 Cu 的反应 11 浓 H2SO4与 Cu 混合加热 5 12 NH4 2SO4溶液与 NaOH 溶液混合加热 13 Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 14 NaHCO3溶液与稀盐酸混合 15 NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合 1 离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实 抓住两易 三等 两查 两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以 实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体等用化学式表示 三等 即三个守恒 必须遵循质量守恒原理 即反应前后原子种类及个数应相等 必须遵循电荷守恒原理 即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等 必须遵循电子 得失守恒原理 适用于氧化还原反应的离子方程式 两查 检查各项是否都有公约数 写成最简的化学计量数 是否漏写必要的反应条件 2 书写离子方程式的注意点 微溶物处理方式有三种情况 a 出现在生成物中写化学式 b 做反应物处于溶液状态写离子符号 c 做反应物处于浊液或固态时写化学式 盐类水解的离子方程式不要忘记 溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3 不加热写 NH3 H2O 浓 HCl 浓 HNO3在离子方程式中写离子符号 浓 H2SO4不写离子符号 HCO HS HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写 3 3 离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间都 能两两结合成难电离 或难溶 的物质 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的 离子方程式时易丢其中的一组反应 例题 完成下列反应的离子方程式 1 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混合 6 2 CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液混合 3 NH4HCO3与过量 NaOH 溶液混合 4 Ba OH 2与 H2SO4两稀溶液混合 5 Fe2O3溶于 HI 溶液中 6 FeBr2溶液中通入过量 Cl2 7 FeO 溶于稀 HNO3中 用分类思想突破跟量有关的离子 方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应 且较简单的跟用量有关的离子反应方程 式的书写 正误判断及其运用 又是中学化学中的重点和高考的热点 但同学们在对跟 用量有关的离子反应进行识记 辨别 理解和运用时 均有较大难度 对跟用量有关 的离子反应 若能按其成因进行归类疏理 就不仅可以知其然 而且还可以知其所以然 了 1 连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如 CO2通入 NaOH 溶液中 碱过量 碱不足 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液 如 CO2通入 NaAlO2溶液中 NaAlO2过量 NaAlO2不足 3 多元弱酸盐与强酸反应 如 Na2CO3溶液与稀盐酸 7 盐酸不足 盐酸过量 4 铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量 强碱过量 5 NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量 强酸过量 6 FeCl3溶液与 Na2S 溶液 FeCl3过量 Na2S 过量 7 Fe 与 HNO3溶液 Fe 过量 HNO3过量 2 先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但因 反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足 NaOH 过量 3 配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为 复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有关 1 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 溶液 NaOH 不足 8 NaOH 过量 2 NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液 溶液呈中性时 SO完全沉淀时 2 4 高频误写 离子方程式的诊断 与突破 判断下列离子方程式的书写是否正确 并把错误的改正 1 NaHCO3溶液水解 HCO H2O CO H3O 32 3 2 将 Na 投入到 CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 3 氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 4 F2与 NaOH 溶液反应 F2 4OH 2F O2 2H2O 5 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 6 用惰性电极电解 MgCl2溶液 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 电解 7 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO 3 2 3 8 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe OH 3胶体 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 9 将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2 H2O ClO SO Cl 2H 2 4 10 FeCl3溶液腐蚀铜电路板 Fe3 Cu Cu2 Fe2 11 Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO 反思归纳 判断离子方程式正误 四字真经 四查 三看 四查 一查化学符号书写是否正确 二查 是否恰当 三查是 否符合三个守恒 质量守恒 电荷守恒和得失电子守恒 四查是否符合客观事实 三看 一看反应是否在溶液中进行 二看物质的溶解性 三看反应的可能性 是否为多种离 9 子参加的多种不同的反应 高考题组一 常见离子方程式的正误判断 1 判断下列离子方程式是否正确 正确的划 错误的划 1 FeCl3溶液与 Cu 的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 2013 江苏 6A 2 NO2与水的反应 3NO2 H2O 2NO NO 2H 3 2013 江苏 6B 3 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2013 江苏 6C 4 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S 2013 课标全国卷 12A 5 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 2013 课标全国卷 12D 2 2013 大纲全国卷 6 下列反应中 可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O B Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O C NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O D NaOH HNO3 NaNO3 H2O 3 2013 大纲全国卷 8 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NO Fe3 2H2O NO 3 D 将铜屑加入 Fe3 溶液中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 4 2013 天津理综 5 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 4 5 2013 北京理综 10 下列解释实验事实的方程式不准确的是 A 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液的 pH 1 CH3COOH CH3COO H B NO2球 浸泡在冷水中 颜色变浅 2NO2 g N2O4 g HFe2 Br Cl 因此滴