江苏省涟水县2013届高三化学上学期期末考试试题苏教版VIP

1 涟水金城外国语学校涟水金城外国语学校 20132013 届高三上学期期末考试化学试题届高三上学期期末考试化学试题 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 1 检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 A 溶于水 加 Ca OH 2溶液 B 溶于水 加稀 CaCl2溶液 C 加稀盐酸 D 溶于水 加入 NaOH 溶液 2 p 能级最多可容纳的电子数为 A 10 B 6 C 3 D 1 3 加热时必须隔着石棉网的是 A 试管 B 坩埚C 烧杯 D 蒸发皿 4 下列一步转化中 一定要加入氧化剂才能实现的是 A 223 SiONa SiO B 22 Na ONaOH C 23 NNH D 3 NHNO 5 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液 下列各操作 其他操作正确 中会造成 测定结果偏低的是 A 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 B 滴定终点读数时俯视读数 C 用蒸馏水洗净酸式滴定管后 装入标准盐酸进行滴定 D 锥形瓶水洗后未干燥 6 下列状态的物质 既能导电又属于电解质的是 A 氯化镁晶体 B 氯化钠溶液 C 液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾 7 从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论 A 常温下白磷可自燃 而氮气要在放电条件下才与 氧气反应 非金属性 P N B CO2的水溶液可导电CO2是电解质 C SO2通入溴水溶液 溶液褪色SO2有漂白性 D NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 同浓度溶液的 pH NaAlO2 NaHCO3 8 镁 铝合金 3 g 与 100 mL 稀 H2SO4恰好完全反应 将反应后所得溶液蒸干 得无水硫酸 盐 17 4 g 则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A 1 5 mol L B 1 mol LC 2 5 mol L D 2 mol L 9 检验 Na2SO4 溶液中含有 Cl 的方法是 A 先加 BaCl2溶液 再加 AgNO3溶液 B 先加 AgNO3溶液 再加稀 HNO3 C 先加足量的 Ba NO3 2溶液 再加 AgNO3溶液 D 先加足量 Ba OH 2 溶液 再加 AgNO3溶液 2 10 在 AB C 的反应中 温度每升高 10 反应速率增大到原来的 4 倍 现将反应体系 的温度由 1 2 升高到 42 则反应速率增加到原来的 A 12 倍 B 24 倍 C 64 倍 D 256 倍 11 铝热剂 能冶炼金属 焊接铁轨等 但没有 镁热剂 其原因可能是 A Mg 与金属氧化物难以反应 B Mg 与金属氧化物反应所需温度太高 C Mg 与金属氧化物反应放热少 D Mg 与金属氧化物反应过于剧烈 12 若 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 14 g 氮气中含有 7 NA个电子 B 在 0 101 kPa 时 22 4 L CCl4中含有 NA个碳原子 C 2 L 浓度为 0 5 mol L 硫酸溶液中含有 NA个氢离子 D 16 g CH4与 18 g NH4 所含质子数相等 均为 10 NA 13 如下图 容器 A 左侧是可平行移动的活塞 关闭活塞 K 向 A 中充入 1molX 和 1molY 向 B 中充入 2molX 和 2molY 起始时 A B 的体积都等于 aL 在温度相同 外界压强相同和催化 剂存在的条件下 使两容器各自发生反应 X g Y g Z g 2W g 达平衡时 A 的体 积为 1 2aL 下列说法正确的是 A 反应速率 V B V A B A 容器中 X 转化率为 20 C 平衡时的压强 P B 2P A D 若打开 K 则达到新的化学平衡时 A 的体积为 2 6aL 14 可以充分说明反应P g Q g R g S g 在恒温下已达到平衡的是 A 反应容器内的压强不随时间改变 B 反应容器内 P Q R S 四者浓度之比为 1 1 1 1 C P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 15 不可能使溴水褪色的是 A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 二 填空题二 填空题 16 8 分 氢能源是 21 世纪极具开发前景的新能源之一 它既是绿色能源 又可循环使 用 下图是氢能源循环体系图 回答下列问题 3 1 图中两个框中的 X Y 为循环过程中反应物和生成物的分子式 则 X 是 Y 是 填分子式 2 从能量转换的角度看 过程 II 主要是 能转化为 能 3 由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241 8KJ 写出该反应的热化学方程式 17 10 分 在 200 时 将 a mol H2 g 和 b mol Br2 g 充入到体积为 1 L 的密闭容 器中 发生反应 Br2 g H2 g 2HBr g 1 反应刚开始时 由于 c H2 而 c HBr 所以 v正最大 而 v逆最小为零 2 随着反应的进行 反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c Br2 而 c HBr 从而化学反应速率 v正 而 v逆 填 增大 减小 或 不变 3 当反应进行到 v正与 v逆 时 此可逆反应就达到了平衡 若保持外界条件不变 时 反应混合物中各组分百分含量都将 4 保持容器内气体压强不变 向其中加入 a mol H2 g 和 b mol Br2 g 反应速率 填 增大 减小 或 不变 理由是 三 实验题三 实验题 18 8 分 欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质 某学生进行如下实验操作 回答 下列问题 溶解样品 该过程所需的仪器有 向溶解后的溶液中加入适量的 填化学式 溶液 使氯化钾转化为沉淀 将混合液进行过滤 过滤装置和操作如图所示 指出图中的两处错误 四 推断题四 推断题 19 已知 A B C D E F G H I 九种物质 A B D E 焰色反应均为紫色 透过蓝 色钴玻璃 G 是一种单质 I 是一种化合物 H 是一种淡黄色固体 它们的转化关系如图 所示 请回答下列问题 4 B D I 的化学式是 B D I 写出 H 的一种用途 写出 A 受热分解的化学方程式 若 H 与 C 反应固体增重 4 2g 则参加反应的 C 气体在标准状况下的体积为 L 五 计算题五 计算题 20 8 分 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 1 若用 200mL10mol L 1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应 不考虑氯化氢挥发 则产生氯气的物质的量为 0 5mol 填 大于 等于 或 小于 原因是 2 870g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应 则被氧化的氯化氢的物质的量是多少 5 参考答案参考答案 1 B 解析 因 NaHCO3 Na2CO3都能与 Ca OH 2和稀盐酸反应 A C 两项错 Na2CO3与 CaCl2 反应 生成 CaCO3沉淀 而 NaHCO3与 CaCl2不反应 因此 B 项正确 2 B 3 C 解析 试管 坩埚 蒸发皿均耐高温 可以之间加热 烧杯需隔着石棉网加热 4 D 解析 要加入氧化剂才能实现 说明该微粒是还原剂 失去电子 化合价升高 所以 D 正确 二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠 过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠 其中 过氧化钠既是氧化剂 也是还原剂 C 中化合价降低 需要还原剂 答案选 D 5 B 6 D 7 D 8 A 9 C 解析 A 中加 BaCl2溶液会引入 Cl 故 A 错误 B 先加 AgNO3溶液 会生成 Ag2SO4沉淀 干扰 Cl 的检验 故 B 错误 D 中先加 Ba OH 2 溶液 再加 AgNO3溶液 会生成 AgOH 干扰 Cl 的检验 故 D 错误 C 中先加足量的 Ba NO3 2溶液 生成 BaSO4沉淀 过滤除 去 从而排除 SO42 对 Cl 检验的干扰 再加 AgNO3溶液 检验出 Cl 故 C 正确 10 C 11 C 解析 从 铝热剂 用途上可以看出 反应进行符合活泼金属置换不活泼金属 还原性 的原则 同时要求反应放出大量的热 因为常用于冶炼难熔金属 故答案为 C 12 A 13 D 14 C 解析 试题分析 判断平衡的依据 同种物质的正逆反应速率相同 A 项反应前后体积 没有变化 所以不能用压强的变化来判断是否达到平衡状态 B 项不能用浓度比值判断平 衡状态 C 正确 D 项总物质的量不变不能判断达到平衡状态 故选 C 考点 平衡状态的标志 点评 判断平衡的依据 同种物质的正逆反应速率相同 各组分浓度不变 体积分数不变 15 D 解析 乙烯和溴水发生加成反应 氢氧化钾 二氧化硫都和溴水发生化学反应 使溴水 褪色 但稀硫酸和溴水不反应 所以正确但答案是 D 16 1 H2O H2 O2 各 1 分 共 3 分 2 化学能 电能 各 1 分 共 2 分 3 H2 g O2 g H2O g H 241 8KJ mol 1 3 分 解析 1 氢氧燃料电池的生成物是水 所以 X 是水 水通过太阳能分解 产生氢气和 氧气 2 原电池是把化学能转化为都能的装置 3 生成 1mol 水蒸气 需要 1mol 氢气和 0 5mol 氧气 所以方程式为 H2 g H2 g 2 1 2 1 2 1 6 O2 g H2O g H 241 8KJ mol 1 O2 g H2O g H 241 8KJ mol 1 17 a mol L 0 减少 增大 减小 增大 相等 不变 不变 反应物浓度没有变化 解析 1 在反应开始时 氢气的浓度是 a mol L 而溴化氢的浓度是 0 所以所以 v 正最大 而 v逆最小为零 2 随着反应的进行 反应物的浓度逐渐减小 生成物的浓度逐渐增大 所以正反应速率 逐渐减小 逆反应速率逐渐增大 2 当正逆反应速率相等时 可逆反应就达到了平衡 若保持外界条件不变时 反应混合 物中各组分百分含量都将不再发生变化 4 由于压强是不变的 所以再加入 a mol H2 g 和 b mol Br2 g 时 浓度是不变的 反应速率是不变的 平衡是等效的 18 1 烧杯 玻璃棒 2 分 2 AgNO3 2 分 3 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 液体没有用玻璃棒引流 各 2 分 解析 考查常见的基本实验操作 1 固体溶解应该在烧杯中 同时需要玻璃棒搅拌 2 由于不能引入新的杂质 所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾 3 根据装置图可知 主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 液体没有用玻璃棒引 流 19 1 KClO3 K2CO3 HCl 2 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源 或可用来漂白织物等 3 2KHCO3 K2CO3 H2O CO2 4 3 36 解析 试题分析 根据题中所给信息可知 B 是 KClO3 F 是 O2 E 是 KCl G 为 Na H 为 Na2O2 C 为 CO2 I 是一种化合物 所以 I 是 HCl D 为 K2CO3 A 为 KHCO3 CO2与 Na2O2反应固体增重的质量其实是 CO 的质量 1molCO2中有 1molCO 因此增重 4 2g 则 CO2的物质的量为 CO2的体积为 0 15mol 22 4L mol 3 36L mol15 0 mol g28 g2 4 考点 无机框图推断 点评 化学推断