江苏省金湖县2013届高三化学下学期期初检测试题苏教版

1 金湖中学金湖中学20132013届高三下学期期初检测化学试题届高三下学期期初检测化学试题 第第I I卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 1 下列各项中 不属于化学科学研究内容的是 A 寻找新的性能良好的材料 B 治理环境污染 C 开发新能源 D 研究质子 中子的结构 2 下面的电子运动状态存在的是 A n 1 l 1 m 0 B n 2 l 0 m 1 C n 3 l 3 m 3 D n 4 l 3 m 2 3 与离子方程式Fe3 3OH Fe OH 3 相对应的化学方程式是 A FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 B 2Fe NO3 3 3Mg OH 2 2Fe OH 3 3Mg NO3 2 C Fe2 SO4 3 3Ba OH 2 2Fe OH 3 3BaSO4 D Fe2 SO4 3 6NaOH 2Fe OH 3 3Na2SO4 4 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是 A 过氧化钠 淡黄色 B NO2 红棕色 C NO 无色 D 铁锈 黑色 5 下列各化合物的电子式错误的是 6 在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A NH4 NO3 CO32 Na B Na Ba2 Mg2 HCO3 C NO3 Mg2 K Cl D NO3 K AlO2 OH 7 设NA为阿伏加德罗常数的值 则下列叙述正确的是 A 1mol甲基中含有10NA个电子 B 1mol Na2O2中含有阴离子数为2 NA C 标准状况下 2 24升苯中含有的双键数为0 3NA D 1升0 1mol l的Na2CO3溶液中co32 离子个数少于0 1NA 8 在一真空容器中 充入10 mol N2 30 mol H2 发生反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 在一定条件下达到平衡时 N2的转化率为25 若在同一容器中 在相同 温度下 向容器中充入NH3 欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同 则起始时 2 NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为 A 20 mol 25 B 20 mol 75 C 40 mol 30 D 10mol 50 9 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A 0 1mol LNH4Cl溶液与0 05mol LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中 c Cl c Na c NH4 c OH c H B 等物质的量的NaClO NaHCO3混合溶液中 c HClO c ClO c HCO3 c H2CO3 c CO32 C pH 2的HA溶液与pH 12的MOH溶液等体积混合 c M c A c OH c H D 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液 c Na c H c OH c HA c A2 10 可用下图装置制取 必要时可加热 净化 收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 11 嫦娥奔月 是一个充满浪漫主义的中国神话故事 2007年10月24日我国 嫦娥一号 探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道 长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧 液氢 已 知在298K时 2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285 8kJ 则此反应的热化学方程式为 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8KJ mol 1 B H2 g 1 2 O2 g H2O l H 285 8KJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8KJ mol 1 D H2 g 1 2 O2 g H2O g H 285 8KJ mol 1 12 下列实验环节错误的是 A 块状固体药品的取用 一横 二放 三慢竖 B 液体药品的倾倒 瓶塞倒放 紧挨瓶口 缓慢倒入 C 分液的操作 静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出 再将上层液从上口倒出 D 冷凝管的使用 冷却水下口进 上口出 13 可逆反应CO g H2O g CO2 g H2 g 在密闭容器达到平衡 当温度为749K时 K 1 当CO的起始浓度为2 mol L 1 H2O的起始浓度为6mol L 1时 则CO的转化率为 A 80 B 75 C 50 D 25 14 在一定温度和压强下 合成氨反应达到平衡时 下列操作平衡不发生移动的是 A 恒温 恒压时充入氨气 B 恒温 恒容时充入氮气 C 恒温 恒容时充入氦气 D 恒温 恒压时充入氦气 15 700 时 向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O 发生反应 CO g H2O g CO2 H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中t2 t1 3 反应时间 min n CO moln H2O mol 01 200 60 t10 80 t20 20 下列说法错误的是 A 反应在t1min内的平均速率为v H2 0 20 t1 mol L 1 min 1 B 该反应条件下 CO的平衡转化率为33 3 C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入0 20molH2O 与原平衡相比 达到新平衡 时CO转化率增大 H2O的体积分数增大 D 温度升至800 上述反应平衡常数为0 64 则正反应为吸热反应 第第IIII卷 非选择题 卷 非选择题 二 实验题二 实验题 16 为了配制 100 mL 1 mol L NaOH 溶液 其中有下列几种操作 错误的操作是 填标号 选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制 NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解 立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次 洗涤液都移入容量瓶中 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶 直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切 由于不慎 液面超过了容量瓶的刻度线 这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一 部分 17 某研究性小组借助A D的仪器装置完成有关实验 实验一 收集NO气体 用装置A收集NO气体 正确的操作上 填序号 a 从 口进气 用排水法集气 b 从 口进气 用排气法集气 c 从 口进气 用排水法集气 d 从 口进气 用排气法集气 实验二 为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 Zn 和镀层厚度 查询得知锌易溶于碱 Zn 2NaOH Na2ZnO3 H2 据此 截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样 剪碎 称得质量为m1 g 用固体烧碱和水作试剂 拟出下列实验方案并进行相关实验 方案甲 通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标 4 2 选用B和 填仪器标号 两个装置进行实验 3 测得充分反应后生成氢气的体积为VL 标准状况 Zn 4 计算镀层厚度 还需要检索的一个物理量是 5 若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗 测量结果将 填 偏大 偏小 或 无影响 方案乙 通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标 选用仪器C做实验 试样经充分 反应 滤出不溶物 洗涤 烘干 称得其质量为m2g 6 Zn 方案丙 通过称量试样与碱反应前后仪器 试样和试剂的总质量 其差值即为H2的质量 实现探究目标 实验同样使用仪器C 7 从实验误差角度分析 方案丙 方案乙 填 优于 劣于 或 等同于 18 10分 单晶硅是信息产业中重要的基础材料 通常用炭在高温下还原二氧化硅制得 粗硅 含铁 铝 硼 磷等杂质 粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度450 500 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅 以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图 相关信息如下 四氯化硅遇水极易水解 硼 铝 铁 磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 有关物质的物理常数见下表 物质 SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5 沸点 57 712 8 315 熔点 70 0 107 2 升华温度 180300162 请回答下列问题 1 写出装置A中发生反应的离子方程式 2 装置A中g管的作用是 装置C中的试剂是 5 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 3 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏 类似多次蒸馏 得到高纯度四氯化硅 精馏 后的残留物中 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填写元素符号 4 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 使铁元素还原成Fe2 再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式是 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 请说明理由 某同学称取5 000g残留物后 经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液 移取25 00 mL 试样溶液 用1 000 10 2 mol L KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液 20 00 mL 则残留物中铁元素的质量分数是 19 14分 某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置 反应原理是B2O3 2NH3 2BN 3H2O 已知 BN高温下能被空气氧化 不溶于水 B2O3难溶于冷水但可溶于热水 1 各仪器接口由左到右的连接顺序为 2 实验过程分为如下操作 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉 检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热 继续通一段时间的氨 气 则正确的操作顺序为 填序号 3 装置D的作用是 4 装置C能产生氨气的原因有 答出其中一 项即可 5 管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 反 应结束时 继续通一段时间氨气的目的是 6 除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是 三 计算题三 计算题 20 甲醛是一种重要的化工产品 可利用甲醇脱氢制备 反应式如下 CH3OH g CH2O g H2 g mrH 84 2 kJ mol 1 向体系中通入空气 通过以下反应提供反应 1 所需热量 H2 g 1 2O2 g H2O g mrH 241 8 kJ mol 1 2 要使反应温度维持在700 计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比 已知空气中氧气的体积 分数为0 20 6 参考答案参考答案 1 D 2 D 3 D 4 D 5 BD 6 D 7 C 8 B 9 B 10 B 11 B 12 B 13 B 14 C 15 D 16 氢氧化钠溶于水放出热量 应该冷却后在转移至容量瓶中 不正确 当液面接近刻度线 1 2cm时 应该用胶头滴管进行定容 不正确 液面超过了容量瓶的刻度线 则实验失 败 只能是重新配制 不正确 其余都是正确的 答案选 17 1 C 2 D 3 1 4 22 65 m V 或 1 9 2 m V 等其他合理答案 4 金属锌的密度 或其他合理答案 5 偏大 7 6 1 21 m mm 或其他合理答案 7 劣于 解 1 NO遇空气立即被氧化 故不能用排空气法收集 只能用排水法收集 排水时应用 短进长出 2 方案甲 Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体 通过排水收集气体 依据 反应方程式即可算出Zn的质量分数 所以需要的装置有测H2的体积的D装置 3 Zn与H2之 间量为1 1 则n Zn V 22 4 mol w Zn m Zn m1 1 4 22 65 m V 4 有了Zn的质量 如 果有密度 则可以求出Zn的体积 再由Zn的截面积 即可求出Zn的高度 厚度 5 恒压 式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方 故排气时收集少了 所以用普通漏斗 时收集的H2多一些 则计算出的Zn的量偏大 6 减少的质量即为Zn的质量 7 丙方案 根据H2的质量差值 显然误差大 因为产生的H2质量很小 计算偏差大 18 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 平衡压强 使液体顺利流出并防止漏气 浓硫酸 产物SiCl4沸点低 需要冷凝收集 3 Al P Cl 4 否 KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 4 480 解 1 A是氯气的发生装置 方程式为MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 g导管能使内外压强相等 使液体顺利流出并防止漏气 四氯化硅遇水极易水解 所 以和二氧化硅反应的氯气必须是干燥的 因此C中是浓硫酸 干燥氯气 由于产物SiCl4沸 点低 需要冷凝收集 3 由于再加热的条件下 Al P也能和氯气反应生成相应的氯化物 所以可能还含有的 杂质元素是Al P Cl 4 由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色的 即KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 所以 不需要指示剂 根据方程式可知 溶液中含有的铁元素是 g224 0 564502 0 01 0 所以残留物 中铁元素的质量分数是0 224 5 100 4 480 19 14分 1 eabcdfgh 2 3 防止倒吸 4 氨水中存在可逆反应NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 生石灰与水反应消耗水 促使氨气放出 或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH 反应逆向进行有利于NH3 放出 或生石灰与水反应放出大量热 促进NH3 H2O分解 并使气体溶解度下降 有利于NH3 放出 5 除去装置中的氧气 冷却反应混合物防止BN被氧化 6 将粗产品加入适量的热水 充分搅拌后趁热过滤 用热水洗涤滤渣2 3次 烘干 解 1 C装置是制取氨气的 由于氨气中含有水蒸气 所以首先要干燥氨气 剩余的氨气 还需要进行尾气处理 由于氨气极易溶于水 所以还需要装置D来防止倒吸 所以正确的顺 序是eabcdfgh 2 装置连接好以后 首先要检验装置的气密性 由于BN高温下能被空气氧化 不溶于水 8 所以反应结束后 还需要继续通一段时间的氨气 所以正确的顺序是 3 由于氨气极易溶于水 所以还需要装置D来防止倒吸 4 由于氨水中存在可逆反应NH3 H