安徽省示范高中2012届高三化学第二次大联考（扫描版）VIP

用心 爱心 专心1 用心 爱心 专心2 用心 爱心 专心3 用心 爱心 专心4 用心 爱心 专心5 用心 爱心 专心6 化学参考答案化学参考答案 用心 爱心 专心7 第 卷共18小题 每小题3分 共48分 1 A 2 D 3 C 4 C 5 B 6 B 7 B 8 B 9 D 10 D 11 A 12 B 13 C 14 D 15 B 16 D 17 B 18 C 第 卷共6大题 共52分 19 1 1 6 2分 2 BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2O 2分 3 不正确 该反应I2作还原剂 Br2还原产物 得出还原性I2 Br2 合理即可 2分 4 1 2a 2分 20 1 第4周期VIII族 2分 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2分 3 离子 1分 4 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H 2O 2分 5 1分 21 1 增大吸收液浓度或增大SO2与吸收液的接触面积 回答一种 合理即可 2分 2 H2O2 1分 H2O2 2ClO2 2NaOH 2NaClO2 2H2O O2 2分 3 常压蒸发温度过高 亚氯酸钠容易分解 2分 4 过滤 1分 5 冷凝 2分 22 1 0 045 1分 9 0 10 3 2分 2 该反应中乙酸具有催化作用 2分 反应初期 虽然乙酸乙酯的量较大 但乙酸量很小 催化效果不明显 反应速率较慢 反应中期 乙酸量逐渐增多 催化效果显著 反应速率明显增大 反应后期 乙酸量增加到一定程度后 浓度对反应速率的影响成主导因素 特别是逆 反应速率的增大 使总反应速率逐渐减小 直至为零 3分 3 2分 23 1 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 2分 2 AC 2分 3 反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 2分 4 4分 用心 爱心 专心8 实验 编号 铜片 质量 g 0 1molL 1 硝酸体积 mL 硝酸铜 晶体 g 亚硝酸钠 晶体 g 实 验 目 的 00 5g20mL 0 实验 和 探究 的影响 5g20mL0 参考答案解析 1 解析 此题考查了化学与生产生活的联系 低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放 减少食物加工过程 减少二氧化碳排放 排除B 目前电力的主要来源是火电 节约用电能 减少二氧化碳排放 排除C 本地食物能减少运输消耗 当季食物能减少贮存的能量消耗 排除D 薪柴为燃料能产生大量二氧化碳 不能体现低碳思想 符合要求 2 解析 本题考查常见有机物的基础知识 涉及溴水褪色原理 取代反应 苯环结构以 及乙烯C C的鉴别方法 选项A 乙烯能使溴水褪色 是加成反应而褪色 属于化学褪色 而苯与溴水是萃取 属于物理褪色 褪色原因不相同 选项B 两个反应均属于取代反应 反应类型相同 选项C 苯分子结构中不含C C 选项D 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液 鉴别 选项D正确 3 解析 氯元素是17号元素 所以A错误 HClO的电子式为 所以B错误 二氧化碳是 非极性分子 所以D错误 4 解析 MgCl2在溶液中能发生水解 MgCl2 2H2O Mg OH 2 2HCl 在加热蒸干MgCl2溶 液的过程中HCl不断挥发 故此过程不能得到无水MgCl2固体 A错误 在过滤操作中 滤液 应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中 故B错误 C项可以达到实验目的 由于浓硫酸溶于水放 出大量的热 稀释浓硫酸时 一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 而且要不断搅拌 故D错误 5 解析 本题以 常见有机物及其应用 相关知识为素材 考查乙醇 乙酸 乙酸乙酯 的性质与结构 符合有机化学必考内容凸显 基础性 的特点 A选项乙醇被氧化成乙酸 再发生酯化反应 所以酒才会越陈越香 乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇 而食用植物油水 解生成不饱和高级脂肪酸和甘油 B错误 C选项是乙醇的催化氧化 铜丝烧成黑色以后 伸入无水乙醇中 被还原成红色铜 又恢复成原来的红色 D选项饱和Na2CO3溶液可以除去 少量乙酸杂质 同时降低酯的溶解度 6 解析 本题主要考查营养物质的结构与性质 涉及单糖 二糖 多糖 油脂和蛋白质 的性质 选项A淀粉水解产物是葡萄糖 蛋白质水解产物是氨基酸 不是同分异构体 选项 B正确 葡萄糖 油脂都是人体重要的营养物质 选项C葡萄糖不能发生水解反应 选项D纤 维素为混合物 不属于电解质 蔗糖属于非电解质 D错误 7 解析 A选项 醋酸是弱电解质 应该写为化学式 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 B选项 少量潮湿空气与漂白粉反应生成 CaCO3 离子方程式正确 C项不符合酸碱的组成 正确的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O D项ClO 能够将SO2氧化 HClO会氧化SO32 二者不可 能共存 用心 爱心 专心9 8 解析 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 则原子序数 质子数 c d bM 据此判断可知L是Mg M是Al Al发生纯化 C错 根据R T的 原子半径相差不大 化合价不同 且T只有负价 则其是O R是N A错 D正确 L与R的单 质直接化合生成Mg3N2 故B错误 10 解析 A项说明Cl2具有氧化性 B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸 C项 是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性 HClO具有漂白性 D项的反应为Cl2 2KI 2KCl I2 说明Cl2具有氧化性 11 解析 符合题干要求的粒子有 NaF NH4F NaOH MgO Mg3N2等 由此可判断A正确 B D错误 C项 若X只含两种元素 则这两种元素不可能在同一主族 也不可能在同一周 期 12 解析 本题考察化学反应中能量变化及盖斯定律的意义 及反应热的概念 学生因忽 视了 H只与反应物和生成物的始末状态有关 而与反应途径无关 易错选A 放热反应生 成物能量低于反应物能量 吸热反应反之 D错 很多放热反应需要通过加热引发反应 C 错 H只与反应物和生成物的始末状态有关 而与反应途径无关 选项B正确 13 解析 由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3 1 故其化学方程式为3HF HF 3 A错 平衡混合气体中含2molHF 1mol HF 3 2mol 20 g mol 1 1mol 60 M g mol 1 3mol 33 3 g mol 1 选项B中漏写单位而错 选项C相当于对体系实施加压 增大压强有利于反应正向进行 故比值增大 C正确 由于HF分子间存在氢键易形成缔合分 子 故其沸点比HCl高 D错 14 解析 乙中I 失去电子放电 发生氧化反应 A正确 由总反应方程式知 Fe3 被还 原成Fe2 B正确 当电流计为零时 说明没有电子发生转移 反应达到平衡 C正确 加 入Fe2 导致平衡逆向移动 则Fe2 失去电子生成Fe3 作为负极 D错误 15 解析 本题考查了物质的除杂 除杂原理是不能引入新杂质 加入KI 与ICl IBr发生 以下反应 KI ICl KCl I2 KI IBr KBr I2 16 解析 本题考查实验装置 氨气 NO2 CO2与SO2性质等内容 综合性较强 选项A 中 SO2可使酸性高锰酸钾溶液还原褪色 选项B氨气溶于水 溶液显碱性 便酚酞变红 选项C 中红棕色NO2气体显红棕色 可通过颜色直观看出压强对平衡的影响 只有选项D没有实现 现象 无法显示CO2与NaOH反应的产物 用心 爱心 专心10 17 解析 生成尿酸钠晶体 会引发关节炎 促进平衡向正反应方向移动 冬季气温低 导致关节炎发作 说明温度低 化学平衡正向移动 所以正反应是放热反应 选项B正确 18 解析 解析 由图知沉淀中含0 1mol Mg OH 2和0 2mol Al OH 3 即原溶液中含 Mg2 0 1mol 含Al3 0 2mol 则2种金属阳离子沉淀共需NaOH0 8mol 由图中横坐标知与3种 阳离子恰好完全反应时需Na2O20 5mol 而0 5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和 0 25molO2 由NH4 消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0 2molNH4 故生成 NH34 48L 19 解析 本题主要考查氧化还原反应 离子反应的基本概念与计算 综合性较强 1 b点时 KI反应完全 BrO3 6I 6H 3I2 3H2O Br 消耗的氧化剂与还原剂物质 的量之比为1 6 2 仅有一种元素发生化合价变化 该元素只能是溴 发生反应BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2O 3 不正确 该反应I2作还原剂 Br2还原产物 得出的结论 应该是还原性I2 Br2 4 I 将被BrO3 氧化成IO3 发生反应为6BrO3 5I 6H 5IO3 3H2O 3Br2 n KI n KBrO3 5 6 消耗n KBrO3 的最大值为1 2 a 20 解析 本题元素推断的门槛不高 很容易突破五种元素 A是铁 B是硫 X是氧 Y是 氮 Z是氢 1 氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族 2 该物质是NO2 NO2能与水 反应生成NO气体 且属于氧化还原反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3 强酸U是HNO3 NH3被 HNO3吸收生成的盐是NH4NO3 该盐属于离子化合物 4 金属Fe投入到盐酸溶液中 生成 浅绿色溶液Fe NO3 2 与双氧水反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H 2O 5 S s 比S g 能量低 放出的热量少 所以 H1大 Hl H2 21 解析 本题是以工业流程图为载体 将元素化合物知识运用于实验中 得到活用知识 的效果 1 反应1 是水溶液中的化学反应 所以提高反应速率的措施只能在浓度与温 度方面了 适当升高反应温度 增大吸收液浓度 增大SO2与吸收液的接触面积也可以 2 反应2 的氧化剂是ClO2 主要是氧化剂概念的考查 H2O2 2ClO2 2NaOH 2NaClO2 2H2O O2 3 减压蒸发 与 常压蒸发 差距主要是稳定性 温度过高 亚氯酸钠容易分解 4 结晶后必然出现沉淀 自然需要过滤操作 获得粗产品 5 利用二氧化氯的熔点为 59 沸点为11 直接用于分离 通过冷凝除去ClO2中的杂质 气体 22 解析 1 15min时 乙酸乙酯的转化率为6 7 所以15min时 乙酸乙酯的物质的量 为1 1 00mol 6 7 0 933mol 20min时 乙酸乙酯的转化率为11 2 所以20min时 乙酸 乙酯物质的量为1 1 00mol 11 2 0 888mol 所以15至20min乙酸乙酯的减少量为 0 933mol 0 888mol 0 045mol 则乙酸乙酯的平均速率 0 045mol 5min 0 009mol min 1 2 该反应中乙酸具有催化作用 3 因为升高温度 反应速率增大 达到平衡所需时间减少 所以绘图时要注意T2达到平 衡的时间要小于T1 又该反应是吸热反应 升高温度平衡向逆反应方向移动 乙酸乙酯的 转化率减小 所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1 23 解析 本题考查硝酸的强氧化性 影响化学反应速率的因素 分析和处理实验数据得 用心 爱心 专心11 出合理结论的能力 控制实验条件设计对比实验方案的能力 考查学生是否能始终围绕实 验目的展开探究 对思维的严密性和逻辑性有一定要求 本题提供的实验情景是具体的 除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作 故接触面积是不需要列入合理假设的 由于反应 物是固液体系 故压强也是不需要列入合理假设的 剩下的因素中 温度要成为影响因素 的前提是反应过程中体系温度升高 这一验证过程较简单故首先完成 获得实验数据后可 以获得一系列结论 如果把它放在整个实验探究中去理解可知最