2011年高考化学 考点3 离子反应复习考点精练精析 新人教版

用心 爱心 专心1 考点考点 3 3 离子反应离子反应 1 2010 葫芦岛模拟 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Na S2 K MnO4 B pH 7 的溶液中 Al3 Cl SO42 HCO3 C pH 7 的溶液中 Na AlO2 SO42 K D pH 0 的溶液中 Na K Fe2 ClO 解析 选 C pH 1 的溶液呈强酸性 故 S2 不能存在 且在酸性条件下 MnO4 具有强氧化性也 能氧化 S2 Al3 与 HCO3 相互促进水解而不能大量共存 pH 0 时 溶液呈强酸性 ClO 具有强氧 化性 能把 Fe2 氧化成 Fe3 2 2010 福建三明模拟 在某未知溶液中检验出含有 Ba2 NO3 且溶液的 pH 1 某学生还需鉴定此 溶液中是否大量存在 Al3 NH4 Fe2 Cl AlO2 SO42 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定 你认为不必再鉴定的离子组是 A B C D 解析 选 A 溶液的 pH 1 说明为强酸性溶液 溶液中一定不存在 AlO2 溶液中含有 Ba2 NO3 显强氧化性 则一定不存在 Fe2 SO42 3 2010 金华模拟 KHSO4 BaCl2 Na2CO3 FeSO4和氯水五种溶液 有下图所示的相互反应 图中每 条连线两端的物质可以发生化学反应 下列说法不合理的是 A X 一定为 KHSO4 B Y 一定为 Na2CO3 C Z 可能是氯水 D M N 必定各为 BaCl2 FeSO4中的一种 解析 选 A 本题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化合物之间的反应关系 该题属于中档题 本题可采用表格法 Na2CO3KHSO4FeSO4BaCl2氯水 Na2CO3反应反应 反应反应 KHSO4反应不反应反应不反应 FeSO4反应不反应反应反应 BaCl2反应反应反应不反应 氯水反应不反应反应不反应 再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类 X Z 均能同时发生两个反应 M N 均能同时发生 用心 爱心 专心2 三个反应 而 Y 却能发生四个反应 故 Y 一定是 Na2CO3溶液 X Z 只能是 KHSO4溶液或氯水中的某 一种 M N 只能是 FeSO4溶液或 BaCl2溶液中的某一种 4 2010 忻州模拟 如图所示有 6 个编号 每个编号代表下列物质中的一种 凡是用直线相连的两种物 质均能发生化学反应 供填写的物质有 a Na2CO3溶液 b MgSO4溶液 c BaCl2溶液 d 稀 H2SO4e 铁 f Cu NO3 2溶液 则图中 表示的物质的编号是 A e B f C a D d 解析 选 C 本题考查元素及其化合物的性质 由图可知与 反应的物质最多 而题所给信息中 Na2CO3除铁之外与其他物质都反应 可知 为 Na2CO3 5 2010 温州模拟 常温下 若溶液中由水电离产生的 c H c OH 满足 c H c OH 10 24 则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 解析 选 B 水电离产生的 c H c OH 满足 c H c OH 10 24 即水的电离逆向移 动 该溶液为强酸或强碱性溶液 题目要求一定可以大量共存 即在强酸或强碱性溶液中均可以大量 共存 A 项中的 Al3 在碱性溶液中不能大量共存 C 项中的 AlO2 在酸性溶液中不能大量共存 D 项中 的 NH4 在碱性溶液中不能大量共存 6 2010 常熟模拟 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 M 离子可能为 所含离子NO3 SO42 H M 浓度 mol L 1 2121 A Cl B Ba2 C F D Mg2 解析 选 D 阴离子所带的负电荷的浓度为 1 2mol L 1 2 1mol L 1 4mol L 1 阳离子所带的正 电荷浓度为 1 2mol L 1 根据电荷守恒 M 应带两个单位正电荷 而 Ba2 与 SO42 不共存 所以 M 为 Mg2 7 2010 宝鸡模拟 已知 NH4 AlO2 2H2OAl OH 3 NH3 H2O 向含有等物质的量的 NH4 Al3 H 混合溶液中 慢慢滴加 NaOH 溶液 直至过量 并不断搅拌 依次发生了数个离子反 应 则第三个离子反应是 A H OH H2O B Al3 3OH Al OH 3 C Al OH 3 OH AlO2 2H2O D NH4 OH NH3 H2O 用心 爱心 专心3 解析 选 D 通常来说溶液中的离子反应以 H 与 OH 间的中和反应速率最快 其它则需根 据某些原 理分析 故第一个反应为中和反应 H OH H2O 第二个反应为 Al3 3OH Al OH 3 但发生第二个反应后 又出现两性 Al OH 3与 NH4 何者优先反应的问题 若 Al OH 3优先与 OH 反应 则产物 AlO2 能够与 NH4 又发生题给的双水解反应而不能共存又变回 Al OH 3 故第三个反应为 NH4 OH NH3 H2O 最后一个离子反应为 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 8 2010 涪陵模拟 某溶液中含有 Ba2 Cu2 Ag 现用 NaOH 溶液 盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离 子逐一沉淀分离 其流程如下图所示 下列说法正确的是 A 试剂 A 为 Na2SO4溶液 B 沉淀 3 的化学式可能是 BaSO4 C 生成沉淀 1 的离子方程式为 Cu2 2OH Cu OH 2 D 生成沉淀 2 的离子方程式为 Ag Cl AgCl 解析 选 B 含有 Ba2 Cu2 Ag 的溶液中 若先加 NaOH 溶液 则会产生 Cu OH 2和 AgOH 或 Ag2O 两种沉淀 若先加 Na2SO4溶液 则会产生 BaSO4和 Ag2SO4两种沉淀 若先加盐酸 则只会产 生 AgCl 一种白色沉淀 所以试剂 A 为盐酸溶液 所得溶液 1 中含有 Ba2 和 Cu2 若向溶液 1 中先加 NaOH 溶液 则只会产生 Cu OH 2沉淀 若先加 Na2SO4溶液 则会产生 BaSO4一种沉淀 所以 NaOH 溶液和 Na2SO4溶液加入的先后顺序 对 离子逐一沉淀分离 的要求无影响 即 B 为 NaOH 溶液 或 Na2SO4溶液 沉淀 2 为 Cu OH 2或 BaSO4沉淀 C 为 Na2SO4溶液或 NaOH 溶液 沉淀 3 为 BaSO4或 Cu OH 2沉淀 9 2010 威海模拟 有一无色溶液 可能含有 K Al3 Mg2 NH4 Cl SO42 HCO3 MnO4 中的一种或几种 为确定其成分 做如下实验 取部分溶液 加入适量的 Na2O2固 体 产生无色无味的气体并产生白色沉淀 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 另取部 分溶液 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 下列推断正确的是 用心 爱心 专心4 A 肯定有 K HCO3 MnO4 B 肯定有 Al3 Mg2 HCO3 C 肯定有 Al3 Mg2 SO42 D 肯定有 Al3 Mg2 NH4 Cl 解析 选 C 首先由 无色 溶液 否定 MnO4 的存在 再由 加入适量 Na2O2固体 产生无色无味的 气体并生成白色沉淀 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 可判断原溶液含 Mg2 Al3 因为 Al OH 3溶于过量碱而 Mg OH 2不溶 又根据 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色 沉淀产生 可判断该沉淀是 BaSO4 原溶液中含 SO42 综合分析结果可知 溶液中肯定有 Mg2 Al3 SO42 故选 C 10 2010 三亚模拟 下列离子方程式书写正确的是 A 硫酸除铜绿 4H Cu2 OH 2CO32Cu2 CO2 3H2O B 盐酸除铁锈 2H FeOFe2 H2O C 醋酸除水垢 2CH3COO 2H CaCO3 CH3COO 2Ca CO2 H2O D 稀硝酸除银镜 Ag 2H NO3 Ag NO2 H2O 解析 选 A 铁锈的主要成分是 Fe2O3 B 选项错误 醋酸是弱电解质 不能拆成离子形式 C 选项 错误 银和稀硝酸反应生成 NO D 选项错误 11 2010 合肥模拟 已知某溶液中含有碳酸钠 硫酸钠 氢氧化钠 氯化钠四种溶质 欲将该溶液中 四种溶质的阴离子逐一检验出来 所加试剂先后顺序合理的是 A HNO3 Ba NO3 2 NH4NO3 AgNO3 B HNO3 NH4NO3 Ba NO3 2 AgNO3 C NH4NO3 HNO3 Ba NO3 2 AgNO3 D NH4NO3 HNO3 AgNO3 Ba NO3 2 解析 选 C 检验 Cl 可以用 AgNO3溶液 检验 SO42 可以用 Ba NO3 2溶液 检验 OH 可以用 NH4NO3溶液 检验 CO32 可以用 HNO3溶液 若先加 AgNO3溶液 则能够产生 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3和 AgOH 或 Ag2O 四种沉淀 若先加 Ba NO3 2溶液 则能产生 BaSO4 和 BaCO3两种白色沉淀 若先加稀硝酸 则除了将 CO32 检验出外 还将 OH 消耗掉 所以应该先加 NH4NO3溶液 再加稀硝酸 然后加 Ba NO3 2溶液 最后加 AgNO3溶液 12 2010 邯郸模拟 下列反应的离子方程式书写正确的是 B 澄清石灰水与过量苏打溶液混合 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O C 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 用心 爱心 专心5 解析 选 D A 项为 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH4 B 项为 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO32 C 项醋酸为弱酸 应写化学式 13 2010 九江模拟 下列反应的离子方程式正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2OAlO2 4NH4 2H2O B 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2O C 把过量的 NaHCO3溶液与 Ca OH 2溶液混合 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 如将少量 SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 解析 选 B 分析选项 A 时 应该注意到 Al OH 3不能溶于过量氨水 故此选项不正确 C 项错 在未考虑反应物中量的关系 应为 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO32 D 项错在忽略了 HClO 可以将 4 价的硫氧化 应为 H2O SO2 Ca2 ClO CaSO4 2H Cl 只有 B 项正确 14 2010 淮安模拟 下列离子方程式书写不正确的是 A 少量铁粉加入稀硝酸中 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O B Ca HCO3 2溶液与过量 Ca OH 2溶液反应 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O C NH4HCO3溶液和过量 Ba OH 2溶液共热 2HCO3 2OH Ba2 BaCO3 CO32 2H2O D Na2S 溶液中通入足量 H2S S2 H2S 2HS 解析 选 AC A 项少量铁粉被稀硝酸氧化成 Fe3 C 项反应的离子方程式为 NH4 HCO3 2OH Ba2 BaCO3 2H2O NH3 15 2010 上海浦东区模拟 下列离子方程式书写正确的是 A NaHSO3溶液显弱酸性是因为 HSO3 H2OSO32 H3O B 尼泊金酸 HO COOH 与碳酸氢钠溶液反应 HO COOH 2HCO3 O COO 2CO2 2H2O C 电解氯化镁溶液时电极反应的离子方程式是 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH D 1L 2mol L 的 FeBr2溶液中通入 2 5mol Cl2 2Fe2 8Br 5Cl2 10Cl 2Fe3 4Br2 解析 选 A B 项羧基酸性比碳酸强 酚羟基酸性比碳酸弱 故酚羟基不能发生反应 C 项应该生 成 Mg OH 2沉淀 D 项 Fe2 还原性比 Br 强 正确的离子反应式为 4Fe2 6Br 5Cl2 10Cl 4Fe3 3Br2 16 2010 镇江模拟 在给定的四种溶液中 加入以下各种离子 各离子能在原溶液中大量共存的有 用心 爱心 专心6 A 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 NH4 Cl SCN B pH 为 1 的溶液 Cu2 Na Al3 NO3 C 水电离出来的 c H 10 13mol L 的溶液 K HCO3 Br Ba2 D 所含溶质为 Na2SO4的溶液 K CO32 NO3 Mg2 解析 选 B A 中 Fe3 与 SCN 不共存 C 中 水电离出来的 c H 10 13mol L 的溶液可能为酸 可能为碱 而无论在酸中还是碱中 HCO3 都不可共存 D 中 Mg2 与 CO32 不共存 17 2010 南京模拟 某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体 此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl Mg2 H Zn2 SO42 B Na Ba2 NO3 OH SO42 C K NO3 SO42 OH Na D MnO4 K Cl H SO42 解析 选 AC A 项中的离子能共存 且 H 能与 HCO3 反应生成气体 B 中的 Ba2 与 SO42 不能共 存 C 项中离子间能共存且 OH 能与 NH4 反应生成气体 D 中的 MnO4 是一种紫色的离子 不合题意 所以正确答案为 AC 18 2010 威海模拟 有一无色溶液 可能含有 K Al3 Mg2 NH4 Cl SO42 HCO3 MnO4 中的一种或几种 为确定其成分 做如下实验 取部分溶液 加入适量Na2O2固体 产生无色无味的气体并产生白色沉淀再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 另取部分溶液 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 下列推断正确的是 A 肯定有 K HCO3 MnO4 B 肯定有 Al3 Mg2 HCO3 C 肯定有 Al3 Mg2 SO42 D 肯定有 Al3 Mg2 NH4 Cl 解析 选 C 首先由 无色 溶液 否定 MnO4 的存在 再由 加入适量 Na2O2固体 产生无色无味的 气体并生成白色沉淀 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 可判断原溶液含 Mg2 Al3 因为 Al OH 3溶于过量碱而 Mg OH 2不溶 又根据 加入酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 可判断该沉淀是 BaSO4 原溶液中含 SO42 综合分析结果可知 溶液中肯定有 Mg2 Al3 SO42 故选 C 19 2010 潍坊模拟 某一无色溶液 若向其中加入足量饱和氯水 溶液呈橙黄色 再向橙黄色溶液中滴 加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 若向原溶液中加入铝粉 有气体放出 该溶液可能大量存在的一组离 子是 A K H NO3 Na B H Br SO42 Na C SO42 Br OH Fe3 D H Br SO32 K 用心 爱心 专心7 解析 选 B A 项中加入 BaCl2不产生沉淀 C 项中因 Fe3 呈棕黄色 溶液不是无色的 D 项中 H 和 SO32 不能大量共存 故选 B 20 2010 保定模拟 某溶液中大量存在五种离子 NO3 SO42 Fe3 H X 其物质的量之比为 n NO3 n SO42 n Fe3 n H n X 2 3 1 3 1 则 X 可能为 A Fe2 B Mg2 C Cl D Ba2 解析 选 B SO42 和 Ba2 能够反应生成 BaSO4沉淀 在酸性条件下 NO3 能够将 Fe2 氧化成 Fe3 所以溶液中一定没有 Ba2 和 Fe2 假设题中所给的离子的物质的量依次为 2mol 3mol 1mol 3mol 和 1mol 阳离子所带的正电荷数为 n 正电荷 3n Fe3 n H 3 1mol 1 3mol 6mol 阴 离子所带的负电荷数为 n 负电荷 n NO3 2n SO42 1 2mol 2 3mol 8mol 所以还缺少 2mol 正电荷 因为 n X 1mol 所以 X 带两个 正电荷 为 Mg2 21 2010 沈阳模拟 某强碱性溶液中可能含有的离子是 K NH4 Al3 AlO2 SO42 SiO32 CO32 Cl 中的某几种离子 现进行如下实验 取少量的溶液用硝酸酸化后 加 Ba NO3 2溶液 无沉淀生成 另取少量溶液逐滴加入盐酸 其现象是 一段时间保持原样后 开始产生沉淀并逐渐增多 沉淀量 基本不变后产生一种气体 最后沉淀逐渐减少至消失 1 原溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 2 已知一定量的原溶液中加入 5mL 0 2mol L 盐酸时 沉淀会完全消失 加入足量的硝酸银溶液可得 到沉淀 0 187g 则原溶液中是否含有 Cl 3 按照反应顺序逐步书写出 中发生反应的离子反应方程式 H OH H2O HCO3 H H2O CO2 解析 强碱性溶液中一定不含 Al3 NH4 取少量的溶液用硝酸酸化后 加 Ba NO3 2溶液 无沉淀 生成 说明溶液中肯定不存在 SO42 SiO32 根据实验 可以判断溶液中一定有 AlO2 和 CO32 发 生的反应依次为 H OH H2O AlO2 H H2O Al OH 3 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 所以溶液中一定存 在 OH AlO2 CO32 和 K 一定不存在 Al3 NH4 SO42 SiO32 若原溶液中没有 Cl 加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀的质量为 0 005L 0 2mol 143 5g mol 0 1435g 0 187g 所以原溶液中含有 Cl 答案 1 OH AlO2 CO32 K Al3 NH4 SO42 SiO32 2 含有 Cl 3 AlO2 H H2O Al OH 3 CO32 H HCO3 用心 爱心 专心8 Al OH 3 3H Al3 3H2O 22 2010 锦州模拟 已知 A 和 B 两支试管的溶液中共含有 K Ag Mg2 Cl OH NO3 六种离 子 向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色 请回答下列问题 1 试管 A 的溶液中所含上述离子共有 种 2 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀 则该试管为 填 A 或 B 3 若向试管 B 的溶液中加入合适的药品 过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液 则加入 的药品是 填化学式 4 若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后 蒸干滤液可得到一种纯净物 则混合过程 中发生反应的离子方程式为 5 若试管 A 和试管 B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中 再将 A 和 B 中的溶液混合过滤 所得滤液中各种离子的物质的量之比为 6 若向由试管 A 的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中 滴入少量 Ba OH 2溶液 则发生反应的 离子方程式为 解析 酚酞试液呈粉红色 说明试管 A 溶液中含有 OH 则没有能够和 OH 结合成沉淀的离子 所 以 Ag Mg2 不存在 它们一定在试管 B 中 根据电荷守恒 则必定存在 K Cl 能够和 Ag 结合成 AgCl 沉淀 在 B 中不含 Cl 根据电荷守恒 B 中所含的阴离子一定是 NO3 综上所述 A