江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题14 氧化还原反应教案

用心 爱心 专心1 专题十四专题十四 氧化还原反应氧化还原反应 两课时两课时 考试说明 理解氧化还原反应的本质 了解氧化还原反应在生产 生活中的应用 要点精讲 要点一 基本概念与表示方法要点一 基本概念与表示方法 典例 1 07 江苏 三聚氰酸 C3N3 OH 3 可用于消除汽车尾气中的 NO2 其反应原理为 C3N3 OH 3 3HNCO 8HNCO 6NO2 7N2 8CO2 4H2O 下列说法正确的是 A C3N3 OH 3与 HNCO 为同一物质 B HNCO 是一种很强的氧化剂 C 1 molNO2在反应中转移的电子为 4mol D 反应中 NO2是还原剂 典例 2 2009 福建卷 6 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 典例 3 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 该反应中的还原剂是 该反应中 发生还原反应的过程是 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 如反应转移了 0 3mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为 要点二 氧化还原反应规律要点二 氧化还原反应规律 价态表现律价态表现律 典例 4 08 上海 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的 顺序排列的一组是 用心 爱心 专心2 A F2 K HCl B Cl2 Al H2 C NO2 Na Br2 D O2 SO2 H2O 强弱律强弱律 典例 5 05 江苏 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的 氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6 FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 先后律先后律 典例 6 在 100mL 溴化亚铁溶液中通入 2 24L 氯气 标况下 则有 1 3 的溴离子被氧化 求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度 守恒律守恒律 典例 7 Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应 生成 Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO 和 H2O 当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1 1 时 实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3物质的量之比为 A 1 7 B 1 9 C 1 5 D 2 9 典例 8 09 全国 物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为 N2O 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比 A 1 4 B 1 5 C 2 3 D 2 5 要点三 配平与计算要点三 配平与计算 典例 9 07 年上海 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原 过程的反应式 NO 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中 的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 性质 3 反应中若产生 0 2 mol 气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 要点四 综合应用要点四 综合应用 典例 10 08 年天津理综 1 配平氧化还原反应方程式 C2O42 MnO4 H CO2 Mn2 H2O 2 称取 6 0 g 含 H2C2O4 2H2O KOH KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250mL 溶 用心 爱心 专心3 液 量取两份此溶液各 25 mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入酚酞试液 滴加 0 25 mol L 1NaOH 溶液至 20 mL 时 溶液由无色变 为浅红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10 mol L 1的酸性高锰酸钾溶液至 16 mL 时反应完全 此时溶液 颜色由 变为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 KHC2O4的质量分数为 考题在线 08 上海 某反应体系物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内 Au2O3 反应中 被还原的元素是 还原剂是 将氧化剂与还原剂填入下列空格中 并标出电子转