江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第五讲 硫和硫的氧化物学案+课时作业

用心 爱心 专心1 第五讲第五讲 硫和硫的氧化物硫和硫的氧化物 两课时两课时 一 考试说明 一 考试说明 1 了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系 掌握典型非金属氧族元素 在元素周期表中的位置及性质的关系 2 了解硫及其化合物的主要性质和重要应用 了解二氧化硫实验室制法 二 感悟高考 二 感悟高考 1 09 福建卷7 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅 B 硫 C 铜 D 铁 2 09 广东化学17 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 逐渐下降 C 在 H2O2分解过程中 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 感悟高考 感悟高考 三 教学设计 三 教学设计 一 硫 1 物理性质 2 核外电子排布式 3 化学性质 1 与金属反应 Fe S Cu S Hg S Al S 2 与氧化剂的反应 S O2 S H2SO4 浓 S HNO3 浓 3 歧化反应 S NaOH 例例 1 1 0 1mol 某单质跟足量的硫充分反应后 质量增加 1 6g 则组成这种单质的元素是 A 铁 B 铜 C 铝 D 钾 二 二氧化硫 1 物理性质 2 化学性质 1 SO2具有酸性氧化物的通性 亚硫酐 SO2 NaOH SO2 NaHCO3 2 漂白性 能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质 但不能漂白酸碱指示剂 思考与交流 1 试比较 SO2和 HClO 漂白原理异同 2 怎样鉴别 CO2和 SO2 怎样证明 SO2中混有 CO2 怎样证明 CO2中混有 SO2 怎样除去 CO2 中混有的 SO2杂质 例例 2 2 SO2和 Cl2都具有漂白性 若将等体积 同温 同压 的这两种气体同时作用于潮湿 用心 爱心 专心2 的有色物质 可观察到有色物质 A 立刻褪色 B 慢慢褪色 C 先褪色 后复原 D 颜色不褪 3 还原性 SO2 O2 SO2 X2 H2O 4 弱氧化性 SO2 H2S 思考与交流 亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质 能发生哪些反应 例例 3 3 将按等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中 再滴入含有品红 和 Ba NO3 2的混合溶液 则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A 仅 和 B 仅 和 C 仅 和 D 仅 和 例例 4 4 将 SO2气体通入下列溶液中 一定不会生成沉淀的是 A 饱和石灰水 B 漂白粉溶液 C BaCl2溶液 D Ba NO3 2溶液 3 二氧化硫的实验室制法 原理 制取装置 收集装置 如何验满 尾气处理 工业制法 三 三氧化硫 三氧化硫为 色 易挥发的 体 熔点 16 8 沸点 44 8 溶于水剧烈反应并放出 大量热 三氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 写出相应方程式 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 氧化性 例例5 5 不论以何种比例混合 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中 一定能产生 沉淀的组合是 序号甲乙丙 CO2SO2 石灰水 HClCO2 石灰水 CO2SO2Ba NO3 2 NO2SO2BaCl2 CO2NH3CaCl2 A B C D 教学反思教学反思 第五讲第五讲 硫和硫的氧化物 课时作业 硫和硫的氧化物 课时作业 班级班级 姓名姓名 学号学号 等第等第 1 空气是人类生存所必需的 重要资源 为改善空气质量而启动的 蓝天工程 得到了全 民的支持 下列措施不属于 蓝天工程 建设的是 A 推广使用燃煤脱硫技术 防治 SO2污染 B 实施绿化工程 防治扬尘污染 C 研制开发燃料电池汽车 消除机动车尾气污染 D 加高工厂的烟囱 使烟尘和废气远离地表 2 下列变化属于漂白性的是 用心 爱心 专心3 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙烯使溴水褪色 C Na2O2使无色酚酞先变红 又褪色 D SO2使 NaOH 酚酞溶液褪色 3 向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 此沉淀是 A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S 4 下列实验能证明 SO2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通 入足量的 NaOH 溶液中 再滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 通入溴水可使溴水褪色 再滴入含有稀 HNO3的 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 A 都能证明 B 都不能证明 C 能证明 D 只有 能证明 5 下列说法错误的是 A Na2SO3与 BaCl2溶液作用 有白色沉淀生成 加稀硝酸后沉淀消失 B 将 SO2气体通入 Ba OH 2溶液中有白色沉淀生成 C 将 SO2气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D 将 SO2气体通入硝酸酸化的 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 6 下列叙述中 正确的是 A SO2在空气中易被氧化为 SO3 B 在标况下 1molSO3的体积约为 22 4L C SO2 SO3都能与水剧烈反应 D SO2可用于漂白纸浆 SO3不能 7 有关二氧化硫的叙述正确的是 A 二氧化硫能使溴水 高锰酸钾溶液迅速褪色 B 常温常压下 饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为 1 7mol L 左右 C 实验室可用启普发生器来制二氧化硫 D 用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧 化碳 8 等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合 并加入适量的硫酸 有淡黄色沉淀生成 微热有 刺激性酸性气体放出 这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比 A 大于 2 1B 小于 2 1C 大于 2 3D 小于 2 3 9 在常温常压下 下列各组气体不能共存的是 A SO2与 O2B NO2与 NOC O2与 N2D NO 与 O2 10 下列气体溶解于水 没有发生氧化还原反应的是 A SO2溶解于水 B NO2溶解于水 C CO2溶解于水 D Cl2溶解于水 11 某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸 变废为宝 化害为利 其原理是 A 利用了 SO2的水溶性 将 SO2直接通入水中 B 利用了 SO2的氧化性 将 SO2直接通入水中 C 利用了 SO2的氧化性 使其与 O2反应而转化为 SO3 再与水反应 D 利用了 SO2的还原性 使其与 O2反应而转化为 SO3 再与水反应 12 在 200mL0 2mol LNaOH 溶液中 通入一定量三氧化硫气体 在一定条件下蒸发所得溶 液 析出的固体物质只有 5g 该固体物质的成分可能是 A Na2SO4 B NaHSO4 C NaOH 和 Na2SO4 10H2O D NaHSO4和 Na2SO4 10H2O 13 下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件 已略去 化合物 B 在常温常压下为气体 B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5 化 合物 D 是重要的工业原料 1 写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式 123456789101112 用心 爱心 专心4 2 写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 3 写出一个由 D 生成 B 的化学方程式 4 将 5mL0 10mol L 1的 E 溶液与 10mL0 10 mol L 1的 NaOH 溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其 pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 14 某课外学习小组的同学设计了如图的装置 以验证 SO2的氧化性 还原性和漂白性 回答以下问题 1 用 Na2SO3固体和硫酸溶液制取 SO2气体 应选用 选 A 或 C 做 气体发生装置 不选用另一装置的理由是 小组同学发现产生气体的速率缓慢 可能的原因是 2 课外学习小组的同学用 FeS 固体和稀硫酸制取 H2S 气体 反应的方程式为 3 SO2气体通过 D 装置时现象是 通过 E 装置时现象