2012年化学暑期达标试题 专题（3）VIP

1 20122012 年化学暑期达标试题年化学暑期达标试题 专题 专题 3 3 1 下列化工生产与对应的主要反应正确的是 A 粗硅的提纯 SiO2 2CSi 2CO B 工业制漂液 Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O C 工业生产乙烯 C2H5OHC2H4 H2O 170 C 浓硫酸 D 候氏制碱 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 答案 B 2 下图表示球棍模型 小球表示原子序数小于 10 的原子 短线表示化学键 每个原子都达 到稳定结构 下列有关说法正确的是 A M 分子的所有原子共线 B N 分子含有强极性键 所以 0 1mol L 的 N 溶液的 pH 1 C L 没有同分异构体 D M L 都是烃类衍生物 答案 C C 3 下列各组离子在特定条件下一定能大量共存的是 A 常温下 在 AG lgc H c OH 10 的溶液中 Mg2 K NO3 SO42 Cl B 在溶解 NH4HCO3固体产生气泡的溶液中 AlO2 HCO3 Ba2 NH4 NO3 C 在滴加 KSCN 溶液呈红色的溶液中 Na K SO32 I S2 D 在滴加酚酞试液显红色的溶液中 Fe3 Ca2 NO3 Cl SO32 答案 A 4 等物质的量的下列三种物质的溶液 充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C A1Cl3 NH3 H2O NaOH D Ba OH 2 CaCl2 Na2SO4 答案 B 5 设 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 5 6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 3NA B 100 mL 2 0 mol L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0 2NA C 标准状况下 22 4 L 氦气与 22 4 L 氟气所含原子数均为 2NA D 20 g 重水 D2O 中含有的电子数为 10NA 答案 D 2 6 已知电池总反应为 Zn 2MnO2 H2OZnO 2MnO OH 下列说法正确的是 放电 充电 A 放电时 Zn 为负极 ZnO 为正极 MnO2为催化剂 B 放电时 该电 池的正极反应为 MnO2 e H2O MnO OH OH C 充电时 电池将化学能转为电能 D 放电时 溶液中的阴离子向原电池的正极移动 答案 B 7 向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X Y 发生化学反应 aX g 2Y s bZ g H 0 下图是容器中 X Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线 根据以上信息 下列说法正确的是 A 用 X 表示 0 10min 内该反应的平均速率为 v X 0 045mol L min B 根据上图可求得方程式中 a b 1 3 C 推测在第 7min 时曲线变化的原因可能是升温 D 推测在第 13min 时曲线变化的原因可能是降温 答案 C 8 12 分 已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用 为了探究 二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二 氧化硫与水作用的产物 某学习小组设计了如下 装置来进行实验 请回答相关问题 1 为了探究干燥的 SO2 能不能使品红褪色 某 同学设计了如图所示实验装置 请指出实验 装置图设计中的不合理之处 2 按照修改后的装置 实验中控制二氧化硫以 大约每秒 3 个气泡的速度通过品红的酒精溶液时 经过一小时后 品红仍不褪色 这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致 为此 SO2 能使品红的水溶液褪 色的可能微粒的有 3 甲同学实验如下 取等量 相同浓度的品红水溶液于两支试管中 再分别加入少量 亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体 两支试管中的品红都褪色 对此 他得出结论 使品红退色的微粒是 HSO3 和 SO32 不是 H2SO3 你认为他的结论是否正确 其理由是 3 为了进一步探究 乙组同学做了如下实验 分别取相同浓度的品红溶液各 20ml 于 两只小烧杯中 两只烧杯中同时一次性各加入 20ml0 1mol L 的亚硫酸钠 20ml 3 0 1mol L 的亚硫酸氢钠溶液 发现加入亚硫酸钠溶液的品红产褪色较快 微粒浓度与褪色快慢关系 请用 多 或 少 填写 内容 同浓度溶液 SO32 HSO3 H2SO3 褪色速度 Na2SO3溶液多少少快 NaHSO3溶液较上面 较上面 较上面 慢 根据实验和分析 得出的结论是 理由是 答案 1 二氧化硫没有干燥 或缺少二氧化硫的干燥装置 没有尾气吸收装置 2 H2SO3 HSO3 SO32 3 不正确 因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸 4 同浓度溶液 SO32 HSO3 H2SO3 褪色速度 Na2SO3 溶液多少很少快 NaHSO3 溶液较上面少较上面多较上面多慢 结论 使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子 原因 SO32 离子浓度大 褪色快 而 SO32 浓度小时 褪色慢 9 17 分 1 铁是应用最普遍的金属 其化合物在生产生活中应用也很广泛 如铁的重要 化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂 具有氧化能力强 安全性好等优点 高铁酸钠生产方法之一是电解法 其原理为 Fe 2NaOH 2H2ONa2FeO4 3H2 则 电解 电解时阳极的电极反应式是 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe OH 3生成高铁酸钠 氯化纳 和水 该反应的离子方程式为 2 反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 的平衡常数为 反应 Fe s H2O g FeO s H2 g 的平衡常数为 在不同温度时的 的值如下表 温度 K 9731 472 38 11732 151 67 推导反应 g g g g 的平衡常数 与 的的关系式 计算 值 温度为 973K 时 温度为 1173K时 通过 值的计算可知 反应 g g g g 是 反 应 填 吸热 或 放热 3 一定温度下 向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体 发生反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 经测定 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如 A AA A AA 4 下图所示 8 分钟内 CO 的平均反应速率v CO mol L min 下列措施中能使平衡时c CO c CO2 增大的是 填序号 A 升高温度 B 增大压强 C 充入一定量 CO D 再加入一些铁粉 答案 1 Fe 6e 8OH FeO42 4H2O 2 分 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 2 分 2 2 分 0 62 2 分 1 29 2 分 吸热 2 分 3 0 0625 2 分 A 3 分 10 13 分 硅 无机非金属材料的主角 未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料 制成的无水冷发动机 这类材料中研究得较多的是化合物 G 1 化合物 G 的相对分子质量为 140 G 为两种元素组成的化合物 其中硅元素的质量分 数为 60 另一种元素为空气中含量最高的元素 Y 化合物 G的化学式为 G 可以由四氯化硅与 NH3在反 应而生成 同时产生 HCl 气体 写出其反应式 2 粉末状 G 在高温下可水解 写出其反应式 3 水泥是重要的无机非金属材料之一 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形 成碱性溶液 根据这一物理化学特点 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间 此法 的原理如图所示 反应的总方程式为 2Cu Ag2O Cu2O 2Ag 下列有关说法正确的是 A 工业上以黏土 石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B 负极的电极反应式为 2Cu 2OH 2e Cu2O H2O C 测量原理示意图中 电流方向从 Cu Ag2O D 电池工作时 OH 向正极移动 4 已知粗硅提纯 总反应式可用表示为 SiCl4 g