广东省汕头市澄海中学2011-2012学年高一化学下学期期末复习 物质的量学案

用心 爱心 专心1 物物质质的的量量 一一 物物质质的的量量 一一 物物质质的的量量及及其其单单位位 摩摩尔尔 阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数 物质的量是七个基本物理量之一 它是以 来计量 表示含有 的集体 它是一个特定的专用名词 对于 物质的量 只能整体理解其含义不能片面地将其理解为物质 的质量 也不能片面地理解为物质的数量 可以理解为它表示粒子数目是多少个 阿伏加德罗常数 学习物质的量概念应掌握三点 摩尔是什么 摩尔是 摩尔是国际单位制中七个基 本单位之一 它的符号是 简称 摩 摩尔的标准是什么 摩尔以 为标准 叫阿伏加德罗常数 每摩尔物质含有 个指定粒子 是阿伏加德罗常数的近似值 摩尔量度的对象是什么 摩尔的量度是构成物质的 或构成 原子的 或其中某些粒子的特定组合 它不能量度宏观物质 二二 摩摩尔尔质质量量 单位物质的量的物质所具有的 通常叫做该物质的 其符号为 常用的单位为 当摩尔质量以 g mol 为单位时 在数数值值上与 或 相等 但二者仅为数值相同 意义是不相同的 三三 有有关关的的计计算算 物质的量 mol 阿伏加德罗常数 NA 粒子数 N 物质的质量 m 和摩尔质量 M 之 间关系换算 n M N NA m n 由 n 即粒子数比可用物质的量比来代替 此式可用于解决 N NA n1 n2 N1 N2 化学式中各粒子间数目与物质的量关系的计算 化学方程式中 化学计量数之比 粒子数之比 物质的量之比的计算 练练习习 下列对 摩尔 mol 的叙述不正确的是 A 摩尔是一个单位 用于计算物质所含微观粒子的多少 B 摩尔既能用来计量纯净物 又能用来计量混合物 C 1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 D 用 摩尔 而不用 个 计量微观粒子与用 纳米 而不用 米 计量原子直径 计量 思路都是扩大单位 16 g 氧气的物质的量是 A 0 5 mol B 1 mol C 2 mol D 16 mol 下列物质中含氧原子最多的是 A 0 2 mol 的 H2O B 0 5 mol 的 O3 C 49 gH2SO4 D 3 01 1023个 SO2分子 用心 爱心 专心2 下列说法不正确的是 A 磷酸的摩尔质量与 6 02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B 6 02 1023个氮分子和 6 02 1023个氢分子的质量比等于 14 1 C 32 g 氧气所含的原子数目为 2 6 02 1023 D 常温常压下 0 5 6 02 1023个一氧化碳分子所占体积是 11 2 L 下列说法正确的是 A 6 g 12C 含有的中子数为 7NA B 1 molNH4 中含有的质子数为 10NA C 0 5 molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA D 分子数为 0 1NA的 H2SO4 与 9 8 g H3PO4含有相同的质子数 在等质量的 SO2和 SO3中 含有的 S 原子的个数之比为 A 4 5 B 5 4 C 1 1 D 3 2 据报道 科学家已成功合成了少量 N4 有关 N4的说法正确的是 A N4是 N2的同位素 B N4是 N2的同素异形体 C 相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1 2 D N4的摩尔质量是 56 g 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠 现加热 5 00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 使碳酸氢钠 完全分解 混合物质量减少了 0 31 g 则原混合物中碳酸钠的质量为 A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41 g a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后 得到 a g 铜 则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物 质的量之比为 A 1 7 B 7 1 C 7 8 D 8 7 二二 气气体体摩摩尔尔体体积积 一一 气气体体摩摩尔尔体体积积 单位物质的量的气体所占的 叫做气体摩尔体积 其符号为 它是气体体积与 气体物质的量之比 即 Vm 其常用单位为 在标准状况 下 气体摩尔体积约为 使用气体摩尔体积应注意五个问题 注意条条件件和使使用用对对象 标况下 1 molSO3约 22 4 L 属错 因标况下 SO3不是气体 注意单位 气体摩尔体积的单位不是 L 也不是 22 4 L 而是 L mol 1 注意气体摩尔体积是近似值 注意气体摩尔体积可以适用于混合气体 如在标况下 0 5 molN2和 1 molO2的体积约是 0 5 mol 1 mol 22 4 L mol 33 6 L 二二 标标准准状状况况下下气气体体的的体体积积 气气体体的的物物质质的的量量和和气气体体分分子子数数的的关关系系 气体体积 标准状况 气体的物质的量 气体分子数 练练习习 1 molNH3和 1 molH2所含的分子数目 前者与后者的关系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定 标准状况下 均含有 NA个电子的 H2O 和 CH4 具有相同 用心 爱心 专心3 A 质量 B 体积 C 物质的量 D 原子数 在标准状况下 0 1 molO2和 0 2 molH2所占的体积 前者与后者的关系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定 在标准状况下 下列物质所占体积最大的是 A 2 mol NH3 B 16 g O2 C 8 g SO3 D 6 02 10 23个苯分子 下列叙述正确的是 A 16 gCH4与 18 gNH4 所含质子数相等 B 1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 C 常温常压下 28 gCO 与 22 4 LO2所含分子数相等 D 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数一定相等 对相同状况下的 12C18O 和14N2两种气体 下列说法正确的是 A 若质量相等 则质子数相等 B 若原子数相等 则中子数相等 C 若分子数相等 则体积相等 D 若体积相等 则密度相等 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 22 4 LN2中所含有分子数目为 NA B 2 g 氢气所含原子数目为 NA C 在常温常压下 11 2 L 氮气所含的原子数目为 NA D 17 g 氨气所含电子数目为 10NA NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 0 5NA个 Cl2分子所占体积是 11 2 L B 0 101 KPa 下 22 4 L NH3中所含的电子数为 8NA C 常温常压下 11 2 L N2含有的分子数约为 0 5NA D 常温常压下 1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 常温常压下 11 2 L 氧气所含的原子数为 NA B 1 8 g 的 NH4 离子中含有的电子数为 NA C 常温常压下 48 g O3含有的氧原子数为 NA D 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 9 gD2O 中含有的电子数为 5NA B 1 molMgCl2中含有的离子数为 2NA C 1 molCH4分子中共价键总数为 4NA D 7 1 gCl2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0 2NA 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 mol 1 下列叙述中正确的是 A 标准状况下 2 24 L 苯中约含有 3 612 1023个碳原子 B 常温常压下 氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有 6 02 1023个氧原子 C 25 时 1 L 氢氧化钠溶液中约含有 6 02 1023个氢氧根离子 D 0 5 molCH4中约含有 3 01 1023个电子 NA 为阿伏加德罗常数 下述正确的是 用心 爱心 专心4 A 标准状况下 1 mol 水的体积为 22 4 L B 28 g 氮气所含有的原子数为 NA C 常温常压下 11 2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA D 标准状况下 0 3 mol 单质溴所含有的原子数为 0 6NA NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 17 g 氨气所含电子数目为 10NA B 58 5 g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 C 在标准状况下 22 4 L 氧气中所含的氧原子数目为 2NA D 在 25 压强为 1 01 105 Pa 时 11 2 L 氮气所含的原子数目为 NA 三三 物物质质的的量量浓浓度度 一一 物物质质的的量量浓浓度度 定义 以单位体积溶液里所含溶质 B 的 来表示的溶液组成的物理量 叫做溶 质 B 的物质的量浓度 常用单位为 数学表达式 c B 注意 从一定量的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液 物质的量浓度不变 但体积不同 所含溶 质的物质的量不同 体积相同 物质的量浓度相同的溶液里 所含溶质的物质的量相同 但溶质的粒子数不一定相等 这要根据溶质能否电离以及电离情况而定 二二 有有关关计计算算 概念计算 应用公式 cB nB V 注意 溶质是用物质的量 mol 来表示的 溶液是以溶液的体积 L 来表示的 溶质可以是化合物 也可以是离子或某种特定的组合 如 NaCl 溶液中 溶质可指定为 NaCl 也可为 Na 或 Cl 溶液中溶质质量分数 与物质的量浓度的换算 可应用公式 c B 或 B 相互换算 注意 溶液的密度 是换算中必不可少的条件 稀释计算 可根据稀释前后 溶液中溶质的物质的量相等的公式 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 或溶质的质量相等的公式 V 浓 浓 浓 c 稀 V 稀 M 注意 浓溶液加水稀释时 二者体积不能加和 而应运用 V 稀 m 稀 稀 算出 但在 稀溶液稀释或题目不作要求时 可忽略体积的变化 有关离子浓度的计算 如 1 mol L 1 K2SO4 溶液 根据 K2SO4 2K SO42 可确定 c K 2 mol L 1 c SO42 1 mol L 1 且根据电荷守恒原理 得出守恒关系式 c K 2c SO42 三三 配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的实实验验 容量瓶 容量瓶上标有 和 用心 爱心 专心5 容量瓶的使用 常用的容量瓶有 50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 等 所以只能配制体积与容量瓶容 积 的一定物质的量浓度的溶液 使用前要检查容量瓶是否 检验程序是 加水 塞紧瓶塞 倒立 查漏 瓶塞旋 转 180 倒立 查漏 容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液 也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行 因此应 先将溶质在烧杯中溶解 然后在转移到 中 不能先用试剂润洗容量瓶 配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器 计算 计算时必须依据所选择的容量瓶的 进行计算 用 称取固体溶质的质量 或用 量取液体溶质或较 浓溶液的体积 在 中进行 可用 搅拌 静置冷却 用 引流 将烧杯中溶液转移到 中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次 并把洗涤液都转移到 中 先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中 当液面接近刻度线 cm 处时 改用 加水到瓶颈刻度的地方 使溶液的 正好跟刻度线相切 摇匀 把容量瓶塞好 反复上下颠倒 摇匀 装瓶 把配好的溶液倒入预备好的 中 贴上标签 配制物质的量浓度溶液的实验误差分析 根据 cB 分析 m V 的变化 nB V m M V 使浓度偏高的操作有 用量筒量液时仰视 未经冷却移液 定容时俯视 使浓度偏低的操作有 左码右物 用到游码 称量 用量筒量液时俯视 溶质潮解或吸水 溶解 溶质的烧杯未洗涤或洗涤液未转移到容量瓶中 定容时仰视 摇匀后再加水 用心 爱心 专心6 练练习习 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 5 L H2SO4溶液中含 0 1NA个 H B 标准状况下 22 4 L 臭氧中含有的原子数为 3NA C 0 5 mol L 1CuCl2溶液中含有 0 5NA个 Cu2 D 0 5 mol 铝与足量盐酸反应转移电子数为 1 NA 9 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 A 标准状况下 0 3 mol 二氧化硫中含有的氧原子数为 0 3NA B 常温下 2 7 g 铝与足量的盐酸反应 失去的电子数为 0 3NA C 标准状况下 22 4 LCO2与 CO 的混合气体中含有的碳原子数为 NA D 500 mL 0 5 mol L 的 Ca NO3 2溶液中 含有 NO3 的数目为 0 5NA 10 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B 14 g 氮气中含 NA个氮原子 C 2 L 0 3 moL L Na2SO4溶液中含 0 6NA个 Na D 18 g 水中所含的电子数为 8NA 11 在某 Na2SO4 溶液中 如果 Na 的物质的量浓度为 1 mol L 则该 Na2SO4 溶液的物质的量浓度 为 A 0 5 mol L B 1 mol L C 2 mol L D 缺少数据 无法确定 12 下列溶液中的 c Cl 与 50 mL 1 mol L 1 氯化铝溶液中 c Cl 相等的是 用心 爱心 专心7 16 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质 现欲配制 1 mol L 1 NaOH 溶液 应取原溶液与蒸馏 水的体积比约为 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 17 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其 c H 0 1 mol L 1 c Al3 0 4 mol L 1 c SO42 0 8 mol L 1 则 c K 为 A 0 15 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 3 mol L 1 D 0 4 mol L 1 18 某 500 mL 溶液中含 0 1 molFe2 0 2 molFe3 加入 0 2 mol 铁粉 待 Fe3 完全还原后 溶液 中 Fe2 的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变 A 0 4 mol L 1 B 0 6 mol L 1 C 0 8 mol L 1 D 1 0 mol L 1 19 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积 把 35 1 gNaCl 放入 500 mL 烧杯 中 加入 150 mL 蒸馏水 待 NaCl 完全溶解后 将溶液全部转移到容器中 用蒸馏水稀释至完全充满容 器 从中取出溶液 100 mL 该溶液恰好与 20 mL0 100 mol L 1AgNO3溶液完全反应 则该容器的体积为 A 30 L B 40 L C 50 L D 60 L 20 在 100 mL 0 10 mol L 1的 AgNO3溶液中加入 100 mL 溶有 2 08 g BaCl2的溶液 再加入 100 mL 溶有 0 010 mol CuSO4 5H2O 的溶液 充分反应 下列说法中正确的是 A 最终得到白色沉淀和无色溶液 B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C 在最终得到的溶液中 Cl 的物质的量为 0 020 mol D 在最终得到的溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 0 010 mol L 1 21 把 a L 硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份 一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出 另一份与 BaCl2 溶液反应恰好消耗 c mol BaCl2 则原溶液中 NO3 的物质的量浓度是 A mol L 1 B mol L 1 C mol L 1 D mol L 1 b 2c a 2b c a 2b 2c a 2b