2012-2013学年高三化学寒假作业9VIP

1 高三化学寒假作业 九 高三化学寒假作业 九 1 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 是比 Cl2 O3 ClO2 KMnO4氧 化性更强 无二次污染的绿色处理剂 工业是先制得高铁酸钠 然后在低温下 在高铁酸钠 溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾 K2FeO4 湿法制备的主要反应方程为 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 干法制备的主要反应为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 下列有关说法不正确不正确的是 A 高铁酸钾中铁显 6 价 B 湿法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 3 mol 电子 C 干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4 mol 电子 D K2FeO4处理水时 不仅能消毒杀菌 还能除去水体中的 H2S NH3等 生成的 Fe OH 3还能 吸附水中的悬浮杂质 2 下列反应的离子方程式不正确的是 A AgCl 的悬浊液中滴入少量 Na2S 溶液 2AgCl S2 Ag2S 2Cl B 4mol L 1的 NaAlO2溶液和 7mol L 1的 HCl 等体积互相均匀混合 4AlO2 7H H2O 3Al OH 3 Al3 C 在含有 Mn2 的溶液中加入 HNO3再加入 PbO2 反应体系显紫红色 5PbO2 2Mn2 4H 5Pb2 2MnO4 2H2O D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O MgCO3 3 下列各组离子能在指定溶液中 能大量共存的是 无色溶液中 K Ca2 CO33 SO42 pH 11 的溶液中 CO32 Al OH 4 S2 SO32 水电离的 H 浓度 c H 10 12mol L 1的溶液中 CO32 NO3 NH4 SO32 加入 Mg 能放出 H2的溶液中 Mg2 NH4 Cl SO42 使石蕊变红的溶液中 Fe2 MnO4 Na SO42 中性溶液中 Fe3 Al3 NO3 I A B C D 4 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是 编号实验操作实验目的或结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白 色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42 B 用洁净的 Pt 蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈 黄色 该溶液中一定含有 Na 无 K C 将 CH3CH2Br 与NaOH 溶液混合加热 再滴加 AgNO3溶液 未产生浅黄色沉淀 CH3CH2Br 未发生水解 D 将打 磨过的 Al 片投到一定浓度的 CuCl2溶液 出现气泡并有固体生成 过滤 向固体中加入 过量的氨水 固体部分溶解 Al 与 CuCl2溶液反应 生成了 H2和 Cu OH 2 5 下列各组物质中 物质之间通过一步就能实出如图所示的变化的是 物质编号物质转化关系 abcd FeCl2FeC13FeCuCl2 NONO2O2HNO3 2 CH2 CH2CH3 CH3CH CHCH3CH2Cl Al2O3NaAlO2AlAl OH 3 A B C D 6 据世界卫生组织调查 缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题 一个简单的办法即是 在普通酱油中加入无铁腥味 极易被人体吸收的添加剂 EDTAFeNa 其中 EDTA 结构 如 下左图 酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂 消毒后无公害 X 如下右图 来杀菌 下列说法正确的是 A 1mol EDTA 能与 4mol NaOH 发生反应 B 可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出 EDTAFeNa C EDTA 和 X 在一定条件下均能发生水解反应 D X 起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸 7 Li Al FeS 电池是一种正在开发的电动车用电池 该电池反应式为 2Al 6Li 3FeS 2Al3 3Li2S 3Fe 有关该电池的下列说法中 正确的是 A 作为一次电源 该电池在使用的过程中至少存在 3 种形式的能量转化 B Li Al 在电池中作为负极材料 负极的电极反应式为 Li e Li C 该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 D 充电时 阴极发生的电极反应式为 Li2S Fe 2e 2Li FeS 8 向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2 测得起始容器压强为p 一定条 件下发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 kJ mol 1 维持容器温度不变 测 得平衡时容器内压强为 0 7p 若此时再向容器中充入 2 mol SO3 则下列说法正确的是 A 充入 2 mol SO3后 SO2的物质的量增大 B 第一次反应达到平衡时共放出热量 176 4 kJ C 充入 2 mol SO3达到新平衡时 容器内的压强为 1 4p D 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 9 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含 Fe2O3 SiO2 Al2O3 CaO MgO 等 现以此废渣制 备铁红 Fe2O3 的过程如下 此浓度时 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 由见 右表 沉淀物 开始沉 淀 pH 沉淀完 全 pH Al OH 33 05 2 Fe OH 31 52 8 Fe OH 27 69 7 Mg OH 28 012 4 N CH2CH2 HOOCCH2 HOOCCH2 HOOCCH2 HOOCCH2 CH2COOH HOOCCH2 CH2COOH HOOCCH2 N 3 1 酸溶过程中 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 2 还原过程中加入 FeS2是将溶液中的 Fe3 还原为 Fe2 而本身被氧化为 SO42 写出有关 的离子方程式 3 氧化过程中通入空气和加入 NaOH 是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出 写 出有关的离子方程式 4 为了确保铁红的质量 氧化过程需要调节溶液 pH 的范围为 pH 5 若 NaOH 加入过量 所的铁红产品中有其它杂质 但可能无 Al2O3 其原因是 用离子方 程式表示 10 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂 甲醇厂组成了一个产业链 如图所示 大大地提 高了资源利用率 减少了环境污染 请填写下列空白 写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式 由 CO 和 H2合成甲醇的方程式是 CO g 2H2 g CH3OH g 已知该反应在 300 时的 化学平衡常数为 0 27 该温度下将 2 mol CO 3 mol H2和 2 mol CH3OH 充入容积为 2 L 的密闭容器中 此时反应将 填 向正反应方向进 行 向逆反应方向进行 或 处于平衡状态 若不考虑生产过程中物质的任何损失 该产业链中每合成 19 2 t 甲醇 至少需 额外补充 H2 t 用甲醇 空气碱性 KOH 燃料电池作电源电解精炼粗铜 右图 在接通电路一 段时间后纯 Cu 质量增加 3 2 g 请写出燃料电池中的负极反应式 燃料电池正极消耗空气的体积是 标准状况 空气中 O2体积分数以 20 计算 11 已知 乙醛甲基上的氢原子的活性都很强 可与甲醛发生如下反应 CHOCHHOCHHCHOCHOCH 223 催化剂 CHCHOHOCHHCHOCHOCHHOCH 2222 催化剂 纯 Cu 粗 Cu CuSO4溶液 燃料电池 4 CH2 CHCH3 O3 H2O CH3CHO HCHO 现以 CH3CH CHCH2CH CH2为原料来合成有机物 K 合成路线如下 请回答下列问题 1 已知反应 中 A B 的物质的量之比为 3 1 则反应 的化学方程式为 2 反应 的化学方程式为 3 写出下列反应的反应类型 4 L 为 K 的同分异构体 已知 L 遇 FeCl3溶液呈紫色 分子中无甲基且苯环上的一氯 代物只有一种 试写出三种 L 可能的结构简式 5 根据 上述转化关系 写出以丙烯为原料合成的合成路线图 COOH HOOC 无机原料任选 高三化学寒假作业 九 参考答案高三化学寒假作业 九 参考答案 1 C 2 D 3 C 4 D 5 A 6 AD 7 C 8 AB 9 1 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 2 FeS2 14Fe3 8H2O 15Fe2 2SO42 16H 3 4Fe2 O2 2H2O 8OH 4Fe OH 3 或 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 2 8 pH 3 0 5 Al3 4OH AlO2 2H2O 或 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 10 2FeTiO3 6C 7Cl2 2FeCl3 2TiCl4 6CO 向逆反应方向进行 1 0 CH3OH 6e 8OH CO32 6H2O 2 8 L 11 CH3CHO 3HCHO 催化剂 HOCH2 3CCHO CH2 COOC2H5 COOC2H5 2 C CH2Br CH2Br BrH2C BrH2C CH3CH2ONa COOC2H5 COOC2H5 H5C2OOC H5C2OOC 4HBr 氧化反应 取代反应 5 OH CH2CH2CH2OH OH HO CH2OH CH2CH2OH OH HO CH2OH