高考化学 第十四单元 电化学基础成稿单元测试卷 新人教版

用心 爱心 专心1 20102010 年高三新课标年高三新课标 人教版人教版 第一轮复习单元示范卷第一轮复习单元示范卷 化学卷化学卷 十四十四 第十四单元第十四单元 电化学基础电化学基础 90 分钟 100 分 可能用到了相对原子质量 H1 O16 Na23 S32 Cl35 5 Cu64 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括1616小题 每小题小题 每小题3 3分 共分 共4848分 每小题只有一个正确答案 分 每小题只有一个正确答案 1 2009 年 3 月 23 日 中国国务委员兼国防部长梁光烈表示 中国 拥有广阔的海洋领土 守卫责任重大 中国海军实力较弱急需发展 中国不能永远没有航母 已知航空母舰的主体是钢铁 如何减弱甲 板的腐蚀成为急需攻克的一个课题 某同学设计如图实验 请根据 铁处于 三种不同的环境中被腐蚀的快慢 在母舰甲板最 好嵌上的固体应为 A 铁 B 锌 C 碳 D 铜 2 下列装置中不可以组成原电池的是 3 已知 纽扣 电池的电极反应为 Zn 极 Zn 2OH 2e ZnO H2O HgO 极 HgO H2O 2e Hg 2OH 据此判断 HgO 是 A 正极 被还原 B 负极 被氧化 C 负极 被还原 D 正极 被氧化 4 钢铁发生电化学腐蚀时 负极发生的反应是 A 2H 2e H2 B 2H2O O2 4e 4OH C Fe 3e Fe3 D Fe 2e Fe2 5 下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是 A 刚切开的金属钠断面因电化学腐蚀渐渐变暗 B 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁制品起保护作用 C 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6 下图是化学能与电能相互转化的两套装置 对下列两套装置的分析中正确的是 A 图 2 装置能将电能转化为化学能 B 两装置中 铁电极上均有气体产生 C 两装置中石墨电极上发生的电极反应均为 用心 爱心 专心2 4OH 4e 2H2O O2 D 随着反应的进行 两装置中电解质溶液的 pH 均增大 7 下列叙述中正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液 若有 1 mol 电子转移 则生成 1 mol NaOH 8 电池是人类生产和生活中的重要能量来源 各式各样电池的发展是化学对人类的一项重 大贡献 下列有关电池的叙述中正确的是 A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细 B 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 9 反应 Zn Br2 ZnBr2可以设计成蓄电池 下列 4 个电极反应 Br2 2e 2Br 2Br 2e Br2 Zn 2e Zn2 Zn2 2e Zn 其中分别表示充电时阳极反应和放电时负极反应的是 A 和 B 和 C 和 D 和 10 如图所示 下列有关装置的分析中正确的是 选项开关控制X 溶液装置叙述 A 接通 K2 断开 K1 HCl Fe 极为正极 该极质量减小 B 接通 K2 断开 K1 CuCl2 Fe 极为负极 该极质量增加 C 接通 K1 断开 K2 CuSO4 Fe 极为阴极 该极有 Cu 析出 D 接通 K1 断开 K2 NaCl Fe 极为阳极 该极逐渐溶解 11 为将反应 2Al 6H 2Al3 3H2 的化学能转化为电能 下列装置中能达到此目的 的是 铝条均已除去了氧化膜 用心 爱心 专心3 12 如图所示装置中 a b 都是惰性电极 通电一段时间后 b 极 附近溶液呈红色 则下列说法中正确的是 A X 是正极 Y 是负极 CuSO4溶液的 pH 逐渐减小 B X 是正极 Y 是负极 CuSO4溶液的 pH 保持不变 C X 是负极 Y 是正极 CuSO4溶液的 pH 逐渐减小 D X 是负极 Y 是正极 CuSO4溶液的 pH 保持不变 13 如图所示 装置 是一种可充电电池的示意图 装置 为电解池的示意图 装置 的离子交换膜只允许 Na 通过 已知电池充 放电的化学方程式为 2Na2S2 NaBr3 Na2S4 3NaBr 当闭合开关 K 时 X 极附近溶液先变红色 下列 说法中 正确的是 A 闭合 K 时 装置 中 Na 从右到左通过离子交换膜 B 闭合 K 时 A 电极的电极反应式为 NaBr3 2Na 2e 3NaBr C 闭合 K 时 X 电极的电极反应式为 2Cl 2e Cl2 D 闭合 K 时 当有 0 1 mol Na 通过离子交换膜 则 X 电极上析出气体在标准状况下 的体积为 1 12 L 14 按图甲装置进行实验 若图乙中横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量 则下列叙述 中正确的是 A E 表示反应生成 Cu 的物质的量 B E 表示反应消耗 H2O 的物质的量 C F 表示反应生成 H2SO4的物质的量 D F 表示反应生成 O2的物质的量 15 用如图所示的装置进行实验 反应一段时间后断开 K 向烧杯中加入 0 1 mol CuO 后 CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和 pH 下列说法中不正确的是 A 铜棒为正极 其电极反应式为 2H 2e H2 B 烧杯右侧碳棒为阴极 其电极表面有红色物质析出 C 反应中消耗锌的质量为 13 g D 导线中通过电子的物质的量为 0 2 mol 16 将物质的量浓度相等的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后 用石墨电极进行电解 电解过程中 溶液的 pH 随时间 t 变化的曲线如图所示 则下列说法中不正确的是 用心 爱心 专心4 A A 点 pH 小于 7 是因为 Cu2 水解使溶液显酸性 B BC 段阳极产物是 Cl2 C 整个过程中阳极先产生 Cl2 后产生 O2 D CD 段电解的物质是水 第 卷 非选择题 共 52 分 二 二 本题包括 本题包括 6 6 题 共题 共 5252 分 分 17 6 分 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池 它是将燃料能源通过化学反应的化学 能直接转化为电能的 能量转化器 目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应为 X 极 O2 g H2O l 2e 2OH 1 2 Y 极 H2 g 2OH 2e 2H2O l 1 X 是 填 正极 或 负极 发生 填 氧化 或 还原 反 应 2 总反应方程式为 18 6 分 1 下列有关说法和实验操作错误的是 A 为了测定某溶液的 pH 将用蒸馏水润湿的 pH 试纸浸入待测溶液中 过一会儿取出 与标准比色卡进行对比 B 用酒精灯加热时 要把受热物体放在外焰部分 先对固体均匀加热 再对固体局部 加热 C 配制 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液时 容量瓶应先用 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液润洗 D 为了使稀硫酸和锌反应制取氢气的速率加快 可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌 粒 E 蔗糖 稀硫酸新制 Cu OH 2 无明显现象 结论 蔗糖未水解 2 某同学设计了如下装置 测定 A B C D 四种金属的活动性强弱 请依据现象填 写结论 结论 按金属活动性由强到弱的顺序排列 19 8 分 已知反应 AsO 2I 2H AsO I2 H2O 是可逆反应 现设计了如图所示 3 43 3 的实验装置 A 烧杯中装有 I2和 KI 溶液 B 烧杯中装有 Na3AsO4和 Na3AsO3溶液 C1 C2为 惰性电极 两烧杯间用装有饱和 KCl 和琼脂的 U 形管 起导电及平衡两边电荷的作用 相连 现进行如下操作 向 B 中逐滴加入浓盐酸 电流计指针发生偏转 用心 爱心 专心5 若改向 B 中逐滴加入 40 的 NaOH 溶液 则可发现电流计指针向相反方向偏转 试回答下列问题 1 操作 形成的原电池的正极反应发生在 填 C1 或 C2 上 此时负 极的电极反应式为 2 操作 进行的过程中 C2棒上发生的电极反应式为 20 9 分 下列框图中的物质均为中学化学常见物质 其中 A B C D F H 为单质 常 温常压下 A C D 为气体 B F H 为金属 且 F H 为生活中常见金属 其余为化合物 请回答下列问题 1 J 的化学式为 生成 1 mol I 转移 mol 电子 2 写出下列反应的化学方程式 E F C G 丙 D H 3 J 乙 D K 当把 K 的溶液滴入 G 的溶液中时 产生的现象为 21 11 分 短周期元素 A B C D 的原子序数依次增大 且只有 C 为金属元素 A C 位于 同一主族 B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 B C 的最外层电子数之和与 D 的最 外层电子数相等 请回答下列问题 1 D 的最高价氧化物的水化物的名称为 2 C2B2的电子式为 其中含有的化学键类型为 3 由上述四种元素中的三种元素组成的某种盐 其水溶液显碱性 是家用消毒剂的主 要成分 将该盐溶液滴入淀粉 KI 溶液中 溶液变为蓝色 反应的离子方程式为 4 用石墨电极电解 CD 的饱和溶液 反应的离子方程式为 若电解后溶液的体积为 200 mL 测得 pH 13 则阳极得到的气体质量为 忽略气体的溶解 外电路中通过电子的物质的量为 22 12 分 按照下图连接线路 反应一段时间后 回答下列问题 假设原电池所提供的电能 可以保证电解反应的顺利进行 1 写出 U 形管内出现的现象 左侧管 右侧管 2 写出有关反应的化学方程式 3 写出 a b 烧杯中出现的现象 用心 爱心 专心6 参考答案 十四 1 B 2 C 3 A 4 D 5 C 6 A 7 D 8 C 9 D 10 C 11 B 12 A 13 D 14 C 15 C 16 B 17 1 正极 还原 2 2H2 O2 2H2O 各 2 分 18 1 ACE 2 C A B D 各 3 分 19 1 C2 2 分 2I 2e I2 3 分 2 AsO 2OH 2e AsO H2O 3 分 3 33 4 20 1 Na2O2 1 分 8 2 分 2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al2O34Al 3O2 各 2 分 电解 熔融 3 生成白色沉淀 并迅速变为灰绿色 最终变成红褐色 2 分 21 1 高氯酸 1 分 2 Na 2 Na 离子键和共价