江苏省盱眙县2012-2013学年高一化学下学期期初检测试题苏教版

1 新马中学新马中学 2012 20132012 2013 学年高一下学期期初检测化学试题学年高一下学期期初检测化学试题 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 1 某无色气体可能含有 HCl HBr SO2 CO2 中的一种或几种 将气体通入到适量氯水 中 恰好完全反应 不再剩余气体 将所得的无色溶液分装在两个试管中 分别加入酸化 的 AgNO3 溶液和酸化的 BaCl2溶液 均产生白色沉淀 则下列判断正确的是 A 原气体中一定有 SO2 一定无 HBr B 原气体中可能有 SO2 C 原气体中一定有 HCl D 不能确定有无 HCl 但一定无 CO2 2 下列各组中的性质比较 正确的是 酸性 H2SiO3 H2CO3 H2SO4 HClO4 碱性 KOH NaOH Mg OH 2 Al OH 3 稳定性 HF HCl H2S PH3 还原性 F Cl Br A B C D 都正确 3 下列说法正确的是 A 二氧化硅易溶于水 B 硅单质常用作半导体材料 太阳能电池和光导纤维 C 金属钠常保存在煤油中 D NaOH 溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 4 在一个密闭容器内有 X Y Z Q 四种物质 在一定条件下充分反应 测得反应前后各 物质的质量如下表 物质 XYZQ 反应前质量 g 22485 反应后质量 g待测 24014 试判断该密闭容器中发生反应属于 A 化合反应 B 置换反应 C 分解反应 D 复分解反应 5 有 8 g Na2O2 Na2O Na2CO3 NaOH 的混合物与 200 g 质量分数为 3 65 的盐酸恰好反应 蒸干溶液 最终得固体质量为 A 8 g B 15 5 g C 11 7 g D 无法计算 6 根据下表信息 判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 1120 1040 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A R 与 T 形成的化合物 RT3 中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为 LGa C 电负性 As Ga D 砷化镓晶体中含有配位键 E GaP 与 GaAs 互为等电子体 4 N P As 处于同一主族 其氢化物沸点由高到低的顺序是 5 砷化镓可由 CH3 3Ga 和 AsH3在 700 时制得 CH3 3Ga 中镓原子的杂化方式 为 B 实验化学 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究 提出假设 该反应的气体产物是 CO2 该反应的气体产物是 CO 该反应的气体产物是 设计方案 如图 11 所示 将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应 测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比 图 11 查阅资料 氮气不与碳 氧化铁发生反应 实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 NaNO2 饱和溶 液混合加热反应制得氮气 请写出该反应的离子方程式 实验步骤 按上图连接装置 并检查装置的气密性 称取 3 20g 氧化铁 2 00g 碳粉混合均匀 放 入 48 48g 的硬质玻璃管中 加热前 先通一段时间纯净干燥的氮气 停止通入 N2后 夹紧弹簧夹 加热一段时间 澄清石灰水 足量 变浑浊 待反应结束 再缓缓通入一段时间的氮气 冷却至室温 称得硬质玻璃管和固体总质量 为 52 24g 过滤出石灰水中的沉淀 洗涤 烘干后称得质量为 2 00g 步骤 中都分别通入 N2 其作用分别为 数据处理 试根据实验数据分析 写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式 实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善 甲同学认为 应将澄清石灰水换成 Ba OH 2溶液 其理由是 从环境保护的角度 请你再提出一个优化方案 6 四 计算题四 计算题 20 某金属 M 的氢氧化物的结晶水合物 M OH 2 xH2O 与 Na2CO3的混合物共 36 8g 加入 足量的水后 生成白色沉淀 沉淀中不含结晶水 将沉淀过滤 洗涤 烘干 称得其质量 为 9 85g 将得到的沉淀高温灼烧后 质量变为 7 65g 滤液与酸作用不产生气体 若用足 量的铵盐与滤液共热 则产生 4 48L 气体 标准状况 1 滤液中 n OH mol 2 M 的相对原子质量 3 M 的氢氧化物的结晶水合物的化学式为 4 将 M 的此氢氧化物与 NH4Cl 置右图所示装置 玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水 中混合反应后 用手拿起烧杯时 玻璃片将 与该反应对应的能量变 化关系图是 7 催化剂 高温 高压 参考答案参考答案 一 选择题 1 A D 2 C 3 C 4 C 5 C 6 C 7 A 8 B 9 B 10 D 11 CD 12 A 13 C 14 D 15 D 二 非选择题 16 1 sp1杂化 3NA或 3 6 2 1023 个 2 NH3分子存在氢键 3 CuCl 解 根据元素原子的结构及应该性质可知 X Y Z W 四种元素分别是 H C N Cu 1 乙炔是直线型分子 所以碳原子是 sp1杂化 单键都是 键 而三键是由 1 各 键 和 2 个 键形成 所以根据乙炔的结构式可知 1mol 乙炔分子中含有 键的数目为 3NA 个 2 由于氨气分子中存在氢键 所以沸点高于甲烷的沸点 3 根据晶胞的结构可知 该晶胞中含有氯原子的个数是 4 个 而铜原子是 8 1 8 6 1 2 4 所以化学式是 CuCl 17 1 氢 碳 氮 氧 2 N2 3H2 2NH3 2 分 没写条件 可逆符号各扣 1 分 直线型 3 NH4 HCO3 2OH NH3 2H2O CO32 2 分 写成 NH3 H2O 不给分 18 16 分 1 1 分 2 3 CD AB 4 2H2 4OH 4e 4H2O 电子数 1 204 1026 1 分 5 2 10 4mol L 1 1 10 4mol 分析 1 水分子自身作用会生成阴 阳两种离子 电离方程式是 H2O H2OH3O OH 所 以阳离子的电子式是 2 由水电离产生的 c H 1 10 14 mol L 1的溶液中 水的电离是被抑制的 溶液 可能显酸性 也可能显碱性 如果显酸性 HCO3 不能大量共存 如果显碱性 Al3 Mg2 HCO3 不能大量共存 所以一定可以大量共存的是 可能大量共存的是 3 在氧化还原反应中物质所含元素化合价升高的是还原剂 物质所含元素化合价降低的 是氧化剂 所以水仅做氧化剂的是 CD 水既不做氧化剂又不做还原剂的是 AB 4 原电池中负极失去电子 发生氧化反应 所以氢气在负极通入 由于电解质溶液显碱 性 因此在氢氧燃料电池中负极的电极反应式为 2H2 4OH 4e 4H2O 1 8L 水的物质的量 8 是 1800g 18g mol 100mol 所以转移 100mol 2 200mol 电子 其个数是 1 204 1026 5 镁离子的最大值是 4 8mg L 所以其浓度就是 0 0048 24 2 10 4mol L 1 根据标签可知 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 0 0192g L 0 5L 96g mol 1 10 4mol 考点 考查水的电离 离子共存 氧化剂和还原剂的判断及物质的量的有关计算等 点评 在氧化还原反应的有关判断中 关键是准确标出有关元素的化合价变化 然后根据 有关知识灵活运用即可 19 A 物质结构与性质 1 l s22s22p63s23p63d104s24p1 或 Ar 3d104s24p1 2 分 2 4 2 分 正四面体 2 分 3 BCDE 2 分 写对 1 个得 0 分 写对 2 3 个得 1 分 有错得 0 分 4 NH3 AsH3 PH3 2 分 5 sp2 2 分 B 实验化学 CO2 CO 的混合物 NH4 NO2 N2 2H2O 步骤 中是为了排尽空气 步骤 是为了赶出所有的 CO2 确保完全吸收 2C Fe2O3 2Fe CO CO2 Ba OH 2溶解度大 浓度大 使 CO2被吸收的更完全 M BaCO3 M CaCO3 称量时相 对误差小 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 每空 2 分 共 12 分 20 1 0 2 2 137 3 Ba OH 2 8H 2O 4 随烧杯一起被拿起来 A 解 由生成的氨气可求得 n OH 0 2mol L 因 OH 在前一阶段没有参与反应 故知 M OH 2 xH2O 为 0 1mol L 由滤液与酸作用不产生气体知 M OH 2 xH2O 与 Na2