河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 3-2课时作业

1 课时作业课时作业 七七 一 选择题 1 元素的性质包含金属性和非金属性 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体 现出来 某同学认为铝元素是金属元素 但是有一定的非金属性 下列化学反应中 你认为 能支持该同学观点的是 A 铝片与盐酸反应生成氢气 B 氢氧化铝溶于强碱溶液 C 氢氧化铝溶于强酸溶液 D 铝热反应 答案 B 2 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是 NaAl OH 2CO3 关于该物质 的说法正确的是 A 该物质属于两性氢氧化物 B 该物质是 Al OH 3和 Na2CO3的混合物 C 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 3 mol H D 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 答案 D 解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类 A 错误 它是一种化合物 属于纯净物 不是混合物 B 错误 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 4 mol H C 错误 由于能与胃酸反应放出 CO2气 体 故不适合于胃溃疡患者服用 3 下列操作所得物质为纯净物的是 A 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后 取澄清溶液将其蒸干 得纯净的 NaAlO2固体 B 向 NaAlO2溶液中加入过量的 AlCl3溶液 将所得沉淀过滤洗涤 加热灼烧去掉水分 可得纯净的 Al OH 3固体 C 把铝块与适量的稀盐酸完全反应 将所得溶液蒸干 可得 AlCl3固体 D 把 AlCl3溶液与足量氨水反应 将沉淀过滤 洗涤 灼烧去掉水分可得 Al2O3固体 答案 D 4 下列各组试剂 只用试管和胶头滴管 不用任何其他试剂就可以鉴别的是 A KOH 和 Al2 SO4 3 B 稀 HCl 和 Na2CO3 C CaCl2和 Na2CO3溶液 D Ba OH 2和 NaHSO4溶液 答案 AB 5 向含有 1 mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 充分反应 下列说法不正确的 是 A 当 Al3 恰好完全沉淀时 消耗 Ba OH 2 1 5 mol B 当 SO42 恰好完全沉淀时 Al3 全部转化为 AlO2 C 当向溶液中加入 1 5 mol Ba OH 2时 反应可用下列离子方程式表示 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 D 随着加入的 Ba OH 2的物质的量不断增大 沉淀的物质的量不断增大 答案 D 6 把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应后 再与 足量盐酸反应 另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应 前后两种情况下生成的气体 质量比是 A 3 2 B 2 3 C 1 1 D 28 9 答案 C 7 有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液 其中c Mg2 0 2 mol L 1 c Cl 1 3 mol L 1 某同学想分离 MgCl2和 AlCl3 需要加入 2 mol L 1的 NaOH 溶液的体积为 2 A 80 mL B 100 mL C 120 mL D 140 mL 答案 A 解析 据电荷守恒原理 3c Al3 2c Mg2 c Cl c Al3 0 3 mol L 1 即溶液中含n Al3 1 3 mol L 1 2 0 2 mol L 1 3 0 3 mol L 1 0 1 L 0 03 mol n Mg2 0 2 mol L 1 0 1 L 0 02 mol 要把 Mg2 转化为 Mg OH 2需要n NaOH 0 02 2 mol 0 04 mol 同时将 Al3 转化为 AlO2 需要n NaOH 0 03 mol 4 0 12 mol V NaOH aq 0 08 L n NaOH c NaOH 0 04 mol 0 12 mol 2 mol L 1 8 将 100 mL 3 mol L 1的 NaOH 溶液与 100 mL 3 mol L 1的 AlCl3溶液按下列两种 方法混合 1 将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中 2 将 AlCl3溶液逐滴滴入 NaOH 溶液中 对上述实验所得结论正确的是 A 现象相同 沉淀量相等 B 现象相同 沉淀量不等 C 现象不同 沉淀量相等 D 现象不同 沉淀量不等 答案 C 解析 将 NaOH 溶液与 AlCl3溶液混合时 混合的方式不同 产生的现象不同 按照 1 的操作 开始滴加就有沉淀生成 离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 Al3 与 OH 按 物质的量 1 3 发生反应 由于n Al3 n OH 0 3 mol 故 OH 不足 Al3 剩余 沉淀 不会溶解 按照 2 的操作 开始无沉淀 当 AlCl3溶液滴到 25 mL 以后才开始出现沉淀 反 应的离子方程式为 开始时 Al3 4OH AlO2 2H2O 可以看出 该反应中 n Al3 与n OH 按 1 4 反应 故 25 mL AlCl3加入其中时 Al3 全部以 AlO2 形式存在 当 25 mL 以后再加 AlCl3时发生反应 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 当 Al3 过量时 也不会使 沉淀溶解 所以 C 正确 9 将某份铁铝合金样品均分为两份 一份加入足量盐酸 另一份加入足量 NaOH 溶液 同温同压下产生的气体体积比为 3 2 则样品中铁 铝物质的量之比为 A 3 2 B 2 1 C 3 4 D 4 3 答案 C 解析 设每份铁铝合金样品中含铁 铝的物质量分别为x y 则由 FeH2 Al 2HCl 3HCl H2 Al H2 三个关系式得知 x y 3 2 解得x y 3 4 3 2 NaOH 3 2 3y 2 3 2 提示 铁 铝与足量稀硝酸反应产生 NO 用同样的方法设铁 铝的物质的量分别为 x y 则 x y y 3 2 解得x y 5 4 3 2 10 2010 启东调研 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中 固体全部溶解 后 向所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量n与加入 NaOH 溶液的体积V的变化 如图所示 则下列说法不正确的是 A 镁和铝的总质量为 9 g B 最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C 硫酸的物质的量浓度为 2 5 mol L 1 D 生成的氢气在标准状况下的体积为 11 2 L 3 答案 D 解析 根据图像 坐标点 240 0 15 可知 Mg OH 2为 0 15 mol 由元素守恒 镁质量为 3 6 g 坐标点 200 0 35 结合坐标点 240 0 15 可知 Al OH 3为 0 2 mol 元素守恒 铝质量为 5 4 g 镁和铝的总质量为 9 g 镁和铝与硫酸反应共转移电子数为 0 9 mol 0 15 mol 2 0 2 mol 3 则生成的氢气在标准状况下的体积为 10 08 L 耗 NaOH 40 mL 240 200 溶解掉 0 2 mol Al OH 3 由此得c NaOH 5 mol L 坐标点 0 2 mol 0 04 L 200 0 35 溶液中只有 Na2SO4溶质 据元素守恒得n Na 2n SO42 即 5 0 2 2 0 2 c H2SO4 解得c H2SO4 2 5 mol L 11 2010 北京西城抽样 为测定某镁铝合金样品中铝的含量 进行了下列实验 取一 定量合金 加入 100 mL 0 3 mol L 1稀硫酸 合金完全溶解 产生的气体在标准状况下体 积为 560 mL 再加入 0 2 mol L 1NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化 用去 350 mL NaOH 溶液 则所取样品中铝的物质的量为 A 0 005 mol B 0 01 mol C 0 025 mol D 0 03 mol 答案 B 解析 根据题中数据 合金中加入硫酸时 硫酸有剩余 加入 0 2 mol L 1NaOH 溶液 至沉淀质量恰好不再变化 得到的是 Na2SO4 NaAlO2的混合溶液 根据 Na S 元素守恒 则 n NaOH 2n Na2SO4 n NaAlO2 其中n Na2SO4 n H2SO4 则n NaAlO2 0 2 mol L 1 0 35 L 0 3 mol L 1 0 1 L 2 0 01 mol 根据 Al 元素守恒 n Al n NaAlO2 0 01 mol 12 2010 西安名校联考 在标准状况下 进行甲 乙 丙三组实验 三组各取 60 mL 同浓度盐酸 加入同一种镁铝合金粉末 产生气体 有关数据列表如下 实验序号甲乙丙 合金质量 mg 510770918 气体体积 mL 560672672 则下列说法正确的是 A 甲组和乙组的实验中 盐酸均是过量的 B 盐酸的物质的量浓度为 0 8 mol L 1 C 合金中镁铝的物质的量之比为 1 1 D 丙组中铝的物质的量为 0 009 mol 答案 C 解析 本题考查金属与酸反应的计算 比较几组数据可知 60 mL 盐酸共能产生气体的 体积为 672 mL 则甲组说明盐酸过量 乙组不能够说明 A 选项错误 根据关系 2HCl H2 所以n HCl 0 06 mol c HCl 1 mol L 1 B 选项错误 通过甲组数据来计 算金属的物质的量 设镁 铝的物质的量分别为x y 则有 24 g mol 1 x 27 g mol 1 y 0 51 g x 3 2y 0 025 mol 求出x 0 01 mol y 0 01 mol C 选项正 确 因为合金的组成是均匀的 所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为 1 1 则有 24 g mol 1 n 27 g mol 1 n 0 918 g n 0 018 mol D 选项错误 二 非选择题 13 铝是一种重要的金属 在生产 生活中具有许多重要的用途 下图是从铝土矿中制 备铝的工艺流程 已知 1 铝土矿的主要成分是 Al2O3 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3等杂质 2 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应 能生成硅铝酸盐沉淀 化学反应方程式为 4 2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O Na2Al2Si2O8 4NaOH 回答下列问题 1 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后 该步骤中发生反应的离子方程式 2 滤渣 A 的主要成分为 滤渣 A 的用途是 只写一种 实验室过滤 时使用玻璃棒 其作用是 3 在工艺流程第三步中 选用二氧化碳作酸化剂的原因是 4 若将铝溶解 下列试剂中最好选用 填编号 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 理由是 答案 1 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O 2 Fe2O3 Na2Al2Si2O8 炼铁的原料 或生产硅酸盐产品的原料 引流 3 经过足量氢氧化钠溶液的溶解 大部分铝元素均以 NaAlO2的形式存在于滤液中 通 入过量二氧化碳可以将 NaAlO2完全转化为 Al OH 3 4 B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化 加热溶解会产生有毒气体 SO2 原料利用率低 稀硝酸能溶解铝但会产生 NO 气体 污染空气 硝酸利用率低 而铝与稀硫酸反应速率较快 产生的 H2对空气无污染 解析 1 Al2O3属于两性氧化物 SiO2属于酸性氧化物 都能与强碱反应 2 利用题目给出的信息 硅铝酸盐沉淀 可以知道滤渣 A 的主要成分是 Fe2O3 Na2Al2Si2O8 对于滤渣 A 的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料 3 因为 Al OH 3是两性氢氧化物 若用强酸酸化滤液时 无法保证将全部铝元素转化为 Al OH 3过滤出来 4 分析问题时 一般要同时考虑生产效益 原料利用率 和环保问题 14 2010 西安名校联考 铝是地壳中含量最多的金属元素 1854 年法国化学家德维尔 用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐 获得了金属铝单质 1886 年 美国人豪尔和法国人海 郎特 分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 制得了金属铝 奠定了今天大规模 生产铝的基础 工业生产金属铝的原料是铝土矿 主要成分为 Al2O3 另含有 Fe2O3和 SiO2 工业中得到 较纯氧化铝的过程如下图所示 试回答下列问题 1 操作 是一种重要的混合物分离方法 实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯 2 经分析不溶物 A 的主要成分为 3 工业上电解炼铝的化学方程式为 若电路中通过 1 mol 电子 可 以得到铝 g 4 为了提高综合经济效益 实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用 其 部分转化关系如下图所示 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应 写出转化 的化学方程式 该反应在工业生产中称为苛化法 5 科学研究表明 人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康 请你结合实际提出一条 5 防止铝元素过量吸入的措施 答案 1 漏斗 玻璃棒 2 Fe2O3和 SiO2 提示 Fe2O3不溶于水 且不与 NaOH 溶液反应 SiO2属于原子晶体 常 温下与 NaOH 反应的速率很慢 3 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 9 电解 4 置换 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 5 不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品 15 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中 A 为常见的金属单 质 B 为非金属单质 一般是黑色粉末 C 是常见的无色无味液体 D 是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 1 A B C D 代表的物质分别为 填化学式 2 反应 中的 C D 均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若 B 与 F 物质的量之比为 4 3 G H 分别是 填化 学式 4 反应 产物中 K 的化学式为 5 反应 的离子方程式为 答案 1 Al C H2O Na2O2 2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 CO2 CO 4 Na2CO3 5 CO2 AlO2 2H2O Al OH 3 HCO3 解析 D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口 根据中学化学知识基本锁定 Na2O2 能 与水和 CO2反应 但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水 则 G 为 CO2 再依 据 K 能溶于水 说明 K 为 Na2CO3 F 为 O2 题给信息黑色单质 B 与氧气 F 反应得到 G CO2 和 H CO 说明 B 为 C 碳 依据 F O2 与 E 反应生成 C 水 可知 E 为氢气 再根据金属 A 与 碱性溶液反应产生氢气 可得到 A 为 Al 甲为 NaAlO2 16 把由 NaOH AlCl3 MgCl2三种固体组成的混合物 溶于足量水中后有 0 58 g 白色 沉淀生成 在所得的浑浊液中 逐渐加入 0 5 mol L 盐酸 加入盐酸的体