2012年高考化学 备考冲刺之易错点点睛系列 专题二 离子反应（学生版）

用心 爱心 专心1 20122012 年高考化学年高考化学 备考冲刺之易错点点睛系列备考冲刺之易错点点睛系列 专题二专题二 离子反应离子反应 学生版 学生版 高考预测高考预测 离子反应的概念 离子反应发生的条件 离子方程式的判断 主要考查离子方程式的 书写及正误判断 离子共存问题 物质判断与鉴别 离子反应是高考的热点 每年必考 离子方程式的正误判断 主要涉及化学式的拆分 电荷的配平 产物是否合理等 离子共 存的命题趋势主要为增加限制条件 如溶液的酸碱性 无色透明 发生氧化还原反应等 把实验问题与离子反应知识融合 在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后 高考的新趋势 知识导学知识导学 一 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 如 CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存 主要是由于发生 CO32 2H CO2 H2O HS H H2S 等 有沉淀生成 如 Ba2 Ca2 Mg2 等不能与 SO42 CO32 等大量共存 主要是由 于 Ba2 CO32 BaCO3 Ca2 SO42 CaSO4 微溶 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 等 不能与 OH 大量共存是因为 Cu2 2OH Cu OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 等 SiO32 AlO2 S2O3 等不能与 H 大量共存是因为 SiO32 2H H2 SiO3 AlO2 H H2O Al OH 3 S2O3 2H S SO2 H2O 有弱电解质生成 如 OH ClO F CH3COO HCOO PO43 HPO42 H2PO4 等与 H 不能大量共存 主要是由于 OH H H2O CH3COO H CH3COOH 等 一些酸式弱酸根及 NH4 不能与 OH 大量共存是因为 HCO3 OH CO32 H2O HPO42 OH PO43 H2O NH4 OH NH3 H2O 等 一些容易发生水解的离子 在溶液中的存在是有条件的 如 AlO2 S2 HS CO32 HCO3 SO32 HSO3 ClO F CH3COO HCOO PO43 SiO32 C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 NH4 等必须 在酸性条件下才能在溶液中大量存在 二 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 一般情况下 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如 I S2 HS 和 Fe3 不能大量共存是由于 2I 2Fe3 I2 2Fe2 2Fe3 S2 用心 爱心 专心2 S 2Fe2 2Fe3 3S2 S 2Fe S 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如 NO3 和 I 在中 性或碱性溶液中可以共存 但在有大量 H 存在情况下不能共存 SO32 S2O32 和 S2 在碱 性条件下可以共存 但在酸性条件下由于发生 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 2S2 S2O32 6H 4S 3H2O 不能共存 ClO 与 S2 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都 不能大量共存 三 由于形成络合离子 离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况 如 Fe3 和 SCN C6H5O 由于 Fe3 SCN Fe SCN 2 等络合反应的发生而不能大量共存 四 能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中 即离子间能 发生 双水解 反应 例如 Al3 和 HCO3 Al3 和 CO32 Al3 和 S Al3 和 HS Al3 和 AlO2 Al3 和 C6H5O Fe3 和 AlO2 Fe3 和 HCO3 Fe3 和 CO32 NH4 和 AlO2 等 如 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 等 特别注意 NH4 和 CO32 NH4 和 HCO3 NH4 和 CH3COO 在同一溶液中能大量共存 注意事项 1 首先必须从化学基本概念和基本理论出发 搞清楚离子反应的规律和 离子共存 的条件 在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应 和离子间发生氧化还原反应 以及在一定条件下一些微粒 离子 分子 可形成络合离子 等 离子共存 的条件是根据上述三个方面统筹考虑 比较 归纳整理而得出的 因此解决 离子共存 问题可从离子间的反应规律入手 逐条梳理 2 审题时应注意题中给出的附加条件 如 酸性溶液 H 碱性溶液 OH 能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液 由水 电离出的 H 或 OH 浓度为 1 10 10mol L 的溶液等 有色离子 MnO4 Fe3 Fe2 Cu Fe SCN 使溶液呈现一定的颜色 MnO4 NO3 Cr2O72 等在酸性条件下具有强氧化性 注意题目要求 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等要求 3 审题时还应特别注意以下几点 1 注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响 如 Fe2 与 NO3 能共存 但在强酸性条件下发生 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 而不能大量共存 I 与 NO3 能共存 但在强酸性条件下不能大量共存 MnO4 与 Cl 在强酸性条件下也不能大 量共存 S2 与 SO32 在碱性条件下可共存 但在酸性条件下不能大量共存 用心 爱心 专心3 2 弱酸的酸式根离子 如 HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 既不能与 H 大量 共存也不能与 OH 大量共存 如 HCO3 OH CO32 H2O HCO3 遇碱时进一步电 离 HCO3 H CO2 H2O 3 注意挖掘题目中隐含的信息 排除干扰信息 克服非智力因素失分 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题 考查离子方程式的目的主要是了解考 生使用化学用语的准确程度和熟练程度 具有一定的综合性 从命题的内容看 存在着三 种特点 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应 错因大都属于化学式能否拆分 处理不当 电荷未配平 产物不合理和漏掉部分反应等 2 所涉及的化学反应类型以复分解反应 溶液中的氧化还原反应为主 一些重要的离子反应方程式 在历年考卷中多次重复 4 离子方程式正误判断规律 八 看 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 看 等是否正确 看表示各物质的化学式是否正确 如 HCO3 不能写成 CO32 H 看是否漏掉离子反应 看电荷是否守衡 看反应物或产物的配比是否正确 看是否符合题设条件及要求 看物料是否守衡 易错点点睛易错点点睛 1 若溶液中由水电离产生的c OH 1 10 14mol L 1 满足此条件的溶液中一定可 以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 答案 B 解析 首先要注意题目中的隐含条件 由水电离产生的c OH 1 10 14 mol L 1 即溶液为强酸性或强碱性 再者要注意到题目中加着重号的两字 一定 能共存 A 中 Al3 不能在碱性溶液中大量存在 C 中 AlO2 不能在酸性溶液中大量存在 D 中 NH4 不能在碱性 用心 爱心 专心4 溶液中大量存在 所以只能选 B 易错点点睛 离子共存是常见题型 同学们必须掌握做离子共存题的方法 在判断离 子能否大量共存时应注意 五看 一看题干的限制条件 一般加入指示剂显什么颜色 溶 液呈酸性 碱性或中性 pH 值等于几或 pH 值大于 7 小于 7 等于 7 溶液是否为无色 二 看离子之间能否发生复分解反应 一般是阴阳离子结合 如果是弱酸如 H2CO3 H2S H2SO3 H2SiO3 HF HClO CH3COOH 等 弱碱如 NH3 H2O 难溶物如 Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2 Mg OH 2 AgCl BaSO4 CaCO3等 难电离的物质如 H2O 等 则不能 大量共存多元弱酸的酸式酸根 如 HCO3 HS HSO3 H2PO4 HPO42 与 H 和 OH 均不能大 量共存 三看离子之间能否发生氧化一还原反应 一般在酸性条件下 MnO4 NO3 ClO 可 氧化 S2 I Br SO32 Fe2 等 Fe3 可氧化 S2 I 而不能大量共存 四看离子之间能 否发生 络合反应 如果溶液中含 Fe3 和 SCN 二者不能大量共存 会形成络离子 五看离子 之间能否发生双水解反应 如果溶液中含有可水解的阴离子如 AlO2 S2 CO32 HCO3 等 又含有可水解的阳离子如 Fe3 Al3 Zn2 NH4 等 则会发生双水解反应而不能大量共存 2 在 pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4 Mg2 SO42 Cl B Ba2 K OH NO3 C Al3 Cu2 SO42 Cl D Na Ca2 Cl AlO2 答案 A 3 加入铝粉产生氢气的溶液中 分别加入下列各组离子 可能大量共存的是 A NH4 NO3 CO32 Na B Na Ba2 Mg2 HCO3 C NO3 Cu2 K Cl D NO3 K AlO2 OH 答案 D 解析 本题应先审明题干中 加铝粉产生氢气 的溶液 可能有较强酸性 也可能 用心 爱心 专心5 是强碱性 选项 A 中 由于 NH4 与 CO32 与酸及碱性条件均有矛盾 先排除 选项 B 中 HCO3 既不能在酸性条件下大量存在 也不能在碱性条件下大量存在 Mg2 也不能在碱性条 件下大量存在 也排除 C 选项中由于 Cu2 的存在 因此排除碱性条件 但在酸性条件下 NO3 氧化性的原因不是产生氢气 而是 NO 也排除 D 选项明显是在碱性条件下 符合题 意 易错点点睛 没有分清题干中 加铝粉产生氢气 的溶液 可能有较强酸性 也可 能是强碱性 4 下列离子方程式中 正确的是 A 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O C 澄清石灰水跟盐酸反应 H OH H2O D 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 答案 C 解析 选项 A 错误 因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 而不是硫酸铁和氢 气 正确的离子方程式为 Fe 2H Fe2 H2 选项 B 错误 碳酸钡和稀硫酸反应的离子 方程式应是 BaCO3 2H SO42 BaSO4 CO2 H2O 选项 C 正确 澄清石灰水中的微溶 物 Ca OH 2已完全电离 跟盐酸反应的实质是 OH 与 H 的反应 选项 D 的错误是只注意书 写 Ba2 与 SO42 反应的离子方程式 而忽略了 Cu2 与 OH 也反应 应写成 Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 易错点点睛 离子方程式的书写原则 1 书写条件 水溶液或熔融状态 即有自由的离子存在 2 发生条件 反应物某些离子浓度的减少 3 书写规则 1 写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物 强酸 强碱 完全电离的易溶 盐 2 保留化学式的规则 单质 氧化物 难溶 难电离 气体 水 非电解质 4 配平规则 同时满足电子得失守恒 电荷守恒 原子 质量 守恒 5 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应 用心 爱心 专心6 Ca2 2HCO 3 2OH CaCO3 CO 2 3 2H2O B 向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 4Cl Br2 C 碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应 NH 4 OH NH3 H2O D 向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水 2Ca2 2HCO 3 4OH Mg2 2CaCO3 Mg OH 2 2H2O 答案 D 解析 选项 A 条件是 Ca HCO3 2与少量 NaOH 溶液反应 因为 OH 少量 所以只有 部分 HCO 3参加反应 则 Ca HCO3 2中 Ca2 与 HCO 3可以不配比 正确离子方程式为 Ca2 HCO 3 OH CaCO3 H2O B 选项错在不配比 即每 1 mol Fe2 被氧化同时 必有 2 mol Br 被氧化 C 选项错在反应产物不对 除 NH 4与 OH 反应外 还应有 Ba2 与 CO 2 3反应生成正盐的过程 D 正确 易错点点睛 本题考查识别判断离子方程式的能力 没有注意反应物的量的问题 6 在 0 1 mol L 的 NH3 H2O 溶液中 下列关系正确的是 A c NH3 H2O c OH c NH4 c H B c NH4 c NH3 H2O c OH c H C c NH3 H2O c NH4 c OH c H D c NH3 H2O c NH4 c H c OH 答案 A 解析 NH3 H2O 是一元弱酸 属于弱电解质 在水溶液中少部分发生电离 NH3 H2ONH4 OH 所以 c NH3 H2O 必大于 c NH4 及 c OH 因为 c OH c NH4 C H 所以 c OH c NH4 综合起来 c NH3 H2O c OH c NH4 c H 易错点点睛 电解质溶液中离子浓度大小比较问题 是高考的 热点 之一 多年 以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型 这种题型考查的知识点多 灵活性 综合性较 强 有较好的区分度 它能有效地测试出学生对强弱电解质 电离平衡 水的电离 pH 离子反应 盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力 用心 爱心 专心7 7 在氯化铵溶液中 下列关系式正确的是 A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c Cl c NH4 c H c OH D c NH4 c Cl c H c OH 答案 A 解析 NH4Cl 是可溶性的盐 属于强电解质 在溶液中完全电离 NH4ClNH4 Cl 因为 NH4Cl 是强酸弱碱所生成的盐 在水中要发生水解 NH4 H2O NH3 H2O H 所以 c NH4 比 c H 及 c OH 大得多 溶液因水解而呈酸性 所以 c H c OH 综合起来 不难得出 c Cl c NH4 c H c OH 易错点点睛 第一 要掌握解此类题的三个思维基点 电离 水解和守恒 电荷守 恒 物料守恒及质子守恒 对每一种思维基点的关键 如何切入 如何展开 如何防止漏 洞的出现等均要通过平时的练习认真总结 形成技能 第二 要养成认真 细致 严谨的解题习惯 要在平时的练习中学会灵活运用常规的 解题方法 例如 淘汰法 定量问题定性化 整体思维法等 8 标准状况下 向 100mL 的 NaOH 溶液中缓缓通入 4 48L CO2气体 充3 1 molL 分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是 A c Nac COc HCOc OHc H 3 2 3 B c Nac COc HCOc OHc H 3 2 3 C c Nac HCOc OHc COc H 33 2 D c Nac HCOc COc OHc H 33 2 答案 D 解析 4 48L CO2通入 100mL 的 NaOH 溶液中 反应生成 0 1mol NaHCO33 1 molL 和 0 1mol Na2CO3 二者电离出来的的物质的量浓度相等 但的水解HCOCO 33 2 和CO3 2 程度大于 水解时又生成 故 二者水解HCO3 HCO3 c Nac HCOc CO 33 2 的结果都导致 又由于盐类水解程度很小 所以c OHc H 用心 爱心 专心8 c Nac HCO 3 答案为 D 项 c COc OHc H 3 2 易错点点睛易错点点睛 向溶液中加入某物质时 首先应先判断是否有化学反应发生 若不发 生化学反应再考虑加入的物质电离出来的离子对溶液中存在的离子的浓度的影响 最后才 看加入的物质是否水解及水解产生的离子对溶液中离子浓度的影响 9 在水电离出的 C H 10 14mol L 的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Na HCO3 Cl B K AlO2 Br Cl C Na Cl NO3 SO42 D Al3 NH4 Cl SO42 错误分析 选 B C 因为溶液中水电离出的 C H 10 14 mol L 所以 C OH 1 mol L 为强碱溶液 故 B 也正确 因不能掌握水电离的影响因素而错选 B 解析 判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话 一色 二性 三特殊 四反应 这些内容在复习时都以强调我就不多说了 另外 判断离子共存问题应看清前置 条件 如 在强酸性溶液中 在无色透明溶液中 因发生氧化还原反应 等等 再分析离子间 相互反应情况 答案 本题的正确选项为 C 易错点点睛易错点点睛 溶液中由水电离出的 C H 10 14 mol L 是一种类型题 等效于 Al 与 该溶液反应放出氢气 实际上由水电离出的 C H 10 14 mol L 是水的电离受到了抑制 情 况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制 因此B 选项中 AlO2 在酸性条件下不能 大量共存 故该题选项正确的只有 C 注意另条件可能 10 下列离子方程式正确的是 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 C 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO3 H2O 错误分析 写离子方程式时 只注意原子守恒 如 A 选项 对物质间的反应条件把 握不好 D 项中 Cl2与冷的 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO Cl2与热的 NaOH 溶液反应才 生成 NaCl 和 NaClO3 答案 本题的正确选项为 B 用心 爱心 专心9 解析 A 项电荷不守恒 C 项实质上是 H 与 HCO3 的反应 D 项不符合反应事实 易错点点睛易错点点睛 离子方程式正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 2 看 必要的条件是否正确齐全 3 看表示物质的化学式是否正确 4 看电荷是否守恒 5 看反应物或产物的配比是否正确 6 看是否漏掉离子反应 7 看是否符合题设的要求 如过量 少量 等物质的量 适量 任意量以及滴加顺序 对反应产物的影响 11 某河道两旁有甲 乙两厂 它们排放的工业废水中 共含 K Ag Fe3 C1 OH NO3 六种离子 1 甲厂的废水明显呈碱性 故甲厂废水中 所含的三种离子是 2 乙厂的废水中含有另外三种离子 如果加一定量 选填 活性炭 铁 粉 可以回收其中的 填写金属元素符号 3 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 可以使废水中的 填写离子符号 转化为沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农 田 答案 1 OH Cl K 2 铁粉 Ag 3 OH Cl Ag Fe3 KNO3 易错点点睛 主要是要考虑离子共存和电荷守恒问题 有时忽略一点 造成全盘皆输 12 有一瓶澄清溶液 可能含有 NH4 K Mg2 Ba2 Al3 Fe3 SO CO NO Cl I 现进行如下实验 4 2 3 2 3 1 测知溶液显强酸性 用心 爱心 专心10 2 取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水 CCl4层为紫红色 3 另取样滴加稀 NaOH 溶液 使溶液变为碱性 此过程无沉淀生成 4 取少量上述碱性溶液 加 Na2CO3溶液出现白色沉淀 5 将实验 3 中的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝 问 原溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 不能确定是否存在的离子是 答案 NHBaI 4 2 MgAlFeNOSOCO 233 34 2 3 2 KCl 解析 根据题意有 1 测知溶液显强酸性 说明 c H 大 所以 CO不存在 3 2 2 样品中加新制氯水和 CCl4 CCl4层显紫红色 说明样品有含 I 因为 I 有还原性发 生下列氧化还原反应 Cl2 2I 2Cl I2 I2溶在 CCl4中为紫红色 因为 I 离子存 在 又为强酸性溶液 所以 Fe3 NO不能存在 发生氧化还原反应 3 样品中加入稀 3 NaOH 溶液 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成 这就确定不存在 因FeMgAl 323 为 Fe OH 3 Mg OH 2 Al OH 3为不溶性碱 4 在碱性溶液中加 Na2CO3溶液 出现白色沉 淀说明 Ba2 存在 同时否定了 SO的存在 因为 Ba2 与 SO不共BaCOBaCO 2 3 2 3 4 2 4 2 存 5 加热碱性溶液 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为 NH3气 肯定了 样品中含 NH4 对以上分析进行归纳 可知原溶液中肯定存在 NH Ba2 肯定不存 4 I 在 不能确定是否存在的离子是 K Cl MgAlFeNOSOCO 233 34 2 3 2 易错点点睛 对于综合性的离子判断题目 不仅要在每一步中逐一判断 得出结果 还要综合判断 最终得出答案 13 将 2 24LCl2 标准状况下 通入 100ml1mol L 1FeBr2溶液中 写出总反应离子方 程式 答案 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 Br2 4Cl 解析 已知还原性 Fe2 Br 则 Cl2和 FeBr2的反应为 用心 爱心 专心11 先发生 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 后发生 Cl2 2Br Br2 2Cl 所以和 Fe2 反应后 Cl2还剩余 0 05mol 因为 n Br 0 2mol Br 过量 0 05molCl2可 以消耗 0 1mol 的 Br 得参加反应各物质的物质的量之比 n Cl2 n Fe2 n Br 1 1 1 所以总离子方程式为 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 Br2 4Cl 易错点点睛 在氧化还原反应中 经常遇到同一氧化剂与多种还原剂反应 或者同 一还原剂与多种氧化剂反应 要解答这类问题 就必须考虑反应先后顺序 一般来说 多 种还原剂的溶液中加入同一氧化剂时 还原性强的还原剂先被氧化 反之 多种氧化剂的 溶液中 加入同一还原剂时 氧化性强的氧化剂先被还原 最常见的就是 Cl2通入含 Fe2 和 Br 的溶液中 反应的过程是什么 根据已学知识 Fe3 和 Br 可以共存 得还原性 Fe2 Br 所以 Cl2和 Fe2 先反应 反应方程式为 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 当 Fe2 完全反应后 Cl2开始和 Br2反应反应方程式为 Cl2 2Br Br2 2Cl 14 某溶液中存在 Na AlO2 CO32 OH 向该溶液中滴加盐酸 问产生现象的 顺序是什么 写出相关的离子方程式 答案 一段时间保持原样 H OH H2O 开始产生沉淀并慢慢增多 H AlO2 H2O Al OH 3 沉淀量基本不变后产生一种气体 CO32 2H CO2 H2O 最后沉淀慢慢溶解直至消失 Al OH 3 3H Al3 3H2O 解析 因为 AlO2 CO32 OH 都要和 H 反应 反应如下 H AlO2 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O H OH H2O 假设 H 先和 AlO2 反应 那么生成的 Al OH 3又要与原溶液中 OH 反应 而重新生成 AlO2 即为 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 所以假设不成立 假设 H 先和 CO32 反应 那么生成的 HCO3 又要和原溶液中的 OH 反应 而重新生成 CO32 即为 HCO3 OH CO32 H2O 所以应该先和 OH 反应 那么和 OH 反应完之后 H 与哪个离子反应 仍然通过假设法 假设 H 先和 CO32 反应 那么就要生成 HCO3 而 HCO3 会和 AlO2 发生双水解 重新 生成 CO32 即为 HCO3 AlO2 H2O Al OH 3 CO32 所以先和 AlO2 反应 当 AlO2 完全转 化为 Al OH 3时 Al OH 3和 CO32 哪个先和 H 反应 若先与 Al OH 3反应 那么生成的 Al3 又要与 CO32双水解反应 重新生成 Al OH 3 即为 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 用心 爱心 专心12 3 3CO2 所以先和 CO32 反应 最后溶解 Al OH 3 综上所述 反应现象依次为 一段时间保持原样 H OH H2O 开 始产生沉淀并慢慢增多 H AlO2 H2O Al OH 3 沉淀量基本不变后产生一种气体 CO32 2H CO2 H2O 最后沉淀慢慢溶解直至消失 Al OH 3 3H Al3 3H2O 易错点点睛 在非氧化还原反应 也就是复分解反应 的离子反应中 由于无法通过上 述的氧化性或还原性比较的方法来解释 所以相对比较复杂 我们可以用假设法来解决 典型习题导练典型习题导练 一 选择题 1 下列电离方程式错误的是 A NaHCO3 Na H CO32 B NaHSO4 Na H SO42 C MgCl2 Mg2 Cl2 D Ba OH 2 Ba2 2OH 2 下列说法正确的是 强电解质一定是离子化合物 弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定是易溶 于水的化合物 弱电解质一定是难溶于水的化合物 水难电离 纯水几乎不导电 所以 水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A B C D 3 下列反应的离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na H2O Na OH H2 B 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 氢氧化铝中和胃酸 Al OH 3 3H Al3 3H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 4 在 pH 13 的无色溶液中 可以大量共存的一组离子是 A NH4 NO3 K SO42 B CO32 NO3 HCO3 Na C Na ClO AlO2 NO3 D CrO42 K Na SO42 5 a b c d 是 HCl BaCl2 AgNO3 Na2CO3四种溶液中的一种 现将它们两两 用心 爱心 专心13 混合 现象如下表所示 反应物a bc da da cb d 现象 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 无色 气体 由上述现象可推知 a b c d 依次是 A HCl BaCl2 AgNO3 Na2CO3 B AgNO3 HCl Na2CO3 BaCl2 C BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl D AgNO3 HCl BaCl2 Na2CO3 6 在下述条件下 一定能大量共存的离子组是 A 无色透明的水溶液中 K Ba2 MnO4 I B 含有大量 NO3 的水溶液中 NH4 Fe2 SO42 H C c HCO3 0 1 mol L 的溶液中 Na K CO32 Br D 强碱性溶液中 ClO S2 HSO3 Na 7 某无色溶液中 若加入溴水 溴水褪色 若加入 NH4HCO3 固体溶解并产生刺激 性气味的气体 则该溶液中可能大量存在的离子组是 A Na K Cl OH B Na Mg2 S2 ClO C H Na SO42 NO3 D K Ca2 OH SO32 8 下列各组离子在指定条件下 一定能大量共存的是 A pH 为 1 的无色溶液 K Fe2 SO42 NO3 Cl B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液 Na NH4 S2 Br C 水电离出的 c H 10 12mol L 的溶液 Ba2 Na NO3 Cl D 加入铝条有氢气放出的溶液 Na NH4 HCO3 NO3 9 下列离子方程式书写正确的是 A 石灰乳与 Na2CO3溶液混合 Ca2 CO32 CaCO3 B NH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液混合加热 NH4 HSO3 2OH NH3 SO32 2H2O C 酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液反应生成 I2 IO3 5I 3H2O 3I2 6OH D AgNO3溶液中加入过量氨水 用心 爱心 专心14 Ag NH3 H2O AgOH NH4 10 下列是某同学对相