2012年高考化学总复习 氮及其化合物 新人教版必修1

用心 爱心 专心 1 本节重点知识有 S SO2 SO3 H2SO4的性质 环境保护等 主要考查 SO2的酸性 还原性和 漂白性 浓 H2SO4的强氧化性 硫及其化合物的转化关系 由于硫及其化合物知识与氧化还 原反应 离子反应等理论知识关系密切 在化工 生产 环境等热点问题上应用广泛 预测 明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托 紧密联系科技 生产 环境问题进行考查 判断正误 1 SO2可用作食品防腐剂 2 稀释浓硫酸时 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 3 浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 4 检验某溶液是否含有 SO4时 应取少量该溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 5 SO2通入已酸化的 Ba NO3 2溶液中始终无明显现象 一 单质硫 1 自然界中硫元素的存在 1 游离态 存在于 附近或地壳的岩层里 2 物理性质 硫单质俗称 颜色状态 溶解性 溶于水 溶于酒精 溶于 CS2 3 化学性质 1 与非金属反应 H2 O2 2 与金属反应 Fe Cu 3 与强氧化剂反应 与浓硫酸反应的化学方程式为 二 二氧化硫和三氧化硫 1 二氧化硫 1 物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 2 化学性质 A 酸性氧化物 B 氧化性 C 还原性 D 漂白性 用心 爱心 专心 2 1 SO2 使溴水 酸性 KMnO4溶液褪色 是体现了 SO2的漂白性吗 2 漂白性物质的比较 物质 HClO O3 H2O2 Na2O2 SO2 活性炭 原理氧化有色物质 与有色物质结合生成 无色物质 将有色物质的分子吸 附在其表面 实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附 效果永久性暂时性暂时性 范围 可漂白大多数有色物 质 能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质 使石蕊试液变红 可吸附某些有色物质 的分子 2 三氧化硫 1 物理性质 熔点为 16 8 沸点为 44 8 常温下为 态 标准状况下为 态 2 化学性质 具有酸性氧化物的通性 具有强氧化性 1 SO2 不能与 BaCl2 溶液反应 怎样使 SO2 能与 BaCl2 溶液反应 2 SO2 与 CO2 常用的鉴别方法 如图 3 18 1 所示 在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体 并吸入少量的浓硫酸 以不接触 纸条为准 则下列有关说法正确的是 A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B 沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色 证明了 SO2 的漂白性 C 品红试纸褪色 证明了 SO2 的漂白性 D 沾有酚 酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色 证明了 SO2 的漂白性 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实 验 用心 爱心 专心 3 A 无色无色无现象无色溶液 B 红色无色白色沉淀白色沉淀 C 红色无色无色溶液白色沉淀 记 录 D 无色无色无色溶液无色溶液 硫酸和硫酸盐 物理性质 色 状液体 难 能 水 溶于水放出大量的 具有 吸水性 常用作干燥剂 脱水 性 将物质中的 H O 按原子个数比 2 1 脱出生成水 如浓硫酸使 纸屑 蔗 糖变 冷的浓 H2SO4使 Fe Al 等金属表面生成一层致密的氧 化物薄 膜而发生 与金属 反应 与铜反应方程式 与非金 属反应 与碳反应化学方程式 化 学 性 质 强氧 化性 与其他还 原性物质 反应 与 HBr 反应化学方程式 与 H2S 反应化学方程式 用途 制硫酸铜 硫酸亚铁 医药 炸药 作干燥剂 作脱水剂和催化 剂等 检验离子操作及结论 SO42 SO32 1 mol Cu 与足量的浓硫酸反应 在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22 4 L 2010 年广东湛江模拟 在分析某些溶液中的离子成分时 为了排除其他离子可能的干扰 通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果 下列掩蔽方法和分析 结果正确的是 A 某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出现血红色 该溶液中含有 Fe3 B 某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加 CaCl2溶液出现白色沉淀 说明含有 CO32 C 某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出现白色沉淀 该溶液中含有 Al3 D 某溶液中滴加足量稀盐酸后 再滴加 BaCl2 溶液才出现白色沉淀 该溶液中含有 SO42 比较项目浓硫酸稀硫酸 用心 爱心 专心 4 氧化性强弱强氧化性 S 弱氧化性 H 氧化性的原因分子中 6 价的硫元素 电离出来的 H 还原产物一般是 SO2 可以是硫单质 H2 与金属单质的 反应 在常温下 使铁 铝钝化 加热条 件 下 可 以 反 应 规 律 金 属 H2SO4 浓 硫 酸 盐 SO2 H2O 能与金属活动顺序 表 中排在氢之前的金 属 发生置换反应 与 非 金 属 单 质 的反应 加热条件下可以和某些非金属单质 反应 不能反应 与 H2S 等 还 原 性物质反应 能够反应不能反应 双选 下列反应必须用稀硫酸 而不能用浓硫酸的是 A 跟锌反应制氢气 B 跟苯 浓硝酸作用制硝基苯 C 溶解金属铜 D 作乙酸乙酯水解的催化剂 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时 设计如下方案 操作结论 火柴梗变黑者为浓硫酸 加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸 分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸 用玻璃棒蘸浓氨水靠近瓶口冒白烟者为浓硫酸 加到 CuSO4 5H2O 晶体中变白者为浓硫酸 1 其中可行的是 填序号 2 其中一个稍作改进就能成为可行的是 填序 号 改进方法是 3 完全错误的是 填序号 因为 只用 BaCl2溶液和试管鉴别 Na2SO3溶液和稀 H2SO4 简述鉴别步聚和现象及结论 上述三种溶 液只准各取用一次 例 1 在一含 Na 的澄清溶液中 可能还存在 NH4 Fe2 I Br CO32 SO32 六种离子 中的几种 在原溶液中滴加足量的饱和氯水后 有气泡生成 溶液呈黄色 用心 爱心 专心 5 向 所得溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成 向 所得溶液加入淀粉溶液 不变蓝色 根据上述实验事实推断 下列说法不正确的是 A 溶液中一定存在 Br CO32 B 溶液中可能存在 NH4 C 溶液中一定不存在 Fe2 I SO32 D 溶液一定呈碱性 4 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可看成是一个 S 原子取代了 Na2SO4中的一个 O 原子而形成 某校化学 研究性学习小组运用类比学习的思想 通过实验探究 Na2S2O3的化学性质 提出问题 Na2S2O3是否与 Na2SO4相似具备下列性质呢 猜想 猜想 溶液呈中性 且不与酸反应 猜想 无还原性 不能被氧化剂氧化 实验探究 基于上述猜想 设计实验方案 实验操作 实验现象 或预期实 验现象 现象解释 用离子方 程式表示 猜想 用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液 点滴 到 pH 试纸的中央 将试纸 呈现的颜色与标准比色卡 对照 溶液 pH 8 猜 想 向 pH 2 的硫酸中滴 加 Na2S2O3溶液 有淡黄色沉淀和 无色刺激性气味 气体产生 S2O32 2H S SO2 H2O 猜 想 向新制氯水 pH Cl2 Br2 操作步骤为 实验现象为 但此实验的不足之处是 2009 北京理综 27 某学习小组探究浓 稀硝酸氧化性的相对强弱 按下图装置进行 实验 夹持仪器已略去 实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2 而稀硝酸不能氧化 NO 由此得 出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品 浓硝酸 3 mol L 稀硝酸 蒸馏水 浓硫酸 氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知 氢氧化钠溶液不与 NO 反应 能与 NO2反应 用心 爱心 专心 11 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 1 实验应避免有害气体排放到空气中 装置 中盛放的药品依次是 2 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性 加入药品 打开弹簧夹后 3 装置 中发生反应的化学方程式是 4 装置 的作用是 发生反应的化学方程式是 5 该小组得出的结论依据的实验现象是 6 实验结束后 同学们发现装置 中溶液呈绿色 而不显蓝色 甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体 同学们分别设 计了以下 4 个试验来判断两种看法是否正确 这些方案中可行的是 选填序号字母 a 加热该绿色溶液 观察颜色变化 b 加水稀释该绿色溶液 观察颜色变化 c 向该绿色溶液中通入氮气 观察颜色变化 d 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体 观察颜色变化 一 氨 1 氨的物理性质与结构 电子式气味密度水溶性 用心 爱心 专心 12 比空气 常温 常压下 1 体积的水可溶 解 体积氨气 2 氨的化学性质 1 与水的反应 NH3 H2O NH3 H2O NH OH 氨气溶于水得氨水 氨水中含有的粒子有 4 氨水为可溶性一元弱碱 易挥发 不稳定 易分解 NH3 H2O 2 氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 其现象为 将浓盐 酸改为 也会出现相同的现象 化学方程式为 与 CO2等酸性氧化物反应 NH3 CO2 H2O NH4HCO3或 2NH3 CO2 H2O NH4 2CO3 3 NH3的还原性 氨的催化氧化 化学方程式 与其他氧化剂反应 4NH3 3O2 纯氧 2N2 6H2O 点燃 4xNH3 6NOx 2x 3 N2 6xH2O 催化剂 用心 爱心 专心 13 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 白烟 4 与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 被滴试剂现象离子方程式 FeCl3溶液 AlCl3溶液 AgNO3 溶液 先生成白色沉 淀后消失 Ag NH3 H2O AgOH NH AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 4 3 制法 1 实验室制法 2 工业制法 二 铵盐及 NH 的检验 1 铵盐的概念 用心 爱心 专心 14 铵根离子与酸根离子构成的化合物 2 铵盐的物理性质 铵盐都是 色固体 均易溶于水 3 铵盐的化学性质 1 受热易分解 NH4Cl NH4 2CO3 2 与碱反应 NH OH NH3 H2O 4 在稀溶液中不加热 NH OH NH3 H2O 4 在浓溶液中不加热 NH OH NH3 H2O 4 3 水解反应 NH H2O NH3 H2O H 4 4 NH的检验 4 未知液呈碱性湿润 色石蕊试纸变 色 则证明含 NH OH 4 考点一 氨气的三种实验室制法 用心 爱心 专心 15 常见装置 1 若用固体 NH4Cl 和消石灰制取氨气 则采用哪种装置 反应原理是什么 如何制得干燥的 氨气 如何验满 2 若采用加热浓氨水的方式制取 NH3 则采用哪种装置 3 若图 2 的分液漏斗中盛有浓氨水 则烧瓶中的固体可选用何种物质 反应原理是 什么 4 图 3 中棉花的作用是什么 某研究小组进行 NH3有关的实验 药品 浓氨水 氯化铵固体 氢氧化钠固体 蒸馏水 碱石灰 1 写出实验室制取 NH3的化学反应方程式 将 NH3通入溴水中 有 N2生成 反应的化学方程式为 2 从下图中挑选所需仪器 装配成快速制取干燥 NH3的装置简图 只写编号 必要的塞 用心 爱心 专心 16 子 玻璃导管 胶皮管 固定装置和尾气处理装置略去 仪器是 3 实验小组关于用上述药品快速制取氨气的原理分析 有道理的是 填 序号 在 NH3 H2O 中有平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH OH NaOH 使平衡向左移动 4 在 NH3 H2O 中有平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH OH NH4NO3使平衡向左移动 4 NaOH 溶于水时放热 使体系温度升高 NH3的溶解度减小 会使部分 NH3逸出 NH4Cl 会分解释放出 NH3 在快速制取 NH3时可以加入 NaNO3固体 以便加快产生 NH3 4 用如图甲所示装置收集 NH3 如何判断烧瓶中已收集满 NH3 用心 爱心 专心 17 5 图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后 观察到的现象是 例 2 喷泉是一种常见的自然现象 其产生原因是存在压强差 1 图甲中 为化学教学中所用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满干燥气体 胶头滴管及 烧杯中盛有液体 用心 爱心 专心 18 下列组合中不可能形成喷泉的是 A HCl 和 H2O B O2和 H2O C NH3和 H2O D CO2和 NaOH 溶液 E NO2和 H2O 设若用 D 组合做喷泉实验 烧杯中的液体一定是 NaOH 溶液吗 用 A 组合做喷泉实验时 若烧瓶中充满 HCl 气体 则在标准状况下 做完实验后烧瓶 中c HCl mol L 设溶质不扩散 若用 E 组合做喷泉实验时 则标准状况下 做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是 mol L 2 某学生积极思考产生喷泉的其他办法 并设计了如图乙所示的装置 在图乙的锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 A Cu 与稀盐酸 B NaHCO3与 NaOH 溶液 C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 在图乙锥形瓶外放一水槽 瓶中加入酒精 水槽中加入水后 再加入足量的下列物质 结果也产生喷泉 水槽中加入的物质可以是 A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是 用心 爱心 专心 19 比较图甲和图乙两套装置 从产生喷泉的原理来分析 图甲 上部烧瓶内气体 压强 图乙 下部