2012年高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡课时检测 鲁科版

用心 爱心 专心 1 20122012 年高考化学总复习课时检测 鲁科版 年高考化学总复习课时检测 鲁科版 8 48 4 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 题组一 溶解平衡与溶度积常数 1 2011 年安徽淮北高三调研 已知 25 时 AgCl 的溶度积Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 则下列说法正确的是 A 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 Ksp变大 B AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中 一定有c Ag c Cl C 温度一定时 当溶液中c Ag c Cl Ksp时 此溶液中必有 AgCl 沉淀析出 D 将 AgCl 加入到较浓的 Na2S 溶液中 部分 AgCl 转化为 Ag2S 因为 AgCl 溶解度大于 Ag2S 解析 选 D Ksp在一定温度下是一常数 与离子浓度的大小无关 故 A 项错误 B 项中 混合后的溶液中c Ag c Cl Ksp 但两者不一定相等 B 项错误 只有当溶液中 c Ag c Cl Ksp时 才有沉淀生成 C 项错误 沉淀能够向溶解度更小的沉淀转化 D 项正确 2 在一定温度下 将足量的 AgCl 固体分别加入 10 mL 蒸馏水 30 mL 0 1 mol L NaCl 溶液 5 mL 0 5 mol L NaCl 溶液 10 mL 2 mol L HCl 溶液中 使 AgCl 溶解并达到饱和 各种溶液中 Ag 浓度由大到小 排列的正确顺序是 A B C D 解析 选 B 根据溶度积常数Ksp c Ag c Cl 可知氯化银饱和溶液中 Ag 浓度和 Cl 浓度乘积为一常数 当溶液中 Cl 浓度越小时 Ag 浓度越大 3 某温度时 Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 该温度下 下列说法正确的是 A 含有大量 SO的溶液中肯定不存在 Ag 2 4 B 0 02 mol L 1的 AgNO3溶液与 0 2 mol L 1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C Ag2SO4的溶度积常数 Ksp 为 1 10 3mol3 L 3 D a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液 蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点 用心 爱心 专心 2 解析 选 B 由 Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线可知 Ksp Ag2SO4 c2 Ag c SO 2 10 2mol L 1 2 5 10 2mol L 1 2 10 5 mol L 1 3 选项 C 错 结合溶度 2 4 积常数的意义可知 在含有大量 SO的溶液中也含有少量 Ag 选项 A 错 0 02 2 4 mol L 1的 AgNO3溶液与 0 2 mol L 1的 Na2SO4溶液等体积混合后 溶液中c2 Ag c SO 1 10 5 mol L 1 3 Ksp Ag2SO4 所以混合液中不会有沉淀生成 B 选项正确 a点 2 4 表示 Ag2SO4的不饱和溶液 但蒸发可以使溶液中c Ag c SO 都变大 故不能实现由 2 4 a 点变到 b 点 题组二 溶解平衡的应用 4 原创题 已知 同温度下的溶解度 Zn OH 2 ZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶解或电离 出 S2 的能力而言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 解析 选 C 因为溶解度 Zn OH 2 ZnS 溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质 则 Zn2 和 S2 结合时更容易生成 ZnS Zn2 S2 ZnS C 项错误 5 2011 年山东烟台高三模拟 已知 25 时 AgI 饱和溶液中c Ag 为 1 23 10 8 mol L 1 AgCl 的饱和溶液中c Ag 为 1 25 10 5 mol L 1 若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各 为 0 01 mol L 1的溶液中 加入 8 mL 0 01 mol L 1 AgNO3溶液 已知Ksp AgI 1 23 10 8mol2 L 2 Ksp AgCl 1 25 10 5 mol2 L 2 下列叙述正确的是 A 混合溶液中c K c NO c Ag c Cl c I 3 B 混合溶液中c K c NO c Cl c Ag c I 3 C 加入 AgNO3溶液时首先生成 AgCl 沉淀 D 混合溶液中约为 1 02 10 3 c Cl c I 解析 选 B KCl KI 混合溶液中加入 AgNO3溶液 先生成 AgI 再生成 AgCl 因为 Ksp AgI Ksp AgCl C 错误 AgNO3 KI AgI KNO3 n KI 0 01 mol L 1 5 mL 5 0 10 5mol 消耗n AgNO3 5 0 10 5mol AgNO3 KCl AgCl KNO3 过量的 AgNO3为 0 01 mol L 1 8 mL 5 0 10 5mol 3 0 10 5mol 则 KCl 过量 生成 AgCl 为 3 0 10 5mol 由此得出反应后溶液中的溶质为 KNO3 KCl 生成 AgCl AgI 沉淀 验证 A 错误 B 正确 混合溶液中c Cl 0 01 mol L 1 5 mL 3 0 10 5mol 5 mL 8 mL mol L 1 1 538 10 3mol L 1 c Ag 0 01 2 13 用心 爱心 专心 3 8 125 10 3mol L 1 由此计算c I Ksp AgCl c Cl 1 25 10 5 0 01 2 13 Ksp AgI c Ag 1 5 10 6mol L 1 则 1 23 10 8 8 125 10 3 1 02 103 D 错误 c Cl c I 1 538 10 3mol L 1 1 5 10 6mol L 1 6 沉淀的转化在生产和科研中经常应用 例如锅炉中的锅垢 其中的 CaSO4较难清除 可以用 Na2CO3溶液处理 使 CaSO4转化为疏松可溶于酸的 CaCO3沉淀 这样锅垢就容易清除 了 1 该过程的分步方程式为 2 总反应的离子方程式为 3 此转化过程能实现 是因为 4 在 BaSO4溶液中 加入饱和的碳酸钠溶液时 BaSO4也可转化为 BaCO3 此转化过程能 实现 是因为 解析 利用 Na2CO3溶液处理 可使 CaSO4 在水中溶解度大 Ksp CaSO4 4 93 10 5 mol2 L 2 转化为疏松且可溶于酸的 CaCO3 在水中溶解度小 Ksp CaCO3 3 36 10 9mol2 L 2 而除去 其转化反应方程式如下 CaSO4 s CO aq CaCO3 s SO aq 2 32 4 K c SO c CO c Ca2 c SO c Ca2 c CO Ksp CaSO4 2 42 32 42 3 Ksp CaCO3 4 93 10 5mol2 L 2 3 36 10 9mol2 L 2 1 47 104 mol2 L 2 沉淀转化反应的K很大 说明 CaSO4转化为 CaCO3的程度很大 由上面分析也可以看出 沉淀的转化方向是由一种难溶的电解质转化为另一种更难溶的电解质 答案 1 CaSO4 Ca2 SO Na2CO3 2Na CO Ca2 CO C