河北秦皇岛2012届高三化学第一次月考试题新人教版

用心 爱心 专心1 秦皇岛一中秦皇岛一中 20122012 届高三第一次月考化学试题届高三第一次月考化学试题 说明 1 本试题分选择题 卷 和非选择题 卷 两部分 考试时间 90 分钟 满分 100 分 2 卷从第 1 页到第 2 页共 16 题 卷从第 3 页到第 4 页共 5 题 3 请将选择题答案填涂在答题卡上 非选择题答案写在答题纸上 答在试卷上无效 卷选择题 共 48 分 一 选择题 每题 3 分 共 16 题 共 48 分 每题只有一个正确答案 1 HBr 分子的电子式为 2 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO2 3 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 A Be Mg Ca B Be B C N C He Ne Ar D Li Na K 4 下列叙述中正确的是 A NH3 CO CO2都是极性分子 B CH4 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF HCl HBr Hl 的稳定性依次增强 D CS2 H2O C2H2都是直线型分子 5 已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该化合 物的化学式正确的 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 6 下列各组表述中 两个微粒不属于同种元素原子的是 A 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为 1s22s22p63s23p2的原子 B 2p 能级无空轨道 且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 2s22p5的原子 C M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子 D 最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子 7 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族 B 主族元素 X Y 能形成 XY2型化合物 则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 C 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 8 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示 下面判断正确的是 A 原子半径 丙 丁 戊 B 金属性 甲 丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 9 下图为某反应的部分微观示意图 其中不同的球代表不同种原子 下 列说法正确的是 A 该反应属于置换反应 B 1 个 X 分子中有 3 个原子 C 反应物中分子的个数比为 1 1 D 的化合价在反应前后未改变 10 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心2 A 1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B PCl3和了 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 D 熔点由高到低的顺序是 金刚石 碳化硅 晶体硅 11 下列说法中正确的是 A 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子 电子定向运动 C 分子晶体的熔 沸点很低 常温下都呈液态或气态 D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 12 下列物质中 含有非极性共价键的离子化合物的是 A NH4NO3 B Cl2 C H2O2 D Na2O2 13 下列排列顺序正确的是 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力 OH CH3COO Cl A B C D 14 下列说法中不正确的是 A 气体单质中 一定有键 可能有键 B 一般情况下 键比键重叠程度大 形成的共价键强 C 两个原子间形成共价键时 最多有一个键 D N2分子有一个键 两个键 15 下列分子或离子中 能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN CO A B C D 16 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CF2 B C CH3CH2OH D COOH Cl2CH OHCH3CH 卷非选择题 共 52 分 二 填空题 17 8 分 X Y Z Q E 五种元素中 X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 Y 原 子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍 Z 是地壳内含量 质量分数 最高的元素 Q 的核电荷 数是 X 与 Z 的核电荷数之和 E 在元素周期表的各元素中电负性最大 请回答下列问题 1 XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 相同条件下两者在水中 的溶解度较大的是 写分子式 理由是 2 Q 的元素符号是 它属于第 周期 它的核外电子排布式为 在形成化合物时它的最高化合价为 18 12 分 碳族元素包括 C Si Ge Sn Pb 1 碳纳米管是由单层或多层石墨层卷曲而成 其结构类似于石墨晶体 每个碳原子通 过 杂化与周围碳原子成键 多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起 2 CH4中共用电子对偏向 C SiH4中共用电子对偏向 H 则 C Si H 的电负性由大到 小的顺序为 3 用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn Br 的键角 120 填 或 4 碳可以形成金刚石 石墨和 C60等多种同素异形体 其中在金刚石晶体中最小环上占 用心 爱心 专心3 有的碳原子与碳碳键个数之比为 在石墨形成的层状结构中 最小环上占有的 碳原子与碳碳键个数之比 19 共 12 分 A B C D E F 为原子序数依次增大的短周期主族元素 A F 原 子的最外层电子数均等于其周期序数 F 原子的电子层数是 A 的 3 倍 B 原子核外电子分处 3 个不同能级 且每个能级上排布的电子数相同 A 与 C 形成的最简单分子为三角锥形 D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数 E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对 E 电负性小于 F 写出 B 的基态原子的核外电子排布式 A C 形成的最简单分子极易溶于水 其主要原因是 与 该最简单分子互为等电子体的阳离子为 比较 E F 的第一电离能 E F 选填 或 BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示 该晶体的类型属于 选填 分子 原子 离子 或 金属 晶体 该晶体 中 B 原子的杂化形式为 20 10 分 氯化铬酰 CrO2Cl2 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂 能与许多有机 物反应 请回答下列问题 与铬同周期的所有元素的基态原子中 最外层电子数与铬原子相同的元素有 填元素符号 其中一种金属的晶胞结构如图所示 该晶胞中含有金属原 子的数目为 CrO2Cl2常温下为深红色液体 能与 CCl4 CS2等互溶 据此可推断 CrO2Cl2是 填 极性 或 非极性 分子 在 苯 CH3OH HCHO CS2 CCl4五种有机溶剂中 碳原子采取 sp2杂化的 分子有 填符号 CS2分子的空间构型是 21 10 分 A B C D E 是原子序数依次增大的短周期元素 且互不同族 其中只 有两种为金属 A 原子的最外层电子数与次外层电子数相等 A 与 E B 与 D 这两对原子的 最外层电子数之和均为 9 五种元素的单质在一定条件下都可与 NaOH 溶液反应 其中 C 形 用心 爱心 专心4 成的一种单质的分子成正四面体型 请回答下列问题 1 B D E 的原子半径由小到大的顺序是 用元素符号表示 2 DE2的电子式是 它在常温下呈液态 形成晶体时 属于 晶体 3 A 与 B 化学性质相似 则 A 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是 4 用一个化学方程式表示 1mol C