山东省临沂市临沭县2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版

用心 爱心 专心 1 高二教学阶段质量检测试题化学高二教学阶段质量检测试题化学 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 5151 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1717 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 5151 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列变化为放热的化学反应的是 A H2O g H2O l H 44 0 kJ mol B 2HI g H2 g I2 g H 14 9 kJ mol C 形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应 D 能量变化如右图所示的化学反应 2 下列关于反应热的说法正确的是 A 当 H 为 时 表示该反应为吸热反应 B 已知 C s O2 g CO g H 110 5 KJ mol 说明碳的燃烧热为 110 5 KJ mol 1 2 C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 3 下列是 4 位同学在学习 化学反应速率与化学平衡 一章后 联系工业生产实际所发表 的观点 你认为不正确的是 A 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 4 对于可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 达到化学平衡状态时 4 正 O2 5 逆 NO B 若单位时间内生成x mol NO 的同时 消耗x mol NH3 则反应达到化学平衡状态 C 达到化学平衡状态后 若增大容器容积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 D 化学反应速率的关系为 2 正 NH3 3 正 H2O 5 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯 500 mL 小烧杯 100 mL 温度计 环 形玻璃搅拌棒 泡沫塑料盒塑料板外 还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是 A 0 50 mol L 1盐酸 0 50 mol L 1NaOH 溶液 100 mL 量筒 1 个 B 0 50 mol L 1盐酸 0 55 mol L 1NaOH 溶液 100 mL 量筒 2 个 C 0 50 mol L 1盐酸 0 55 mol L 1NaOH 溶液 50 mL 量筒 1 个 D 0 50 mol L 1盐酸 0 55 mol L 1NaOH 溶液 50 mL 量筒 2 个 用心 爱心 专心 2 6 当 1 g 氨气完全分解为氮气 氢气时 吸收 2 72 kJ 的热量 则下列热化学方程式正确 的是 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol N2 g 3H2 g 2NH3 g H 46 2 kJ mol NH3 g N2 g H2 g H 46 2 kJ mol 1 2 3 2 2NH3 g N2 g 3H2 g H 92 4 kJ mol A B C D 全部 7 下图表示反应 X g 4Y g Z g H 0 在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是 A 第 6min 后 反应就终止 B X 的平衡转化率为 85 C 若升高温度 X 的平衡转化率将大于 85 D 若降低温度 正和 逆将以同样倍数减小 8 能源分类相关图 如图所示 四组能源选项中全部符合 图中阴影部分的能源是 A 煤炭 石油 潮汐能 B 水能 生物能 天然气 C 太阳能 风能 沼气 D 地热能 海洋能 核能 9 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全断 裂时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 10 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 1 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 1 用心 爱心 专心 3 则反应 Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H为 A 519 4kJ mol 1 B 259 7 kJ mol 1 C 259 7 kJ mol 1 D 519 4kJ mol 1 11 如下图所示曲线 a 表示放热反应 X g Y g Z g M g N s 进行过程中 X 的 转化率随时间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按 b 曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度 B 加大 X 的投入量 C 加催化剂 D 增大体积 12 下列叙述中 不正确的是 A 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B 催化剂不能改变平衡常数的大小 C 平衡常数发生变化 化学平衡必定发生移动 达到新的平衡 D 化学平衡发生移动 平衡常数必发生变化 13 人体血液内的血红蛋白 Hb 易与 O2结合生成 HbO2 因此具有输氧能力 CO 吸入肺中发 生反应 CO HbO2 O2 HbCO 37 时 该反应的平衡常数K 220 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0 02 倍 会使人智力受损 据此 下列结论错误的是 A CO 与 HbO2反应的平衡常数 B 人体吸入的 CO 越多 与血红蛋白结合的 O2越少 C 当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0 02 时 人的智力才会受损 D 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 14 一定条件下 在某密闭容器中进行如下反应 mA g nB g pC g qD g 若增大压强或升高温度 重 新达到平衡 反应速率随时间的变化过程如图所示 则对该反应 的叙述正确的是 A 正反应是吸热反应 B 逆反应是放热反应 C m np q 15 把 0 6 mol X 气体和 0 4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中使它们发生如下反应 3X g Y g nZ g 2W g 5 min 末已生成 0 2 mol W 若测知以 Z 浓度变化来表示反 应的平均速率为 0 01 mol L min 则上述反应中 Z 气体的反应方程式中化学计量数 n 的 值是 A 1 B 2 C 3 D 4 用心 爱心 专心 4 16 在密闭容器中 给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热 在催化剂存在下发生反应 CO g H2O g H2 g CO2 g 在 500 时 平衡常数 K 9 若反应开始时 一氧化碳 和水蒸气的浓度都是 0 02 mol L 则在此条件下 CO 的转化率为 A 25 B 50 C 75 D 80 17 可逆反应 A g B C g D 达到平衡时 下列说法不正确的是 A 若增大 A 的浓度 平衡体系颜色加深 D 不一定是具有颜色的气体 B 增大压强 平衡不移动 说明 B D 必是气体 C 升高温度 C 的百分含量减小 说明正反应是放热反应 D 若 B 是气体 增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 高二教学阶段质量检测试题高二教学阶段质量检测试题 化学化学 第第 卷卷第第 IIII 卷卷 题号题号 18192021 总分总分 得分得分 第第 IIII 卷 非选择题卷 非选择题 共共 4949 分 分 二 填空题二 填空题 18 11 分 催化剂在生产和科技领域中起着重大作用 为比较 Fe3 Cu2 和 MnO2对 H2O2分 解反应的催化效果 某化学研究小组的同学分别设计了如图甲 乙所示的实验 请回答相关 问题 1 同学 X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢 由此得出 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化 效果 其结论 填 合理 或 不合理 理由是 2 同学 Y 利用乙装置探究 MnO2对 H2O2分解的催化效果 将 50 mL H2O2一次性加入盛有 用心 爱心 专心 5 0 10 mol MnO2粉末的烧瓶中 测得标准状况下由量气管读出气体的体积 V 量气管 mL 和 时间 t min 的关系如丙图所示 b 填 或 90 mL 原因是 同学 Y 除了探究 MnO2对 H2O2分解速率的影响情况 还可得出 对 H2O2分解速率的影响情况 3 催化剂能加快反应速率 是因为它能改变反应的路径 使发生反应所需的活化能 填 升高 降低 不变 19 12 分 环境保护是目前人类面临的一项重大课题 为应对燃料使用造成的环境污染 科 学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用 其构想可用下图表示 其中主要的反应为 2CO22CO O2 光能 2H2O 2H2 O2 光能 2N2 6H2O4NH3 3O2 光能 2CO2 4H2O2CH3OH 3O2 光能 H2OCH4 光能 请你填空 1 请你将反应 补充完整 H2OCH4 光能 2 过程 中的 H 0 填 或 3 下列对过程 和 的描述中正确的是 a 太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 b 太阳能最终主要转化为热能 c 经过上述一个循环后放出 O2 d 经过上述一个循环后不会产生新物质 4 要实现上述循环 当前需要解决的关键问题是过程 填 或 此过 程的设计可参考自然界中 作用 5 用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 用心 爱心 专心 6 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 若用标准状况下 4 48 L CH4还原 NO2至 N2 整个过程中转移电子的物质的量为 试 写出上述 NO2转化为 N2的热化学方程式 20 13 分 300 时 将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中 发生如下反 应 3A g B g 2 C g 2D g H Q 2 min 末达到平衡 生成 0 8 mol D 1 300 时 该反应的平衡常数为 K 已知 K 300 或 或 或 0 在一个有催化剂的固定容 积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B 在 500 时充分反应达平衡后 C 的浓度为 mol L 放出热量 b kJ a b 填 或 若将反应温度升高到 700 该反应的平衡常数将 填 增大 减小 或 不变 在上述容器中为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的可采取的措施 是 说出一种即可 高二化学试题参考答案高二化学试题参考答案 一 选择题一 选择题 本题包括 本题包括 1717 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 5151 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 D 2 D 3 C 4 A 5 D 6 B 7 B 8 C 9 C 10 C 11 C 12 D 13 C 14 C 15 A 16 C 17 B 二 填空题 本题包括二 填空题 本题包括 4 4 小题 共小题 共 4949 分 分 18 11 分 1 不合理 1 分 阴离子种类不同 2 分 或说甲实验中由于阴离子不同 所 以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的 2 2 分 由于反应物浓度减小 反应速率减小 3 min 4 min 生成 10 mL 气体 那么 2 min 3 min 生成气体的体积应大于 10 mL 故b小于 90 mL 2 分 反应物浓度 2 分 3 降低 2 分 19 12 分 1 CO2 2H2OCH4 2O2 2 分 2