【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第二章 第2讲 离子反应　离子方程式 新人教版

1 第第 2 2 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 考纲要求 1 能正确辨析电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液 中的电离以及电解质溶液的导电性 3 能正确书写离子方程式 并判断其正误 考点一 电解质 1 电解质和非电解质的比较 定义相同点不同点实例 电解质 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物 一定条件下能够 电离产生离子能 导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质 在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物 都是化 合物 不能电离不能 导电 蔗糖 酒精 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电 解质 在水溶液中只能部分电离的 电解质 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子 水分子 水合离子 水分子 弱电解 质分子 电离过程不可逆 不存在电离平衡可逆 存在电离平衡 举例 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 H Br HI 等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 绝大部分盐 BaSO4 BaCl2等 弱酸 CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱碱 NH3 H2O Cu OH 2等 H2O 及小部分盐 CH3COO 2Pb 等 3 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程 深度思考 1 某物质溶于水所得的溶液能导电 该物质一定是电解质吗 2 答案 不一定 如 Cl2的水溶液能导电 但它不是化合物 所以它既不是电解质 也 不是非电解质 再如 CO2 SO2 NH3的水溶液也能导电 但导电的原因并不是 CO2 SO2 NH3分子的电离所致 而是它们与水反应生成的 H2CO3 H2SO3 NH3 H2O 电 离产生自由移动的离子所致 故 CO2 SO2 NH3是非电解质 2 某物质的水溶液导电性很强 该物质一定是强电解质吗 答案 不一定 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电性强弱取决于 溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少 稀的强电解质溶液导电性 很弱 浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强 3 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质 的是 属于弱电解质的是 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 答案 4 判断正误 正确的划 错误的划 1 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 2 BaSO4投入水中 导电性较弱 故它是弱电解质 3 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 4 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 答案 1 2 3 4 解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关 与电解质强弱没有必然联系 1 错误 尽管 BaSO4难溶于水 但溶解的部分全部电离 故其为强电解质 2 错误 弱电解质溶液中 有未电离的弱电解质和水这两种共价化 合物分子 3 正确 HCl H2SO4都是共价化合物但却是强电解质 4 错误 题组一 电离方程式的书写 理解离子反应的基石 1 写出下列典型物质的电离方程式 1 H2SO4 2 H2CO3 3 Ca OH 2 4 Fe OH 3 5 NH3 H2O 6 NaCl 7 BaSO4 8 NaHSO4 9 NaHCO3 10 NaHSO4 熔融 11 Al2O3 熔融 3 答案 1 H2SO4 2H SO2 4 2 H2CO3H HCO HCOH CO 3 32 3 3 Ca OH 2 Ca2 2OH 4 Fe OH 3Fe3 3OH 5 NH3 H2ONH OH 4 6 NaCl Na Cl 7 BaSO4 Ba2 SO2 4 8 NaHSO4 Na H SO2 4 9 NaHCO3 Na HCO HCOH CO 3 32 3 10 NaHSO4Na HSO 熔融 4 11 Al2O32Al3 3O2 熔融 2 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A Na2CO3溶于水 Na2CO3 Na CO 2 22 3 B Al OH 3酸式电离 Al OH 3 H AlO H2O 2 C NaHS 溶于水 HS 的电离 HS H2OH2S OH D NaHCO3加热熔化 NaHCO3 Na HCO 3 答案 D 思维建模思维建模 电离方程式书写的思维模型 题组二 溶液导电性变化的分析 3 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶 液时 则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水中不断通入 CO2 4 D 醋酸中逐滴加入氨水 答案 C 4 将四份 2 g NaOH 固体分别放入 100 mL 下列溶液中 等足够长时间后 不计水分挥发 溶液的导电能力变化不大的是 A 自来水 B 0 5 mol L 1 HCl 溶液 C 0 5 mol L 1 CH3COOH 溶液 D 0 5 mol L 1 NaCl 溶液 答案 B 5 同一温度下 强电解质溶液a 弱电解质溶液b 金属导体c三者的导电能力相同 若 升高温度后 它们的导电能力强弱顺序是 A b a c B a b c C c a b D b c a 答案 A 解析 金属导体随温度升高导电能力减弱 强电解质不存在电离平衡 升高温度 溶 液中的离子浓度不变 但导电能力随温度的升高而增强 弱电解质存在着电离平衡 升高温度 弱电解质的电离程度增大 溶液中的离子浓度增大 随温度的升高 弱电 解质的导电能力增加得最快 归纳总结归纳总结 金属导电与电解质溶液导电原因对比 1 金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动 温度高 金属阳离子振动幅度 大 自由电子定向移动阻力增大 金属导电性变弱 2 电解质溶液之所以导电 是由于溶液中有自由 移动的离子存在 电解质溶液导 电能力的大小 决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数 和电解质的强 弱没有必然联系 但温度升高时弱电解质电离程度增大 离子浓度增大 导电性会 增强 考点二 离子反应和离子方程式 1 离子反应 1 概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质 能发生反应的请写出有关的离子方程式 A 加入 BaCl2溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 B 加入 CH3COONa 溶液 CH3COO H CH3COOH C 加入 Na2CO3溶液 CO 2H CO2 H2O 2 3 D 加入 Zn 粒 Zn 2H H2 Zn2 E 加入 NaOH 溶液 H OH H2O 从 A E 可知离子反应发生的条件 生成难溶的物质 生成难电离的物质 生成 5 易挥发的物质 发生氧化还原反应 3 离子反应的本质 A E 中 混合后溶液中 SO的物质的量减少的是 A 填序号 下同 H 物质的量减 2 4 少的是 B C D E 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少 2 离子方程式 1 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 3 离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按 写 拆 删 查 四步进行 但我们在书写离子方 程式时 一般不需要用上述步骤书写 而是要抓住离子反应的实质 直接书写出离子 反应方程式 如 CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应的离子方程式书写步骤 首先分析溶 液中的离子有 Cu2 SO Ba2 OH 然后分析哪些离子相互结合 Cu2 与 OH 2 4 反应生成 Cu OH 2 SO与 Ba2 反应生成 BaSO4 最后根据离子的个数比配平方程式 2 4 再如 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO与 OH 反应生成更难电离的 H2O 3 同时生成的 CO再与 Ca2 结合生成难电离的 CaCO3沉淀 这样我们就可以根据三种 2 3 离子的个数比写出与量有关的离子方程式 4 书写离子方程式的注意点 微溶物处理方式有三种情况 a 出现在生成物中写化学式 b 做反应物处于溶液状态写离子符号 c 做反应物处于浊液或固态时写化学式 盐类水解的离子方程式不要忘记 溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3 不加热写 NH3 H2O 浓 HCl 浓 HNO3在离子方程式中写离子符号 浓 H2SO4不写离子符号 HCO HS HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写 3 3 深度思考 1 写出下列典型反应的离子方程式 1 氯化铝溶液中加入过量氨水 2 小苏打与乙酸溶液混合 3 氧化镁溶于稀硫酸 4 澄清石灰水中加入盐酸 5 Cl2通入水中 6 6 明矾溶于水发生水解 7 实验室用浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2 8 在石灰乳中加入 Na2CO3溶液 9 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 10 浓 HNO3与 Cu 的反应 11 浓 H2SO4与 Cu 混合加热 12 NH4 2SO4溶液与 NaOH 溶液混合加热 13 Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 14 NaHCO3溶液与稀盐酸混合 15 NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合 答案 1 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 2 HCO CH3COOH CH3COO CO2 H2O 3 3 MgO 2H Mg2 H2O 4 OH H H2O 5 Cl2 H2OH Cl HClO 6 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 7 4H 2Cl MnO2Cl2 2H2O Mn2 8 Ca OH 2 CO CaCO3 2OH 2 3 9 NH OH NH3 H2O 4 10 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 3 11 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 12 NH OH NH3 H2O 4 13 SO 2Ag Ag2SO4 2 4 14 HCO H H2O CO2 3 15 H OH H2O 2 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是 Fe Cu2 Fe2 Cu 7 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 Cl2 H2OH Cl HClO CO 2H CO2 H2O 2 3 Ag Cl AgCl 答案 题组一 多重反应离子方程式的书写 1 完成下列反应的离子方程式 1 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混合 2 CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液混合 3 NH4HCO3与过量 NaOH 溶液混合 4 Ba OH 2与 H2SO4两稀溶液混合 5 Fe2O3溶于 HI 溶液中 6 FeBr2溶液中通入过量 Cl2 7 FeO 溶于稀 HNO3中 答案 1 Ba2 2OH 2NH SO BaSO4 2NH3 H2O 42 4 2 Cu2 SO Ba2 2OH BaSO4 Cu OH 2 2 4 3 NH HCO 2OH NH3 H2O CO H2O 4 32 3 4 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 5 Fe2O3 6H 2I 2Fe2 3H2O I2 6 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 7 3FeO 10H NO 3Fe3 NO 5H2O 3 规律方法规律方法 两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间 都能两两结合成难电离 或难溶 的物质或后续离子之间的氧化还原反应 这样的离子 反应称为多重反应 在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应 或不符合配 比关系 题组二 酸式盐与碱反应离子方程式的书写 2 NaHCO3溶液与 Ca OH 2溶液反应 1 NaHCO3少量 2 NaHCO3足量 答案 1 HCO OH Ca2 CaCO3 H2O 3 2 Ca2 2OH 2HCO CaCO3 CO 2H2O 32 3 3 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 溶液反应 1 Ca HCO3 2少量 2 Ca HCO3 2足量 答案 1 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 CO 2H2O 32 3 8 2 OH HCO Ca2 CaCO3 H2O 3 4 Ca HCO3 2溶液和 Ca OH 2溶液反应 1 Ca HCO3 2少量 2 Ca HCO3 2足量 答案 1 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 3 2 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 3 思维建模思维建模 定一法 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 1 根据相对量将少量物质定为 1 mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 3 依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式 考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应 且较简单的跟用量有关的离子反应方程式 的书写 正误判断及其运用 又是中学化学中的重点和高考的热点 但同学们对于跟用量 有关的离子反应进行识记 辨别 理解和运用时 均有较大难度 对跟用量有关的离子反 应 若能按其成因进行归类疏理 就不仅可以知其然 而且还可以知其所以然了 题组一 连续性 1 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如 CO2通入 NaOH 溶液中 碱过量 CO2 2OH CO H2O 2 3 碱不足 CO2 OH HCO 3 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液 如 CO2通入 NaAlO2溶液中 NaAlO2过量 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 22 3 NaAlO2不足 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 3 多元弱酸盐与强酸反应 如 Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 CO H HCO 2 3 3 盐酸过量 CO 2H CO2 H2O 2 3 4 铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量 Al3 3OH Al OH 3 强碱过量 Al3 4OH AlO 2H2O 2 5 NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量 AlO H H2O Al OH 3 2 强酸过量 AlO 4H Al3 2H2O 2 6 Fe 与稀 HNO3溶液 Fe 过量 3Fe 2NO 8H 3Fe2 2NO 4H2O 3 HNO3过量 Fe NO 4H Fe3 NO 2H2O 3 9 题组二 先后型 2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但 因反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足 H OH H2O NaOH 过量 NH H 2OH NH3 H2O H2O 4 题组三 配比型 3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为 复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有关 1 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 溶液 NaOH 不足 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 3 NaOH 过量 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 2H2O CO 32 3 2 NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液 溶液呈中性时 2H SO 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 2 4 SO完全沉淀时 H SO Ba2 OH H2O BaSO4 2 42 4 考点四 突破离子方程式正误判断的 四个陷阱 题组一 化学式或离子符号的正确使用 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 Na2O2固体与水反应 2O 2H2O 4OH O2 2 2 2 向 NaHCO3溶液中滴加盐酸 CO 2H H2O CO2 2 3 3 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 4 Mg OH 2和稀盐酸的反应 OH H H2O 突破陷阱突破陷阱 离子方程式的正误判断中 常常设置物质是否能 拆分陷阱 氧化物 弱电解质 沉 淀 酸式酸根 HSO除外 在离子方程式中不能拆分 在复习时 应熟记常见的弱电 4 解质 溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根 题组二 离子方程式中的守恒关系 2 判断正误 正确的划 错误的划 1 向 FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2 向稀硝酸中加入铜片 Cu 2H NO Cu2 NO H2O 3 3 向水中加入一小块钠 Na 2H2O Na 2OH H2 4 MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2 4H 2Cl Mn2 2H2O Cl2 突破陷阱突破陷阱 离子方程式除符合质量守恒外 还应符合电荷守恒 学生往往只注意质量守恒 而忽 略电荷守恒 这也经常是命题者设置的 陷阱 题组三 有关离子反应的反应原理 3 判断正误 正确的划 错误的划 10 1 将 Na 投入到 CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 2 Fe 和稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 3 Fe 和稀硝酸反应 Fe 2H Fe2 H2 4 Zn 和浓硫酸反应 Zn 2H H2 Zn2 5 CuSO4溶液和 Ba OH 2溶液反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 6 Fe OH 3和 HI 的反应 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 7 FeO 和稀 HNO3的反应 FeO 2H Fe2 H2O 8 稀 H2SO4和 Ba OH 2溶液反应 H SO Ba2 OH BaSO4 2H2O 2 4 9 HS 的电离 HS H2O H3O S2 10 NaHCO3的水解 HCO H2O H2CO3 OH 3 11 向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH OH NH3 H2O 4 12 向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 2ClO SO2 H2O 2HClO SO 2 3 突破陷阱突破陷阱 离子反应应符合客观事实 而命题者往往设置不符合 反应原理 的陷阱 如 Fe 和非 氧化性酸反应应生成 Fe2 金属和氧化性酸反应不放 H2 忽略隐含反应 不符合配 比关系 使用是否正确以及反应条件等 题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 4 判断正误 正确的划 错误的划 1 向 FeI2中通入少量 Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 向 FeBr2中通入等量 Cl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 3 向 Ca ClO 2溶液中通入少量 CO2 ClO H2O CO2 HClO HCO 3 4 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 22 3 5 少量 SO2和 NaOH 反应 SO2 OH HSO 3 6 向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO 2H H2O CO2 2 3 7 少量 Ca OH 2和 NaHCO3反应 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 8 NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应 NH HSO 2OH NH3 H2O SO 4 32 3 突破陷阱突破陷阱 在离子方程式正误判断中 学生往往忽略相对量的影响 命题者往往设置 离子方程 式正确 但不符合相对量 的陷阱 突破 陷阱 的方法一是审准 相对量 的多少 二是看离子反应是否符合该量 题组五 离子方程式的书写规范 考生答卷案例 找错纠错 11 规范答案 1 溶 液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性 氧化性 5SO2 2MnO 2H2O 2Mn2 5SO 4H 42 4 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 3 1 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2 2 2I Cl2 I2 2Cl 3 Ba2 2OH SO Cu2 Cu OH 2 BaSO4 2 4 4 HCO OH H2O CO 32 3 5 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 6 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 1 2012 大纲全国卷 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca OH 2 CO CaCO3 2OH 2 3 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 2OH ClO Cl H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H 2Fe3 3H2 12 答案 C 解析 离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面 1 反应本身是否符合反 应实际 2 反应是否遵循质量守恒 元素守恒和电荷守恒 3 离子或分子的符号是 否遵循书写规律 A 氨水为弱电解质 应写分子式 NH3 H2O 故 A 错 B 澄清石灰水 中 Ca OH 2应写成离子形式 正确的写法为 Ca2 CO CaCO3 D 铁和稀硫酸的 2 3 反应产物为 Fe2 应写为 Fe 2H Fe2 H2 故选 C 2 2011 新课标全国卷 12 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO OH CO H2O 32 3 C 少量 SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO2 H2O C6H5OH HSO 3 D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 答案 D 解析 Fe2 和 S2 都具有还原性 可被硝酸氧化为 Fe3 和 SO2 A 错误 由于 NaOH 过 量 OH 与 NH和 HCO都反应 正确的离子方程式为 4 3 NH HCO 2OH NH3 H2O CO H2O B 错误 少量 SO2通入苯酚钠溶液中生 4 32 3 成苯酚和亚硫酸钠 正确的离子方程式为 2C6H5O SO2 H2O 2C6H5OH SO C 错 2 3 误 CaCO3是难溶物 醋酸是弱酸 均不拆写 醋酸钙是易溶于水的盐 拆写 D 项离 子方程式正确 3 2012 四川理综 9 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO 2H H2SiO3 2 3 C 0 01 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液与 0 02 mol L 1 Ba OH 2溶液等体积混合 NH 4 Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 2 4 D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe 3NO 6H Fe3 3NO2 3H2O 3 答案 C 解析 本题关键在于 C 选项的判断 要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误 A 中离子方程式电荷不守恒 是错误的 B 中的醋酸是弱酸 不能拆 是错误的 D 中 加入的是过量铁粉 产物应是 Fe2 是错误的 C 中反应物的物质的量之比为 1 2 将所有的离子按量写出来 NH Al3 2SO 2Ba2 4OH 分析量的关系发现 42 4 它们恰好完全反应 生成 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 故 C 正确 4 2012 江苏 9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI 5I IO 3H2O 3I2 6OH 3 B 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热 NH OH NH3 H2O 4 C 将过量 SO2通入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO NH 3 4 D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H NO Ag NO H2O 3 13 答案 C 解析 结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题 A 项 因反应在酸性溶液中进 行 正确的离子方程式应为 5I IO 6H 3I2 3H2O B 项 因 NaOH 溶液过量 3 正确的离子方程式应为 NH HCO 2OH NH3 CO 2H2O C 4 3 2 3 项 SO2过量时生成 NH4HSO3 正确 D 项 得失电子不守恒 正确的离子方程式应为 3Ag 4H NO 3Ag NO 2H2O 3 5 2010 课标全国卷 13 下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应 2Fe3O4 18H 6Fe3 H2 8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸 CO 2H CO2 H2O 2 3 错误 碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br 2 错误 Fe2 与 Br 的化学计量数之比应 为 1 2 答案 B 解析 A 项 四氧化三铁中有二价铁离子 能被稀硝酸氧化为三价铁离子 硝酸本身 被还原为 NO 气体 B 项 由于碳酸镁为固体难溶物 在书写离子方程式时不能写为离 子形式 C 项 硫酸铵与氢氧化钡反应时 除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外 还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应 D 项 由于该题给出了反应物的物质的 量关系 并且 Br 的还原性弱于 Fe2 故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧 化的反应 因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应 故该离子方程式是正确的 评价 错误 6 2012 海南 12 改编 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液 HCO OH CO H2O 32 3 B 二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2 ClO 2OH SO Cl H2O 2 4 C 硫化钡加入稀硫酸 BaS 2H H2S Ba2 D 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 3 2FeO 3Cl H2O 4H 2 4 答案 B 解析 选项 A NaHCO3溶液与 Ca OH 2溶液反应一定生成 CaCO3 选项 B 在溶液中 ClO 能将 SO2氧化为 SO 选项 C BaS 与稀硫酸反应生成更难溶的 BaSO4沉淀 选 2 4 项 D 在强碱溶液中 不可能生成 H 14 1 下列说法不正确的是 将 BaSO4放入水中不能导电 所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导 电 所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电 熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电 熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电 能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 答案 D 解析 BaSO4属于难溶物质 但溶解的部分是完全电离的 NH3是非电解质 氨水是混 合物 既不是电解质也不是非电解质 熔融态的共价化合物分子中没有离子 不可以 导电 熔融态的离子化合物存在自由移动的离子 能导电 强电解质溶液的导电能力 不一定比弱电解质溶液的导电能力强 2 下列有关电解质的说法中正确的是 A 强电解质一定是离子化合物 B 强电解质 弱电解质的电离都是吸热过程 C 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D 强电解质在水中一定能全部溶解 答案 B 解析 强电解质不一定是离子化合物 如 HCl 是强电解质但却是共价化合物 A 错 BaSO4难溶于水 BaSO4水溶液虽然是饱和溶液 但却是稀溶液 故 C D 错 3 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 ABCD 强电解质 FeNaClCaCO3HNO3 弱电解质 CH3COOHNH3H3PO4Fe OH 3 非电解质 C12H22O11 蔗糖 BaSO4C2H5OHH2O 答案 C 解析 铁既不是电解质 也不是非电解质 A 项错误 NH3是非电解质 BaSO4是强电 解质 B 项错误 碳酸钙是盐 为强电解质 磷酸是中强酸 是弱电解质 乙醇是非 电解质 C 项正确 H2O 是弱电解质 D 项错误 4 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A NaHCO3 Na H CO2 3 B NaHSO4 Na H SO2 4 C MgCl2 Mg2 2Cl D Ba OH 2 Ba2 2OH 答案 A 解析 HCO是弱酸的酸式酸根离子 不能拆分 A 项书写错误 而 HSO为强酸的酸 3 4 式酸根离子 应拆分 B 项书写正确 MgCl2 Ba OH 2分别为可溶性盐和强碱 都属 15 于强电解质 C D 项书写正确 5 有下列物质 正盐 钾盐 钠盐 铵盐 钡盐 酸 盐酸 硝酸 醋酸 稀硫酸 在 水溶液中符合离子方程式 2H SO SO2 H2O 的化学反应的组合共有 2 3 A 6 个 B 9 个 C 12 个 D 15 个 答案 A 解析 亚硫酸的钾盐 钠盐 铵盐 钡盐中 BaSO3不溶于水 离子方程式中不能用 SO表示 其余在溶液中均可用 SO表示 四种酸中 醋酸是弱酸 离子方程式 2 32 3 中不能用 H 表示 HNO3有强氧化性 与 SO反应时有 NO参与 离子方程式也不 2 3 3 符合 2H SO SO2 H2O 因此 三种盐与两种酸可组合出 6 个反应 且离子方程式 2 3 相同 故选 A 6 下列离子方程式书写正确的是 A 向水中通入氯气 Cl2 H2O2H Cl ClO B 向氯化铁溶液中加入铜 2Fe3 3Cu 2Fe 3Cu2 C NH4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热 NH OH NH3 H2O 4 D 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 答案 D 解析 A 项生成的 HClO 为弱酸 需写成化学式形式 B 项 Fe3 能将 Cu 氧化成 Cu2 但本身被还原为 Fe2 C 项过量 KOH 能与 HCO反应生成 CO 32 3 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 A Fe3O4溶于足量稀 HNO3 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O B NH4HCO3溶液与足量 Ba OH 2溶液混合 HCO Ba2 OH BaCO3 H2O 3 C 向澄清石灰水中通入少量 CO2 OH CO2 HCO 3 D 将 0 2 mol L 1的 NH4Al SO4 2溶液与 0 3 mol L 1的 Ba OH 2溶液等体积混合 2Al3 3SO 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 2 4 答案 D 解析 A 项中发生氧化还原反应 3Fe3O4 28H NO 9Fe3 NO 14H2O B 项中 3 NH也参与反应 NH HCO Ba2 2OH BaCO3 NH3 H2O H2O C 项中 CO2 4 4 3 少量时生成 CaCO3 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O 8 下列离子方程式表示正确的是 A 往 FeI2溶液中通入过量氯气 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 B 将明矾溶于水中生成胶体 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H C 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 铜与稀硝酸反应 3Cu 4H 2NO 3Cu2 2NO 2H2O 3 答案 B 解析 过量氯气可氧化 Fe2 和 I 故 A 错误 醋酸是弱电解质 只能写成分子式 故 C 错误 D 选项中电荷不守恒 故 D 错误 16 9 下列离子方程式正确的是 选项实验操作离子方程式 A 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶 液 过滤除去铝 2Al 2OH H2O 2AlO 2H2 2 B 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OH H H2O C 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 D 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧 化钠 Ca2 CO CaCO3 2 3 答案 C 解析 A 项 氧元素不守恒 A 项错误 B 项 氢氧化铜难溶于水 不可拆成离子形式 B 项错误 D 项 石灰乳中氢氧化钙为微溶物质 应写化学式 正确的离子方程式为 Ca OH 2 CO CaCO3 2OH D 项错误 2 3 10 向含有 Mg2 Fe2 Al3 NH四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液 微热并搅 4 拌 考虑空气中的氧气氧化作用 再加入过量的盐酸后 上述阳离子大量减少的是 加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为 答案 Fe2 NH 4 Mg2 2OH Mg OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Al3 4OH AlO 2H2O NH OH NH3 H2O 2 4 解析 Error Error Error 过量NaOH溶液 O2微热 过量盐酸 11 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入稀硫酸 请完成下列问题 1 写出反应的离子方程式 2 下列三种情况下 离子方程式与 1 相同的是 填序号 A 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至溶液显中性 B 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至 SO恰好完全沉淀 2 4 C 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至过量 3 若缓缓加入稀硫酸直至过量 整个过程中混合溶液的导电能 力 用电流强度I表示 可近似地用右图中的 曲线表示 填 序号 4 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba OH 2溶液中央 如图所示 向该烧杯里缓缓注入与 Ba OH 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应 在此实验过程中 小球将 答案 1 Ba2 2OH SO 2H BaSO4 2H2O 2 4 2 A 3 C 4 沉到烧杯底部 12 离子反应是中学化学中重要的反应类型 回答下列问题 1 在发生离子反应的反应物或生成物中 一定存在有 填序号 17 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 2 可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系 如分解反应和氧化还原反应可表示 为下图 请在下面的方框中画出离子反应 置换反应和氧化还原反应三者之间的关系 3 离子方程式是重要的化学用语 下列是有关离子方程式的一些错误观点 请在下列 表格中用相应的 离子方程式 否定这些观点 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH H2O 离子方程式中凡是难溶性酸 碱 盐均要标 符 号 4 试列举出三种不同类别的物质 酸 碱 盐 之间的反应 它们对应的离子方程式都 可用 Ba2 SO BaSO4 来表示 请写出有关反应的化学方程式 3 个 2 4 答案 1 2 3 2CH3COOH CaCO3 2CH3COO Ca2 H2O CO2 CH3COOH OH CH3COO H2O CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 4 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl Ba OH 2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH NaHSO4 BaCl2 BaSO4 HCl NaCl 解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成 因此一定有电解质 化合物 参 与反应或生成 置换反应一定是氧化还原反应 二者有一部分可用离子方程式表示 如 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 有的则只能用化学方程式表示 如 CuO H2 Cu H2O 13 1 L 某混合溶液 可能含有的离子如下表 18 可能大量含有的阳离子H K Mg2 Al3 NH Fe2 Fe3 4 可能大量含有的阴离子Cl Br I CO AlO 2 3 2 1 往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 产生沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示 则该溶液中一定不含有的离子是 2 BC段离子方程式为 3 V1 V2 V3 V4之间的关系为 4 经检测 该溶液中还含有大量的 Cl Br I 若向 1 L 该混合溶液中通入一定 量的 Cl2 溶液中 Cl Br I 的物质的量与通入 Cl2的体积 标准状况 的关系如下 表所示 分析后回答下列问题 Cl2的体积 标准状况 2 8 L5 6 L11 2 L n Cl 1 25 mol1 5 mol2 mol n Br 1 5 mol1 4 mol0 9 mol n I a mol00 当通入 Cl2的体积为 2 8 L 时 溶液中发生反应的离子方程式为 原溶液中 Cl Br I 的物质的量浓度之比为 答案 1 Mg2 Fe2 Fe3 CO AlO 2 3 2 2 NH OH NH3 H2O 4 3 V2 V1 3 V4 V3 4 Cl2 2I I2 2Cl 10 15 4 解析 1 根据图表 开始加入 NaOH 时 无沉淀产生 则说明溶液中含有 H 随后加 入 NaOH 有沉淀产生 沉淀量达到最大时继续加入 NaOH 沉淀量先保持不变后完全溶 解 则说明一定含有 Al3 NH 一定不含 Mg2 Fe2 Fe3 根据离子共存知识 4 CO AlO与 H Al3 不能大量共存 故一定不含 CO AlO 因此溶液中一 2 3 22 3 2 定不含的离子为 Mg2 F