【优化指导】高考化学总复习 课时作业28 镁和铝 人教版

1 优化指导优化指导 高考化学总复习高考化学总复习 课时作业课时作业 2828 镁和铝镁和铝 人教版人教版 1 2012 保定摸底 下列事实不能用金属活动性解释的是 A 生活中可用铝制的水壶烧水 B 镀锌铁制品破损后 镀层仍能保护铁制品 C 工业上常用热还原法冶炼铁 用电解法冶炼钠 D 电解法精炼铜时 其含有的Ag Au 杂质沉积在电解槽的底部 2 2012 保定摸底 铝元素是金属元素 某同学认为铝也有一定的非金属性 下列描述中 你认为能支持该同学观点的是 A 铝片能与盐酸反应生成氢气 B 氢氧化铝能溶于强碱溶液 C 氯化铝溶液显酸性 D 铝能发生铝热反应 解析 铝属于两性金属 既有金属性 也有一定的非金属性 而非金属性的体现一般 就是其最高价氧化物具有酸性氧化物的性质 最高价氧化物对应的水化物有一定的酸性 可以和强碱溶液反应 答案 B 3 镁粉在焰火 闪光粉 鞭炮中是不可少的原料 工业上制造镁粉是将镁蒸气在某 种气体中冷却 现有下列气体 空气 CO2 Ar H2 N2 其中可作冷却气体的是 A B C D 解析 Mg 与 O2 CO2 N2在点燃条件下均反应 分别生成 MgO MgO C Mg3N2 Mg 与 Ar H2不反应 答案 C 2 4 2012 武汉联考 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体 积 V 与时间 t 关系如图 反应中镁和铝的 A 摩尔质量之比为 2 3 B 物质的量之比为 3 2 C 质量之比为 3 2 D 反应速率之比为 2 3 解析 A 项 两者摩尔质量之比 24 g mol 27 g mol 8 9 由图像可知生成的气体 的量相等 则转移的电子数目相等 二者的物质的量之比为 3 2 质量之比为 4 3 金属 镁用的时间短 反应速率快 反应速率之比为 3 2 答案 B 5 2011 广东高考 某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达 到目的的是 A 将水加入浓硫酸中得稀硫酸 置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2固体 解析 A 项 直接将水加入浓硫酸中 操作错误 B 项 缓慢滴加 NaOH 会使其充分 吸入空气中的 CO2而部分变为 Na2CO3 进而使沉淀中混有部分 MgCO3 答案 D 6 将 Na2O2 HCl 和 Al2O3一起溶于一定量的水中 完全反应后 测得所得溶液中只含 有 Na AlO Cl 不考虑 AlO的水解和 H2O 的电离 则 Na2O2 HCl Al2O3的物质 2 2 的量之比不可能是 A 2 2 1 B 3 3 1 C 3 4 1 D 4 6 1 解析 溶液中只含有 Na AlO Cl 说明钠离子的总物质的量等于 AlO与 Cl 2 2 总物质的量的和 Na2O2 HCl 和 Al2O3三者应满足关系 2n Na2O2 n HCl 2n Al2O3 显然 Na2O2 HCl Al2O3的物质的量之比不可能是 3 3 1 答案 B 7 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理 做了如下四组实验 1 将镁粉投入冷水中 未见任何现象 2 将镁粉放入溴水中 观察到只是开始时产生极少量的气泡 但溴水的颜色逐渐退 3 去 3 将镁粉放入液溴中 未观察到任何明显现象 4 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水 观察到溴的红棕色很快退去 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A 镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B 水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C 2 中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到 D 镁粉与溴水中的 H 发生反 应 导致平衡移动使溴水退色 解析 实验 1 3 证明镁与冷水 液溴不反应 镁粉与溴水反应时 从实验 2 证明 镁粉先与酸反应 后与溴反应 答案 B 8 已知 NH AlO 2H2O Al OH 3 NH3 H2O 向含有等物质的量 4 2 NH Al3 H 的混合溶液中 慢慢滴加 NaOH 溶液 直至过量 并不断搅拌 发生以下 4 离子反应 H OH H2O Al OH 3 OH AlO 2H2O Al3 3OH Al OH 3 2 NH OH NH3 H2O 4 先后顺序正确的是 A B C D 解析 多离子存在时 中和反应速率最快 H OH H2O 第二个反应为 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3与 NH谁优先与 OH 反应 假设 Al OH 3优先与 OH 反 4 应 生成的 AlO又会与 NH发生水解相互促进反应生成 Al OH 3 故 2 4 NH OH NH3 H2O 优先发生 然后才发生 Al OH 3 OH AlO 2H2O 的反应 4 2 答案 C 9 2012 黄冈模拟 向某 Na2CO3 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1 mol L 的盐酸 测 得溶液中的 CO HCO AlO Al3 物质的量的变化如图所示 则下列说法正确的是 2 3 3 2 A a 曲线表示的离子方程式为 AlO H H2O Al OH 3 2 B 原混合溶液中的 CO与 AlO的物质的量之比为 1 2 2 3 2 C V1 V2 1 5 D M 点时生成的 CO2的物质的量为 0 05 mol 4 解析 a 线代表 AlO 优先与盐酸反应 随着盐酸的加入 AlO逐渐减少 离子方 2 2 程式为 AlO H H2O Al OH 3 故 A 项正确 b 线代表 CO随着盐酸的加入而逐渐减少 22 3 c 线代表 HCO随着盐酸的加入而逐渐增加 由 CO AlO消耗 H 量的关系可知原混 32 3 2 合溶液中的 CO与 AlO的物质的量之比为 1 1 故 B 项不正确 2 3 2 V1 V2 75 300 1 4 故 C 项不正确 M 点时还没有生成 CO2 故 D 项不正确 答案 A 10 现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物 在高温下使之充分反应 将反应后的固 体分为两等份 常温下进行如下反应 忽略溶液体积变化和盐的水解 向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol L 的氢氧化钠溶液 加热使其充分反应后过滤 测得滤液的 pH 14 向另一份固体中加入 140 mL 4 mol L 的盐酸溶液 使固体全部溶 解 测得反应后所得溶液中只有 H Fe2 和 Al3 三种阳离子且 pH 0 下列有关说法正确 的是 A 铝热剂中铝的物质的量是 0 1 mol B 铝热剂中氧化铁的质量是 9 6 g C 中生成的氢气的体积为 3 36 L 标准状况 D 反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol L 解析 原铝热剂中n Al 0 1 L 2 mol L 0 1 L 1 mol L 0 1 mol 故 A 项正确 根据反应 n H 2n Fe2 3n Al3 n Cl 代入相关数据得n Fe2 0 140 L 4 mol L 0 14 L 1 mol L 3 0 1 mol 2 0 06 mol 原铝热剂中氧化 铁的质量为 160 g mol 0 06 mol 2 4 8 g 故 B 项不正确 铝热反应后 铝已完全消耗 加入氢氧化钠溶液不会再有氢气生成 故 C 项不正确 反应后所得溶液中氯离子浓度为 4 mol L 故 D 项不正确 答案 A 11 物质 X 是中学化学中的常见物质 X 既能与稀硫酸反应 又能与氢氧化钠溶液反 应 1 若 X 为氧化物 X 的化学式是 2 若 X 为单质 X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 3 若 X 与稀硫酸反应生成无色无味的气体 A 与氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B 等物质的量的 A 和 B 在水溶液中反应又生成 X X 与稀硫酸反应的离子方程式是 5 X 与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式是 解析 1 若 X 为氧化物 则应为两性氧化物 所以 X 为 Al2O3 2 若 X 为单质 则 X 既有金属性 又有非金属性 则 X 为 Al 与 NaOH 溶液反应的离 子方程式为 2Al 2H2O 2OH 2AlO 3H2 2 3 据条件可知 A 为 CO2 B 为 NH3 二者等物质的量在水中反应生成 NH4HCO3 NH4HCO3 与 H2SO4反应离子方程式为 HCO H CO2 H2O NH4HCO3与足量 NaOH 加热反应的离子 3 方程式为 NH HCO 2OH NH3 CO 2H2O 4 3 2 3 答案 1 Al2O3 2 2Al 2H2O 2OH 2AlO 3H2 2 3 HCO H CO2 H2O 3 NH HCO 2OH NH3 2H2O CO 4 3 2 3 12 混合物 A 含有 KAl SO4 2 Al2O3和 Fe2O3 在一定条件下可实现如图所示的物质之 间的变化 据此判断 1 固体 B 所含物质的化学式为 2 固体 E 所含物质的化学式为 3 反应 的离子方程式为 解析 KAl SO4 2溶于水 加过量氨水 得 Al OH 3沉淀 加热分解得 Al2O3 故固体 B 为 Al2O3 溶液中含有 K2SO4 NH4 2SO4 蒸发 结晶得 K2SO4 NH4 2SO4固体 答案 1 Al2O3 2 K2SO4 NH4 2SO4 3 AlO CO2 过量 2H2O Al OH 2 3 HCO 或 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 3 22 3 6 13 2011 海南高考 镁化合物具有广泛用途 请回答有关镁的下列问题 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 还生成少量的 填化学式 2 CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂 其中镁的化合价是 该化合物水 解的化学方程式为 3 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态 下列选项中正确的是 填序号 MgI2中 Mg2 与 I 间的作用力小于 MgF2中 Mg2 与 F 间的作用力 Mg 与 F2的反应是放热反应 MgBr2与 Cl2反应的 H 0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600 kJ mol 1 解析 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 MgO 还生成少量的 Mg3N2和 C 2 该化合物中 Cl 显 1 价 H 显 1 价 C 显 4 价 则 CH3MgCl 中镁的化合价是 2 3 由图中数据可知 Mg 与 F2的反应是放热反应 且该反应放出热量最多 说明生成 的 MgF2最稳定 Mg2 与 F 间的作用力最强 所以 正确 正确 错误 分别写出镁 与氯气 溴单质反应的热化学方程式 根据盖斯定律可知 MgBr2与 Cl2反应的 H 0 正 确 同理分别写出镁与氟气 溴单质反应的热化学方程式 根据盖斯定律可得 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600 kJ mol 1 正确 答案 1 MgO Mg3N2和 C 2 2 CH3MgCl 2H2O Mg OH 2 CH4 HCl 3 14 2011 重庆高考 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配制 而成 1 Al 的原子结构示意图为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2 30Si 原子的中子数为 SiO2的晶体类型为 7 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该族氢 化物中沸点最低的是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0 g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得到 11 0 g 固体 滤液中加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4 g 固体 则此熔渣中 Al2O3的质 量分数为 解析 3 Y 所在族的各元素的氢化物均显酸性 可知 Y 只能是 A 元素 与 Al3 的电 子数相同可知 Y 为 F HF 分