2012年高考化学试题分类解析汇编 电解质溶液

用心 爱心 专心1 20122012 年高考化学试题分类解析汇编 电解质溶液年高考化学试题分类解析汇编 电解质溶液 1 2012 江苏化学卷 10 下列有关说法正确的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 B 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其他条件不变时升高温度 反应速率 H2 和氢气 的平衡转化率均增大 D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 B 解析 本题是化学反应与热效应 电化学等的简单综合题 着力考查学生对熵变 焓变 水解反应 原电池电解池 化学反应速率的影响因素等方面的能力 A 分解反应一般是常识吸热反应 熵变 焓变都大于零 仅在高温下自发 内容来源于 选修四 P34 P36 中化学方向的判断 B 铁比铜活泼 组成的原电池中铁为负极 更易被氧化 C 据平衡移动原理 升高温度平衡向逆反应方向移动 平衡转化率减小 D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 说明水的电离是吸热反应 越热越电离 水 的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 2 2012 江苏化学卷 13 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结 论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液 均有固体 析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸 再滴加 Ba NO3 2溶液出现白色 沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42 C 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体出现白色 沉淀 H2SiO3的酸性比 H2CO3强 D 向浓度均为 0 1 mol L 1NaCl 和 NaI 混合溶液中 滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色 沉淀 Ksp AgCl Ksp AgI D 解析 本题属于常规实验与基本实验考查范畴 用心 爱心 专心2 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液 虽然实验现象均有固体析出 但一是盐析 一是变性 一是可逆变化 一是不可逆变化 B 向溶液中先滴加稀硝酸 再滴加 Ba NO3 2溶液 出现白色沉淀就得出溶液 X 中一定含有 SO42 是不合理的 若溶液中有 SO32 也出现白色沉淀 C 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 结论应为 H2CO3的酸性 比 H2SiO3强 D 向浓度均为0 1 mol L 1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 说 明沉淀向着溶解度更小的方向转化 结论应该是Ksp AgCl Ksp AgI 备考提示 常见物质的制备 分离提纯 除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技 能 我们要在教学中不断强化 反复训练 形成能力 3 2012 江苏化学卷 15 25 有 c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol L 1的一组醋 酸和醋酸钠混合溶液 溶液中 c CH3COOH c CH3COO 与 pH 值的关系如图所示 下列有关 离子 浓度关系叙述正确的是 A pH 5 5 溶液中 c CH3COOH c CH3COO c H c OH B W 点表示溶液中 c Na c H c CH3COO c OH C pH 3 5 溶液中 c Na c H c OH c CH3COOH 0 1 mol L 1 D 向 W 点所表示溶液中通入 0 05molHCl 气体 溶液体积变化可忽略 c H c CH3COOH c OH BC 解析 本题属于基本概念与理论的考查 落点在水解与电离平衡 物料守恒和电荷守 恒 离子浓度大小比较 溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试 热点内容 高三复习中要反复加强训练 A pH 5 5 比 4 75 大 从曲线来看 CH3COOH 的电离在增大 CH3COO 的水解在减小 不可能 出 c CH3COOH c CH3COO BC W 点表示溶液中 c Na c H c CH3COO c OH 是完全正确的 其实这关系在溶 液中始终存在 pH 3 5 溶液中 c Na c H c CH3COO c OH 再把题干中的 c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol L 1代入即可 D 向 W 点所表示溶液中通入 0 05molHCl 气体 原有平衡被打破 建立起了新的平衡 用心 爱心 专心3 溶液中电荷守恒关系为 c Na c H c CH3COO c OH c Cl 物料守恒关系为 2c Na c CH3COO c CH3COOH 0 1 mol L 1 不可能得出上述结 论 4 2012 海南化学卷 11 25 时 a mol L 1一元酸 HA 与 b mol L 1NaOH 等体积混合 后 pH 为 7 则下列关系一定正确的是 A a b B a b C c A c Na D c A b 现在不知是强酸还是弱酸 故无法确定 a 和 b 的关系 故 A B D 选项错误 5 2012 安徽理综化学卷 12 氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃 已知 25 C 时 2 1 HF aqOHaqFaqH O 67 7HKJ 1 mol 2 1 HaqOHaqH O 1 57 3 HKJ mol 在 20ml 0 1mol氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 1 L A HF aqFaqHaq A AA A AA 1 10 4 HKJ mol B 当 V 20 时 溶液中 c OHc HFc H C 当 V 20 时 溶液中 0 1c Fc Namol 1 L D 当 V 0 时 溶液中一定存在 c Nac Fc OHc H B 解析 本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较 旨在考查考生对所学 生所学知识的整合及应用能力 根据盖斯定律 将 式减去 式可得 HF aq H aq F aq H 10 4 kJ mol 1 故 A 项错误 当V 20 时 两者恰好完全反 应生成 NaF 溶液中存在质子守恒关系 c OH c HF c H 因 F 水解 故溶液中存 在 c F c Na 0 05 mol L 1 故 B 项正确 C 项错误 D 项 溶液中离子浓 度的大小取决于V的大小 离子浓度大小关系可能为c F c H c Na c OH 或 c F c Na c H c OH 或c Na c F c OH c H 或c Na c F c OH c H 故 D 项错误 6 2012 安徽理综化学卷 13 已知室 温下 的 K 或溶解度远大于 3 AL OH 向浓度均为 0 1的和混合溶液中 逐滴加入 3 Fe OHmol 1 L 3 3 Fe NO 3 3 Al NO NaOH 溶液 下列示意图表示生成的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系 3 Al OH 用心 爱心 专心4 合理的是 C 解析 本题主要考查化学反应的顺序问题 旨在考查考生运用基础知识解决实际问题 的能力 因Ksp Al OH 3 Ksp Fe OH 3 因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时 首先应生 成 Fe OH 3沉淀 当 Fe3 沉淀完全后 再生成 Al OH 3沉淀 继续滴加 NaOH 溶液 则 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O 故 C 项图像符合实际情况 7 2012 福建理综化学卷 10 下列说法正确的是 A 0 5molO3与 11 2LO2所含的分子数一定相等 B 25 与 60 时 水的 pH 相等 C 中和等体积 等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n NaOH 相等 D 2SO2 g O2 g 2SO3 g 和 4SO2 g 2O2 g 4SO3 g 的 H 相等 C 解析 A 选项中没有指明标况下 11 2L 氧气不一定是 0 5mol B 选项中 水的电离受 到温度的影响 温度不同 水电离的氢离子浓度不同 pH 也不同 D 选项中 H 数值是与 方程式中化学计量数有关 这题考查知识比较基础简单 但知识覆盖面比较广 8 2012 浙江理综化学卷 12 下列说法正确的是 A 在 100 101 kPa 条件下 液态水的气化热为 40 69 kJ mol 1 则 H2O g H2O l 的 H 40 69 kJ mol 1 B 已知 MgCO3的Ksp 6 82 10 6 则所有含有固体 MgCO3的溶液中 都有c Mg2 c CO32 且c Mg2 c CO32 6 82 10 6 C 已知 共价键C C C C C HH H 用心 爱心 专心5 键能 kJ mol 1 348610413436 则可以计算出反应 CH3 g 3H2 CH3 g g 的 H为 384 kJ mol 1 D 常温下 在 0 10 mol L 1的 NH3 H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体 能使 NH3 H2O 的电离度降低 溶液的 pH 减小 D D 解析 解析 A 选项中 H2O g H2O l 是放出热量 则 H2O g H2O l 的 H 40 69 kJ mol 1 A 错 B 选项中 难溶电解质 MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的 溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积 只与温度有关 在一定温度下 MgCO3达到溶解平衡状态时 是c Mg2 和c CO32 保持不变 不是相等 此时 Ksp MgCO3 c Mg2 c CO32 25 时Ksp 6 82 10 6 所以 B 错 C 选项中 苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键 则反应 的焓变不能用 C C 和 C C 的键能来计算 C 错 D 选项 常温下 NH3 H2O 溶液中存在着下列电离平衡 NH3 H2ONH4 OH 加入少量 NH4Cl 晶体 由于同离子效应 使平衡向左 逆向 移动 抑制了 NH3 H2O 的电离 从而使 NH3 H2O 的电离度降低 溶液的 pH 减小 D 正确 9 2012 浙江理综化学卷 13 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质 已知 氧化还原反应 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl 2Co OH 3 6HCl 2CoCl2 Cl2 6H2O 2Fe OH 2 I2 2KOH 2Fe OH 3 2KI 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 复分解反应 2HSCN K2CO3 2KSCN CO2 H2O KCN CO2 H2O HCN KHCO3 热分解反应 4NaClO 3NaCl NaClO4 NaClO4 NaCl 2O2 下列说法不正确是 用心 爱心 专心6 A 氧化性 酸性溶液 FeCl3 Co OH 3 I2 B 还原性 碱性溶液 Fe OH 2 I2 KIO3 C 热稳定性 NaCl NaClO4 NaClO D 酸性 水溶液 HSCN H2CO3 HCN A A 解析 解析 根据氧化还原反应方程式中 氧化剂的氧化性强于氧化产物 还原剂的还原性强 于还原产物 所以 氧化性 酸性溶液 Co2O3 Cl2 Fe3 I2 A 选项错 还原性 碱性溶 液 Fe OH 2 I2 KIO3 B 选项正确 C 选项 根据在热分解反应中稳定性弱的物质容 易分解生成对应的稳定性强的物质 C 正确 D 选项 根据在复分解反应中强酸制取弱酸的 原则 酸性 水溶液 HSCN H2CO3 HCN 正确 10 2012 重庆理综化学卷 10 下列叙述正确的是 A 盐酸中滴加氨水至中性 溶液中溶质为氯化铵 B 稀醋酸加水稀释 醋酸电力程度增大 溶液的 pH 减小 C 饱和石灰水中加入少量 CaO 恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D 沸水中滴加适量饱和 Fe溶液 形成带电的胶体 导电能力增强 3 Cl 考点 弱电解质的电离 酸碱中和反应及其胶体 详细解析 因氨水为弱碱当溶液为中性时 溶质为氯化铵与氨水的混合物 A 错 稀醋 酸加水稀释过程中电离程度增大 但氢离子浓度减小 PH 增大 B 错 饱和石灰水加 入 CaO 恢复室温仍是其饱和溶液 即 OH 浓度不变 C 正确 胶体不带电 氢氧化铁胶粒 带正电 D 错 11 2012 重庆理综化学卷 11 向 10mL 0 1mol 溶液中 滴加等浓 1 L 244 SOAlNH 度溶液 x mL 下列叙述正确的是 2 OHBa A x 10 时 溶液中有 且 4 NH 3 Al 2 4 SO 3 4 AlcNHc B x 10 时 溶液中有 且 4 NH 2 AlO 2 4 SO 2 44 SOcNHc C x 30 时 溶液中有 且 2 Ba 2 AlO OH 2 AlOcOHc D x 30 时 溶液中有 且 2 Ba 3 Al OH 2 BacOHc 答案 A 用心 爱心 专心7 12 2012 广东理综化学卷 23 对于常温下 pH 为 2 的盐酸 叙述正确的是 A c H c Cl c OH B 与等体积 pH 12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C 由 H2O 电离出的 c H 1 0 10 12mol L 1 D 与等体积 0 01 mol L 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中 c Cl c CH3COO C 解析 电荷守恒 A 对 B 氨水过量 显碱性 D 反应后生成乙酸和氯化钠 水溶液为 酸性 13 2012 四川理综化学卷 10 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体 NaOH c Na c Cl c ClO c OH B pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 C pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合 c Cl c NH4 c OH c H D 0 2mol L 1CH3COOH 溶液与 0 1mol L 1NaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH C CH3COO C CH3COOH D 解析 本题考查溶液中离子浓度的大小比较 A 项不符合电荷守恒 错 pH 8 3 的 NaHCO3的溶液中 则 HCO3 的水解大于电离 故 CO32 的浓度小于 H2CO3 B 错 pH 11 的 氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合 氨水过量 溶液显碱性 C 项错误 根据物料守恒 的项 正确 14 2012 天津理综化学卷5 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的 pH 7 B 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体 c Ba2 增大 C 含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2完全反应后 溶液中 c K c HCO 3 D 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH 可使 c Na c CH3COO D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题 酸碱混合后的PH只大小 难溶电解质的 溶解平衡等化学理论基础知识 A 同浓度 同体积的强酸和强碱混合后 PH值的大小取决 于是否恰好反应 是酸过量还是碱过量 如HCl NaOH H2SO4 NaOH HCl Ba OH 2 选项错 用心 爱心 专心8 误 B 含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq 加硫酸钠固体 溶 液中c SO42 增大 溶解平衡向左移动 c Ba2 减小 选项错误 C 1molKOH与1molCO2反应 恰好生成1molKHCO3 HCO3 即电离又水解 c K c HCO3 选项错误 D CH3COONa溶液显 碱性 加适量CH3COOH可使溶液显中性 c H c OH 由电荷守恒知c Na c CH3COO 15 2012 新课程理综化学卷 11 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW 该温度下 将浓 度为 a mol L 1的一元酸 HA 与 bmol L 1的一元碱 BOH 等体积混合 可判断溶液呈中性的 依据是 A a b B 混合溶液的 PH 7 C 混合溶液中 D 混合溶液中 C 解析 A 项 因无法确定酸与碱是否为强酸 强碱 故反应后的溶液不一定成中性 B 项 因温度 T 不一定指常温 25 同样也不能说明溶液是中性的 C 项 通过分析可知 题给条件实际上即 C H C OH 故溶液必然显中性 D 项 根据溶液中的电荷守衡 无论溶液呈酸性 碱性或中性都成立 故无法判断 16 2012 江苏化学卷 18 12 分 硫酸钠 过氧化氢加合物 xNa2SO4 yH2O2 zH2O 的组 成可通过下列实验测定 准确称取 1 7700g 样品 配制成 100ml 溶液 A 准确量取 25 00 ml 溶液 A 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至恒重 得 到白色固体 0 5825g 准确量取 25 00 ml 溶液 A 加入适量稀硫酸酸化后 用 0 02000 mol L 1KMnO4溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液 25 00 ml H2O2与 KMnO4反应的离子方程 式如下 2MnO4 5H2O2 6H 4Mn2 8H2O 5O2 1 已知室温下 BaSO4的 Ksp 1 1 10 10 欲使溶液中 c SO42 1 0 10 6 mol L 1 应保持溶液中 c Ba2 mol L 1 2 上述滴定不加稀硫酸酸化 MnO4 被还原成 MnO2 其离子方程式为 3 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 参考答案 1 n BaSO4 0 5825g 233 g mol 1 2 50 10 3 mol 2 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 用心 爱心 专心9 3 n H2O2 5 2 0 0200mol L 1 25 00 mL 1000mL L 1 1 25 10 3 mol m Na2SO4 142g mol 1 2 50 10 3mol 0 355g m H2O2 34g mol 1 1 25 10 3mol 0 0425g n H2O 1 7700g 25 00mL 100 mL 0 355g 0 0425g 18 g mol 1 2 5 10 3 mol x y z n Na2SO4 n H2O2 n H2O 2 1 2 硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O 解析解析 本题属于物质组成分析与化学综合计算题 利用氧化还原反应滴定进行成分析 运用元素守恒进行推理计算 兼有溶度积常计算 离子方程式书写 备考提示 可见 高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒 质量守恒 电荷守恒 极端分 析等化学常用分析方法 17 2012 江苏化学卷 19 15 分 废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护 环境 实验室利用废弃旧电池的铜帽 Zn Cu 总含量约为 99 回收铜并制备 ZnO 的部分实 验过程如下 1 铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 用化 学方程式表示 铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去 除去 H2O2的简便方法是 2 为确定加入锌灰 主要成分为 Zn ZnO 杂质为铁及其氧化物 含量 实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 的含量 实验操作为 准确量取一定体积的含有 Cu2 的溶液于带塞锥形 瓶中 加适量水稀释 调节 pH 3 4 加入过量 KI 用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点 上 述过程中的离子方程式如下 2Cu2 4I 2CuI 白色 I2 I2 2S2O32 2I S4O62 滴定选用的指示剂为 滴定终点观察到的现象为 若滴定前溶液中 H2O2没有除尽 所测定的 Cu2 的含量将会 填 偏高 偏低 不变 3 已知 pH 11 时 Zn OH 2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn OH 4 2 下表列出了 用心 爱心 专心10 几种离子生成氢氧化物沉淀 pH 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 0 mol L 1计算 开始沉淀的 pH完全沉淀的 pH Fe3 1 13 2 Fe2 5 88 8 Zn2 5 98 9 实验中可选用的试剂 30 H2O2 1 0 mol L 1HNO3 1 0 mol L 1 NaOH 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为 过滤 过滤 洗涤 干燥 900 煅烧 参考答案 1 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 加热 至沸 2 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 3 向滤液中加入 30 的 H2O2使其充分反应 滴加 1 0 moL L 1的氢氧化钠 调节 pH 约为 5 或 3 2 pH 5 9 使 Fe3 沉淀完 全 向滤液中滴加 1 0 moL L 1的氢氧化钠 调节 pH 约为 10 或 8 9 pH 11 使 Zn2 沉淀完全 解析 本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备 ZnO 制取和分析为背景的综合 实验题 涉及元素化合物知识 氧化还原滴定 指示剂选择 误差分析 实验步骤 pH 调 节等多方面内容 考查学生对综合实验处理能力 备考提示 实验的基本操作 实验仪器的选择 实验误差分析 物质的除杂和检验等内 容依然是高三复习的重点 也是我们能力培养的重要目标之一 用心 爱心 专心11 18 2012 海南化学卷 14 9 分 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液 处理和资源回收的过程简述如下 I 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体 和滤液 II 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液 pH 同时鼓入足量的空气 己知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 回答下列问题 1 FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 过程 I 加入铁屑的主要作用是 分离得到固体的主要成分是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 II 中发生反应的化学方程式为 4 过程 II 中调节溶液的 pH 为 5 金属离子浓度为 列式计算 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 回收铜 Cu 和 Fe 加入过量的盐酸后过滤 3 FeCl2 Ca OH 2 CaCl2 Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 4 0 10 11 mol L 1 解析 1 Fe3 具有强氧化性 能将 Cu 氧化 其离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 废液中中含有 Fe2 和 Cu2 加入过量的铁屑发生的反应为 Fe Cu2 Fe2 Cu 故铁屑的作用是回收铜 分离得到的固体为 Cu 和 Fe 的混合物 从中得到铜的方法是 先加入过量的盐酸 再过滤 3 向滤液中加入一定量石灰水 发生的反应为 FeCl2 Ca OH 2 CaCl2 Fe OH 2 鼓入足量的空气 发生的反应为 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 据KSP Fe OH 3 c Fe3 c OH 3 4 0 10 38 pH 5 则c OH 10 9mol L 1 可知c Fe3 4 0 10 11 mol L 1 19 2012 福建理综化学卷 23 1 元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同 则 M 的原子结构示意图为 2 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 3 能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32 H2OHSO3 OH 水解平衡的事实 是 填序号 A 滴入酚酞溶液变红 再加入 H2SO4溶液红色退去 B 滴入酚酞溶液变红 再加入氯水后红色退去 C 滴入酚酞溶液变红 再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 4 元素 X Y 在周期表中位于同一主族 化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化 其中 D 是纤维素水解的最终产物 用心 爱心 专心12 aOH 22 u ND Cu XC Y 过量浓硝酸一定量的溶液 澄清溶液悬浊液 非金属 X Y 填 或 Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成 化学方程式为 5 在恒容绝热 不与外界交换能量 条件下进行 2A g B g 2C g D s 反 应 按下表数据投料 反应达到平衡状态 测得体系压强升高 简述该反应的平衡常数与 温度的变化关系 物 质 ABCD 起始投料 mol 2120 解析 1 铵根离子中含有 10 个电子 11 个质子 与之相同的单核离子为钠离子 则 M 的原子结构示意图为 2 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 选 C ABC 三个选项描述都是正确的 但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造 成的 存在水解平衡这一事实 比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红 用 AB 两项中的试剂都可褪色 但用 C 中的试剂就不行 选择试剂最好是中性 并与亚硫酸根离 子反应 使水解平衡移动 这样一比较 C 可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解 造成的 4 先推断元素 悬浊液与 D 的溶液 葡萄糖溶液 生成砖红色沉淀是氧化亚铜 则 Y 为 O 元素 X Y 同主族 则 X 为 S 元素 问题就很好回答 非金属性 X Y Cu2O 与浓硝 酸反应生成红棕色的气体 NO2 利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式 Cu2O 6HNO3 浓 2Cu NO3 2 2NO2 3H2O 5 在恒容绝热的情况下 反应达到平衡后 体系压强升高 可推知气体体积变大 说明 反应是向左移 注意 D 为固态 另外压强与温度成正比 压强升高 温度升高 如果正反 应是放热的情况下 则是升高温度 平衡向左移 符合题目情况 因此推出正反应是放热 反应 那平衡常数与温度成反比 用心 爱心 专心13 23 题考查得都是主干知识 只是觉得拼盘得太明显 5 个小问各不相干 独立成题 是否 可用 10 电子 18 电子微粒把它们串起来 比如 Na Al3 O2 S2 其中第 4 问涉及有机 化学知识 把知识很好的揉合在一起 第 3 问 第 5 问要求思维推理能力较高 20 2012 浙江理综化学卷28 14分 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤 漂白 杀菌于一体的氧系漂白剂 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下 H2O2 aq Na2CO3 aq 控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2 已知 主反应 2Na2CO3 aq 3H2O2 aq 2Na2CO3 3H2O2 s H 0 副反应 2H2O2 2H2O O2 滴定反应 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 19H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 10Na2SO4 10CO2 15O2 34H2O 50 C时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分 解 请回答下列问题 1 图中支管的作用是 2 步骤 的关键是控制温度 其措施有 和 3 在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇 均可析出过碳酸钠 原因是 4 步骤 中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 5 下列物质中 会引起过碳酸钠分解的有 A Fe2O3B CuO C Na2SiO3D MgSO4 6 准确称取 0 2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中 加 50 mL 蒸馏水溶解 再加 50 mL 2 0 mol L 1 H2SO4 用 2 000 10 2 mol L 1 KMnO4 标准溶液滴定至终点 时消耗 30 00 mL 则产品中 H2O2的质量分数为 解析 解析 1 恒压滴液漏斗一般用于封闭体系 恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压 用心 爱心 专心14 力不 会由于滴加液体而增加 如果没有支管 反应体系只有一个口的话 不断加液体就会造成 反应 体系压力增加 会使液体滴不下来 所以支管的作用是平衡压强 2 由于50 C时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分解 所以步骤 控温反应 的关键是控 制温度 由于主反应是放热反应 所以控制温度的措施有 采用冷水浴 不断搅拌使反应 产生的热量快速地散去 缓慢地滴加H2O2溶液 使反应缓慢进行 缓慢放热 3 滤液X主要是过碳酸钠溶液 加入固体NaCl 电解质 或无水乙醇 能降低过碳酸钠 的溶解度 使过碳酸钠析出 盐析作用或醇析作用 4 步骤 是洗涤 选用无水乙醇洗涤产品的目的是 为了冲洗去固体表面的水分 有利 于干燥 可以防止产品溶解 降低产率 5 Fe2O3 CuO 是 H2O2 分解的催化剂 分析过碳酸钠的组成 2Na2CO3 3H2O2 可以推知 Fe2O3 CuO 它们也会引起过碳酸钠分解 6 根据关系式 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 6mol 5mol 2 000 10 2 mol L 1 30 00 mL 10 3 L Ml n n 2Na2CO3 3H2O2 0 0005mol m 2Na2CO3 3H2O2 0 0005mol 314g mol 0 517g 答案 答案 14 分 1 平衡压强 2 冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液 3 降低产品的溶解度 盐析作用或醇析作用 4 洗去水份 利于干燥 5 AB 6 25 50 或0 2550 21 2012 天津理综化学卷 9 18 分 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大 用心 爱心 专心15 的威胁 某 变废为宝 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含 70 Cu 25 Al 4 Fe 及少量 Au Pt 等金属的混合物 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸 铝晶体的路线 请回答下列问题 第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为 得到滤渣 1 的主要成分为 第 步加 H2O2的作用是 使用 H2O2的优点是 调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀 用第 步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是 由滤渣 2 制取 Al2 SO4 3 18H2O 探究小组设计了三种方案 上述三种方案中 方案不可行 原因是 从原子利用率角度考虑 方案更合理 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O Mr 250 含量 取 a g 试样配成 100 mL 溶 液 每次取 20 00 mL 消除干扰离子后 用 c mol LL 1 EDTA H2Y2 标准溶液滴定至 用心 爱心 专心16 终点 平均消耗 EDTA 溶液 6 mL 滴定反应如下 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是 a 未干燥锥形瓶 b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c 未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题 在天津第一次以这种形式考查 全国各地已多年 多次出现 3第 加稀硫酸 浓硝酸混合酸后加热 Cu Al Fe发生反应生成Cu2 Al3 Fe2 所 以滤渣1的成分是Pt和Au 滤液1中的离子是Cu2 Al3 Fe2 Cu和酸反应的离子方程式为 或 4第 步加H2O2的作用是把Fe2 氧化为Fe3 该氧化剂的优点是不引入杂质 产物对环 境物污染 调溶液PH的目的是使Fe3 和Al3 形成沉淀 所以滤液2的成分是Cu2 滤渣2的成 分为氢氧化铁和氢氧化铝 5第 步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 6制备硫酸铝晶体的甲 乙 丙三种方法中 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸 铁和硫酸铝 冷却 结晶 过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质 方法 不可行 乙和丙方法均可行 乙方案先在滤渣中加H2SO4 生成Fe2 SO4 3和 Al2 SO4 3 再加Al粉和Fe2 SO4 3生成Al2 SO4 3 蒸发 冷却 结晶 过滤可得 硫酸铝晶体 丙方案先在滤渣中加NaOH 和Al OH 3反应生成NaAlO2 再在滤液中加H2SO4生成 Al2 SO4 3 蒸发 冷却 结晶 过滤可得硫酸铝晶体 但从原子利用角度考虑方案 乙更合理 因为丙加的NaOH和制备的Al2 SO4 3的原子组成没有关系 造成原子浪费 5 考查中和滴定的简单计算和误差的分析 造成偏高的选c 22 2012 全国大纲理综化学卷 29 15 分 注意 在试题卷上作答无效 用心 爱心 专心17 氯化钾样品中含有少量碳酸钾 硫酸钾和不溶于水的杂质 为了提纯氯化钾 先将样品溶 于适量水中 充分搅拌后过滤 在将滤液按下图所示步骤进行操作 回答下列问题 1 起始滤液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 2 试剂 I 的化学式为 中发生反应的离子方程式为 3 试剂 的化学式为 中加入试剂 的目的是 4 试剂 的名称是 中发生反应的离子方程式为 5 某同学称取提纯的产品 0 7759g 溶解后定定容在 100m