2012高三化学一轮复习 第一章第2讲氯气及其重要化合物课时练习 鲁科版

用心 爱心 专心 1 一 选择题 1 用经 Cl2消毒的自来水配制下列溶液 Na2SO3 KI AlCl3 FeCl2 AgNO3 稀盐酸 发现部分药品变质 它们是 A B C D 解析 用 Cl2消毒的自来水中 含有盐酸和氧化剂 HClO Cl 能使 Ag 沉淀 HClO 能将 SO32 Fe2 I 等氧化 答案 A 2 绿色化学实验 进课堂 某化学教师为 氯气与金属钠反应 设计了如下装置与操 作以替代相关的课本实验 实验操作 钠与氯气反应的装置可作如下图改进 将一根玻璃管 与氯气发生器相连 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 已擦净煤油 玻璃管尾部塞一团浸 有 NaOH 溶液的棉花球 先给钠预热 到钠熔融成圆球时 撤火 通入氯气 即可见钠着火 燃烧 生成大量白烟 以下叙述错误的是 A 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气 以免其污染空 气 C 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液 可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全 吸收 解析 该实验是课本实验的改进 符合绿色化学实验的目的 减少污染 看似繁 杂 考查的知识却较简单 利用排除法 钠在 Cl2中燃烧时火焰为黄色 苍白色火焰是 H2在 Cl2中燃烧的现象 答案 C 3 2010 年泰安质检 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D 解析 能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色 体现 H 的性质 溶液呈酸性 使红色褪 去 体现 HClO 的性质 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有盐酸 又含有 HClO 的物质 氯气 液氯中只有氯气分子 在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子 氯 气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时 两者之间并没有发生反应 氯气分子不能使干燥的蓝 色石蕊试纸变红 盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 不能使其褪色 盐酸酸化的漂白 粉溶液中 盐酸与漂白粉中的 Ca ClO 2发生反应 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 反应剩 余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 生成的 HClO 使红色褪去 答案 C 4 将过量的氯气通入溴化钠溶液中 再向溶液中加入一定量的 CCl4 充分振荡 观察 到的现象是 A 溶液有无色变橙色 B 上层几乎无色 下层显橙色 C 溶液由橙色变无色 D 上层无色 下层为紫色 解析 通入 Cl2后发生反应 Cl2 2Br 2Cl Br2 加入 CCl4振荡 静置后 溶 液分为上 下两层 上层为 NaCl 溶液层 下层为 Br2的 CCl4溶液层 答案 B 5 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2Cl2 2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中 可能含有的杂质气 体是 CO2 HCl H2O O2 用心 爱心 专心 2 A B C D 解析 贮存很久的漂白粉已经变质 成为 Ca ClO 2 CaCO3和 CaCl2的混合物 所 以与盐酸反应时会产生 CO2 浓盐酸也会挥发出 HCl 气体而成为杂质 答案 A 6 下列离子方程式正确的是 A Ca ClO 2溶液中通入 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO B 将 Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO C MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O D Cl2通入冷的 NaOH 溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O 解析 此题是以卤素单质及其化合物为背景的离子方程式的正误判断题 解题的关 键是依据 反应的客观存在性 电荷守恒 质量守恒及电子转移守恒等 A 项中产物 应为 CaSO4 B 项中 HClO 为弱电解质 应写分子式 D 项中电荷不守恒 答案 C 7 已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2 若用如下图所示的实验装置来制备 纯净 干燥的氯气 并试验它与金属的反应 每个虚线框表示一个单元装置 其中有错误的 是 A 和 处 B 只有 处 C 和 处 D 处 解析 是制备氯气的装置 是除去氯气中氯化氢的装置 是干燥装置 是 氯气与金属反应的装置 不能用 NaOH 溶液除去 Cl2中的 HCl 应用饱和食盐水 处错误 中应是长管进气 短管出气 所以 处错误 是封闭体系 Cl2不能通入 中 故 处错 误 答案 D 8 为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标 卫生部规定食盐必须加碘 其中碘以碘酸 钾 KIO3 形式存在 已知在酸性溶液中 IO3 可和 I 发生反应 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 根据此反应 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验 证明在食盐中存在 IO3 可供选用的物质有 自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试 纸 淀粉 食糖 食醋 白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D 解析 食盐中碘以碘酸钾形式存在 溶于水以 IO3 形式存在 依题意 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 检验 IO3 要求现象明显 结合 I2的特殊性 遇淀粉变蓝 只 需在酸性 H 条件下加入 I 生成的 I2用淀粉检验 故选 B 答案 B 9 将 0 03 mol Cl2缓缓通入含 0 02 mol H2SO3和 0 02 mol HBr 的混合溶液中 在此过程 中 溶液 c H 与 Cl2用量 物质的量 n 的关系示意图是下图中的 溶液体积视为不变 用心 爱心 专心 3 解析 原溶液中由于溶有 H2SO3和 HBr 故 c H 0 H2SO3的还原性大于 HBr 的 通入 Cl2时先发生反应 Cl2 H2SO3 H2O 4H 2Cl SO42 随 Cl2的通入 c H 增大 到通入 0 02 mol Cl2时上述反应恰好完全反应 之后发生 Cl2 2Br 2Cl Br2 此时 c H 几乎不变 答案 A 二 非选择题 10 某化工厂生产的漂白粉 产品说明书如下 漂白粉使用说明书 主要成分 次氯酸钙 氯化钙 用法用量 每次取漂白粉 2 g 水 1 000 mL 配成 0 2 0 3 的浊液 将病人用具浸泡其中 5 10 分钟 如需要 浓度可提高 时间可延长 注意事项 请你回答 1 请你为漂白粉写一份保存 使用的注意事项 不超过 30 字 2 用化学方程式表示 漂白粉的生产原理 一般情况下 漂白粉失效的主要原因 答案 1 密封 避光保存在阴凉处 随配随用 不要接触皮肤 不能用以漂洗丝 毛织品等 2 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO2HCl O2 光 11 下列是治疗口腔炎症的药物华素片 西地碘片 的部分使用说明 使用说明书 主要成分活性分子碘含量 1 5 mg 片 贮藏遮光 密闭 在阴凉处保存 有效期二年 请根据上述说明回答 1 推断华素片 填 是 或 不是 白色 2 某同学欲证实该药片中确定含有分子碘 设计并完成如下实验 将药片研碎 溶解 过滤 所得滤液分装于甲 乙两试管中备用 在甲试管中加入下列一种试剂 振荡 静置 观察到液体分层 上层液体颜色为 色 所加试剂为下列中的 由此说明分子碘的存在 A 苯 B 酒精 C 四氯化碳 D 盐酸 在乙试管中滴加 溶液 溶液变蓝色 也说明了分子碘的存在 用心 爱心 专心 4 3 碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在 在海水中主要以 I 的形式存在 几种粒子之间 有如下转化关系 如以海水为原料制取 I2 加的 Cl2要适量 如过量就会发生途径 的副反应 在该反 应产物中 IO3 与 Cl 物质的量之比为 1 6 则氧化剂和还原剂物质的量之比为 如以途径 在溶液中制取 I2 反应后的溶液显酸性 则反应离子方程式是 解析 1 碘单质是紫黑色固体 2 I2难溶于水 易溶于苯或四氯化碳 苯的密度比 水小 四氯化碳的密度比水大 3 3Cl2 I 3H2O 6Cl IO3 6H 注意 HSO3 不可拆分 答案 1 不是 2 紫红 或浅紫 A 或 C 淀粉 3 3 1 2IO3 5HSO3 5SO42 H2O 3H I2 12 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一 某同学应用这一方法 尝 试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验 在试管中加入过量的块状碳酸钙 再加入约 20 mL 饱和氯水 充分反应 有少量气泡 产生 溶液黄绿色褪去 过滤 将滤液滴在有色布条上 发现其比氯水的漂白性更强 为了确定反应产物 将滤液分为三份 分别进行以下实验 第一份与石灰水混合 立即产生大量白色沉淀 第二份与稀盐酸混合 立即产生大量无色气体 将第三份加热 看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生 经检测 上述实验中产生的无色气体均为 CO2 请回答 1 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 2 写出步骤 中第二份滤液发生反应的离子方程式 第二份 3 请推测 的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外 还有 填 化学式 解析 1 氯水中存在平衡 Cl2 H2O HCl HClO 加入 CaCO3 后 CaCO3 消耗 HCl 使上述平衡正向移动 c HClO 增大 漂白能力增强 2 过量 CaCO3 与 HCl 发生反应 2CaCO3 2HCl Ca HCO3 2 CaCl2 过滤后滤液中存在 Ca HCO3 2 主要是 Ca HCO3 2 与盐酸的反应 3 由于发生反应 2CaCO3 2HCl Ca HCO3 2 CaCl2 导致平衡 Cl2 H2O HClO HCl 正向移动 因此溶液中除生成 Ca HCO3 2 CaCl2 外 还有 HClO 答案 1 CaCO3 消耗了氯水中的 HCl 使平衡 Cl2 H2O HCl HClO 向正反应方 向移动 c HClO 增大 2 HCO3 H CO2 H2O 用心 爱心 专心 5 3 Ca HCO3 2 CaCl2 HClO 13 水处理包括水的净化 软化 杀菌消毒 去离子 蒸馏等 其中常见的杀菌消毒剂 包括氯气 臭氧 漂粉精 活性炭等 1 2008 年北京奥运会利用臭氧 活性炭对游泳池进行消毒和净化 下列说法中正确的是 A 臭氧 活性炭处理水的原理相同 B 氯气是一种常用的消毒剂 用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C 漂粉精长期露置在空气中会失效 2 氯气对饮用水消毒的原理是 氯气的消毒能力受水的 pH 影响 pH 小时的消毒能力 填 由 于 HClO H ClO 当 pH 大时 HClO 容易转化为 ClO 3 2NaClO3 4HCl 浓 Cl2 2ClO2 2NaCl 2H2O 2NaClO3 Na2C2O4 2ClO2 2Na2CO3 原料的包装和运输是否简单易行 pH 对消毒能力的影响 制取是否方便 副产物多少 产物对水质的影响 稳定性 安全性等 14 某研究性学生小组查阅资料得知 漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气 化学方程式 为 Ca ClO 2 CaCl2 2H2SO42CaSO4 2Cl2 2H2O 他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验 试回答 1 该实验中 A 部分的装置是 填写装置的序号 用心 爱心 专心 6 2 请你帮助他们设计一个实验 证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已被氧化 简述实验步骤 3 写出在 D 装置中发生反应的离子方程式 4 该实验存在明显的缺陷 请你提出改进的方法 5 该小组又进行了如下实验 称取漂白粉 2 0 g 研磨后溶解 配制成 250 mL 溶液 取 出 25 mL 加入到锥形瓶中 再加入过量的 KI 溶液和过量的 H2SO4溶液 静置 待完全反应 后 用 0 1 mol L 1的 Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘 已知反应式为 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 反应完成时 共消耗 Na2S2O3 20 mL 则该漂白粉中 Ca ClO 2的质量分数为 解析 1 实验中 A 部分应是以漂白粉和硫酸反应制取氯气的装置 根据该反应为固 态物质与液态物质在加热条件下制取气体可知 应选 b 2 检验出 C 中含有 SO42 即可 但要注意 SO32 可能产生干扰 3 HClO