初中化学中考重点题型训练.doc

计算题型一、质量守恒定律解题题型1. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为_，;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_。2. .葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含的人体必需的微量元素是_。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_。3. .在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gC02 1.8gH2O和xgCO。则x=_ ;化学方程式为_。4. 一定条件下,4.8gCH4与16.0g02恰好完全反应,生成10.8gH20、44gCO2和物质X，则x的质量为_;该反应方程式中02与X的化学计量数之比_。5. 2.2g有机物X在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物),则该物质中含有_元素,各原子的个数比为_。6. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为_;该反应的化学方程式为_。2、 金属与酸反应相关计算题（1）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是（ ） A镁 B铝 C碳 D钠（2）某金属混合物3g,与足量盐酸反应后,产生0.1g氢气,则该混合物的组成可能是A（ ）A.Mg、Al B.Mg、Ag C.Al、Fe D. Ca、Al（3）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是（ ） A.0.2g B.0.6g C.0.8g D. 0.9g（4）等质量的金属A和B分别与足量稀盐酸反应,生成氢气的质量比为3:4,金属A和金属B的化合价之比为2:3。则金属A与金属B的相对原子质量之比为（ ） A.9:8 B.8:9 C.7:3 D.3:7（5）两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是：（ ）A.该图反映出镁比锌的金属活动性强H2B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余（6）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g剩余固体。则生成氢气的质量为（ ） A.0.2g B. 0.5g C.0.4g D. 3g（7）有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是( )A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含Ag,可能含有FeC.反应后无色溶液中溶质的总质量为12gD.稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%（8）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是_。（9）将2.6g未经打磨的铝片放入足量的稀盐酸中,充分反应后得到0.1g氢气,则已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片(未氧化的铝片)中的质量分数为_。三、以一种元素质量守恒为主线的计算（1）取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素的质量比为3:14,那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_，取该固体混合物25.6g加入溶质质量分数为10%的稀盐酸219g,恰好完全反应,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为_。（2） 有CO、CO2和N2的混合气体50g,其中碳元素的质量分数为12%。使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到的白色沉淀的质量为_。（3） 某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%,则该固体混合物中钠元素的质量分数为_。（4） 取Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为_。四 推断题1.A、B、C是初中化学常见的三种含钙化合物,它们之间有如图所示转化关系(部分产物已略去)。(1)物质B的俗名是_。(2)向物质A的块状固体上滴加水,观察到有大量水蒸气产生,该现象说明_。（3） 饼干中常添加物质C，其作用是_。（4） 写出反应的化学方程式：_，该反应的基本类型是_。2. 甲、乙、丙三种物质分别属于不同类别的化合物,丙是生活中一种常见的盐,其水溶液显碱性,甲是炉具清洁剂中的主要成分。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题(1)物质乙的一种用途是_。(2)丙转化为甲的化学反应方程式为_。(3)丙转化为乙的反应的基本反应类型是_。3. 甲,乙丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如下所示的变化关系，已知:甲是目前世界上年产量最高的金属,丙溶液呈蓝色,且可用于配制农药波尔多液。(1)甲是_，丁可能是_，（填化学式，下同)(2)将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是_,可能存在的阳离子是_。4. 右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前用量最大的金属,B由两种元素组成,C是大理石的主要成分。请回答下列问题。(1)写出C转化为E的化学方程式:_(2)写出D的一种用途:_(3)写出F转化为A的一个化学方程式:_5. A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质(物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类)。已知A是单质,C是红棕色固体;E是水溶液可以使酚酞溶液变为红色的盐。请回答下列问题：（1） 请写出鉴别B和E的方法：_。（2） C与D反应的化学方程式为：_。6.如图所示,A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质,且均含有同一种元素,其中C、D、E、F为四种不同类别的化合物。已知A是一种红棕色固体,B是一种温室气体,F常用作建筑材料。(1)F的化学式为_；E的俗名为_(写出一种即可)(2)写出下列反应的化学方程式BC _A-D _7. 有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为了探究它的成分,进行了如下实验:取少量该固体粉末加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红。根据上述实验回答下列问题:(1)请判断粉末中一定含有的物质。(2)为了确定可能含有的物质,请设计实验证明。(简要写出实验操作、现象和结论)写出该过程中发生反应的化学方程式。8.如图所示,“一”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是A. 甲是酸,乙和丙可以是金属B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物C.甲的物质类别只能是单质或酸D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质9. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,相互转化关系如下图所示,A是黑色物质,C溶液呈蓝色(部分生成物已略去)。D的化学式为_;A和E反应的基本反应类型是_;C和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_10.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,A、C是组成元素相同的两种气体氧化物,D为紫红色金属单质。它们之间的相互转化关系如下图所示(图中反应条件已略去)。(1) 写出C转化为A的化学方程式(2) 写出D转化为B的化学反应基本类型。11.AE是初中化学常见的五种不同类别的物质,它们的转化关系如右图所示(部分物质和反应条件已经省略)。A是目前世界年产量最大的金属;B是红棕色固体;E是我国制碱工业的先驱侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为_；化学方程式为_的化学反应基本类型是_。12.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应12. .有A、B、C、D、E五种常见的物质,且BC、D、E属于不同类别的物质。它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示反应关系,“”表示转化关系)。其中A为人体提供能量;C为氧化物;D、E的水溶液均呈现碱性。(1)CD的反应现象是_(2)DC的化学方程式是_(3)EC的化学方程式_五、图像问题1. 下列图像与对应实验相符合的是（ ）A. 图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B. 图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸2.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。(1)根据右图判断,该实验是将_(填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另外一种溶液中。(2)当所加溶液的质量为mg时,所得溶液中溶质为_(写化学式)。(3)完全中和一定质量的某硫酸溶液,需要100g8%的氢氧化钠溶液,若改用100g8%的氢氧化钾溶液,则反应后溶液的pH_7(填“”“”或“=”)。3. 下列图像与对应实验不相符合的是（ ）A.图甲表示等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应B.图乙表示常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应C.图丙表示向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液D.图丁表示某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体4.在AlCl3溶液中逐渐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应3NaOH+AICl3=Al(OH)3+3NaCl, Al(OH)3+NaoH=NaAlO2+2H2O,(NaAlO2学名为偏铝酸钠,易溶于水)。下列图象中各个量随NaOH溶液的加入,变化关系正确的是( )6、 滤渣、滤液成分的判断1.分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法,其中错误的是（ ）A若滤液中只含一种溶质，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能含ZnB.当滤液中含两种溶质时，滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe,一定不含ZnC.若滤渣中有红色固体,滤液中一定有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D.若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣中一定含有Ag,可能含Cu,一定不含Fe和Zn3. 某化学小组用一定量AgNO3和A(NO3)3的混合溶液进行了下图实验,已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙上滴加盐酸时_(填“有”或“没有”)气泡产生(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)(3) 请写出实验过程中所发生反应的化学方程式。(写出一个即可)4.将一定质量的锌加入到mg硝酸铜、硝酸银,硝酸铝的混合溶液中,充分反应后,过滤,滤液质量仍然为mg(1)滤液中一定含有的金属离子有哪些?(2)请分析滤渣的成分（3）反应过程中能观察到什么现象？5. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2和A(NO3)3的废液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和固体乙。(1)固体乙一定含有：(2)若反应后的滤液呈蓝色,则溶液中一定含有：（3）引起溶液质量减小的反应的化学方程式：6.将一定量的锌粉