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氧化剂与还原剂 高中化学 人教版 必修一第二章第三节第二课时 1 氧化还原反应定义 氧化还原反应 物质得氧失氧的反应 有元素的化合价升降的反应 有电子的转移的反应 知识回顾 2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 化合价升高 化合价降低 Mg 2HCl MgCl2 H2 化合价降低 化合价升高 0 2 20 0 1 20 各元素的化合价有变化吗 找出变化的化合价 以下反应是不是氧化还原反应 氧化还原反应的特点 1 每个反应中 都有元素的化合价发生变化2 每个反应中 有元素的化合价升高 必有元素的化合价降低 3 运用 4 1 20 化合价升高 失电子 被氧化 化合价降低 得电子 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 在反应中谁是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 分析 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 4 氧化剂 得电子 或电子对偏向 的物质 在反应时所含元素的化合价降低 还原剂 失电子 或电子对偏离 的物质 在反应时所含元素的化合价升高 从电子转移的角度进行分析 思考 电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢 氧化剂和还原剂 5 化合价升高 失电子 被氧化 0 0 1 1 化合价降低 得电子 被还原 化合价升高 失电子 被氧化 化合价降低 得电子 被还原 还原剂 氧化剂 0 0 1 1 还原剂 氧化剂 HCl既是氧化产物又是还原产物 NaCl既是氧化产物又是还原产物 失 升 还 剂 得 降 氧 剂 运用 6 元素化合价和电子转移的关系 失电子或偏离 化合价升高 被氧化 还原剂 得电子或偏向 化合价降低 被还原 氧化剂 本质 特征 变化 反应物 还原剂 氧化剂 结论 7 关于氧化剂和还原剂注意 1 氧化剂和还原剂 指在反应中起某种作用的物质 一定是反应物 不是生成物 2 反应中 氧化剂和本身被还原 还原剂本身被氧化 氧化反应 物质失去电子的反应 这种物质是还原剂 还原反应 物质得到电子的反应 这种物质是氧化剂 8 常见的氧化剂 还原剂 氧化剂 具有氧化性 易得电子 高价态物质 1 活泼的非金属单质 O2 Cl22 高价的氧化物 CuO Fe2O33 高价的含氧酸及其盐 KMnO4 K2Cr2O7 浓H2SO4 HNO3 KClO34 某些阳离子 Fe3 H 9 还原剂 具有还原性 失电子 低价态物质 1 活泼的金属单质 K Na Mg Fe Al 2 某些非金属单质 H2 C 3 变价元素的低价态物质 CO Cu 4 某些阴离子 I S2 另外 具有中间价态的化合物 在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子 既能做氧化剂又能做还原剂 所以既有氧化性又有还原性 10 物质氧化性与还原性的比较 1 根据反应方程式来比较 在氧化还原反应中 氧化剂具有较强的氧化性 还原剂具有较强的还原性 氧化产物具有较弱的氧化性 还原产物具有较弱的还原性 因此 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 11 2 根据金属活动顺序 3 元素处于中间价态 则既有氧化性又有还原性 2 元素处于低价态具有还原性 越低还原性越强 最低价态 则只具有还原性 元素处于高价态具有氧化性 价态越高 氧化性越强 最高价态 则只具有氧化性 3 根据元素的化合价来判断 从左到右 单质的还原性逐渐减弱 对应的阳离子的氧化性逐渐曾强 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 12 表示元素化合价的变化过程 表示变价过程中的反应过程 表示变价过程中的电子转移情况 关于 双线桥 CuO H2 Cu H2O 化合价升高 失2 e 被氧化 H2是还原剂 化合价降低 得2e 被还原 CuO是氧化剂 1 连接变价的同种元素 2 线桥跨越等号 3 得失电子总数相等 注意 13 小结 4 电子的转移方向 还原剂氧化剂 e 价 价 1 氧化剂还原剂的定义 重点 2 氧化剂还原剂的判断 重 难点 3 口诀 失 升 还 剂 发生氧化反应得 降 氧 剂 发生还原反应 14 意味着什么变化呢 1 下列反应中 SO2被还原的是 A SO2 2NaOH Na2SO3 H2OB SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HClC SO2 2H2S 3S 2H2OD SO2 NO2 SO3 NO C 思考 15 2 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式 则该元素 A 被氧