2012年高考化学二轮 专题训练 2.1 物质结构和元素周期律

用心 爱心 专心 1 专题专题 2 2 第第 1 1 讲讲 物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律 一 选择题 1 2011 安徽理综 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 答案 D 点拨 A 项 Mg 的第一电离能大于 Al B 项 卤族元素中 F 没有正价 C 项 因为KW大 小只与温度有关 故 pH 6 8 的溶液不一定显酸性 D 项 符合规律 正确 2 2011 江苏单科 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案 A 点拨 由图可知各元素分别为 X N Y O Z Al W S Q Cl B 项 原子半径的大 小顺序应为rZ rW rQ rX rY C 项 O2 和 Al3 的核外电子数均为 10 电子层数均为两层 D 项 H2SO4的酸性比 HClO4弱 3 2011 新课标 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备一种 高效电池的重要材料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中含量最 丰富的金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 答案 A 点拨 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 可推知 X 为 C 元素 Y 是地壳中含 用心 爱心 专心 2 量最丰富的金属元素 则 Y 为 Al Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 且 Z 的原子 序数大于 Al 故 Z 为 S 元素 W 是制备一种高效电池的重要材料 且原子序数小于 C 可推 知 W 为 Li A 项 LiCl 中 锂原子是 2 电子的稳定结构 错 B 项 C 与 H 可形成 C2H2 C6H6等多种化合物 正确 C 项 Al 与 NaOH 溶液或盐酸反应均有 H2生成 正确 D 项 S 与 C 可形成共价化合物 CS2 正确 4 2011 福建理综 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 答案 B 点拨 C 的非金属性比 B 强 故 H2CO3的酸性比 H3BO3强 A 项错误 Mg 的金属性比 Be 强 故 Mg OH 2的碱性比 Be OH 2强 B 项正确 HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 C 项错误 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则 M 在 R 的下一周期 原子序数 M R D 项错误 5 2010 陕西宝鸡 X Y 为短周期中的两种元素 能形成化学式 X2Y3 若 X 的质子数 为m 则 Y 的质子数不可能为 A m 1 B m 3 C m 11 D m 6 答案 D 点拨 从价态上看 X 为 3 价 可为 B Al N Y 为 2 价 可为 O S 当化合物是 N2O3时 Y 的质子数为m 1 当化合物是 B2O3 Al2S3时 Y 的质子数为m 3 当化合物是 B2S3时 Y 的质子数为m 11 6 2010 宁夏银川 X Y 为短周期元素 X 位于 A 族 X 与 Y 可形成化合物 X2Y 下列 说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为 1 1 D X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 答案 D 点拨 由题意知 Y 位于 A X Y 均为短周期元素 故 X 可能为 H Li Na Y 可能为 O S 它们形成的化合物 H2S 中的 S 的原子半径比 H 大 A 项不正确 在 Na2O 中 Na 和 O2 电子层结构相同 B 项不正确 在 H2O2 Na2O2中原子个数比为 1 1 C 项不正确 H2O H2O2 为共价化合物 Na2O Na2O2为离子化合物 D 项正确 7 2010 山东 16O 和 18O 是氧元素的两种核素 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正 用心 爱心 专心 3 确的是 A 16O2与 18O2互为同分异构体 B 16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C 通过化学变化可以实现 16O 与18O 间的相互转化 D 标准状况下 1 12 L16O2和 1 12 L18O2均含 0 1 NA个氧原子 答案 D 点拨 A 项 16O2与 18O2都是氧气单质 B 项 16O 与18O 核外均有 8 个电子 核外电子排 布方式相同 C 项 化学变化中元素原子的个数和种类不变 D 项 标准状况下 1 12 L 16O2和 1 12 L 18O2的物质的量均为 0 05 mol 含氧原子个数均为 0 1 NA 8 2010 浙江 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同 主族 X 与 M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 A X M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B 由于 W Z M 元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低 C 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案 D 点拨 短周期元素中 X 与 M2 具有相同的电子层结构 且 X Y Z W 同周期 则可推 出 X 是 Na M 是 O Z M 同主族 则 Z 是 S 离子半径 Z2 W 则 W 是 Cl Y 单质晶体熔点 高 硬度大 是重要的半导体材料 可知 Y 是 Si A 项 Na O 可形成 Na2O Na2O2两种化合 物 B 项 H2O 分子间有氢键 其沸点比 HCl H2S 高 C 项 晶体硅是原子晶体 S Cl2的晶 体属于分子晶体 D 项 Cl2 O2均可作为水处理中的消毒剂 故选 D 9 2010 全国 下列判断错误的是 A 熔点 Si3N4 NaCl SiI4B 沸点 NH3 PH3 AsH3 C 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4D 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 答案 B 点拨 A 项正确 Si3N4为原子晶体 NaCl 为离子晶体 SiI4为分子晶体 一般几类晶体 的熔点为 原子晶体 离子晶体 分子晶体 B 项错误 NH3分子间存在氢键 所以沸点最高 PH3的相对分子质量小于 AsH3的相对分子质量 对于分子晶体来说 相对分子质量越大 沸 点越高 故 NH3 AsH3 PH3 C D 两项正确 10 2010 广东 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 甲乙 丙丁戊 用心 爱心 专心 4 下列判断正确的是 A 原子半径 丙 丁 戊B 金属性 甲 丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊D 最外层电子数 甲 乙 答案 C 点拨 A 项 同一周期 原子半径从左到右逐渐减小 B 项 同一主族 从上到下 元 素的金属性逐渐增强 C 项 金属性越强 对应的氢氧化物碱性越强 D 项 同一周期 最 外层电子数从左到右逐渐增加 11 2010 山东 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案 D 点拨 A 项 形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力 又存在静电排斥力 B 项 HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 还原性依次增强 C 项 第三周期非金属元素最高 价含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 项 元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性 质的周期性变化 即元素周期律 12 2011 河北衡中一调 下列是关于 Na Mg Al Si P S Cl 的比较 它们的 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 Na Mg Al 的阳离子氧化性逐渐增强 P S Cl 的阴离子还原性逐渐减弱 最高价氧 化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 只有 Al 的氧化物 氢氧化物能与 HCl HClO4和 NaOH 反应 Si P S Cl 的氢化物稳定性逐渐减弱 其中正确的有 A 6 句 B 5 句 C 4 句 D 3 句 答案 C 点拨 Na Mg Al Si P S Cl 随核电荷数的递增 原子核对最外层电子的引力逐渐 增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属阳离子的氧化性逐渐增强 阴离子的还原 性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 非金属的气态氢 化物的稳定性逐渐增强 只有 Al 的氧化物 氢氧化物能与 HCl HClO4和 NaOH 反应 所以正 确的有 4 句 13 2010 黑龙江哈尔滨六中 下列结论错误的是 微粒半径 K Al3 S2 Cl 氢化物的稳定性 HF HCl H2S PH3 SiH4 离子的还原性 S2 Cl Br I 用心 爱心 专心 5 氧化性 Cl2 S Se Te 酸性 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO 非金属性 O N P Si 金属性 Be Mg CaCl K Al3 中离子的还原性应为 S2 I Br Cl 错误 所以选 B 14 2011 试题调研 已知 为纪念著名天文学家哥白尼 国际纯粹与应用化学联合 会将 112 号元素的符号定为 Cn 汉语名为 鎶 合理利用核能符合 低碳经济 的要 求 92235U 是核反应堆的重要原料 锂被誉为 高能金属 制取锂的原料是 锂辉矿 主要成分是 LiAlSi2O6和少量钙 镁杂质 下列有关对上述表述涉及元素的说法正确的是 A 112277Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为 55 B 92235U 和 92238U 是同位素 核反应属于化学变化 C 40Ca2 与 18O22 具有相同的电子数 D Si2O64 中质子总数为 80 答案 C 点拨 这类题型常较容易 112277Cn 的原子核内中子数和核外电子数分别为 165 112 两者之差为 53 A 错误 核反应是物理变化 B 错误 40Ca2 和 18O22 的电子数都是 18 C 正 确 Si2O64 中电子总数为 80 质子总数为 76 D 错误 15 2011 试题调研 某矿石由前 20 号元素中的 4 种组成 其化学式为 WmYnZpXq X Y Z W 分别在三个周期 原子序数依次增大 W Y 为金属元素 X 原子的最 外层电子数是次外层电子数的 3 倍 W 能与冷水剧烈反应 Y Z 原子的最外层电子数之和与 X W 原子的最外层电子数之和相等 Y Z 位于同周期 Z 单质是一种良好的半导体 下列说 法正确的是 A 气态氢化物的稳定性 X Z B 含有 1 mol Y 的氯化物的水溶液中离子总数为 4 mol 不考虑水的电离 C W 位于第 3 周期 A 族 元素原子半径比其他元素的都大 D 2 mol W 单质和 1 mol Y 单质投入足量的水中会产生 2 5 mol 气体 答案 D 点拨 元素推断题是考查物质结构 元素周期律 表 元素性质的重要题型 主要考查 位 构 性 关系和元素化合物知识 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 表 明 X 是 O 元素 Z 单质是良好的半导体 表明 Z 是 Si 元素 W 能与冷水剧烈反应 W 可能是 用心 爱心 专心 6 Na 或 K 元素 根据原子序数依次增大 可知 W 是 K 元素 进一步得出 Y 原子的最外层电子数 为 3 且 Y 为金属 可知 Y 为 Al 元素 2 mol W 单质投入水中产生 1 mol 气体 1 mol Y 与 足量的 KOH 反应产生 1 5 mol 气体 D 正确 二 非选择题 16 2011 河北唐山二模 a b c d e 为短周期主族元素 其中 a 和 b 属同周期元素 二者能形成多种气态化合物 a 和 c 属同周期元素 二者能形成两种气态化合物 a 和 d 属同主族元素 二者能形成两种常见化合物 e 可分别和 a b c d 形成具有相同电子数的共价化合物甲 乙 丙 丁 请回答 1 a 元素为 甲的分子式为 丁的电子式为 2 由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应 写出一个符合要求的 化学反应方程式 3 a 单质和丙可形成燃料电池 以 KOH 溶液为电解质 该燃料电池的负极反应式为 4 乙是一种液态火箭燃料 在 O2中燃烧 产物无污染 常温下 6 4 g 乙燃烧放出Q kJ 热量 该反应的热化学方程式为 答案 1