2012-2013学年高一化学寒假作业8

1 高一化学寒假作业 八 高一化学寒假作业 八 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 1 从利用金属的历史来看 先是青铜器时代 而后是铁器时代 铝的利用是近百年的事 这个先后顺序跟下列有关的是 地壳中金属的含量 金属活动性顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性 A B C D 解析 从金属活动性顺序 Al Fe Cu 铝的金属活动性最强 其离子最难被还原 冶炼相对困难 故正确答案为 B 答案 B 2 下列有关金属元素特征的叙述中 正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一定显正价 C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D 金属元素的单质常温下均为银白色固体 解析 答案 B 3 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是 A CuO B Al2O3 C Fe2O3 D SiO2 解析 地壳中含量最多的金属元素为 Al 最多的非金属元素是 O 故由两元素组成的 化合物为 Al2O3 答案 B 4 下列说法错误的是 双选 A 钠在空气中燃烧时先熔化 再燃烧 最后所得产物为 Na2O 2 B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁 故镁不需要像钠似的特 殊保护 C 铝制品在生活中应用非常普遍 是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松 不能保护内层金属 故铁制品往往需涂保 护层 解析 钠在空气中燃烧所得产物为 Na2O2 A 不正确 铝制品在生活中应用普遍是因为 表面有一层致密的 Al2O3薄膜 故 C 不正确 答案 AC 5 如图所示 在蒸发皿中放一小块钠 加热至熔化时 用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与 熔化的钠接触 瞬间产生耀眼的火花 同时有红色物质生成 据此判断下列说法中不正确的 是 A 上述反应是置换反应 B 上述反应放出热量 C 上述反应中 CuSO4表现了还原性 D 加热且无水条件下 Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu 解析 由题给信息知 钠与无水 CuSO4接触产生火花说明反应放热 有红色物质生成 说明有铜产生 由此可分析知熔融的钠与无水 CuSO4发生了置换反应 钠表现了还原性 答案 C 6 金属钠着火时 能用来灭火的是 A 水 B 湿抹布 C 泡沫灭火器 D 干沙 解析 Na 着火生成的 Na2O2能与 H2O CO2反应生成O2 使火势更旺 答案 D 7 2010 苏北五市联考 下列叙述正确的是 A 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 C 钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子 而铝原子失去 3 个电子 所以钠的还原性 小于铝 D 金属元素被还原时一定生成金属单质 解析 金属单质没有负价 在氧化还原反应中只能失电子 作还原剂 A 正确 H2在 3 氧化还原反应中可作还原剂 B 错误 金属还原性的强弱决定于失电子的能力 而不在于失 电子的多少 C 错误 Fe3 可被还原为 Fe2 D 错误 答案 A 8 把下列金属投入 0 1 mol L 盐酸中 能发生反应且反应最剧烈的是 A Cu B Fe C Mg D Al 解析 四种金属的活动性顺序为 Mg Al Fe Cu 故与盐酸反应最剧烈的是 Mg C 正确 答案 C 9 下列金属及其化合物的性质描述不正确的是 A 钠燃烧产生黄色火焰 生成淡黄色固体 B 镁在空气燃烧发出强光 生成白色固体 C 铝在空气中不反应 D 铁红在纯 O2中燃烧 火星四射 产生黑色固体 答案 C 10 2 3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3 5 g 固体 由此可判断其氧化产物是 A 只有 Na2O B 只有 Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D 无法确定 解析 由 Na Na2O 和由 Na Na2O2分别计算之 2Na Na2O 2Na Na2O2 2 23 62 2 23 78 2 3 g 3 1 g 2 3 g 3 9 g 因 3 1 g 3 5 gFe Na Mg Al B Al Mg Na Fe Zn C Na Mg Al Fe Zn D Fe Zn Mg Al Na 解析 同等价态的金属与酸反应 置换出 H2的多少与其物质的量多少有关 n 物 m M 质的量大 置换出的 H2多 当质量相等时物质的量越大 则其M越小 则MAl 27 g mol 1 18 g mol 1 MNa 23 g mol 1 2 46 g mol 1 2 3 8 答案 B 29 将等体积的 HnRO3和 Hn 1RO4两种酸溶液与定量的 NaOH 中和都生成正盐 则这两种酸的 物质的量浓度比是 A n n 1 B 1 1 C 1 n 1 D n 1 n 解析 酸碱中和的本质是 H OH H2O 由此可以得到如下关系式 HnRO3 nNaOH Hn 1RO4 n 1 NaOH 因为 NaOH 的量一定 将上述关系式变形得 HnRO3 NaOH Hn 1RO4 NaOH 所以两种酸的物质的量浓度比是 1 n 1 n 1 n 1 1 n 1 n 1n 答案 D 30 在含有 15 0 g NaI 的溶液中 通入一定量的 Cl2后 将溶液蒸干得固体的质量为 9 51 g 则参加反应的 NaI 的质量为 已知反应 Cl2 2NaI 2NaCl I2 且碘易升华 A 9 g B 7 5 g C 6 g D 3 51 g 解析 根据 Cl2与 NaI 反应 可得如下关系 Cl2 2NaI 2NaCl I2 m 300 117 183 m NaI 15 0 g 9 51 g 5 49 g 所以m NaI 9 g 300 5 49 g 183 答案 A 31 1 可以证明钠的硬度小的实验事实是 2 可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是 3 可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 解析 金属钠质软 可以用小刀切割 切开的金属钠表面很快变暗 原因就是钠迅速 被氧化为 Na2O 由此可见自然界中不存在游离态的钠 铝的氧化物的熔点高于铝的熔点 加 热铝箔 表面一层氧化膜 没有液态铝滴落 答案 1 金属钠可以用普通刀片切割 2 新切开的金属钠很快失去了光泽 被氧化 3 铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落 32 1 如图所示装置 在平底烧瓶的底部有一块钠 平底烧瓶内是干燥的空气 过 9 一段时间后可观察到 发生反应的化学方程式为 2 某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量 先用弹簧夹夹住橡胶管 点燃钠 伸入瓶中并塞上瓶塞 待钠熄灭并冷却后 打开弹簧夹 观察广口瓶内水面变化情况 上述实验过程中发生反应的化学方程式为 实验完毕 甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1 5 乙同学的广口 瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 1 5 下列对这两种现象解释合理的是 a 甲同学可能使用钠的量不足 瓶内氧气没有消耗完 b 甲同学可能未塞紧瓶塞 钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内 c 乙同学可能没夹紧弹簧夹 钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 d 乙同学可能插入燃烧匙太慢 塞紧瓶塞之前 瓶内部分空气受热逸出 解析 1 钠与空气中的氧气反应生成 Na2O 使钠表面变灰暗 同时烧瓶内压强降低 气球会膨胀 2 a 项 若钠的量不足 则氧气消耗不完 造成进水量少于容器容积的 1 5 结果偏低 合理 b 项 若瓶塞未塞紧 钠熄灭冷却 瓶内气体收缩 外面的空气会进入瓶 内 使气体得到补充 造成结果偏低 合理 c 项 若弹簧夹未夹紧 钠燃烧时 瓶内气体 膨胀 使部分气体从导管口逸出 造成结果偏高 合理 d 项 若插入燃烧匙太慢 钠燃烧 时 瓶内气体膨胀 在塞紧瓶塞前 瓶内部分气体从瓶口逸出 造成结果偏高 合理 答案 1 钠表面变灰暗 气球膨胀 4Na O2 2Na2O 2 2Na O2Na2O2 a b c d 33 已知用金属钠制备氧化钠 可有多种方法 4Na O2 2Na2O 4Na CO2 2Na2O C 2NaNO2 亚硝酸钠 6Na 4Na2O N2 1 上述三种方法最好的是 原因是 2 上述反应 中 NaNO2作 剂 当有 1 mol NaNO2反应时 电子转移的数目是 10 解析 钠制备氧化钠 易产生 Na2O2 为防止 Na2O 继续被氧化 制备环境必须消除氧 气 故方法 最好 答案 1 N2的生成可以防止 Na2O 被氧化为 Na2O2 2 氧化 3NA 34 A B C 是中学化学中常见的三种物质 它们之间的相互转化关系如下 部分反应条件及 产物略去 1 若 A 是一种金属 C 是淡黄色固体 则 B 的化学式为 A C 反应的化学方 程式为 2 若 A 是一种非金属 其常见单质为黑色固体 C 是最主要的温室气体 则 C 的分子式 为 B C 反应的化学方程式为 A 和 C 是否可以反应 若能 写出反应的化学方程式 若不能 此空不填 解析 1 根据 C 是淡黄色固体 C 为 Na2O2 则 B 为 Na2O A 为 Na A C 的反应为 2Na O2Na2O2 2 C 是主要的温室气体 C 为 CO2 A 为 C B 为 CO B C 的 反应为 2CO O22CO2 A 和 C 可以反应生成 B 化学方程式为 C CO2 点燃 2CO 高温 答案 1 Na2O 2Na O2Na2O2 2 CO2 2CO O22CO2 能 点燃 C CO22CO 高温 35 钠与 H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠 NaH 的白色化合物 该化合物在熔融状 态下可导电 取少量 NaH 放入水中 剧烈反应放出一种无色 无味的气体 并形成一种碱性 溶液 1 Na 与 H2反应的化学方程式为 H2作 剂 2 NaH 与水反应的化学方程式为 NaH 作 剂 解析 Na 与 H2反应 Na 失去电子 H2得到电子 生成的 NaH 中 H 元素显 1 价 NaH 11 与水反应 其中 NaH 中 1 价的 H 与水中 1 价的 H 发生归中反应 答案 1 2Na H22NaH 氧化 一定温度 2 NaH H2O NaOH H2 还原 36 某无色透明溶液与铝反应放出 H2 该溶液中可能含有大量的 H K Mg2 Cl OH SO CO 试推断 2 42 3 第一种情况 无色透明溶液中一定有 可能有 离子 第二种情况 无色透明溶液中一定有 可能有 离子 解析 无色透明溶液与铝反应放出 H2 该溶液中可能呈酸性 也可能呈强碱性 答案 OH K Cl SO CO H K Mg2 Cl SO 2 42 32 4 37 某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量 1 A 中试剂为 2 B 中发生反应的化学方程式为 3 若实验用铝镁混合物的质量为a g 测得氢气体积为b mL 已换算为标准状况 B 中 剩余固体的质量为c g 则铝的相对原子质量为 解析 1 Mg Al 均可以和酸反应 因此不可以用酸来实验 由于 Al 可以和碱反应而 Mg 不反应 则可以用 NaOH 与 Al 反应制得 H2 然后用排水法收集 H2 以计算 Al 的量 2 B 中发生的是 Al 与碱溶液的反应 3 a c 即为铝的质量 再除以 Al 的物质的量即为铝的 摩尔质量 而n Al 可以由产生的 H2的量求得 答案 1 NaOH 溶液 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 33 600 a c b 38 用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验 并用简单的方法收集 检验生成的 氢气 请回答下列问题 12 1 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 2 干燥管 C 内盛放的药品是 干燥管的 填 m 或 n 端与导管 口 g 相连接 3 若收集到标准状况下的 H2为 22 4 L 则参加反应的铁粉的质量为 g 4 当固体质量增加 32 g 时 生成 H2的质量为 g 解析 3 由 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 3 56 g 4 22 4 L m 42 g 22 4 L 4 固体质量增加是因为 Fe 生成了 Fe3O4 增加的质量为氧的质量 故氢气的质量为 m H2 2 g 4 g 32 16 答案 1 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 2 无水 CaCl2 或 P2O5或碱石灰 m 3 42 4 4 39 利用硫黄制硫酸时发生的反应有 S O2SO2 点燃 2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 1 写出由硫黄制取硫酸的关系式 2 假设硫黄 64 g 则制取硫酸的质量为 g 解析 据题给化学方程式可得出关系式 S H2SO4 所以制取硫酸的质量为 98 g mol 196 g 64 g 32 g mol 答案 1 S H2SO4 2 196 40 完成下面有关钠 镁 铝的计算及判断 1 取w g 钠 镁 铝分别与足量盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积之比是 2 取 0 1 mol 钠 镁 铝分别与足量盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积之比是 13 3 若产生相同体积 同温同压 的氢气 所需钠 镁 铝三种金属的物质的量之比是 质量之比是 4 若将 0 2 mol 钠 镁 铝分别投入 10 mL 1 mol L 1盐酸中 在标准状况下产生氢 气体积的大小顺序是 解析 1 利用电子守恒 产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比 1 w 23 2 3 2 0 1 mol 钠 镁 铝分别与足量盐酸反应 金属转移的电子数之比为 0 1 w 24 w 27 mol 1 0 1 mol 2 0 1 mol 3 所以产生氢气的体积之比为 1 2 3 3 与前两 问恰好反过来 氢气的体积相等 转移的电子数相等 即金属的失电子数相等 4 Mg Al 过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积 转移电子为 0 01 mol Na 也过量但过量的钠可 以与水反应 共转移电子 0 2 mol 答案 1 2 1 2 3 1 23 1 12 1 9 3 6 3 2 23 12 9 4 钠 镁 铝 41 10 g Mg Al 合金与足量 100 mL NaOH 溶液反应 产生 H2的体积为 6 72 L 标准状况下 求 1 合金中 Al 的质量分数 2 生成物 NaAlO2的物质的量浓度 假设溶液体积不变 解析 n H2 0 3 mol 由关系式得 V Vm 6 72 L 22 4 L mol 1 2Al 2NaAlO2 3H